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24 级高三月考化学试卷 5、下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( )
2
可能用到的相对原子质量：H：1 Fe 56 O 16 I 127 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 A．向某溶液中滴加氯水，再滴加 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 Fe
考试范围：物质分类、离子反应及方程式的书写，氧化还原反应方程式，物质的量相关 +
考试意图：通过练习巩固学生复习过的相关内容，提高学生宏观辨识与微观探析、分析和解决问题 B．向某溶液中滴加 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在 Fe2+
的能力。
C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性 溶液，振荡，
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。
1 溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁、化学与生活、科技紧密相连。下列说法不正确的是（ ）
A. MgCl D．向久置的 FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的 H O 溶液，溶液变黄，滴加 溶液，制作豆腐时，向煮沸的豆浆中加入盐卤（主要含 ），利用了胶体聚沉的原理 2 2
B. 家庭装修后室内常有甲醛残留，可利用活性炭的吸附作用将其彻底转化为无害物质 溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：
C. “长征五号”运载火箭使用液氢和液氧作推进剂，工作时将化学能转化为热能、机械能 6、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
D. 我国自主研发的“奋斗者”号全海深载人潜水器使用的钛合金外壳，属于金属材料 A．S2O 2-3 、H+、I-、Na+ B．Cl-、CO 2-3 、ClO-、K+
2 ( ) C．NH +、Br-、Cu2+、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 4 、Ag+ D．K+、Fe3+、[Cu(NH 2+3)4] 、SO 2-4
A.铁粉能与 O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 7、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
B.纳米 Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu O+2H+=Cu+Cu2+2 +H2O
C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH- 2S2-+SO 2-3 +3H2O
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 C．醋酸铵的水解：NH +4 +H2O NH3·H2O+H+
3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO -3 +6H+=I2+2O2↑+4H2O
A．足量 Zn与一定量的浓硫酸反应产生 2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为 8、物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是
选
B．7.8 gNa2S和 Na2O2的混合物中含有的离子数大于 0.3NA X Y Z 箭头上为反应条件
项
C．1L0.1 mol·L NaF溶液中含有的 F-数为 0.1NA
D．0.5mol呋喃（ ）中含有的 键的数目为 2.5N A NaOH NaCl ④依次通入 NHA 3、CO2
4、实验室用NH3通入 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的 Fe2O3 B Al ③电解
。下列装置能达到实验目的的是( )
C Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量 Cl2
A．用装置甲制取 NH3 B．用装置乙制备 Fe(OH)3
C．用装置丙进行过滤操作 D．用装置丁灼烧 Fe(OH) D Na Na3 2O NaOH ②加 H2O
9、对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化
学反应的顺序判断错误的是( )
A．Na2O2与 CO2、H2O共同反应时，可以认为 Na2O2先与 CO2反应，再与 H2O反应
B．向含有等物质的量的 Al3+、NH +4 的溶液中滴加 NaOH溶液时，OH-先与 Al3+反应
C．向含有 CO 2-3 、[Al(OH) ]-4 的溶液中通入 CO2，反应的先后顺序为 CO 2- 2+ － －3 、[Al A.一定存在 Fe 、 I 、Cl
(OH) ]-4
D．向含等物质的量的 FeI2、FeBr2的溶液中通入 Cl2，反应的先后顺序为 I-、Fe2+、Br
-
10、化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是
选
目的 实验设计 现象与结论
项
取少量样品溶解于试管
检验纯碱样品中是 有白色沉淀，说明纯碱 B. 一定不存在 CO 2-3 ，可能存在 和
A 中，加入过量的稀硝酸后再
否含有氯元素 中含有氯元素 C. Fe3+与 Fe2+至少有一种 D. 该溶液中 C(Cl－)>0.2mol/L
加入硝酸银溶液
13、为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含 、 、
取少量固体于试管中加 等)为原料制备锂离子电池正极材料 (@表示后者包覆在前者上)，流程如
检验某盐中是否含 试纸未变蓝，说明不含
B 热，将湿润的红色石蕊试纸
有铵根离子 有铵根离子 下。
置于试管口
检验 H2还原氧化
取适量固体于烧杯中，加入 溶液变蓝，说明含有
C 铜的红色产物中是
稀硝酸，搅拌溶解 Cu2O
否含 Cu2O
下列叙述错误的是
检验 NaHCO3固体 取少量固体溶于水，滴加 若有白色沉淀产生，
D A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B.可用 KSCN溶液检验滤液②中是否含有 Fe3
中混有 Na2CO3 Ca(OH)2溶液，观察现象 则样品中含有 Na2CO3 +
11、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常 C.滤液③可用于加工复合肥料 D.“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂
用于饮用水消毒。下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) 14、有文献表明，铜和稀硝酸反应后的溶液中存在弱酸 HNO2，某同学设计以下实验进
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 行相关探究（溶液M：铜和过量稀硝酸充分反应后的蓝色溶液）。
B．ClO2在强碱环境中使用失效，可能原因是 2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋
H2O
C．可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3
D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是 Cl2的 2.63倍
12、常温下，pH=1的某溶液中可能含有 中的某几种离子，
现取 100 mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性：Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
(6)使用容量瓶配制溶液时，操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的
是_______（填序号）。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外
资料：[Cu(H O) 2＋2 4] （蓝色）＋ [Cu(NO2) ]2－4 （绿色）＋4H2O； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
2HNO2 NO2↑＋NO↑＋H2O。
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
下列结论错误的是( )
A．实验①说明加入的 NaOH促进了 HNO2的电离 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
B．实验②说明氧化性：HNO2＞Fe3＋ ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
C．因为 HNO2具有还原性，故实验③中可观察到紫红色褪去
D．实验④紫红色未褪去的原因为 HNO2分解 16.(16分)高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液
二、填空题(共 58分)
中稳定，易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常
15.（12分）I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，H2SO4的物质的 被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所
量浓度为 。 示：
（2）要配制 250ml物质的量浓度为 1.84 mol/L的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积
。
Ⅱ．欲用胆矾（ ）配制 的 溶液。根据题意填空：
(3)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_______（填字母），配制上述溶液
回答下列问题：
还需要的玻璃仪器有_______（填仪器名称）。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_________，“氧化 I”反应的还原产物为______________。
(2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离
子方程式为_______________________________________________________。
(3)将 KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式
为 2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度
(4)配制该溶液应选用_______mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_______。
(填“大于”“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
(5)配制该溶液应用托盘天平称取_______g胆矾。
(4)K2FeO4晶体“洗涤”时， 洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 （3）“滤液②”中含有 Fe2＋，检验 Fe2＋的试剂是_______________，写出其和 Fe2＋反
A．H2O B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 应的离子方程式：______________________________。
(5)检验 K2FeO4晶体是否洗涤干净的操作是_____________________________________。 （4）“转化”过程中选用 H2O2的主要优点是_______________________。
(6)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)该过程离子 （5）下列物质调溶液 pH，最好选用_______（填字母标号）。
方程式： 。 a．Na2CO3 b．稀 H2SO4 c．NiCO3 d．氨水
(7)另一种制备 K2FeO4的原理为： 。 若调 pH前 c（Ni2＋）＝0.01 mol·L－1，则“调 pH”需控制溶液 pH的范围为__________。
①由该反应可知， 氧化性：K2FeO4_________Cl2(填“＞”或“＜”)。 （6）操作Ⅰ为____________________________、干燥，得到产品。
②向 K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生 Cl2，这个反应表明 K2FeO4和 Cl2的氧化性强 18、（14分）高铜酸钠（NaCuO2）为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和
弱关系与①结论相反，原因可能是_____________________________________。 功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定（生成 Cu2＋和 O2），制备原理为
17.（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni，还有少量 Fe、Al及其氧 2Na2[Cu(OH)4]＋NaClO==2NaCuO2↓＋NaCl＋2NaOH＋3H2O。回答下列问题：
化物、SiO2和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍 （1）将Cu(OH)2分散到 5.0 mol·L－1 NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH)4]溶液。配制
晶体（NiSO4·7H2O）： 5.0 mol·L－1 NaOH溶液的部分实验过程如图甲：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：
遗漏的操作 a和操作 b应依次放在上图的________、________（填序号）操作之后。
回答下列问题： （2）设计如图乙装置制备 NaClO溶液以及 NaCuO2。
（1）“碱浸”中 NaOH的目的是除去油脂及______________________________。 已知：温度较高时，Cl2与 NaOH溶液反应生成 NaClO3、NaCl和 H2O。
（2）为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为
__________________________________。
①装置 A制备 Cl2的离子反应方程式______________________________________。
②装置 B中的试剂为____________；制备 NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是
______________________________________________。
（3）当装置 C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用 NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。
与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是________________________________
（4）测定粗产品纯度（装置如图丙）：常温常压下称取 m g粗产品置于锥形瓶中，
通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解
后，立即关闭旋塞。
①装置中导管 a的作用除了平衡气体压强外，还有一个
作用是____________________________。
②该装置中 NaCuO2发生反应的离子方程式为
_____________________________________________。试题答案
第一部分选择题（1-14题，每题3分，共42分)
·1-5题：B、B、A、D、C
●6-10题：B、B、A、C、A
●11-14题：C、A、D、B
第二部分非选择题（共58分）15.(12分，除标注外每空2分)
。1(1)18.4mo/L(1分)
·(2)25.0mL(1分)
·(3)B(1分)；玻璃棒、烧杯(1分)
。(4)500;检漏
。(5)12.5
·(6)⑤
16.（16分，除标注外每空2分)
·（1)+6(1分)；H20(1分)
。(2)3Cl0+2Fe3++100H=3C+2Fe042-+5H20
·(3)大于
·(4)C
。(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干
净。
·(6)Fe042-+Cr02+2H20=Cr042-+Fe(OH)3↓+OH
·(7)①<
②物质氧化性的强弱与溶液的酸碱性有关
17.（16分，每空2分)
·(1)铝及其氧化物和SiO
·(2)[AI(OH)4]+CO2=AI(OH)3↓+HCO3
(3)K3[Fe(CN)];K*+Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN)]
。(4)不引入新的杂质（或产物无污染）
。(5)c;3.2≤pH<7.2
·(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
18.（14分，除标注外每空2分)
·(1)③(1分)；④(1分)
·(2)①2Mn04+10Cl+16H*=2Mn2++5C2↑+8H20
·②饱和食盐水；防止副反应发生（或防止温度高生成NaCIo3)
(3)NaCuO2在碱性条件下比较稳定，损失小(NaCuO2在中性或酸性环境中不稳定)
·(4)①消除因稀H2S0加入而引起的气体体积误差
②4NaCu02+12H*=4Na*+02↑+4Cu2++6H20

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