资源简介

甘肃白银市靖远县第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，用一种试剂能加以区别，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
2．某溶液中可能含有、、、、、、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的和的物质的量之比为1∶1
B．a~b段发生的离子反应为，
C．原溶液中含有的阳离子是、、、、
D．d点溶液中含有的溶质只有
3．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．将少量溴水滴入过量溶液中：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔：
D．将足量溶液滴入浊液中：
4．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解
B．蛋白质的盐析与变性有着本质的区别
C．重金属盐能使蛋白质凝聚，故误食重金属盐会中毒，可服用生鸡蛋清或牛奶解毒
D．蛋白质和氨基酸可以相互转化
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
6．如图所示，实验室制取并通入溶液，当生成的蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，再加入乙醇可析出晶体。下列说法不正确的是
A．试管中加入和制取
B．离子中键数为
C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．装置中的仪器和均可防止倒吸
7．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和反应可生成 B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅
8．下列对于能源的利用说法不正确的是
A．杂草、枯枝等垃圾的焚烧属于生物质能的热化学转化
B．可以采用加热绿矾的方法制取硫酸
C．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
D．用高压氢气、氧气制作燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式
9．下列实验能达成预期实验目的是
A．除去中混有的少量HCl并干燥 B．验证铁的吸氧腐蚀

C．用乙醇萃取碘水中的碘单质 D．验证的漂白性
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关说法正确的是
A．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂
B．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用
C．大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因
D．将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法
11．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
(X) (Y)
A．化合物X、Y所含官能团种类相同
B．X、Y均能与溶液发生显色反应
C．1molX最多能与3molNaOH反应
D．化合物Y分子中所有原子可能共平面
12．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．验证苯环使羟基活化 B．制备氢氧化铁胶体
C．稀释一定体积的浓盐酸 D．验证乙醇（）的结构简式
A．A B．B C．C D．D
13．一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： 并达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应任何温度下均可自发进行
B．保持容器容积不变，将少量分离，重新达到平衡后，压强不变
C．保持容器容积不变，充入，平衡向逆反应方向移动
D．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小
14．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较与的酸性 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 能确定：酸性
B 比较 溶解度 的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 能确定：溶解度
C 判断基团之间的影响 试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1、2不褪色，3褪色 不能确定：苯环影响甲基
D 比较和的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 不能确定：氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质变蓝色。
(1)下列粒子中，只具有还原性的是___________。(填序号)
① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)已知反应：①，②，③。下列说法正确的是___________。
A．反应①中氧化产物为，还原产物为
B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：
(4)反应是实验室制取的方法之一，该反应中___________(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：___________。
(5)下面是实验室制备氧气的三种方法：
①
②
③
上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比___________。
三、综合题
16．“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为。
(1)已知Hg元素的信息如图，则Hg在元素周期表中的位置为___________。
A．第5周期、第12族 B．第5周期、第IIB族
C．第6周期、第12族 D．第6周期、第IIA族
已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。
第一电离能 第二电离能
Cu
Fe
(2)分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因___________。
(3)天然HgS主要有两种形态，其中为红色，结构为三方系；为黑色，结构为立方系，用现代技术研究两者结构差异，可以用___________。
A．原子吸收光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射
Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图：
(4)已知 Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是___________。
A．顶点 B．棱上 C．面心 D．体内
石青受热分解产生，将CuO投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为约为9.5，得到溶液。
(5)比较石青分解得到的三种产物的熔点高低，并分析原因___________。
(6)CuO被“氨浸”的离子方程式为___________。
(7)[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间结构为___________。
(8)已知中任意两个的夹角为，则中任意两个的夹角___________。
A．大于 B．小于 C．等于
石青的“孪生兄弟”孔雀石与在一定条件下生成一种配位化合物，其负离子的结构为：
(9)该配合物中心离子的配位数为___________：根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为___________。
17．人类已经发现了超过一亿种有机物，每年新合成的化合物中，90%以上的是有机物，有机物与人们的生活息息相关，甲烷是最简单的有机物，已知，甲烷中共用电子对偏向碳原子。
(1)C、H、O元素性质的比较，正确的是___________。
A．原子半径：O>C>H B．最高化合价：O>C>H
C．非金属性：O>C>H D．气态氢化物的稳定性：
(2)下列各组两种表示方式一定代表同种微粒的是___________。
A． B．、
C．、 D．
(3)下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式(不考虑顺反异构)有___________。
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
(4)(不定项)下列有机物的系统命名正确的是___________。
A．2—乙基戊烷 B．2—甲基—1，3—丁二烯
C．3，3—二甲基丁烷 D．2，2—二甲基—3—戊烯
实验是科学研究的重要方法。化学实验可以分为定性实验和定量实验。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
(5)光照下反应一段时间后，下列装置示意图中最能正确反映该实验现象的是___________。
A． B． C． D．
(6)将1 mol甲烷和过量混合后光照，充分反应后甲烷完全反应，生成的四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的的物质的量为___________。
A．1.5 mol B．2.5 mol C．3 mol D．4 mol
分析下列几组物质的相互关系，做(7)~(9)题。
A．氯气与液氯 B．D和T C．和 D．和
E．、 F．和
(7)上述几组物质中，互为同位素的是___________。
(8)上述几组物质中，互为同系物的是___________。
(9)上述几组物质中，互为同分异构体的是有机物是___________。
生命产生的物质基础，其种类繁多。经研究发现白蚁信息素有：
A．；B．；
家蚕的信息素为：，回答下列问题：
(10)(不定项)下列说法正确的是___________。
A．信息素A、B互为同分异构体 B．以上三种信息素均能发生加聚反应
C．信息素A、B互为同系物 D．1 mol家蚕信息素与的加成产物只有一种
(11)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种，则C的结构简式为___________。
(12)信息素B在一定条件下能合成高分子材料，请写出由信息素B合成聚合物的化学方程式___________。
18．据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如下图所示：
(1)空间站常用有机胺(RNH2)捕捉宇航员呼出的CO2，这体现了有机胺的______。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(2)有机胺充分吸收CO2后生成RNH3HCO3，写出其热分解反应的化学方程式______。
在恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，若只发生Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H1<0
(3)Sabatier反应______。
A．低温下可自发进行 B．高温下可自发进行
C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行
(4)10 min时，反应体系中剩余气体4.6 mol。则0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______mol·L-1·min-1。
(5)在Sabatier反应器的入口维持较高温度530 ℃，出口维持较低温度380 ℃，其目的是______。
实际过程中，发生Sabatier反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H1<0时，同时发生副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2>0。
已知：CH4的选择性=×100%
(6)在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是______。(不定项)
A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CO2和H2的物质的量之比不变
C．混合气体压强不变 D．混合气体的质量不变
(7)写出一条提升CH4选择性的措施______。
(8)若反应开始前，CO2为1 mol，H2为4 mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2 mol，H2为1.4 mol，此时CH4的选择性为______。
(9)若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生______。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．A
5．B
6．B
7．B
8．A
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．B
15．(1)①⑦
(2)还原剂
(3)BD
(4) 不是 1：5
(5)2：2：1
16．(1)C
(2)Cu的第二电离能是失去3d10轨道上电子，Fe的第二电离能是失去4s1轨道上的电子，前者比后者难，故Cu的第二电离能＞Fe的第二电离能
(3)D
(4)B
(5)CuO是离子晶体，熔点最高，H2O、CO2为分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，导致熔点高于CO2，熔点CuO＞H2O＞CO2
(6)CuO+2NH3+2=[Cu(NH3)4]2++H2O
(7)平面正方形
(8)A
(9) 4 3
17．(1)C
(2)B
(3)C
(4)B
(5)D
(6)C
(7)B
(8)C
(9)EF
(10)BC
(11)
(12)n
18．(1)B
(2)
(3)A
(4)0.01
(5)入口高温加快反应速率，保证催化剂活性；出口低温促进Sabatier反应平衡正向移动，提高反应物转化率，同时抑制副反应，提升选择性
(6)BC
(7)使用对Sabatier反应高选择性的催化剂（或适当降低反应温度、增大体系压强，合理即可）
(8)75%
(9)
不能，根据原子守恒，总反应为，氢元素会随甲烷（含碳废气）排出循环体系，循环过程中氢不断损失，无法让持续完全转化，因此氧气不能100%再生或者能，氢以形式损失，若通过外部补充氢气(或水)，则理论上可维持循环，实现氧气100%再生（合理即可）

展开更多......

收起↑