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曾都一中 2026-2027 学年度高三化学 9 月月考试题
一、单选题
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食
物
D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象
2．我国科技发展日新月异，下列说法正确的是
A．我国制造的 C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、
硬度大
B．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更
加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
3．Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是
A．Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂
B．在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出 22.4 L O2
C．当 2 mol Na2O2与足量 CO2反应时，固体质量增加 56 g
D．Na2O2会和水反应：
4．Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是
— 1 —
A．若 a在沸水中可生成 e，则 a→f的反应可能是化合反应或置换反应
B．d→e的转化无法一步实现
C．d→f的转化可以一步实现
D．若 g和 e能与同一物质反应生成 f，则组成 a的元素一定位于周期表 s区
5．下列物质中，只含离子键的化合物是
A． B． C． D．NaOH
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO 2－4
B．由水电离出的 c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
C．有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH + 2－4 、HCO3－、SO4
D．强酸性溶液中：K+、NH +4 、I－、NO3－
7．高铁酸钾( ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正
确的是
A．高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒
B．反应①属于化学变化
C．反应②生成的胶体，与 NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应
— 2 —
D．碱性条件下，用 KClO氧化 制备 时，转移 6 mol电子
8．地康法制备 曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
i．
ii．
iii．
下列说法正确的是
A． 元素在反应 i、ii、iii中化合价均发生了变化
B．反应 i、ii的氧化产物均只有
C．反应 i的氧化产物和还原产物的质量比为 199:71
D．制备 总反应：
9．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期
元素，五种元素分别属于不同主族，且有一种是金属。下列说法正确的是
A．电解熔融 QW3可获得 Q的单质 B．电负性：W＞Z＞X＞Y＞Q
C．Z和W的含氧酸均为强酸 D． 的空间构型为正四面体
10．下列化学用语或图示正确的是
A．氯化铵的电子式：
— 3 —
B． 的球棍模型为
C．聚丙烯的结构简式为
D．激发态 原子的轨道表示式：
11．下列离子方程式书写正确的是
A．将钠投入 溶液中：
B．利用食醋除水垢：
C．向 溶液中通入少量
D．将氯气通入冷的石灰乳中：
12．氟气通过碎冰表面，发生反应①： ，生成的 遇水发生反应
②： 。下列说法正确的是
A． 为非极性分子
B．反应①中有非极性键的断裂和形成
C．反应①中生成 需要转移 电子
D．HOF分子的 VSEPR模型为 V形
13．二草酸合铜(II)酸钾 是一种重要化工产品，微溶于水。以含
的 样品为原料制备二草酸合铜(II)酸钾的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．“氧化”时，加双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子
B．“沉铁”反应为
— 4 —
C．“沉铁”时，可用 代替 CuO
D．“灼烧”用到的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
14．下列方程式与所给事实相符合的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀硝酸溶解铜蓝
C．将 通入 溶液产生白色沉淀
D．将少量 通入苯酚钠溶液：
15．下列叙述中正确的有几项
①熔融状态能导电的化合物是离子化合物
②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
③X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构
④可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键
⑤乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子
⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
⑦有共价键的晶体一定是共价晶体
A．2 B．3 C．4 D．5
第 II 卷（非选择题）
二、解答题-工业流程
16．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺
流程如图。
— 5 —
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是______
_。
(2)“酸浸”过程中 和稀硝酸反应生成 的离子方程式为______
_ 。
(3)“灼烧”的目的是除去_______。
(4)“溶解”时加入 H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，
H2O2的实际消耗量比理论值高的原因______
_。
(5)沉锰时若溶液 pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选
项)的方式混合溶液。
a.将 Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入 Na2CO3溶液
检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是
_______ 。
(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为
_______ 。
17．滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴
定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还
原剂溶液或反之)。
(1)下列有关实验操作中，合理的是________(选填字母)。
A．用托盘天平称取 食盐
B．用量筒量取 盐酸 — 6 —
C．用酸式滴定管量取 溶液
D．用 容量瓶配制 溶液
(2)某同学用 酸性溶液滴定未知浓度的无色 溶液：
。
①该滴定实验所需的玻璃仪器有_____________(填字母)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．漏斗 F．滴定管夹 G．铁
架台
②滴定前是否要滴加指示剂？______________(填“是”或“否”)；滴定过程中眼睛应注视
________________________，滴定终点的现象为
______________________________________________。
③某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：
待测 溶液的体 的体积(mL)
滴定次数
积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该 溶液的物质的量浓度为_________________。
④下列操作中可能使测定结果偏低的是_____________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)在化学分析中采用 为指示剂，以 标准溶液滴定溶液中的 ，利用 与
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生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 恰好沉淀完全(物质的量浓度等于
)时，溶液中 ______________mol/L，此时溶液中
______________mol/L(已知 、AgCl的 分别为 和 )。
18．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作 FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、
薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与 NH3及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。
实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。
有关信息如表所示：
化学式 Sn
熔点/℃ 232 246 -33
沸点/℃ 2260 652 114
银白色固体金属，化 无色晶体， 易被 无色液体，潮湿空气中易
性质
学性质与 Fe相似 、 等氧化为 水解生成
(1)A中发生反应的离子方程式为______
_。
(2)先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开
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始生成 SnCl4时，需熄灭酒精灯，可能的原因是
_______ 。
(3)装置己的作用有
_______ 。
(4)Cl2和 Sn的反应产物可能会有 SnCl4和 SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，除了通入过量氯
气外，应控制温度在_______范围内。(填标号)
a．114～232℃ b．232～652℃ c．652～2260℃
(5)为了确认丁中 SnCl2的生成，可选用以下_______检验。(填标号)
a．稀盐酸 b．滴有 KSCN溶液的 FeCl3溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
(6)碘氧化法滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量。准确称取 11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，
淀粉溶液做指示剂，用 0.1000mol/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会
使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象为
_______ 。
19．（ ）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为
），还含有 、 、 等）为原料提取锑的工艺如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时（ ）的 pH 2.2 3.7 7.5
完全沉淀时（ ）的 pH 3.2 4.7 9.0
回答下列问题：
(1)51号元素 与 在同一个主族，写出 原子的价层电子排布式_________。
— 9 —
(2)“溶浸”时氧化产物是 ， 被氧化的化学方程式为________________________。
(3)“还原”时加入 的目的是将_________还原，提高产物的纯度。
(4)“水解”时需控制溶液 。
① 发生“水解”的离子方程式为________________________________________。
②为避免水解产物中混入 ， 浓度应小于________ 。
(5)向“滤液”中通入足量__________（填化学式）气体后，再将滤液 pH调至 3.5，可析出
沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回_________工序循环使用。
(6) 可由 电解制得，阴极的电极反应式为
________________________________________。
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《曾都一中 2026-2027 学年度高三化学 9 月月考试卷》参考答案
题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C B B D D C
题号 11 13 14 15
答案 B D C C
16．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2) (3)碳粉
(4) 还原剂 MnO2催化 H2O2分解
(5) a 盐酸和 BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)
(6)
17．(1)C
(2) AD 否 锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅
红色，且半分钟内不褪色 CD
(3)
18．(1)
(2)反应放出大量的热，可以维持反应继续进行；防止温度过高， 变为气态混入产物中
(3)吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊
(4)b (5)b
(6) 偏高 当滴入最后一滴碘标准溶液时，溶液变蓝，且 30s内颜色不变
19．(1) (2)
(3) (4)
(5) 溶浸
(6)
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