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安徽省无为襄安中学 2026-2027学年上学期单元测试卷
高二《化学化学反应原理》第一章化学反应的热效应
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P：31 S:32
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的 C与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 是一种温室气体。键能是指破坏（或生
成）1 mol化学键所需要吸收（或放出）的能量。结合下表中信息，下列说法正确的是( )
化学键
键能/（ ） 941.7 154.8 283.0
A.过程 放出能量 B.反应 是吸热反应
C.稳定性： 键 键 D. 吸收能量后，肯定发生化学反应
3．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶
液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是（ ）
A． △H1＞0 B． △H2＞△H3 C． △H3＞△H1 D． △H2=△H1+△H3
4．已知：①Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol
则 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．＋317.3 kJ/mol
5.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学
1
方程式是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
6．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
( )
A．每生成 2分子 AB吸收 b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A和 1 mol B—B键，放出 a kJ能量
7.水煤气是 的主要来源，研究 CaO对 体系制 影响的主要反应如下：
则反应 的 为( )
A. B. C. D.
8.已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，
使其在 O2中完全燃烧生成 CO2和水蒸气，共放出 63.53 kJ的热量，则炭粉与 H2的质量之
比是( )
A．1:1 B．1:2 C．1:6 D．6:1
9．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（ ）
2
A．石墨的燃烧热为 110.5kJ/mol
B．已知 C(s，金刚石)=C(s，石墨) ，则金刚石比石墨稳定
C．金刚石与石墨为同位素
D．由图可知：
10.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。X、Y、
Z、W有下图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则 X、Y可能是( )
①C、CO2 ②NaOH 、Na2CO3 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Fe、FeCl2
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
11.甲醇( )在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如
图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤
B．该历程中路径③的能垒(反应活化能)为
C．不能由图确定甲醇分解为 和 是吸热还是放热反应
D．该过程包含 键和 键的断裂，以及 键的形成
12．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
3
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===12H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．② C．③ D．④
13.电喷雾电离等方法得到的 （ 等）与 反应可得 ， 与
反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 的二氯代物有两种 B.过渡态 1比过渡态 2稳定
C.步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及极性键形成 D. 与 生成 的反应为吸热反应
14．化学反应 N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D. 12N2(g)＋ 32H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）
15．填写下列空白 （每空 2分，共 14分）
(1)在 101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 27 kJ的热量，
4
硫 的 燃 烧 热 为 ___________， 硫 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为
_____________________________________。
(2)由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8 kJ，该反应的热化学方程式为
________________________________________________________。
若 1 g水蒸气转化为液态水放热 2.45kJ，则氢气的燃烧热为________ kJ/mol。
（3）肼（ ）常用作火箭推进剂。已知：
①
②
③
写出肼的电子式__________________，反应 的
=_________ ；下列能量变化示意图可以表示该反应的是_________（填
序号）。
A. B.
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
16. （每空 2分，共 14分）某实验小组用 50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与
50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
5
(1)若实验共需要 480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH
固体___________g。
(2)图中装置缺少的仪器是__________________。
(3)NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________。
(4)请填写表中的平均温度差：
起始温度 t1/℃
实验序号 终止温度 t2/℃ 平均温度差 /℃
HCl NaOH 平均值
1 21.2 21.0 21.1 24..2
2 22.0 22.4 22.2 26.3
___________
3 20.8 20.6 20.7 23.9
4 21.3 21.1 24.5
(5)近似认为 0.50mol·L-1NaOH溶液与 0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是 1g·cm-3，
中和后生成溶液的比热容 c=4.18J·g-1℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为
_______________________________________________________。
(6)上述实验测得中和热的数值小于 57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是
___________(填字母)。
A．量取 NaOH溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝搅拌器搅拌
17. (特殊说明外，每空 2分，共 15分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞
时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所
6
需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，请回答问题。
①图中所示反应是______(填“吸热”或“放热，1分”)反应，该反应________(填“需
要”或“不需要”)加热，反应________(填“Ⅰ或Ⅱ”）使用了催化剂。
②已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该反
应的活化能为 167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。
（2）10年前城市居民主要使用液化气做菜烧饭，液化气的主要成分是丙烷
（C3H8），现在天然气（主要成分是甲烷）已走进千家万户，甲烷和丙烷的燃烧
热数据如下表
物质 CH4 C3H8
燃烧热（kJ mol-1） 890 2220
①请分别写出 CH4和 C3H8燃烧热的热化学方程式
②使用液化气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即减少_____（填“空
气”或“天然气”）的进入量。据调查，市场天然气价格为 3.0元/m3，液化气价
格为 21.0元/m3，若该用户每年消耗的热能不变，则消耗液化气的消费大约是消
耗天然气的____倍
18. (特殊说明外，每空 2分，共 15分)
7
（1）已知：①HF(aq)
②
写出 HF电离的热化学方程式：_____________________________________。
（2）常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图如下，已知 CH4的燃烧热
为ΔH4，请填写下列空白：
①请分别写出ΔH1和ΔH3对应的化学方程式：
_____________________________________
_____________________________________
②则反应 的反应热ΔH和ΔH1、
ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系为_________________________。
（3）白磷（P4）在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P4O6、P4O10)。31 g
的白磷在 32 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 x kJ热量。
①通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，（1分）
其相应的质量(g)分别为______________。
②已知白磷的燃烧热为 y kJ·mol－1，表示白磷的燃烧热热化学方程式为
___________________________________________。
③固体 P4O6在氧气中反应生成 P4O10固体的热化学方程式为
_____________________________________________________。
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安徽省无为襄安中学 2026-2027学年上学期单元测试卷
高二《化学化学反应原理》第一章化学反应的热效应
参考答案
第 I 卷（选择题，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A D B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B B A C A
第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）
(特殊说明外，每空 2分，共 58分)
15.(1) 216 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝ -216 kJ/mol
(2) H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol 285.9
(3) 略 -195.6 A
16.(1) 11.0g (2)玻璃搅拌器 （3）保证盐酸完全反应 （4）21.2 3.2
（5） NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－53.5 kJ/mol （6）
BCD
17(1)①放热（1分） 需要 Ⅱ ②409 kJ/mol
（2）①CH4(g)＋2O －12(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H －12O(l) ΔH＝－2220 kJ·mol ②2.8
18.（1）HF(aq)= H+(aq)+F-(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol－1
(2)①CO+3H2=CH4+H2O 2CO2+6H2=CH3CH2OH+3H2O
②3 (ΔH1+ ΔH2 +ΔH4)- ΔH3
(3)①P4O6 P4O10 （1分） 27.5g 35.5g
②P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－y kJ·mol－1
③ P4O6 (s)＋2O2(g)===P4O －110(s) ΔH＝(8x-2y) kJ·mol
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