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四川省达州市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题
1．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．向蒸馏水中加入少量Na2O2：2+2H2O=4OH-+O2↑
C．Cu与稀硝酸反应：
D．足量醋酸与CaCO3反应：
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．吸收氨气尾气同时防倒吸 B．探究与反应
C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)
A．饱和
B．
C．
D．
7．下列关于与的说法中，不正确的是
A．等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂，溶液红色更深
B．分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现完全溶解而有固体残余的现象
C．分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多
D．可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去
8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L
9．三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是
A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是或
B．装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丁中生成，碘元素的化合价为+3
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置
10．联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是
A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．徐光宪 D．侯德榜
11．84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是
A．漂白粉的主要成分是
B．制84漂白液的反应原理为：
C．工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉
D．久置的84漂白液可能发生分解反应失效
12．由CO2、H2组成的混合气体，在同温同压下相对NO的密度为1，该混合气体中CO2、H2的体积比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
13．2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．N2O4的摩尔质量为92 g·mol-1
B．11 g CO2在标准状况下的体积为5.6 L
C．15 g C2H8N2中含有的N原子数为0.5 NA
D．同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2
14．下列叙述中正确的是
①常温常压下，2.24 L H2O的质量约为2.24×103g
②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等
③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比
⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4
⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
A．①③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
15．下列配制的溶液浓度偏低的是
A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液
D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
16．化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。
①属于弱电解质的是　 　；
②能导电的是　 　。
③写出I在水溶液中的电离方程式：　 　；
④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：　 　。
（2）“84”消毒液的有效成分为　 　，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为　 　。
（3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为　 　。
17．俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。
Ⅰ、某研究小组需要0.200 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题：
（1）实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和　 　。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是　 　。
（2）配制450 mL 0.200 溶液时，需用托盘天平称取　 　g的胆矾。
（3）以下实验步骤中操作一定错误的是(单选)　 　。
a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容
（4）配制0.200 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。
实验步骤：
（5）滤液中含有大量Cl-，检验方法为　 　。
（6）固体质量为w g，则　 　。(化成最简分数形式)
18．化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
I．(用表示阿伏加德罗常数的值)按要求填空。
（1）9 g水中含有________个氢原子。
（2）在标准状况下与同温同压条件下体积为________的SO2含有的氧原子数相等。
（3）含，则R的相对原子质量为________。
（4）过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为：________，若生成0.4NA个O2分子，则转移电子的物质的量为________。
Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。
（5）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。
下列说法正确的是_______。
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间
C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过
（6）如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要用量筒量取该浓硫酸的体积为________。
19．化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，实验装置如图所示。
已知：①金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；
②是一种无色液体，沸点为，且易与水反应。
回答下列问题：
（1）滴加液体过程中仪器A对比分液漏斗的优点是　 　，装置Ⅰ中反应的离子方程式为　 　。
（2）装置Ⅱ中试剂是　 　，装置Ⅴ的作用是　 　。
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的　 　(填序号)，理由是　 　。
（4）遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式为：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、金属钠会与水剧烈反应，实验剩余的金属钠不能直接丢入废液缸，需要放回原试剂瓶，A 正确；
B、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来润湿口罩；氯气密度大于空气，泄漏时应逆风往高处撤离，B 错误；
C、钠燃烧生成，过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的、反应放出氧气助燃，不能使用泡沫灭火器灭火，C 错误；
D、容量瓶不能用于溶解固体；定容加水超过刻度线，吸出液体会带走部分溶质，溶液浓度偏小，实验只能重新配制，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钠的取用：剩余金属钠不能随意丢弃，必须放回原试剂瓶，钠遇水会发生剧烈反应；
氯气泄漏处理：NaOH 腐蚀性强，不可直接接触口鼻，氯气密度比空气大，要逆风向高处转移；
钠着火灭火：钠燃烧产物过氧化钠可与二氧化碳、水反应，只能用干燥沙土盖灭；
一定物质的量浓度溶液配制：溶解操作应在烧杯中进行，定容超线必须重新配制，不能吸出液体。
2．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A、氯气和水的反应为可逆反应，次氯酸是弱酸，不能拆成离子， 对应的离子方程式为：，A错误；
B、过氧化钠属于氧化物，书写离子方程式时不可拆写， 对应的离子方程式为，B错误；
C、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体与水，方程式电荷、原子均守恒， 对应的离子方程式为，C正确；
D、碳酸钙为难溶固体，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子， 对应的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子方程式正误判断：弱电解质、难溶物、氧化物、单质在离子方程式中保留化学式，强酸强碱可溶性盐拆为离子；
氯气与水反应：反应可逆，产物 HClO 为弱酸，不能拆，方程式需要使用可逆符号；
过氧化钠参与反应：金属氧化物不能拆写，反应后生成钠离子、氢氧根与氧气；
铜与稀硝酸反应：氧化还原反应，核对电子转移、电荷守恒、原子守恒；
醋酸与碳酸钙反应：碳酸钙难溶，保留化学式，醋酸为弱酸不可拆。
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】A、，失去电子，中得到电子，2 mol 反应共失去： ，A错误；
B、，该反应为归中反应，中得，只有 5 mol 被氧化： ，B 错误；
C、，化合价升高，失去电子；浓硫酸中化合价降低，得到电子，图中箭头方向写反，C 错误；
D、，发生歧化反应，1 mol 得，1 mol 失： ，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
单线桥判断：单线桥箭头由失电子元素指向得电子元素，桥上标注转移电子总数；
归中反应：与反应，只有部分被氧化，不能直接按 6 mol 计算电子；
歧化反应：同一元素化合价既升高又降低，与碱反应属于歧化，一部分氯得电子、一部分氯失电子；
电子转移方向：还原剂失电子，氧化剂得电子，箭头方向不能颠倒。
4．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、苯的密度小于水，苯层在上层，导管直接插入苯层下方的水中，氨气极易溶于水，依然会发生倒吸，A 错误；
B、钠与水反应剧烈，将钠块直接投入试管中，反应放热，容易使液体溅出，存在安全隐患，B 错误；
C、观察钾元素的焰色反应，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，装置与操作合理，C 正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性强，实验应将碳酸氢钠置于小试管内，该装置药品放置位置颠倒，无法比较二者热稳定性，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氨气尾气处理：防倒吸装置需要让导管不直接接触水，苯在上层无法起到防倒吸效果；
钠与水反应实验：不能在密闭试管内直接投入钠块，应在烧杯中进行实验；
钾的焰色试验：必须透过蓝色钴玻璃，排除钠元素黄色火焰的干扰；
碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性对比：热稳定性弱的放在温度更低的小试管，放在大试管。
5．【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；钠的氧化物
【解析】【解答】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中大量气泡的主要成分为氧气，不是氢气，A 错误；
B、酚酞遇碱性溶液变红，③中溶液变红，证明反应生成了碱性物质，B 正确；
C、反应过程会生成中间产物过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可以将有色的酚酞氧化漂白，造成红色褪去，C 正确；
D、是分解的催化剂，加入二氧化锰产生较多气泡，可证明溶液内含有，D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
过氧化钠与水反应：总反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，分步反应：、；
酚酞变色原理：遇碱变红，强氧化性物质可氧化破坏酚酞结构，使红色褪去；
过氧化氢性质：具有强氧化性，在二氧化锰催化下快速分解生成氧气；
实验推断：加入产生气泡，检验体系中存在。
6．【答案】A
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氧化还原反应
【解析】【解答】A、饱和中先通入再通入，会析出晶体；，加热碳酸氢钠可得到碳酸钠，转化均能实现，A 正确；
B、不与水直接反应，无法一步得到，转化不能实现，B 错误；
C、在中点燃，生成，不是，第一步转化不能实现，C 错误；
D、和过量反应生成，只有过量时才生成，第二步转化不能实现，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
侯氏制碱法：饱和食盐水先通氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
铜及其化合物：氧化铜难溶于水，不能直接与水化合生成氢氧化铜；
铁与氯气反应：氯气具有强氧化性，铁在氯气中点燃直接生成三价铁的氯化物；
酸性氧化物与碱：二氧化碳和过量氢氧化钠生成碳酸钠，二氧化碳少量、碱过量不能得到碳酸氢钠。
7．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、碳酸根水解程度大于碳酸氢根，等浓度碳酸钠溶液碱性更强，滴入酚酞后红色更深，A 正确；
B、相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，加入相同体积水，更容易出现碳酸钠溶解更多，不会出现碳酸氢钠全溶、碳酸钠有固体剩余的情况，B 错误；
C、碳酸氢钠摩尔质量更小，等质量固体，碳酸氢钠物质的量更大，和足量盐酸反应生成二氧化碳更多，C 正确；
D、碳酸氢钠受热发生分解反应，碳酸钠受热稳定，加热可以除去固体混合物中的碳酸氢钠，D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度：相同温度下溶解度大于；
盐类水解：碳酸根分步水解，水解程度大于碳酸氢根，同浓度溶液碱性：；
与盐酸反应：等质量固体，摩尔质量小的物质的量更大，产生更多；
热稳定性：受热易分解，受热不分解，可利用加热法除杂。
8．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】，由组成可知；取出溶液，剩余溶液，剩余；稀释至，。
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质的量计算：利用计算铝离子物质的量，结合化学式中离子比例求硫酸根的物质的量；
溶液均一性：溶液取出部分，剩余溶液浓度不变，离子物质的量随体积同比例减少；
稀释公式：稀释前后溶质的物质的量不变，，注意体积单位换算为。
9．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、、常温下都可以和浓盐酸反应制取： ，不需要加热，装置甲可以选用，A 正确；
B、若丙装置堵塞，乙中压强增大，长颈漏斗内液面上升，不是下降，B 错误；
C、中为价，根据化合物正负化合价代数和为 0，计算得为价，C 正确；
D、碱石灰可以吸收多余： ，避免污染空气；同时吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入丁中使水解，D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氯气制备：强氧化剂（、）常温可氧化浓盐酸制氯气；
装置压强判断：后续管路堵塞，整套装置内部压强升高，安全漏斗液面上升；
化合价计算：非金属互化物，电负性大的元素显负价，电负性大于；
碱石灰作用：碱性固体，可吸收酸性尾气，同时作干燥剂隔绝水蒸气。
10．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；化学史；纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】【解答】A、屠呦呦的贡献是提取青蒿素，A 错误；
B、门捷列夫制作出元素周期表，B 错误；
C、徐光宪在稀土化学领域有重大贡献，C 错误；
D、侯德榜发明联合制碱法，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
屠呦呦：发现并提取青蒿素，用于疟疾治疗；
门捷列夫：编制第一张元素周期表；
徐光宪：稀土之父，在稀土分离理论与应用上做出突出贡献；
侯德榜：创立侯氏联合制碱法，提升纯碱工业生产效率。
11．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、漂白粉的主要成分为和，有效成分是，A 错误；
B、氯气和氢氧化钠溶液反应制取 84 消毒液，反应方程式，B 正确；
C、工业制备漂白粉使用氯气与石灰乳反应，澄清石灰水浓度太低，不适合工业生产，C 错误；
D、久置 84 消毒液失效主要是次氯酸钠结合空气中二氧化碳、水生成次氯酸，次氯酸见光分解，不是该歧化反应，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
漂白粉成分：主要成分、，有效成分为；
84 消毒液制备：与冷溶液反应，产物为氯化钠、次氯酸钠和水；
漂白粉工业制备原料：石灰乳，不能选用澄清石灰水；
84 消毒液久置失效原理：，。
12．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，气体相对密度之比等于摩尔质量之比。混合气体相对密度为 1，则混合气体平均摩尔质量。摩尔质量，摩尔质量，设物质的量为x，物质的量为y：。
解得，；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，与体积比。
故答案为：D；
【分析】本题解题要点：
相对密度公式：同温同压，；
平均摩尔质量计算：；
阿伏加德罗推论：同温同压，气体体积之比等于物质的量之比；
十字交叉法：可快速计算两组分混合气体的物质的量之比。
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A、相对分子质量为 92，摩尔质量为，A 正确；
B、物质的量为 0.25 mol，标况下气体体积，B 正确；
C、摩尔质量，物质的量为 0.25 mol，1mol 偏二甲肼含 2mol N 原子，N 原子数目为，C 正确；
D、配平反应方程式： ，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，与体积比为 2：3，D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
摩尔质量：单位，数值等于相对分子质量；
气体摩尔体积公式：，，适用条件为标准状况气体；
微粒数目计算：根据物质的组成，由分子物质的量计算原子数目；
氧化还原方程式配平，阿伏加德罗定律：同温同压，气体体积比等于物质的量之比。
14．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】①常温常压下水为液态，密度近似，水质量为，①正确；
②标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，②错误；
③同温同体积，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大，压强越大，③正确；
④同温同压，，密度之比等于相对分子质量之比，④正确；
⑤同温同压，体积之比等于物质的量之比，等质量和，，⑤正确；
⑥4.0g 烧碱溶于 1L 水，溶液体积不等于 1L，浓度不是，⑥错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
气体摩尔体积仅适用于标况下气体，液体、固体不可套用；
理想气体推论：同温同体积，；同温同压，，；
物质的量浓度定义：，V指溶液体积，不是溶剂水的体积。
15．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、NaOH 固体潮解，固体中含水，称量相同质量样品时，实际NaOH溶质质量偏小，最终配制溶液浓度偏低，A 正确；
B、定容摇匀后液面低于刻度线，属于正常现象，无需补加水，溶液浓度无影响，B 错误；
C、量筒设计时残留液体不计入量取体积，不需要洗涤量筒，不影响浓度，C 错误；
D、量取浓盐酸仰视刻度，读取体积偏小，实际取用浓盐酸体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏高，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质的量浓度误差分析依据，n减小或V增大，浓度偏低；
固体潮解：称量的固体中含有水，溶质的质量减小，n减小；
量筒使用规则：量筒内壁残留液体不需要冲洗，洗涤反而会使溶质增多；
量筒读数：仰视读数，实际量取液体体积偏大；俯视读数，实际量取液体体积偏小；
摇匀后液面下降：少量液体附着在容量瓶刻度线上方，属于正常情况，不能加水。
16．【答案】（1）D；BGJ；KHSO4=K++H++；+OH-=+H2O
（2）NaClO；5：2
（3）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1) ①弱电解质是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱酸，为弱电解质。
②物质导电需要存在自由移动的带电粒子。熔融含有自由移动离子，稀硫酸、氨水中存在自由移动离子，可以导电。
③在水溶液中完全电离，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：
KHSO4=K++H++
④溶液中滴入少量，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式：
故答案为：D；BGJ；KHSO4=K++H++；；
(2) ①“84” 消毒液的有效成分为次氯酸钠。
②根据氧化还原反应得失电子守恒，元素被还原为，被氧化为、。已知和个数比，得到电子总数，生成 2 个失去电子，则生成失去电子总数为，每个生成失去，所以数目为 5，与个数比。
故答案为：；；
(3) 酸性条件下氧化，被还原为，被氧化为，结合酸性环境补氢离子和水，配平离子方程式：
故答案为： ；
【分析】(1) ①考查强弱电解质的判断。电解质为化合物，混合物、单质不属于电解质；弱电解质包含弱酸、弱碱、水，、、、属于强电解质，、蔗糖属于非电解质。
②考查物质导电性判断。导电的条件是存在自由移动的电子或者自由移动的离子，固体离子化合物、纯净共价化合物中没有自由移动离子，无法导电。
③考查酸式盐的电离方程式书写。水溶液中完全电离出、、，熔融状态下只能电离为与，两种条件电离方程式不能混淆。
④考查离子方程式书写。是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，反应生成碳酸根与水，需要保证方程式电荷守恒、原子守恒。
(2) ①考查常见含氯消毒剂成分记忆，84 消毒液由氯气和冷氢氧化钠溶液反应制得，有效成分为次氯酸钠。
②考查氧化还原反应电子守恒计算。氯气发生歧化反应，一部分氯元素化合价降低得电子，一部分升高失电子，反应中得电子总物质的量等于失电子总物质的量，以此建立等式计算两种氧化产物的数目之比。
(3) 考查酸性环境下氧化还原型离子方程式配平。先标出变价元素化合价，根据化合价升降相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；酸性体系只能补充平衡电荷，最后补齐氢原子对应的水分子，检查方程式两边电荷、原子均守恒。
（1）A．在水中可全部电离为和，故属于强电解质；本身只含有共价键不存在自由移动离子，故纯不导电；
B．熔融可存在自由移动的和离子可导电，故属于电解质，但溶于水生成NaOH，故不属于弱电解质；
C．只含共价键，不导电，溶于水或熔融下也不导电，不属于电解质，故也不属于弱电解质；
D．是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水能部分电离出氢离子和醋酸跟离子，属于弱电解质；
E．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质；
F．本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质；
G．稀硫酸是水溶液，溶液中有自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质；
H．蔗糖是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水无法电离故属于非电解质，不属于弱电解质；
I．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质，不属于弱电解质；
J．氨水是水溶液，溶液中有部分自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质。
综上属于弱电解质的是D，能导电的是BGJ。
I是，溶于水可全部电离出，电离方程式为。
F是与少量NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）“84”消毒液是与NaOH溶液反应得到的具有漂白性的溶液，有效成分为NaClO。
将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，即每生成15个得15个电子，生成2个失10个电子，需通过生成失去5个电子，故个数为5；和的个数比为5：2。
（3）绿矾中的可被氧化，离子方程式为。
17．【答案】胶头滴管、500mL容量瓶；检漏；25.0；d；偏高；取少量溶液于试管，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-；
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 实验室没有 450mL 规格容量瓶，需要选用 500mL 容量瓶；配制一定物质的量浓度溶液，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 500mL 容量瓶与胶头滴管。容量瓶带有瓶塞，使用前必须进行检漏操作。
故答案为：胶头滴管、500mL 容量瓶；检漏；
(2) 配制 500mL 溶液，，，。
故答案为：25.0；
(3) a 溶解操作，烧杯中搅拌溶解，操作正确；b 转移溶液，玻璃棒引流，操作正确；c 洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移入容量瓶，操作正确；d 定容时，当液面距离刻度线 1~2cm 时，才改用胶头滴管滴加，不能直接加水至离刻度线约 1cm，操作错误，选 d。
故答案为：d；
(4) 定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，V 偏小，浓度偏高。
故答案为：偏高；
(5) 检验氯离子时，取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明溶液中含有。
故答案为：取少量溶液于试管，加入酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有；
(6) 生成沉淀为，摩尔质量，，，溶液体积，。
故答案为：；
【分析】(1) 考查一定物质的量浓度溶液配制仪器选择；容量瓶选用遵循 “大而近” 原则；带塞容器使用前要检漏，防止漏液。
(2) 考查溶质质量计算，必须按照选定的 500mL 容量瓶体积计算溶质物质的量，不能用 450mL 代入计算。
(3) 考查溶液配制基本操作，定容操作要注意加水时机，不能一次性加水到距离刻度线 1cm 处。
(4) 考查配制溶液的误差分析，根据公式，俯视读数使溶液体积偏小，最终浓度偏高。
(5) 考查氯离子的检验，硝酸用来排除碳酸根等离子的干扰，再用硝酸银检验。
(6) 考查沉淀法测物质的量浓度，根据硫酸根守恒，硫酸铜物质的量等于硫酸钡沉淀物质的量，再代入浓度公式计算。
18．【答案】(1) NA
(2) 2.24 L
(3) 16
(4) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 0.8mol
(5) C
(6) 6.3mL
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) 9g 水的物质的量，1 个含有 2 个 H 原子，氢原子物质的量为 1mol，氢原子数目为。
故答案为：；
(2) 物质的量，含有氧原子 0.2mol；1 分子含 2 个氧原子，因此为 0.1mol，标准状况体积。
故答案为：2.24 L；
(3) 电离出 2 个，，，R 相对原子质量。
故答案为：16；
(4) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：；反应生成 1mol 转移 2mol 电子，生成个，转移电子物质的量为 0.8mol。
故答案为：；0.8mol；
(5) A：标签单位是 mg/L，属于质量浓度，不是物质的量浓度；
B：该范围只是此品牌矿泉水的离子浓度，不是所有饮用水标准；
C：最大浓度，；
D：500mL 水中最大质量，；
综上选 C。
故答案为：C；
(6) 浓硫酸物质的量浓度；配制 240mL 稀硫酸选用 250mL 容量瓶，根据稀释定律，，解得。
故答案为：6.3mL；
【分析】(1) 考查物质的量与微粒数目换算，利用计算水分子物质的量，再结合分子组成统计氢原子数目。
(2) 考查阿伏加德罗定律，氧原子数目相等即氧原子物质的量相等，计算出二氧化硫的物质的量，再换算标况气体体积。
(3) 考查物质组成与摩尔质量计算，由钠离子物质的量算出的物质的量，求出摩尔质量后减去钠元素相对质量，得到 R 的相对原子质量。
(4) 考查过氧化钠和二氧化碳的氧化还原反应，分析反应电子转移关系，每生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，据此计算转移电子的量。
(5) 考查质量浓度与物质的量浓度区分，读懂矿泉水标签信息，逐项计算离子浓度与物质的量，判断选项正误。
(6) 考查浓硫酸稀释计算，先由密度、质量分数算出浓硫酸浓度；容量瓶没有 240mL 规格，选用 250mL 容量瓶，依据稀释前后溶质的物质的量不变列式计算。
19．【答案】（1）平衡压强，使盐酸顺利滴下；
（2）饱和食盐水；将气体冷凝为液体，便于收集
（3）C；吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置V
（4）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1) 仪器 A 为恒压分液漏斗，支管可以平衡漏斗与烧瓶内压强，使盐酸能够顺利滴下；装置 Ⅰ 中高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，离子方程式：
故答案为：平衡压强，使盐酸顺利滴下； ；
(2) 制得的氯气混有 HCl 杂质，装置 Ⅱ 盛放饱和食盐水除去 HCl；沸点较低，装置 V 使用冰水浴，可将气体冷凝为液体，便于收集。
故答案为：饱和食盐水；将气体冷凝为液体，便于收集；
(3) 装置 VI 选 C；碱石灰既能吸收尾气中未反应的，又可以阻挡空气中水蒸气进入装置 V，防止遇水发生反应，A、B 中 NaOH 溶液只能吸收氯气，无法隔绝水蒸气。
故答案为：C；吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置 V；
(4) 遇水发生水解反应，生成和 HCl，HCl 挥发形成白雾，化学方程式：
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
故答案为： SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl ；
【分析】 通过装置I中的与盐酸反应产生的氯气经过装置II除去HCl、装置III除去水后纯净的氯气进入装置IV与 Sn单质反应制备。
(1) 考查恒压分液漏斗的特点与氯气制备的离子方程式。恒压分液漏斗支管连通容器内外，消除压强差；高锰酸钾在酸性条件下氧化氯离子生成氯气。
(2) 考查氯气除杂与产物收集。饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；冰水浴利用物质沸点差异，冷凝收集。
(3) 考查尾气处理装置选择。除了吸收有毒氯气尾气，本题还需要隔绝空气中水蒸气，结合易水解的性质选择装置。
(4) 考查盐类水解方程式书写，根据题干信息判断水解产物，配平化学方程式。
（1）仪器A是恒压滴液漏斗，可在加溶液时保持压强恒定能使液体顺利滴下；装置Ⅰ中的与盐酸反应产生的氯气，反应的离子方程式为。
（2）装置II中会有HCl、水与氯气一起逸出，故先用装置II除去HCl，用饱和食盐水；
是一种无色液体，使用装置V可使气体冷凝为液体，便于收集。
（3）①A．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，A错误；
B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，B错误；
C．碱石灰可吸收氯气，同时可防止空气中的水蒸气进入装置V，C正确；
故选C。
②氯气有毒，需要进行尾气处理，且易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，故装置VI需要尾气处理氯气同时防止水蒸气进入装置V。
（4）遇水会强烈反应，生成一种氧化物为，产生的白雾是HCl，故反应方程式为。
1 / 1四川省达州市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题
1．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、金属钠会与水剧烈反应，实验剩余的金属钠不能直接丢入废液缸，需要放回原试剂瓶，A 正确；
B、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来润湿口罩；氯气密度大于空气，泄漏时应逆风往高处撤离，B 错误；
C、钠燃烧生成，过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的、反应放出氧气助燃，不能使用泡沫灭火器灭火，C 错误；
D、容量瓶不能用于溶解固体；定容加水超过刻度线，吸出液体会带走部分溶质，溶液浓度偏小，实验只能重新配制，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钠的取用：剩余金属钠不能随意丢弃，必须放回原试剂瓶，钠遇水会发生剧烈反应；
氯气泄漏处理：NaOH 腐蚀性强，不可直接接触口鼻，氯气密度比空气大，要逆风向高处转移；
钠着火灭火：钠燃烧产物过氧化钠可与二氧化碳、水反应，只能用干燥沙土盖灭；
一定物质的量浓度溶液配制：溶解操作应在烧杯中进行，定容超线必须重新配制，不能吸出液体。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．向蒸馏水中加入少量Na2O2：2+2H2O=4OH-+O2↑
C．Cu与稀硝酸反应：
D．足量醋酸与CaCO3反应：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A、氯气和水的反应为可逆反应，次氯酸是弱酸，不能拆成离子， 对应的离子方程式为：，A错误；
B、过氧化钠属于氧化物，书写离子方程式时不可拆写， 对应的离子方程式为，B错误；
C、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体与水，方程式电荷、原子均守恒， 对应的离子方程式为，C正确；
D、碳酸钙为难溶固体，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子， 对应的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子方程式正误判断：弱电解质、难溶物、氧化物、单质在离子方程式中保留化学式，强酸强碱可溶性盐拆为离子；
氯气与水反应：反应可逆，产物 HClO 为弱酸，不能拆，方程式需要使用可逆符号；
过氧化钠参与反应：金属氧化物不能拆写，反应后生成钠离子、氢氧根与氧气；
铜与稀硝酸反应：氧化还原反应，核对电子转移、电荷守恒、原子守恒；
醋酸与碳酸钙反应：碳酸钙难溶，保留化学式，醋酸为弱酸不可拆。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】A、，失去电子，中得到电子，2 mol 反应共失去： ，A错误；
B、，该反应为归中反应，中得，只有 5 mol 被氧化： ，B 错误；
C、，化合价升高，失去电子；浓硫酸中化合价降低，得到电子，图中箭头方向写反，C 错误；
D、，发生歧化反应，1 mol 得，1 mol 失： ，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
单线桥判断：单线桥箭头由失电子元素指向得电子元素，桥上标注转移电子总数；
归中反应：与反应，只有部分被氧化，不能直接按 6 mol 计算电子；
歧化反应：同一元素化合价既升高又降低，与碱反应属于歧化，一部分氯得电子、一部分氯失电子；
电子转移方向：还原剂失电子，氧化剂得电子，箭头方向不能颠倒。
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．吸收氨气尾气同时防倒吸 B．探究与反应
C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、苯的密度小于水，苯层在上层，导管直接插入苯层下方的水中，氨气极易溶于水，依然会发生倒吸，A 错误；
B、钠与水反应剧烈，将钠块直接投入试管中，反应放热，容易使液体溅出，存在安全隐患，B 错误；
C、观察钾元素的焰色反应，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，装置与操作合理，C 正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性强，实验应将碳酸氢钠置于小试管内，该装置药品放置位置颠倒，无法比较二者热稳定性，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氨气尾气处理：防倒吸装置需要让导管不直接接触水，苯在上层无法起到防倒吸效果；
钠与水反应实验：不能在密闭试管内直接投入钠块，应在烧杯中进行实验；
钾的焰色试验：必须透过蓝色钴玻璃，排除钠元素黄色火焰的干扰；
碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性对比：热稳定性弱的放在温度更低的小试管，放在大试管。
5．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2
【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；钠的氧化物
【解析】【解答】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中大量气泡的主要成分为氧气，不是氢气，A 错误；
B、酚酞遇碱性溶液变红，③中溶液变红，证明反应生成了碱性物质，B 正确；
C、反应过程会生成中间产物过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可以将有色的酚酞氧化漂白，造成红色褪去，C 正确；
D、是分解的催化剂，加入二氧化锰产生较多气泡，可证明溶液内含有，D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
过氧化钠与水反应：总反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，分步反应：、；
酚酞变色原理：遇碱变红，强氧化性物质可氧化破坏酚酞结构，使红色褪去；
过氧化氢性质：具有强氧化性，在二氧化锰催化下快速分解生成氧气；
实验推断：加入产生气泡，检验体系中存在。
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)
A．饱和
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氧化还原反应
【解析】【解答】A、饱和中先通入再通入，会析出晶体；，加热碳酸氢钠可得到碳酸钠，转化均能实现，A 正确；
B、不与水直接反应，无法一步得到，转化不能实现，B 错误；
C、在中点燃，生成，不是，第一步转化不能实现，C 错误；
D、和过量反应生成，只有过量时才生成，第二步转化不能实现，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
侯氏制碱法：饱和食盐水先通氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
铜及其化合物：氧化铜难溶于水，不能直接与水化合生成氢氧化铜；
铁与氯气反应：氯气具有强氧化性，铁在氯气中点燃直接生成三价铁的氯化物；
酸性氧化物与碱：二氧化碳和过量氢氧化钠生成碳酸钠，二氧化碳少量、碱过量不能得到碳酸氢钠。
7．下列关于与的说法中，不正确的是
A．等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂，溶液红色更深
B．分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现完全溶解而有固体残余的现象
C．分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多
D．可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、碳酸根水解程度大于碳酸氢根，等浓度碳酸钠溶液碱性更强，滴入酚酞后红色更深，A 正确；
B、相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，加入相同体积水，更容易出现碳酸钠溶解更多，不会出现碳酸氢钠全溶、碳酸钠有固体剩余的情况，B 错误；
C、碳酸氢钠摩尔质量更小，等质量固体，碳酸氢钠物质的量更大，和足量盐酸反应生成二氧化碳更多，C 正确；
D、碳酸氢钠受热发生分解反应，碳酸钠受热稳定，加热可以除去固体混合物中的碳酸氢钠，D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度：相同温度下溶解度大于；
盐类水解：碳酸根分步水解，水解程度大于碳酸氢根，同浓度溶液碱性：；
与盐酸反应：等质量固体，摩尔质量小的物质的量更大，产生更多；
热稳定性：受热易分解，受热不分解，可利用加热法除杂。
8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】，由组成可知；取出溶液，剩余溶液，剩余；稀释至，。
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质的量计算：利用计算铝离子物质的量，结合化学式中离子比例求硫酸根的物质的量；
溶液均一性：溶液取出部分，剩余溶液浓度不变，离子物质的量随体积同比例减少；
稀释公式：稀释前后溶质的物质的量不变，，注意体积单位换算为。
9．三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是
A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是或
B．装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丁中生成，碘元素的化合价为+3
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置
【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、、常温下都可以和浓盐酸反应制取： ，不需要加热，装置甲可以选用，A 正确；
B、若丙装置堵塞，乙中压强增大，长颈漏斗内液面上升，不是下降，B 错误；
C、中为价，根据化合物正负化合价代数和为 0，计算得为价，C 正确；
D、碱石灰可以吸收多余： ，避免污染空气；同时吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入丁中使水解，D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氯气制备：强氧化剂（、）常温可氧化浓盐酸制氯气；
装置压强判断：后续管路堵塞，整套装置内部压强升高，安全漏斗液面上升；
化合价计算：非金属互化物，电负性大的元素显负价，电负性大于；
碱石灰作用：碱性固体，可吸收酸性尾气，同时作干燥剂隔绝水蒸气。
10．联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是
A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．徐光宪 D．侯德榜
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；化学史；纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】【解答】A、屠呦呦的贡献是提取青蒿素，A 错误；
B、门捷列夫制作出元素周期表，B 错误；
C、徐光宪在稀土化学领域有重大贡献，C 错误；
D、侯德榜发明联合制碱法，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
屠呦呦：发现并提取青蒿素，用于疟疾治疗；
门捷列夫：编制第一张元素周期表；
徐光宪：稀土之父，在稀土分离理论与应用上做出突出贡献；
侯德榜：创立侯氏联合制碱法，提升纯碱工业生产效率。
11．84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是
A．漂白粉的主要成分是
B．制84漂白液的反应原理为：
C．工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉
D．久置的84漂白液可能发生分解反应失效
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、漂白粉的主要成分为和，有效成分是，A 错误；
B、氯气和氢氧化钠溶液反应制取 84 消毒液，反应方程式，B 正确；
C、工业制备漂白粉使用氯气与石灰乳反应，澄清石灰水浓度太低，不适合工业生产，C 错误；
D、久置 84 消毒液失效主要是次氯酸钠结合空气中二氧化碳、水生成次氯酸，次氯酸见光分解，不是该歧化反应，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
漂白粉成分：主要成分、，有效成分为；
84 消毒液制备：与冷溶液反应，产物为氯化钠、次氯酸钠和水；
漂白粉工业制备原料：石灰乳，不能选用澄清石灰水；
84 消毒液久置失效原理：，。
12．由CO2、H2组成的混合气体，在同温同压下相对NO的密度为1，该混合气体中CO2、H2的体积比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，气体相对密度之比等于摩尔质量之比。混合气体相对密度为 1，则混合气体平均摩尔质量。摩尔质量，摩尔质量，设物质的量为x，物质的量为y：。
解得，；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，与体积比。
故答案为：D；
【分析】本题解题要点：
相对密度公式：同温同压，；
平均摩尔质量计算：；
阿伏加德罗推论：同温同压，气体体积之比等于物质的量之比；
十字交叉法：可快速计算两组分混合气体的物质的量之比。
13．2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．N2O4的摩尔质量为92 g·mol-1
B．11 g CO2在标准状况下的体积为5.6 L
C．15 g C2H8N2中含有的N原子数为0.5 NA
D．同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A、相对分子质量为 92，摩尔质量为，A 正确；
B、物质的量为 0.25 mol，标况下气体体积，B 正确；
C、摩尔质量，物质的量为 0.25 mol，1mol 偏二甲肼含 2mol N 原子，N 原子数目为，C 正确；
D、配平反应方程式： ，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，与体积比为 2：3，D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
摩尔质量：单位，数值等于相对分子质量；
气体摩尔体积公式：，，适用条件为标准状况气体；
微粒数目计算：根据物质的组成，由分子物质的量计算原子数目；
氧化还原方程式配平，阿伏加德罗定律：同温同压，气体体积比等于物质的量之比。
14．下列叙述中正确的是
①常温常压下，2.24 L H2O的质量约为2.24×103g
②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等
③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比
⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4
⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
A．①③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】①常温常压下水为液态，密度近似，水质量为，①正确；
②标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，②错误；
③同温同体积，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大，压强越大，③正确；
④同温同压，，密度之比等于相对分子质量之比，④正确；
⑤同温同压，体积之比等于物质的量之比，等质量和，，⑤正确；
⑥4.0g 烧碱溶于 1L 水，溶液体积不等于 1L，浓度不是，⑥错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
气体摩尔体积仅适用于标况下气体，液体、固体不可套用；
理想气体推论：同温同体积，；同温同压，，；
物质的量浓度定义：，V指溶液体积，不是溶剂水的体积。
15．下列配制的溶液浓度偏低的是
A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液
D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、NaOH 固体潮解，固体中含水，称量相同质量样品时，实际NaOH溶质质量偏小，最终配制溶液浓度偏低，A 正确；
B、定容摇匀后液面低于刻度线，属于正常现象，无需补加水，溶液浓度无影响，B 错误；
C、量筒设计时残留液体不计入量取体积，不需要洗涤量筒，不影响浓度，C 错误；
D、量取浓盐酸仰视刻度，读取体积偏小，实际取用浓盐酸体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏高，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质的量浓度误差分析依据，n减小或V增大，浓度偏低；
固体潮解：称量的固体中含有水，溶质的质量减小，n减小；
量筒使用规则：量筒内壁残留液体不需要冲洗，洗涤反而会使溶质增多；
量筒读数：仰视读数，实际量取液体体积偏大；俯视读数，实际量取液体体积偏小；
摇匀后液面下降：少量液体附着在容量瓶刻度线上方，属于正常情况，不能加水。
16．化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。
①属于弱电解质的是　 　；
②能导电的是　 　。
③写出I在水溶液中的电离方程式：　 　；
④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：　 　。
（2）“84”消毒液的有效成分为　 　，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为　 　。
（3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）D；BGJ；KHSO4=K++H++；+OH-=+H2O
（2）NaClO；5：2
（3）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1) ①弱电解质是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱酸，为弱电解质。
②物质导电需要存在自由移动的带电粒子。熔融含有自由移动离子，稀硫酸、氨水中存在自由移动离子，可以导电。
③在水溶液中完全电离，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：
KHSO4=K++H++
④溶液中滴入少量，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式：
故答案为：D；BGJ；KHSO4=K++H++；；
(2) ①“84” 消毒液的有效成分为次氯酸钠。
②根据氧化还原反应得失电子守恒，元素被还原为，被氧化为、。已知和个数比，得到电子总数，生成 2 个失去电子，则生成失去电子总数为，每个生成失去，所以数目为 5，与个数比。
故答案为：；；
(3) 酸性条件下氧化，被还原为，被氧化为，结合酸性环境补氢离子和水，配平离子方程式：
故答案为： ；
【分析】(1) ①考查强弱电解质的判断。电解质为化合物，混合物、单质不属于电解质；弱电解质包含弱酸、弱碱、水，、、、属于强电解质，、蔗糖属于非电解质。
②考查物质导电性判断。导电的条件是存在自由移动的电子或者自由移动的离子，固体离子化合物、纯净共价化合物中没有自由移动离子，无法导电。
③考查酸式盐的电离方程式书写。水溶液中完全电离出、、，熔融状态下只能电离为与，两种条件电离方程式不能混淆。
④考查离子方程式书写。是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，反应生成碳酸根与水，需要保证方程式电荷守恒、原子守恒。
(2) ①考查常见含氯消毒剂成分记忆，84 消毒液由氯气和冷氢氧化钠溶液反应制得，有效成分为次氯酸钠。
②考查氧化还原反应电子守恒计算。氯气发生歧化反应，一部分氯元素化合价降低得电子，一部分升高失电子，反应中得电子总物质的量等于失电子总物质的量，以此建立等式计算两种氧化产物的数目之比。
(3) 考查酸性环境下氧化还原型离子方程式配平。先标出变价元素化合价，根据化合价升降相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；酸性体系只能补充平衡电荷，最后补齐氢原子对应的水分子，检查方程式两边电荷、原子均守恒。
（1）A．在水中可全部电离为和，故属于强电解质；本身只含有共价键不存在自由移动离子，故纯不导电；
B．熔融可存在自由移动的和离子可导电，故属于电解质，但溶于水生成NaOH，故不属于弱电解质；
C．只含共价键，不导电，溶于水或熔融下也不导电，不属于电解质，故也不属于弱电解质；
D．是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水能部分电离出氢离子和醋酸跟离子，属于弱电解质；
E．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质；
F．本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质；
G．稀硫酸是水溶液，溶液中有自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质；
H．蔗糖是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水无法电离故属于非电解质，不属于弱电解质；
I．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质，不属于弱电解质；
J．氨水是水溶液，溶液中有部分自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质。
综上属于弱电解质的是D，能导电的是BGJ。
I是，溶于水可全部电离出，电离方程式为。
F是与少量NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）“84”消毒液是与NaOH溶液反应得到的具有漂白性的溶液，有效成分为NaClO。
将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，即每生成15个得15个电子，生成2个失10个电子，需通过生成失去5个电子，故个数为5；和的个数比为5：2。
（3）绿矾中的可被氧化，离子方程式为。
17．俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。
Ⅰ、某研究小组需要0.200 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题：
（1）实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和　 　。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是　 　。
（2）配制450 mL 0.200 溶液时，需用托盘天平称取　 　g的胆矾。
（3）以下实验步骤中操作一定错误的是(单选)　 　。
a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容
（4）配制0.200 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。
实验步骤：
（5）滤液中含有大量Cl-，检验方法为　 　。
（6）固体质量为w g，则　 　。(化成最简分数形式)
【答案】胶头滴管、500mL容量瓶；检漏；25.0；d；偏高；取少量溶液于试管，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-；
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 实验室没有 450mL 规格容量瓶，需要选用 500mL 容量瓶；配制一定物质的量浓度溶液，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 500mL 容量瓶与胶头滴管。容量瓶带有瓶塞，使用前必须进行检漏操作。
故答案为：胶头滴管、500mL 容量瓶；检漏；
(2) 配制 500mL 溶液，，，。
故答案为：25.0；
(3) a 溶解操作，烧杯中搅拌溶解，操作正确；b 转移溶液，玻璃棒引流，操作正确；c 洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移入容量瓶，操作正确；d 定容时，当液面距离刻度线 1~2cm 时，才改用胶头滴管滴加，不能直接加水至离刻度线约 1cm，操作错误，选 d。
故答案为：d；
(4) 定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，V 偏小，浓度偏高。
故答案为：偏高；
(5) 检验氯离子时，取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明溶液中含有。
故答案为：取少量溶液于试管，加入酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有；
(6) 生成沉淀为，摩尔质量，，，溶液体积，。
故答案为：；
【分析】(1) 考查一定物质的量浓度溶液配制仪器选择；容量瓶选用遵循 “大而近” 原则；带塞容器使用前要检漏，防止漏液。
(2) 考查溶质质量计算，必须按照选定的 500mL 容量瓶体积计算溶质物质的量，不能用 450mL 代入计算。
(3) 考查溶液配制基本操作，定容操作要注意加水时机，不能一次性加水到距离刻度线 1cm 处。
(4) 考查配制溶液的误差分析，根据公式，俯视读数使溶液体积偏小，最终浓度偏高。
(5) 考查氯离子的检验，硝酸用来排除碳酸根等离子的干扰，再用硝酸银检验。
(6) 考查沉淀法测物质的量浓度，根据硫酸根守恒，硫酸铜物质的量等于硫酸钡沉淀物质的量，再代入浓度公式计算。
18．化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
I．(用表示阿伏加德罗常数的值)按要求填空。
（1）9 g水中含有________个氢原子。
（2）在标准状况下与同温同压条件下体积为________的SO2含有的氧原子数相等。
（3）含，则R的相对原子质量为________。
（4）过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为：________，若生成0.4NA个O2分子，则转移电子的物质的量为________。
Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。
（5）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。
下列说法正确的是_______。
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间
C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过
（6）如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要用量筒量取该浓硫酸的体积为________。
【答案】(1) NA
(2) 2.24 L
(3) 16
(4) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 0.8mol
(5) C
(6) 6.3mL
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) 9g 水的物质的量，1 个含有 2 个 H 原子，氢原子物质的量为 1mol，氢原子数目为。
故答案为：；
(2) 物质的量，含有氧原子 0.2mol；1 分子含 2 个氧原子，因此为 0.1mol，标准状况体积。
故答案为：2.24 L；
(3) 电离出 2 个，，，R 相对原子质量。
故答案为：16；
(4) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：；反应生成 1mol 转移 2mol 电子，生成个，转移电子物质的量为 0.8mol。
故答案为：；0.8mol；
(5) A：标签单位是 mg/L，属于质量浓度，不是物质的量浓度；
B：该范围只是此品牌矿泉水的离子浓度，不是所有饮用水标准；
C：最大浓度，；
D：500mL 水中最大质量，；
综上选 C。
故答案为：C；
(6) 浓硫酸物质的量浓度；配制 240mL 稀硫酸选用 250mL 容量瓶，根据稀释定律，，解得。
故答案为：6.3mL；
【分析】(1) 考查物质的量与微粒数目换算，利用计算水分子物质的量，再结合分子组成统计氢原子数目。
(2) 考查阿伏加德罗定律，氧原子数目相等即氧原子物质的量相等，计算出二氧化硫的物质的量，再换算标况气体体积。
(3) 考查物质组成与摩尔质量计算，由钠离子物质的量算出的物质的量，求出摩尔质量后减去钠元素相对质量，得到 R 的相对原子质量。
(4) 考查过氧化钠和二氧化碳的氧化还原反应，分析反应电子转移关系，每生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，据此计算转移电子的量。
(5) 考查质量浓度与物质的量浓度区分，读懂矿泉水标签信息，逐项计算离子浓度与物质的量，判断选项正误。
(6) 考查浓硫酸稀释计算，先由密度、质量分数算出浓硫酸浓度；容量瓶没有 240mL 规格，选用 250mL 容量瓶，依据稀释前后溶质的物质的量不变列式计算。
19．化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，实验装置如图所示。
已知：①金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；
②是一种无色液体，沸点为，且易与水反应。
回答下列问题：
（1）滴加液体过程中仪器A对比分液漏斗的优点是　 　，装置Ⅰ中反应的离子方程式为　 　。
（2）装置Ⅱ中试剂是　 　，装置Ⅴ的作用是　 　。
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的　 　(填序号)，理由是　 　。
（4）遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式为：　 　。
【答案】（1）平衡压强，使盐酸顺利滴下；
（2）饱和食盐水；将气体冷凝为液体，便于收集
（3）C；吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置V
（4）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1) 仪器 A 为恒压分液漏斗，支管可以平衡漏斗与烧瓶内压强，使盐酸能够顺利滴下；装置 Ⅰ 中高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，离子方程式：
故答案为：平衡压强，使盐酸顺利滴下； ；
(2) 制得的氯气混有 HCl 杂质，装置 Ⅱ 盛放饱和食盐水除去 HCl；沸点较低，装置 V 使用冰水浴，可将气体冷凝为液体，便于收集。
故答案为：饱和食盐水；将气体冷凝为液体，便于收集；
(3) 装置 VI 选 C；碱石灰既能吸收尾气中未反应的，又可以阻挡空气中水蒸气进入装置 V，防止遇水发生反应，A、B 中 NaOH 溶液只能吸收氯气，无法隔绝水蒸气。
故答案为：C；吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置 V；
(4) 遇水发生水解反应，生成和 HCl，HCl 挥发形成白雾，化学方程式：
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
故答案为： SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl ；
【分析】 通过装置I中的与盐酸反应产生的氯气经过装置II除去HCl、装置III除去水后纯净的氯气进入装置IV与 Sn单质反应制备。
(1) 考查恒压分液漏斗的特点与氯气制备的离子方程式。恒压分液漏斗支管连通容器内外，消除压强差；高锰酸钾在酸性条件下氧化氯离子生成氯气。
(2) 考查氯气除杂与产物收集。饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；冰水浴利用物质沸点差异，冷凝收集。
(3) 考查尾气处理装置选择。除了吸收有毒氯气尾气，本题还需要隔绝空气中水蒸气，结合易水解的性质选择装置。
(4) 考查盐类水解方程式书写，根据题干信息判断水解产物，配平化学方程式。
（1）仪器A是恒压滴液漏斗，可在加溶液时保持压强恒定能使液体顺利滴下；装置Ⅰ中的与盐酸反应产生的氯气，反应的离子方程式为。
（2）装置II中会有HCl、水与氯气一起逸出，故先用装置II除去HCl，用饱和食盐水；
是一种无色液体，使用装置V可使气体冷凝为液体，便于收集。
（3）①A．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，A错误；
B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，B错误；
C．碱石灰可吸收氯气，同时可防止空气中的水蒸气进入装置V，C正确；
故选C。
②氯气有毒，需要进行尾气处理，且易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，故装置VI需要尾气处理氯气同时防止水蒸气进入装置V。
（4）遇水会强烈反应，生成一种氧化物为，产生的白雾是HCl，故反应方程式为。
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