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化学答案
1.D2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.B9.D10.C11.C12.B13.D14.A
15.【答案】(1)3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2N0个+4H,0
(2)
Cu(NO)2溶液呈蓝色，NO,的饱和溶液呈黄色，两者混合呈绿色
3NO,+[,Q 2IINO,+NO
(3)
b
CaO+NH,.H,O=NH,T+Ca(OH),
(4)
4B+4NL,+30,合4BN+6l,0
黑色固体完全转化为白色
防止BN被氧
化
16.【答案】(1)
恒压滴液漏斗
平衡气压，使疏酸顺利滴下
(2S02易溶于水，稀硫酸中水含量大，易溶解产生的S02,使S02利用率低
(3)2C103+02=2CI0+S0
(4)2C10,1H,O,12NaOH=2 NaClO212H201O2
(5)防倒吸
(6)
滴加最后半滴NzS2O3标准溶液，锥形瓶中溶液由蓝色褪去，且30s内不恢复
0.905p9x100%
4m
17.【答案】(1)第四周期第Ⅷ族
(2)增大NaCIo浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿
(3)2Fe(Cro2),+7NaClO+8NaOH=Fe2O3 +4Na,CrO,+7NaCl+4H2O
(4)Mg0、1e.0,
(5)①[A1(O川)4J+C0,=AI(OH)2↓+HC0,
②取最后一次洗涤液，加稀HNO,酸化的AgNO,溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净
③2C0+H,0+C0=C,0片+2HC0
(6)A
(7)低于50℃冷却结晶
18.【答案】(1)
Ag1、PbSO,
还原性
(2)2Au+C1O3+7CI1+6H=2[AuC14T+3H,0
(3)AC
(4)[Ag(0)2]广+CT+2H=AgCI↓+2HS03
(5)取一定量溶液4于试管中，加足量稀HNO,酸化，再加足量B(NO3),溶液，静置后向上
层清液中滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀，则含C1(其他合理答案亦可)高三年级 9 月学情检测
化学试题
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
相对原子质量 Li 7 Na 23 Cu 64 C 12 O 16 H 1 N 14 Cl 35.5 p 31
1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法正确的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能
B．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料
C．人形机器人皮肤材料硅橡胶属于新型无机非金属材料
D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料 Si3N4是一种新型无机非金属材料
2．实验安全至关重要，下列做法合理的是
A．误服可溶性钡盐，可服用 溶液解毒
B.钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜
C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封,用橡胶塞封存
3．科技助力发展，创新增强国力。下列说法正确的是
A．我国“人造太阳”利用了 和 的核聚变， 和 互为同素异形体
B．人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度小
C．La-Ni合金是储氢合金，是能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物的材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
4.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况， 与足量水反应，转移电子数目为 ，生成 的体积为 0.56 L
B．1 L 0.5 mol/L的 NaOH溶液中含有的氧原子数目为 0.5NA
C． 盐酸与足量 共热，转移的电子数为
D.1molP4中含有共价键的数目为为 4NA
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制硫酸：
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B．工业制漂白粉：饱和食盐水 漂白粉
C．海水提镁：海水 溶液
D．提取铝：铝土矿 溶液 铝
6.下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置,用此装置和表中提供的物质
可达到实验目的的是 ( )
选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质
A Cu和浓 HNO3 NO 饱和食盐水
B Na2SO3溶液和浓 H2SO4 SO2 NaOH溶液
C Na2S固体和浓 H2SO4 H2S 水
D 浓氨水和 CaO NH3 稀 H2SO4
7．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，铁与 e或 z的浓溶液均不反应
B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
C．将 d和 w同时通入到 溶液中，会产生白色沉淀 BaSO4
D．向 e的浓溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明 产生于木炭与 e的浓
溶液的反应
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8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是
①用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：
②向 溶液中通入少量
③澄清石灰水中通入过量
④过量铁粉与稀硝酸反应：
⑤向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液呈中性：
⑥过量 SO2通入 NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
⑦澄清石灰水与过量 溶液反应
⑧工业制漂白粉：
⑨ 与氢碘酸( 的水溶液)反应：
⑩少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．实验室用下列装置能达到实验目的的是
A．尾气吸收 SO2 B．苯萃取完碘水中的 I2后的分液操作
C．模拟侯氏制碱法 D．制备氢氧化亚铁
10．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是
A．少量 CO2通入 NaClO溶液生成 NaHCO3，则少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液生成 Ca(HCO3)2
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B．Cl2与水反应生成 HCl和 HClO，推测 F2与水反应生成 HF和 HFO
C．Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则 I-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．NaHCO3分别能与盐酸、NaOH溶液反应，则 NaHSO4也能与盐酸、NaOH溶液反应
11． 可与过量热 溶液发生反应： 下列说法正确的是
A．每有 参与反应，生成 B． 是一种酸式盐
C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多 12.4g时，转移
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 3：1
12．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是
A．弯管 N中溶液红色褪去可验证 的漂白性
B．弯管 Q中红色刚好褪去时， 恰好完全反应
C．弯管 P中溶液不变蓝说明氧化性
D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为 Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝
13．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是
操作 现象 结论
A 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性：
为了验证 的还原性，取 溶液于试管 酸性高锰酸钾溶
B 具有还原性
中，加入酸性高锰酸钾溶液 液紫色褪去
取少量 溶液，滴入硫酸酸化的 氧化性： 比
C 溶液变黄色
溶液 强
D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸， 溶液不变红 食品脱氧剂样品中可
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滴加 KSCN溶液 能有 价铁
14．实验室以含锌废液（主要成分为 ，还含有少量的 、 ，溶液 ）为原料
制备 的实验流程如下图甲所示， 具有强氧化性，易被还原为 ， 的结构如
下图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为
B．“除锰”反应中每消耗 ，硫原子共得到 2 mol电子
C．试剂 X可以选用 Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在的阳离子有 、 和
15．含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．探究铜和不同浓度硝酸反应的情况
将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。（硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般
8 mol/L以上主要生成 ， 主要生成 ，硝酸浓度低时还可能生成 、 、
等）。
已知： 的饱和溶液呈黄色。
(1)图 1试管中发生反应的离子方程式是_______________________。
(2)图 2试管中溶液变为绿色的原因是_______________________________________________。取
少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变成蓝色，可能的原因是
____________________________________________________（用化学方程式表示）。
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Ⅱ．用氨气制备氮化硼
氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料
制备 BN的装置如图 3所示，图 4中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
(3)从图 4中选择可以填入图 3虚线框中的装置_________（填字母）；写出该装置中制备氨气的化
学方程式___________________。
(4)图 3三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程式为__________________。三颈烧瓶中出现
___________________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是_______________
。
16．亚氯酸钠(NaClO2)可作为 ClO2的前体物质，主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。
现用如图所示装置制备 NaClO2并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制备 NaClO2
(1)仪器 a的名称为____________，其侧管的作用为__________________。
(2)A装置不能使用稀硫酸替代 70%硫酸的原因是__________________。
(3)B装置中产生 ClO2，其中发生反应的离子方程式为__________________。
(4)D装置生成 NaClO2的化学方程式为__________________。
(5)仪器 b的作用为__________________。
Ⅱ．测定 NaClO2的纯度
称取 m g NaClO2产品，溶于水配成 250mL溶液，取 25mL待测液，加入过量 KI溶液(杂质不参
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加反应)。以淀粉作指示剂，用 q mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗 Na2S2O3体积为 p mL。(已
知： )
(6)滴定终点的现象是__________________，NaClO2产品的纯度为______(用代数式表示)。
17．某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为 ，还含有 、MgO、 等杂质，采用次氯酸钠法
处理矿石并制备 的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。
(1)铁元素( )在周期表中的位置是_________。
(2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_________(答两条)。
(3)“氧化浸出”时， 发生的化学方程式为_________。
(4)滤渣的主要成分是_________。
(5)①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_________。
②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到 Al（OH）3，检验沉淀洗涤干净的方法是______
③写出 转化为 的离子方程式：_________。
(6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？_________(填字母)。
A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入 溶液中，边加边搅拌
B．将 溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C．将 溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀
(7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸
亚铁溶液制备绿矾( )的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
温度/
0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
℃
溶解
14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
度/g
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析出
晶体
18．铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥
中分离提取多种金属元素的工艺流程如下(所加试剂均过量)：
已知：①溶液 2中 的主要存在形式为
②
请回答：
(1)沉淀 的主要成分为___________(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤 5中 体现
的性质是___________。
(2)步骤 2中单质金发生反应的离子方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．步骤 1中加入 的主要作用是使溶解出的 转化为 沉淀
B．步骤 1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率
C．溶液 1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品
(4) 溶液中含硫微粒物质的量分数与 的关系如图所示。
步骤 4中加入稀硫酸调节溶液 可析出 ，请用离子方程式表示析出 的原因
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___________。
(5)步骤 5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液 4中含有 ___________。
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