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()“碳达峰”中的“碳”是指
A.碳元素
B.甲烷
C.一氧化碳
D.二氧化碳
(2)将C02转化为有价值的甲酸和尿素C0NH2)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。
合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。
能↑2NH,(g+CO2(g)
能个
量
CO(NH2)2(s)+H2O(1)
272kJ·mol
138kJ·mol-1
H-NCOONH(s)
H2NCOONH(s)
反应过程（第一步反应）
反应过程（第二步反应）
则生成尿素的热化学方程式为
(3)C02与H在CZ0催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：C02(g)+3H2(g)
CHsOH(g)+H2O(g)
①基态C原子价层电子的核外电子排布式为
②该反应实际上分两步进行：
第一步：Cu/ZnO+H2=Cu/Zn+H,0:
第二步：
(写出化学方程式)。
(4)在催化剂作用下C02和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
i.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)4H <0
i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)4H4>0
刚性密闭容器中C02(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，
平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如右图所示（选择性
80
60
是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。
40
①表示HCOOH的选择性的是曲线
(填“a”或“b”)
20
为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择
200240280320360
的反应条件为
温度/℃
A.低温、低压B.高温、高压
C.高温、低压
D.低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
时间hmim
0
20
40
60
80
压强MPa
Po
0.91po
0.85po
0.80po
0.80po
反应i的速率可表示为=k·p(C02)·p(H2)p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分
数，k为常数)，则反应在60min时，p(CO2)=
MPa,v=
(用含P。、k
的式子表示)。
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20.成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，Ph代表苯基CH):
反应
→Ph
CHO
反应二
(1)a的分子式是
,b的官能团名称是
d的名称是
(②)一定条件下，c的侧链与H2充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中，
苯环上含有2个取代基的同分异构体共有
种。
(3)下列说法正确的是」
。(填字母)
A.反应一有水生成，该过程有0键的断裂和形成，也有π键的断裂和形成
B.a分子中含有大π键，且a分子间能形成氢键
C.化合物b中有3个碳原子采用sp2杂化
D.化合物e中有手性碳原子
(4)c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。
①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为
②反应二的反应类型是
R
反应一属于羟缩合反应。已知：C=CH-R,MnO,HR
C=0+R"COOH。
根据上述信息，分四步合成化合物f。
①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为
(不写反应条件)。
②第二步，酸性KMnO,溶液氧化第一步反应所得产物。
③第三步，第二步所得有机产物与H2发生还原反应。
④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f,写出该反应的化学方程式：
(写
出反应条件)。
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