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2025学年第一学期南模中学高一年级期中考试
化学学科
（本次考试时间 60分钟，满分 80分；）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
2．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相
关信息。答题时客观题用 2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；
3．客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有 个正确选项，只有 1个正确选项的，
多选不给分，有 2个正确选项的，漏选 1个给 1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小
题只有 1个正确选项。
相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、物质的量与溶液的配制
1．核内中子数为 的 ，质量数为 ，则 它的氧化物中所含质子的物质的量是__________。
A． B．
C． D．
2．密闭容器中有可自由滑动的金属隔板（厚度不计），将容器分成两部分。当左侧充入 ，右侧
充入一定量 时，隔板处于如图位置。下列说法中错误的是__________。
A．左侧与右侧气体原子数之比为
B．右侧气体质量为
C．右侧充入 后，隔板位于容器正中间
D．右侧气体密度是相同条件氢气密度的 28倍
3．设 为阿伏伽德罗常数的值，有臭氧和二氧化碳的混合气体共 ，混合气体对氢气的相对密度
为 23.2，下列说法中错误的是__________。（不定项）
A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体中臭氧的体积为
C．混合气体臭氧的物质的量分数为 40% D．混合气体的平均摩尔质量为
某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题：
硫酸
分子式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
4．该浓硫酸的物质的量浓度为__________。
某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制 稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。
B．用量筒量取__________ （保留 1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用
玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用__________（填仪器名称）加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 1~2 cm处。
5．将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。
6．将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。
7．下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。（不定项）
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
D．取浓硫酸时仰视读数
8．取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。（不定项）
A． 的物质的量 B． 的浓度
C． 的数目 D．密度
二、多功能水处理剂：高铁酸钾
高铁酸钾是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
1．水处理过程中活细菌表现__________（选填“A：氧化性”或“B：还原性”）。
2．根据上述原理分析，作为一种多功能水处理剂， 的作用有__________和__________。
3．净化河水利用了 胶体的吸附性，写出实验室制备 胶体的化学方程式：___________
_______________________________________。
4．用一束光照射 胶体，在与光束垂直的方向进行观察，看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒
子对光线__________造成的。
A．投射 B．折射 C．散射 D．反射
5．下列关于 胶体的制备和性质的叙述中，错误的是__________。（不定项）
A．待水沸腾后缓慢加入饱和 溶液
B．当溶液变成红褐色时停止加热
C．用过滤的方法分离 胶体和生成的盐酸
D．在直流电场的作用下阴极附近红褐色加深，说明 胶粒带正电
6．向 胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，可能观察到的实验现象为____________________________
______________________。
工业上制备 的方法是先制得 ，然后在低温下向 溶液中加入 至饱和，
使 析出。
7． 可通过电解法生产，其原理为 （未配平）；该反
应每消耗 ，理论上产生标准状态下的 __________L。
8．碱性条件下湿法制备 的反应体系中有 6种微粒： 、 、 、 、 、
。写出该反应的离子方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目：
9．溶解度： __________ 。（选填“A： ”、“B： ”或“C：=”）
三、电解质与离子反应
现有 10种物质：①石墨，② 固体，③稀硫酸，④熔融 CaO，⑤ 溶液，⑥ ，
⑦ 固体，⑧ ；胶体，⑨无水酒精，⑩ 固体。
回答以下问题。
1．①~⑩中属于电解质的有__________个。
A．2 B．3 C．4 D．5
2．①~⑩在给定状态下能导电的有__________个。
A．2 B．3 C．4 D．5
3．②与⑤混合，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
4．两份相同的 溶液中，分别滴入等浓度的 和 溶液，其导电能力随滴入溶液体
积变化的曲线如下图所示：
（1）图中__________代表滴加 溶液的曲线。（选填“A：曲线①”或“B：曲线②”）
（2）图中 a点的 __________ 点的 ；曲线①上 点 __________曲线②上 点 。
（均选填“A：>”、“B：<”或“C：=”）
（3）曲线②上 b点前发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
下图所示的装置中灯泡不亮，但若向烧杯 C中加水，则灯泡会亮起来。
5．解释开始时灯泡不亮的原因是_____________________________________________________________。
6． 属于三元中强酸，其第二级电离的电离方程式为______________________________________。
四、物质结构与元素周期律
A、B、C、D、E是原子序数依次增加的短周期元素。A的 L层电子数是 K层电子数的 2倍， 在地
壳中含量最高， 在同周期中半径最大， 的最外层电子数与 相同。
回答以下问题（均需写出元素符号，写代号不得分）：
1．D在元素周期表中的位置是____________________。
2．B、C、E的简单离子按半径由大到小排序为____________________。
3．用电子式表示 的形成过程：______________________________。
4． 和 的晶体结构相似，比较 和 的熔点高低，说明理由：
__________________________________________________________________________________________。
5． 的结构式为____________________。
6．已知 是直线形分子，则 是含__________键的__________分子。（均选填“A：极性”或“B：
非极性”）
7．比较 和 非金属性强弱的方法是______________________________。（用化学方程式表示）
8． 中含有的化学键类型是____________________。将 加入水中，得到碱性溶液，生成的气体
能使带火星的木条复燃，写出该反应的化学方程式______________________________。

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