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光山县第二高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷
一、单选题
1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法不正确的是
A．用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸
B．用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有还原性和酸性
C．用过氧碳酸钠漂白衣物：2Na2CO3·3H2O2具有氧化性
D．84消毒液呈中性
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO-+CO(NH2)2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3·H2O=HSO+NH
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
3．为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是
A．右边铜片上有气泡冒出 B．可观察到区域②变蓝
C．最先观察到变红的区域是① D．右边锌片质量减轻
4．下列有关说法正确的是
A．恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
B． ，该正反应在能自发进行
C．当气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
D．一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大
5．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是
A．Pt电极反应：
B．外加电场可促进双极膜中水的电离
C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成
6．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A．0.3Q1+0.1Q2 B．3Q1+1Q2 C．0.3Q1+0.2Q2 D．3Q1+2Q2
7．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
8．乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法是制备乙二醛重要方法。已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l，平衡常数分别为K1及K2。下列说法正确的是
A．升高温度有利于提高乙二醛产率
B．增大压强有利于提高乙二醛产率
C．乙二醇气相氧化的热化学方程式为：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l
D．乙二醇气相氧化反应平衡常数K=K1·K2
9．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/ 25 80 230
平衡常数/ 2
下列说法不正确的是
A．上述生成的反应为放热反应
B．升高温度，的平衡转化率减小
C．时，反应的平衡常数为
D．时，测得，则反应达到平衡状态
10．pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是
A．c(Na+ )> c(CHCOO -) B．c(Na+ )= c(CHCOO -)
C．c(Na+ )< c(CHCOO -) D．不能确定
11．乙炔能在Hg(Ⅱ)催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．由反应历程可知：
B．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热
C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成
D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④
12．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
13．经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“浸渣1”的主要成分为
B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为
C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．该流程中可循环利用的物质有
14．已知在水溶液中水解： 。图①为测定一定浓度溶液的与温度的关系，图②为下，稀溶液加水时溶液导电性变化，下列说法错误的是
A．图①中的实验说明水解是放热过程
B．图①中的点水解程度最大
C．图②a点值小于点
D．即使实验②不断进行，稀溶液的值永远小于7
二、解答题
15．汽车尾气中的会对大气造成严重污染，利用催化技术可将和转化为和，发生反应
(1)该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。
(2)为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。
实验编号 T(℃) NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积
Ⅰ 200 82
Ⅱ 200 b 124
Ⅲ 300 a 82
实验Ⅰ、Ⅱ探究___________的改变对化学反应速率的影响。
(3)测得不同时间的浓度如下表：
时间/s 0 6 12 ……
5.00 3.00 1.40 ……
用CO的浓度变化表示0-12s的平均反应速率为___________。
(4)在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应
①当改变下列条件时，反应速率会增加的是___________。
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．加入固体 D．再通入n mol NO(g)
②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内气体密度不再变化
B．的浓度不再改变
C．相同时间内，反应生成同时生成
D．NO、CO、C、的浓度之比为2:2:2:1
三、填空题
16．弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO
Ka(25°C) ，
按要求回答问题：
(1)已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为___________。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。
A． B． C． D．
(3)下列不能说明HClO是弱电解质的是___________(填字母)。
a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗
b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和离子共存
c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀
d．常温下，0.1 mol/L HClO溶液的pH=2.3
(4)体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与的溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(5)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
(6)反应达到平衡后，要使浓度增加，最好加入___________物质。(供选择的物质：固体、固体、、固体)
(7)常温下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。
四、解答题
17．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)取固体配制溶液，需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________。
(2)①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。
②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
a． b． c． d．
③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是___________(填标号)。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。
(4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，计算废水中含量为___________。
(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
(6)若用25 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号)。
①=10 mL ②=15 mL ③ ④
五、填空题
18．结合所学相关知识回答下列问题：
(1)25℃，以下溶液中水电离产生的由大到小排列顺序是___________。
①溶液；②溶液；③溶液；④氨水
(2)，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是___________(填标号)。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(3)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
使点移至点，可采取的措施是___________。
使点移至点，可采取的措施是___________。
(4)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显中性；用含的代数式表示的电离常数___________。
(5)利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。
①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。
②从f口出来的为___________(填物质名称)。
③若用该燃料电池处理酸性铵氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。
1．D
2．B
3．A
4．A
5．C
6．A
7．D
8．C
9．D
10．C
11．D
12．A
13．C
14．A
15．(1)低温
(2)催化剂的比表面积
(3)
(4) AD BC
16．(1)
(2)BCD
(3)c
(4)
(5)
(6)固体
(7)1:10
17．(1)容量瓶
(2) 酸式滴定管 c B
(3) 淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色
(4)2.16
(5)CD
(6)④
18．(1)③>④>①>②
(2)B
(3) 升高温度 加入强酸
(4)
(5) CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 氢氧化钾 2-6e-=N2+8H+

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