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龙华区中小学 2024-2025学年第一学期期末学业质量监测试卷
高二化学试题
注意事项：
1.本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16
2.本卷考试时间为 75分钟，本卷满分为 100分。
3.在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴条形码。
4.答题结束时，请将答题卡交回。
第Ⅰ卷 (选择题 44分)
一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地
方无效。其中 1~10题，每小题，11~16题每小题 4分，共 44分)
1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列过程中主要依靠将电能转化为化学能的是
A．风力发电 B．电解熔融氯化钠
C．太阳能发电 D．天然气烧水
A. A B. B C. C D. D
2. 2024年 1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不
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正确的是
A. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时主要发生化学变化
B. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
C. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D. “AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加入 KSCN 固体后颜色变深
B. 用饱和食盐水除去 中的 HCl，可减少 的损失
C. 对 平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深
D. 反应 ，选取适宜的温度，使 K变成蒸气从混合物中分离可以提高
金属钾的产率
4. 第ⅡA族元素位于元素周期表中的区域是
A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
5. 下列离子组一定能大量共存的是
A. 水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中： Fe2+、K+、 、
B. 在含 Fe3+的溶液中：K+、SCN-、 、
C. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、 、 、
D. 含大量 Al3+的溶液中：K+、 、 、C1O-
6. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是
A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度
B. 常温下，利用 个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸
C. 利用 制氧气时，加入适宜的催化剂
D. 实验室利用 制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫
酸
7. 利用反应 4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除 COCl2污染。下列说法正确的是
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A. 中子数为 8的氧原子： B. Cl-的结构示意图：
C. 基态 N原子的轨道表示式： D. CO(NH2)2中只含共价键
8. 下列说法正确的是
A. 、 的反应在温度低时不能自发进行
B. 已知 ，则含 0.5molNaOH的稀溶液与
稀醋酸完全中和，放出的热量等于 28.65kJ
C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D. 反应 能自发进行，原因是体系有
自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
9. 改变下列条件，能使 溶液的电离平衡向右移动，且 增大的是
A. 加入 固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入 气体 D. 升高温度
10. 如图表示水中 c(H＋)和 c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有 c(H＋)c(OH—)=Kw
B. M区域内任意点均有 c(H＋)C. 图中 T1D. XZ线上任意点均有 pH=7
11. 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED的闹钟供电 1小时。如图所示，该电池的纸
片上分布着氯化钠晶体，正面印有含石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是
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A. 滴水激活纸电池， 向正面移动
B. 电池工作时，反面发生的电极反应为：
C. 理论上转移电子数为 时，该电池的质量会减小 65g
D. 该电池能减少低功率废弃电子器件对环境的污染
12. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B. 反应过程中碳的成键总数不变
C. 升高温度有利于提高丙烷转化率 D. M-H为该反应的催化剂
13. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。 时刻达到平衡后，在
时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A. 内，
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B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入 Z
D. 再次达到平衡时，平衡常数 K减小
14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A B
实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
C D
验证电解饱和食盐水的阳极产
实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响
物
实验装置
A. A B. B C. C D. D
15. 根据实验操作或现象能得出相应结论的是
实验操作或现象 结论
向 1、2两试管中分别加入等浓度的 H2O2溶液 10mL、1mL，再向 H2O2溶液中分别 证明 FeCl3溶液
A
滴入等浓度等体积 CuSO4、FeCl3溶液；试管 2中产生气体的速率较快 的催化效率更高
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氧化性：Cl2
B 向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色
＞Br2＞I2
用 0.50mol L-1NaOH溶液分别与等体积、等浓度的 CH3COOH溶液、盐酸反应，测 醋酸的电离需要
C
得反应热依次为△H1、△H2，△H1＞△H2 吸收热量
平衡向生成 I2(g)
D 反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡后，其他条件不变、压缩体积，混合气体颜色变深
的方向移动
A. A B. B C. C D. D
16. 向一恒容密闭容器中，加入 1molCH4和一定量的 CO2，发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO
(g)+2H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比 x[x= ]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 投料比：x1＞x2 B. 正反应速率：va＞vb
C. 压强：pa＜pb D. 投料比为 x2时 d点浓度商 Q大于 c点平衡常数 K
第Ⅱ卷 (选择题 56分)
17. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
（1）实验一：取 3mol/L的 H2O2溶液各 10 mL分别进行下列实验，实验报告如表所示。
序号 V(H2O2溶液) V(FeCl3溶液/mL) m(MnO2)/g 温度/℃ V(水)/mL 结论
1 10 3 0 40 7
2 10 3 0 20 7
3 10 0 1 20 a
①实验 1、2研究的是________对 H2O2分解速率的影响。
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②表中数据 a的值是________。
③实验 3中 2 min时共收集到气体的体积为 11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的 0~2 min
的平均反应速率为________
（2）实验二：查文献可知，Cu2+对 H2O2分解也有催化作用，且 H2O2分解反应放热。为比较 Fe3+、Cu2+对
H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学认为该设计不严谨，其理由是________
。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 20 mL气体为准，实验中还缺少的主要仪器(或工具)是________
。
（3）实验三：1 g MnO2粉末加入 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙
所示。则 0~4 min内反应速率变化的趋势是：________(填“逐渐加快”或“逐渐减慢”)。
18. 目前高铁酸钾（ ）被广泛应用于污水处理，具有高效、无毒的优点。
（1）高铁酸钾（ ）可与水反应生成氢氧化铁和一种无色无味气体。试写出该反应的化学方程式：
____________。
（2）某地海水样品经 处理后，常温下，所含离子及其浓度如下表所示：
离子
浓度（mol/L） 0.17 0.05 a 0.50 0.58 0.01
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常温下，取一定量经 处理过的海水为原料制备精制食盐水和 ，过程如下：
； ；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
表格中的 a = ________（保留 2位有效数字）。此海水处理后溶液显酸性，试解释原因________。
（3）沉淀 A的组成为________（填化学式）；在调节溶液 pH时，理论上应调节的 pH的范围是________。
（4）加入的过量试剂 X为________（填化学式）。
（5）加入过量 HCl的作用为________。
19.Ⅰ．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
（1）理论研究表明，在 101 kPa和 298 K下，HCN=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN(g)
与 HNC(g)稳定性较弱的是________。
（2）已知：
化学键种类 C-H N-H C≡N
键能(kJ/mol) a b c
计算可得：HNC=HCN(g) _______kJ/mol(用含 a、b的式子表示)。
（3）神舟系列火箭用偏二甲肼 C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应 1：
反应 2：
写出 C2H8N2(l)和 N2O4(g)反应生成 的热化学方程式：________。
Ⅱ．图 1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中 CN-的装置，发生的反应有：
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ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（4）石墨电极上发生________(选填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为________。
（5）电解过程中有关微粒定向移动的说法错误的是________。
a．电子由电极 b经导线流向铁电极
b．电流由铁电极经溶液流向石墨电极
c．Cl-、CN-移向石墨电极
d．Na+移向铁电极
（6）为了使电解池连续工作，需要不断补充________。
20. 根据下列事实或数据回答下列问题：
（1）指南针是我国四大发明之一，其指针含有 Fe3O4，写出基态 Fe原子的电子排布式________，基态 Fe2
+中未成对的电子数有________个，基态 O2-离子核外电子占据的最高能级共有________个原子轨道。
（2）下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中 X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第
一电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位：kJ/mol)。
元素代号
X 500 4600 6900 9500
Y 740 1500 7700 10500
Z 580 1800 2700 11600
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W 420 3100 4400 5900
①推断 Y可能是元素周期表________区元素(填写“s或 p或 d或 ds或 f”)。
②由表中数据，推测 Z元素的化合价________，推断的理由是________。
③推测 X、Y、Z、W元素的原子半径从小到大的顺序是________。
（3）根据对角线规则，写出 Be(OH)2与 NaOH溶液反应生成 Na2[Be(OH)4]的化学方程式___________。
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龙华区中小学 2024-2025学年第一学期期末学业质量监测试卷
高二化学试题
注意事项：
1.本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16
2.本卷考试时间为 75分钟，本卷满分为 100分。
3.在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴条形码。
4.答题结束时，请将答题卡交回。
第Ⅰ卷 (选择题 44分)
一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地
方无效。其中 1~10题，每小题，11~16题每小题 4分，共 44分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
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【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷 (选择题 56分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 0.025
（2） ①. 产生气泡的快慢 ②. 阴离子不同，可能对实验产生干扰 ③. 秒表、计时器、时钟等
（3）逐渐减慢
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 0.10 ②. 溶液中的 和 发生水解反应，使溶液显酸性
（3） ①. ②.
（4）
（5）使 全部溶解转化为 ；在加热浓缩滤液 C时，抑制 水解
【19题答案】
【答案】（1）HNC （2）b-a
（3）C2H8N2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=(y﹣2x) kJ/mol
（4） ①. 氧化 ②.
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（5）b （6）NaOH
【20题答案】
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2 ) ②. 4 ③. 3
（2） ① . s ② . +3 ③ . 该原子的 I4远远大于 I3，易失去 3个电子而呈+3价 ④ . Z
＜Y＜X＜W (或“Al＜Mg＜Na＜K”)
（3）Be(OH)2＋2NaOH = Na2[Be(OH)4]
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