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永寿高中 2025 -2026 学年高二上期 11 月月考 B．常温下，向 0.01mol/L 的氨水中通入氨气，溶液中 NH3·H2O 的电离度不变
化学试卷 C．向 pH=2 的醋酸溶液中加入 pH=2 的 HCl 溶液后，醋酸的电离平衡不移动
D．加热 2 mol/L 的氨水溶液，溶液中的 OH-浓度一定会增大
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
6. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是
合题目要求的。
A．d 点对应的溶液中可以大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
1、下列判断正确的是 B．b点对应的溶液中可以大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO -3
A．等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应 C．c点对应的溶液中可以大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、SO 2-4
B．升高温度可增大反应物的活化分子百分数从而使反应速率加快 D．T<25
C．增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率
7、下列说法正确的是
D．常温下，反应 NaHCO3(s)+HCl(aq) = NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H>0 不能自发进行
A. 常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显碱性
2、以下说法正确的是 B. 常温下，pH=2 的 H2SO4 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
A．用蒸馏水润湿过的 pH 试纸测某溶液的 pH 值，所测结果一定会偏低 C. 常温下，pH=8 的 NaOH 溶液，稀释 100 倍后 pH=6
B．用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.45 D. 常温下，10ml pH=3 的 CH3COOH 溶液加水稀释使至体积变为 1L，稀释后溶液 pH=5
C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等
8、一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，发生反应：
D．任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)一定相等
NaFe3(SO4)2(OH)6(s) NaFe3(SO4)2O3(s) + 3H2O(g)，达到平衡时压强为p0，保持温度不变，将
3、已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是 体积变为原来的一半，平衡时测得压强为 p。下列推断正确的是
A．0.1molX 和 0.5molY 充分反应，生成 Z的物质的量一定小于 0.3mol A. p0≤p＜2p0 B. p0≤p≤2p0 C. p=p0 D. p0B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
9、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案中设计或结论
C．达到化学平衡状态时，该反应放出的总热量可能达到 a kJ
不正确的是
D．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
4、分别取 50ml c1mol·L-1 盐酸与 50ml c2mol·L-1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热
（准确测定实验值为ΔH= -57.3kJ/mol）的测定实验。下列说法正确的是( ) 将封装有 和 混合气体的 气体颜色 升高温度，平衡向吸热反
A 温度
A．仪器 A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 烧瓶浸泡在热水中 变深 应方向移动
B．某同学通过实验测出中和反应热ΔH=-58.3kJ/mol，造成这一结果的原因
向已加入 5ml 0.005mol/L FeCl3
可能是没有将 NaOH 溶液一次性快速倒入 HCl 中 溶液红色 减小反应物浓度，平衡向
B 浓度 溶液和5ml 0.015mol/L KSCN溶液
C．用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热ΔH的值偏大 变浅 逆反应方向移动
的试管中，再加入少量铁粉
D．倒入 NaOH 溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 恒温恒容通入惰性气
5、下列说法正确的是 气体颜色
C 压强 100ml HI气体，分解达到平衡后再 体，装置内压强增大，但
A．常温下，向 0.01mol/L 的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 H+的物质的量浓度将增大 不变
充入 100ml Ar 是平衡不移动
1
向 乙酸乙酯中加入 上层液体 使用合适的催化剂可使
D 催化剂
0.3mol/L H2SO4 溶液，水浴加热 逐渐减少 平衡向正反应方向移动
10、一定温度下，向体积相同的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 NH3（g），发生反应：
2NH3(g) N2(g)+3H2(g）。 甲装置保持压强不变，乙装置保持容积不变，一段时间后甲乙装置
相继达到平衡状态。下列说法中错误的是
A．达到平衡所需的时间甲>乙
B．甲、乙装置达平衡时，氨气的体积分数甲<乙
C．甲装置达到平衡后，再向甲装置按比例 1:3 通入 N2 和 H2，再次达平衡后 NH3 的体积分数将不 A．在 1000℃时，TiCl4 (g)＋O2 (g) === TiO2 (s)＋2Cl2(g)不能自发进行
变 B．在 600℃时，TiO2 (s)＋C(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4 (g)＋CO2 (g)能自发进行
D．乙装置达到平衡后，再向乙装置通入一定量的 NH3，再次达到平衡后 NH3 的体积分数不变 C．依图可知，在 800～1100℃反应 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △G>0
D．反应 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的△S<0
11、CO -2 与 NO3 通过电催化反应生成 ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的
物
种用“*”标注)。下列说法正确的是 13、恒温、恒容下密闭容器中按投料比 n(CO2)：n(H2)=1：1 通入气体发生反应 CO2(g) + 3H2(g)
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 CH3OH(g) + H2O(g)，下列能判断反应处于平衡状态的是
B．过程Ⅱ中 发生了氧化反应 A. v (CO2 逆)=3v (H2 正) B. CO2 体积分数不再改变
C. 体系内气体密度不再改变 D. CO2 与 H2 物质的量之比不再改变
C．电催化 CO2 与 生成 的反应方程式：
14、在恒容密闭容器中，CaCO3(s)受热分解，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。
已知 T2 温度时，CaCO3(s)完全分解；体系中气体产物在 T3 温度时的浓度 C3。下列说法错误的是
D．常温常压、无催化剂条件下，CO2 与 NH3·H2O 反应可生产
12、已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。
A．CaCO3(s)受热分解的过程为吸热过程
下列说法正确是
B．T1 温度时，向容器中通入 N2，平衡不移动
C．T1 温度时，向容器中再通入 CO2，再次平衡后，逆反应速率比原平衡逆反应速率大
D．T3 温度的热解反应的浓度平衡常数 Kc 大于 C3
15、 与 作用分别生成 、NO、 的反应均为放热反应。工业尾气中的 可通过催化氧化
2
为 合成甲醇的热化学方程式为___________________________________________________________；
除去。将一定比例 、 和 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， 的转化率、
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
( 的选择性 )
（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的 H2 和 CO2 合成甲醇，经相同反应时间测得
CO2
的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。
A．其他条件不变，升高温度，NH3 的平衡转化率增大
①温度为 T1～T2℃时，CO2 的转化率升高，可能原因是
B．其他条件不变，在 175～300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增
大 ____________________________________________________。
C．高效除去尾气中的 NH3，需研发低温下 NH3 转化率高和 N2 选择性高的催化剂
②温度为 T2～T3℃时，CO2 的转化率降低，可能原因是（答两点）
D．催化氧化除去尾气中的 NH3 应选择反应温度高于 250℃
_______________________________________________________________________________
二、非选择题：本题共 4 题，共 55 分 _______________________________________________________________________________。
16、（13 分）回答下列问题。
（4）已知拆开 1molH-H 键、1molN-H 键、1molN≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2
（1）已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。(填“>”“＜”下同)
与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式是_________________________________________________。
（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
17、（14 分） 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
在催化剂的作用下，200～300℃时，可用 CO2 和 H2 合成 CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
步
-5 Ka1=4.3×10
-7
骤来实现： 电离平衡常数(K ) 1.8×10 3.0×10-8 5.0×10-10a Ka2=5.6×10-11
①CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) △H1=+41kJ/mol 请回答下列问题：
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN 的酸性由强到弱的顺序_____________________________________。
3
（2）向 NaCN 中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为___________________________________。 (1)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 C中
（3）体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和 H2O2 完全反应，C中反应的化学方程式为
时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是____________________________(填序号)；若是 ________________________________________________________________
体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列 (2)除去 C中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定，
顺序是__________________________(填序号)。 简述滴定前排气泡的操作：__________________________________________________________
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一 _________________________________________________________________________________。
份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。 (3)若滴定终点时溶液的 pH＝8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现象：
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B ___________________________________________________________________________________
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A 中有锌剩余 (4)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)。
（5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH COO-3 )=________________ mol· L -1(写出 ①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④>40 mL
精 (5)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，列式计算该葡萄酒中 SO 含量： _________ g·L－12
确值的计算式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是_____(填字母) (6)以下操作会使得 SO2 含量偏高的有_________________
。 a．未用标准溶液润洗碱式滴定管 b．滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出
a.加少入量 0.10mol·L -1 的稀盐酸 b.适度加热该 CH3COOH 溶液 c．滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 d．滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至 0.010mol·L -1 (7)有同学建议在第(1)步中将适量盐酸改为适量硫酸可提高测定的准确度，其理由是
_________________________________________________________________________________
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量 0.10mol·L -1 的 NaOH 溶液
_________________________________________________________________________________
18、（14分）中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 g·L－1。某兴趣小组用如
图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。
19、（14 分）乙酸乙酯是一种有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：
4
已知平衡常数（K）与温度（T）的关系为：lnK=- ，其中△H为反应的焓变， R和 C为常
数。
(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1 和-2238 kJ·mol-1，则
高二 11 月月考评分参考
酯 1-5：BDBCC 6-10：ABCDD 11-15：ABDCC
化反应 CH COOH(l)+C H OH(l) CH COOC H (l)+H 0(l)的△H=_____________ kJ·mol-13 2 5 3 2 5 2
16题（13分）
(2)在常压和 353.15K 时,初始组成 n(CH3COOH)：n(C2H5OH)=3：1，用 NaHSO4 作催化剂的条件下进行反 （1）＜ （1分）
（2）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH= - 49 kJ/mol （2分，写“=”给分） C （2分）
应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
（3）①（反应未达平衡），温度升高，反应速率加快（CO2转化率升高）（2分）
②反应已达平衡，温度升高，化学平衡逆向移动（CO2转化率降低）（2分）
随温度升高，催化剂活性降低，（CO2转化率降低）（2分）
（4）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol （2分）
17题（14分）
（1）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN （2分，见错不得分，下同）
（2）CN- + CO2 + H2O = HCO -3 + HCN （2分）
（3）① >② =③ （2分） ③ >② =① （2分）
（4）c.d （2分）
（5）10-5-10-9 （2分，写成 10-5得 1分） b.d.f （2分）
平衡时乙酸的转化率 a=_______％，平衡常数 K=__________________(保留 2位有效数字)。
18题（14分）
已知乙酸乙酯的净反应速率方程为 v=k 正·c(CH3COOH)·c(C2H5OH)-k 逆·c(CH3COOC2H5)·c(H20)，
（1） SO2 + H2O2 = H2SO4 （2分）
其中 k = 1.0x10-5 L·mol-1 -1正 ·s ，则 k 逆 =_____________L·mol-1·s-1 (保留 2位有效数字 )。 （2）尖嘴管向上倾斜，快速放液 （2分）
（3）酚酞 （1分）
(3)研究发现,难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率,原因是
最后半滴标准进入锥形瓶，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（2分，答“红色”不得分，没答半分钟内颜色不恢复扣 1分）
___________________________________________________________________________________
（4） ④ （1分） （5） 0.24 （2分） （6） a.d （2分）
__________________________________________________________________________________。 （7）盐酸具有挥发性，盐酸进入锥形瓶后会额外消耗 NaOH标准液 （2分，答到 HCl挥发即得 2
分）
若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是(任写一种方法)____________________________
5
19题（14分）
（1） -3 （2分）
（2） 30 （2分） 3.9 （2分） 2.6×10-6 （2分）
（3）△H的绝对值小，温度升高 K的变化幅度小，故温度变化对平衡影响小（2分）
该反应无气体参与，压强变化几乎不影响平衡（2分）
及时将水分走 （2分，合理答案即可）
6

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