资源简介

浙江省杭州市西湖区绿城育华2025-2026学年高一上期中考试化学试题
1．“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于
A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、碱性氧化物只由两种元素组成，且一种元素为氧，含有钙、硅、氧三种元素，不属于碱性氧化物，A 错误；
B、金属氧化物只有金属元素和氧元素，含硅元素，不属于金属氧化物，B 错误；
C、过氧化物含有过氧根，不存在过氧结构，不是过氧化物，C 错误；
D、由金属阳离子和硅酸根阴离子构成，符合盐的定义，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
氧化物定义：仅含两种元素，其中一种是氧元素；
盐的定义：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物；
过氧化物的特征是含有过氧根离子，结构区别于普通氧化物与盐。
2．下列变化属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、，反应前后各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A 错误；
B、，属于复分解反应，无元素化合价改变，不是氧化还原反应，B 错误；
C、，Fe 元素化合价从升高到，Cl 元素化合价从0降低到，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C 正确；
D、，属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氧化还原反应的判断核心：反应前后有元素化合价发生升降；
复分解反应、大部分化合反应、分解反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；
单质参与的化学反应，一般会存在元素化合价改变，大多属于氧化还原反应。
3．下列说法正确的是
A．1 mol NO2的质量是46 g B．H2SO4的摩尔质量是98 g
C．1 mol H2O的体积是22.4 L D．1 mol O3含有2 mol氧原子
【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、的摩尔质量为，，说法正确，A 正确；
B、摩尔质量单位是，的摩尔质量应为，单位书写错误，B 错误；
C、只适用于标准状况下的气体，标况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，C 错误；
D、1 个分子含有 3 个氧原子，则含有氧原子，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质质量计算公式；
摩尔质量单位为，数值等于相对分子质量；
气体摩尔体积使用条件：标准状况、物质为气体；
分子与所含原子的物质的量比例关系，由分子内原子数目决定。
4．不能和钠发生化学反应的是
A．金属钾 B．氯气 C．盐酸 D．氯化钠溶液
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、金属钾和金属钠均为金属单质，二者不发生化学反应，A 正确；
B、，钠和氯气可以发生化合反应，B 错误；
C、，钠能与盐酸反应生成氯化钠和氢气，C 错误；
D、钠会先和氯化钠溶液中的水发生反应：，可以发生化学反应，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钠属于活泼金属，易与非金属单质、酸、水发生氧化还原反应；
金属单质之间一般不发生化学反应；
钠投入盐溶液中，优先和水反应，不直接置换盐中的金属离子。
5．下列物质俗名与化学式一致的是
A．烧碱 B．熟石灰 C．漂白粉 D．胆矾
【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的简单分类；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠，化学式为，俗名与化学式一致，A 正确；
B、熟石灰是氢氧化钙，为生石灰，B 错误；
C、漂白粉是和的混合物，C 错误；
D、胆矾是五水硫酸铜，化学式为，为无水硫酸铜，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
熟记常见物质俗名，烧碱、火碱、苛性钠均指；
生石灰，熟石灰、消石灰，石灰石；
漂白粉属于混合物，有效成分为次氯酸钙；
结晶水合物书写化学式必须带上结晶水，胆矾含有 5 个结晶水。
6．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大
C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强
D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少
【答案】C
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、受热易分解，反应方程式为，受热不易分解，受热时比稳定，A 正确；
B、相同条件下，在水中比溶解性大，B 正确；
C、物质的量相等的和溶于水，水解程度大于，水溶液碱性更强，C 错误；
D、摩尔质量大于，质量相等时，物质的量更小，与足量盐酸反应，放出的比少，D 正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
热稳定性：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，碳酸钠热稳定性更强；
溶解性：常温下水溶液中，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
盐类水解：碳酸根水解程度大于碳酸氢根，同物质的量浓度下碳酸钠溶液碱性更强；
与盐酸反应：等质量的两种固体，摩尔质量大的碳酸钠物质的量更小，生成二氧化碳的量更少。
7．下列说法正确的是（　　）
A．溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中
C．胶体是一种纯净物
D．胶体分散质粒子直径在
【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A不符合题意；
B. 氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故B不符合题意；
C.胶体是一种分散系，为混合物，故C不符合题意；
D.胶体是分散质直径介于 之间的一种分散系，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；
B.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中；
C.胶体为混合物；
D.胶体的分散质粒子的直径在1nm～100nm之间。
8．对于给定物质的量的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（　　）
A．分子的直径 B．相对分子质量
C．分子间的平均间距 D．分子数目
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】气态物质其分子之间是有较大间距的，间距大小至少是分子直径的十倍，故气体体积是气体分子所占据空间的总和而不是物质分子体积的总和，故此气体体积与分子直径及相对分子质量无关；分子数目相同时，气态物质分子间距越大，气体总体积越大，所以更为主要因素的是气体分子间的平均间距；
故答案为：C。
【分析】气体物质的量确定时，分子数目基本相同，此时由于分子距离很大，分子的直径几乎可以忽略不计。
9．要除去中混有的少量气体，最好将混合气体通过
A．溶液 B．溶液
C．澄清石灰水 D．饱和溶液
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、NaHCO3溶液可与 HCl 发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，除去杂质氯化氢，同时生成二氧化碳，二氧化碳在该溶液中溶解度很小，A 正确；
B、NaOH 溶液既能和 HCl 反应，也能吸收 CO2，会消耗需要保留的目标气体，B 错误；
C、澄清石灰水为 Ca (OH)2，可以同时与 HCl、CO2反应，消耗二氧化碳，C 错误；
D、饱和 Na2CO3溶液能够和 CO2发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，吸收二氧化碳，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
气体除杂：除去 CO2中 HCl 杂质，选用饱和碳酸氢钠溶液，反应消耗 HCl 同时生成 CO2；
试剂选择：氢氧化钠、氢氧化钙均能与 CO2反应，不能作为除杂试剂；
反应辨析：饱和碳酸钠溶液可与 CO2发生反应，会吸收原气体，不可用于该除杂；
除杂规则：除杂的核心要求，除去杂质，不消耗原气体，不引入新杂质。
10．有关焰色反应的实验操作注意事项中正确的是
①钠的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②每次实验完，均要用硫酸洗净铂丝
③可以用铜丝代替铂丝 ④先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、观察钠元素焰色不用蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃是观察钾元素焰色，①说法错误，A 错误；
B、清洗铂丝应当使用稀盐酸，不能用硫酸，硫酸盐难挥发会残留干扰实验，②说法错误，B 错误；
C、铜本身存在焰色，不能用铜丝代替铂丝，会干扰待测样品检验，③说法错误，C 错误；
D、实验操作时，先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，除去铂丝上残留杂质，再蘸取待测物进行焰色反应，④说法正确，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
焰色观察：观察钾元素焰色才需要透过蓝色钴玻璃，钠的黄色焰色可直接观察；
铂丝清洗：选用稀盐酸洗涤铂丝，氯化物灼烧易挥发，硫酸不可用于洗涤；
材料选择：铂丝、铁丝灼烧无特殊焰色，铜灼烧有绿色焰色，不能替代铂丝；
操作流程：灼烧铂丝至火焰原色，除去杂质，消除残留离子对实验的干扰。
11．容量瓶上不需要标明的是（　　）
A．温度 B．物质的量浓度
C．规格 D．刻度线
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 容量瓶如图所示， 只限定容积，不标注物质的量浓度，配制溶液浓度由使用者确定，B 符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
容量瓶标识：容量瓶瓶身标注内容包含温度、容积规格、刻度线；
仪器用途：容量瓶是定容容器，用来配制一定体积溶液，溶液浓度由计算和称量决定；
易错区分：容量瓶本身不固定溶液浓度，不能预先标注物质的量浓度。
12．下列物质中属于电解质的是
A．NaHSO4 B．液氯 C．NaOH溶液 D．CO2
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、NaHSO4在水溶液和熔融状态下均可电离出离子，属于电解质，A 正确；
B、液氯为单质，电解质必须是化合物，单质不属于电解质，B 错误；
C、NaOH 溶液属于混合物，电解质要求为纯净的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D、CO2自身不能电离，溶于水导电是因为生成碳酸，CO2属于非电解质，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能够自身电离导电的化合物；
物质类别判断：单质、混合物一定不属于电解质或者非电解质；
区分要点：二氧化碳这类非金属氧化物，自身无法电离，属于非电解质；
盐类特点：NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中可以完全电离。
13．厨房用小苏打的化学名称是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钠俗名为苏打、纯碱，A 错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于厨房食品加工，B 正确；
C、氯化钠是食盐的主要成分，C 错误；
D、氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，不能用于厨房食品，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
物质俗称记忆：小苏打对应碳酸氢钠，苏打、纯碱对应碳酸钠；
物质用途区分：碳酸氢钠可作食品膨松剂，用于厨房；氢氧化钠腐蚀性强，不可用于食品；
常见俗名：氯化钠为食盐主要成分，氢氧化钠又称烧碱、苛性钠。
14．单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】同素异形体定义：同种元素组成的不同单质。是硫元素形成的单质。
A、是硫元素组成的单质，和属于同素异形体，A 正确；
B、属于化合物，不是单质，不满足同素异形体要求，B 错误；
C、属于化合物，不是单质，C 错误；
D、是硫离子，属于离子，不是单质，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
同素异形体概念：必须是同种元素构成的不同单质；
区分单质与化合物：含有两种及以上元素的物质为化合物，不能作为同素异形体；
区分离子和单质：离子是带电微粒，不属于单质。
15．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是
A．两者均为白色固体
B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定
C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D．两者都是金属氧化物
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A、氧化钠是白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A 错误；
B、高温条件下氧化钠会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠稳定性更强，B 错误；
C、氧化钠、过氧化钠都可以和水、二氧化碳发生反应，C 错误；
D、氧化钠、过氧化钠均由钠元素与氧元素组成，都属于金属氧化物，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
物质外观：氧化钠白色，过氧化钠淡黄色，颜色是二者直观区分点；
热稳定性：过氧化钠热稳定性强于氧化钠，高温下氧化钠易转化为过氧化钠；
化学反应：氧化钠、过氧化钠均可与水、二氧化碳反应，产物存在差异；
物质分类：含有金属元素与氧元素的化合物属于金属氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物。
16．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、NaCl 完全电离，氯离子浓度 = 0.2mol/L；
B、KClO3电离出 K+和 ClO3-，不存在 Cl-，氯离子浓度 = 0mol/L；
C、CaCl2完全电离，1mol CaCl2电离出 2mol Cl-，氯离子浓度 = 0.2×2=0.4mol/L；
D、AlCl3完全电离，1mol AlCl3电离出 3mol Cl-，氯离子浓度 = 0.1×3=0.3mol/L； 对比数值，C 选项氯离子浓度最大，
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子浓度计算：离子浓度 = 溶质物质的量浓度 × 化学式中对应离子的下标系数，与溶液体积无关；
电离区分：氯酸钾中是氯酸根离子，不含氯离子；
对比思路：只需要算出各选项氯离子浓度，直接比较大小即可，体积数值不影响离子浓度结果；
17．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．标准状况下，中含有的分子数约为
B．1的盐酸溶液中含有个
C．标准状况下，含原子数为
D．将晶体溶于水配成100溶液，则所得溶液浓度为1.00
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、，分子数为，约，A 错误；
B、只给出物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算的粒子数目，B 错误；
C、标准状况下为液态，不能使用进行计算，C 错误；
D、，，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
气体摩尔体积适用条件：标况下仅适用于气态物质，液态、固态物质不可使用；
粒子数目计算：由可知，已知浓度求粒子的物质的量，必须提供溶液体积；
物质的量浓度核心公式：，式中V为溶液体积，不是溶剂体积；
摩尔质量：摩尔质量，摩尔质量。
18．下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、，从价升高到0价，2个原子参与失电子，共失去；从0价降到价，6个原子得电子，共得到， 该反应的双线桥分析为：，A正确；
B、，发生歧化反应，反应，转移，得失电子数目均应为， 该反应的双线桥分析为：，B错误；
C、，中发生歧化反应，反应，转移， 该反应的双线桥分析为：，C错误；
D、，从价降到0价，得电子；从0价升到价，失电子。 该反应的双线桥分析为：，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
双线桥规则：箭头从反应物变价元素指向生成物对应元素，桥上标注得失电子总数；
歧化反应：同一元素化合价既升高又降低，电子转移发生在同种元素之间；
电子数目计算：电子转移数 = 变价原子个数 × 单个原子化合价变化值；
易错点：区分得失电子，箭头方向不能颠倒，电子总数要匹配。
19．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为
A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应：
中 N 为价，反应后变为0价，化合价升高，被氧化，含N 原子，全部被氧化；
中 N 为价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，含N 原子，全部被还原；
被氧化和被还原的氮原子个数比。
故答案为：A；
【分析】本题解题要点：
标出变价元素化合价，区分被氧化、被还原的原子，统计原子数目再求比值。
关键知识点：升失氧，降得还；化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原。
20．常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．酸性溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中、、、相互之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，A 正确；
B、酸性溶液含有大量，会与发生反应：，不能大量共存，B 错误；
C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C 错误；
D、电离出，和发生反应：，生成氯化银沉淀，不能大量共存，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
离子共存判断核心：离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质，不发生氧化还原反应；
隐含条件解读：酸性溶液含大量，使酚酞变红代表溶液呈碱性，含大量；
常见反应：与生成二氧化碳气体；遇氢氧根生成氢氧化铜沉淀；与生成白色沉淀；
易错提醒：澄清透明不等于无色溶液。
21．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸 D．H2O
【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、稀盐酸不具有吸水性，湿润氯气通过后仍然带有水蒸气，关闭 B 阀时 C 处红布条会褪色，A 错误；
B、饱和溶液不能干燥氯气，氯气经过后依旧含有水，关闭 B 阀时 C 处布条褪色，B 错误；
C、浓硫酸具有强吸水性，关闭 B 阀时，湿润经过浓硫酸被干燥，干燥氯气不能使干燥红布条褪色；打开 B 阀，湿润氯气不经过 D 瓶直接到达 C，红布条褪色，符合实验现象，C 正确；
D、水无法干燥氯气，湿润氯气通过水后依旧含水，关闭 B 阀时 C 处布条褪色，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氯气漂白原理：氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白作用；
浓硫酸性质：浓硫酸可作酸性气体干燥剂，吸收氯气中混有的水蒸气；
实验现象判断：关闭 B 阀，气体经过 D 瓶；打开 B 阀，气体直接通往 C，以此对比判断 D 瓶试剂作用。
22．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝ H2O+CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝ Mg(OH)2↓+2Cl－
D．碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3－+H+= H2O+CO2↑
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、大理石主要成分为，属于难溶物，不能拆写成，正确离子方程式：，A 错误；
B、铁粉和稀硫酸反应生成与氢气，不会生成，正确离子方程式：，B 错误；
C、是可溶性强电解质，在溶液中要拆为和，正确离子方程式：，C 错误；
D、为弱酸的酸式酸根，不可拆分，反应，书写正确，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
离子方程式拆分原则：难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物保留化学式；可溶性强电解质拆成离子；
反应产物判断：非氧化性酸与 Fe 反应，产物为亚铁离子；
弱酸的酸式酸根：不能拆成与；
检查要点：同时检验原子守恒、电荷守恒、产物是否符合客观事实。
23．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
A．分子个数比为1∶1 B．氧原子个数比为2∶3
C．硫原子个数比为4∶5 D．氧元素质量比为5∶6
【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设与质量均为m，，。
，。
物质的量之比：。
A、分子个数之比等于物质的量之比，为，A 错误；
B、氧原子个数比，B 错误；
C、硫原子个数之比等于分子的物质的量之比，为，C 错误；
D、氧元素质量比等于氧原子个数比，为，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
核心公式：，分子数目之比 = 物质的量之比；
原子数目计算：分子中某原子总物质的量 = 分子物质的量 × 1 个分子内该原子数目；
元素质量之比 = 元素原子的物质的量之比；
易错提醒：质量相等不等于物质的量相等，摩尔质量不同，物质的量一定不相等。
24．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下： +Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O (未配平)，下列有关说法正确的是
A．方程式中f代表OH
B．被氧化，Fe2+被还原
C．每生成8个水分子转移10个电子
D．氧化剂和还原剂的数目比为5：1
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】先配平离子方程式：
A、反应在酸性条件进行，反应物补充的是，不是，即f代表，A 错误；
B、中化合价降低，被还原；化合价升高，被氧化，B 错误；
C、配平式生成转移，按比例，生成转移，C 正确；
D、氧化剂为，还原剂为，数目之比为，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氧化还原配平方法：化合价升降守恒，：，每个得；：，每个失；
酸性环境配平：缺氧一侧补，多氧一侧生成；
概念区分：氧化剂，得电子，化合价降低，被还原；还原剂，失电子，化合价升高，被氧化；
比例关系：根据配平方程式，利用比例计算电子转移数量。
25．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是
A．白色沉淀A的成分是和
B．该固体粉末中一定有、、和
C．无色溶液B中的溶质一定有、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和
【答案】C
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、沉淀 A 加过量稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，沉淀一定含有，溶解的沉淀可以是或（与生成），不一定只有，A 错误；
B、由实验现象，固体一定含、、，是可能存在，不是一定存在，B 错误；
C、与反应生成沉淀和；溶液 B 加过量稀硝酸产生气泡，说明含剩余；溶液 C 加产生白色沉淀，说明含有，所以无色溶液 B 溶质一定有、、，C 正确；
D、固体粉末中是一定存在，不是可能存在；为可能存在，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
沉淀推断：不溶于稀硝酸；、均可溶于稀硝酸并放出；
离子检验：加硝酸酸化的硝酸银出现白色沉淀，证明溶液含有；
物质确定逻辑：和必须同时存在才能生成硫酸钡沉淀；溶液 B 加酸出气泡，证明碳酸钠过量；
易错区分：“一定存在” 和 “可能存在”，不能混淆。
26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）：　 　。
（2）：　 　。
（3）：　 　。
（4）：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】(1) 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
(2) 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
(3) 是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
(4) 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
【分析】(1) 硫酸铁属于可溶性盐，为强电解质，电离时直接拆成铁离子和硫酸根离子，注意离子数目配比。
(2) 碳酸铵属于可溶性盐，为强电解质，完全电离，2 个铵根离子要写对计量数。
(3) 次氯酸是弱酸，属于弱电解质，只能部分电离，必须使用可逆符号，不能用等号。
(4) 氢氧化钠是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子。
（1）硫酸铁在水中可以电离出三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：；
（2）碳酸铵可以电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为：；
（3）次氯酸可以部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：；
（4）氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：。
27．A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为　 　；
（2）若A为淡黄色粉末，X为铁粉，铁粉在C中燃烧，产物D为　 　。(填化学式)。
（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为　 　。
（4）若A为(其中氢元素为价，常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理，写出C到D的反应方程式　 　。
【答案】（1）HClO
（2）Fe3O4
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】(1) A 为黄绿色气体单质，和水常温反应生成和，D 是温室气体，C 为，则 B 的化学式为。
故答案为：；
(2) A 为淡黄色粉末，和水反应生成和，C 为，铁粉在氧气中燃烧，产物 D 为。
故答案为：；
(3) C 俗称烧碱，即，则 A 为，与反应的离子方程式：。
故答案为：；
(4) C 到 D 是工业制漂白粉的反应，C 为，和反应的化学方程式： 。
故答案为： ；
【分析】(1) 根据黄绿色气体推断 A 是氯气，氯气与水常温发生歧化反应，结合温室气体确定 C 为盐酸，从而得到 B。
(2) 淡黄色粉末推断为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
(3) 烧碱为氢氧化钠，由此推出 A 是金属钠，书写钠和水反应的离子方程式，注意气体符号与电荷守恒。
(4) 工业制备漂白粉是氯气和石灰乳的反应，直接写出对应的化学方程式，产物为氯化钙、次氯酸钙和水。
（1）若A为黄绿色气体单质，A是Cl2；D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO；
（2）若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4。
（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。则A是Na，Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）若A为CaH2，CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，工业生产漂白粉是 与石灰乳（ ）的反应，反应方程式为。
28．实验室需要配制溶液500，请回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　 　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和　 　(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取的质量为　 　g；若溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　 　(填“>”、“<”或“=”)0.1。
【答案】（1）A、C；玻璃棒
（2）2.9；＜
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒；圆底烧瓶 A、分液漏斗 C 肯定不需要；还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。
故答案为：A、C；玻璃棒；
(2) ，，托盘天平保留一位小数，称取 2.9g；转移溶液时洒落少许，溶质损失，最终浓度小于 0.1mol/L。
故答案为：2.9；<；
【分析】(1) 回忆配制一定物质的量浓度溶液所需仪器，区分各仪器用途，圆底烧瓶、分液漏斗在该实验中不使用；溶解搅拌、引流操作需要玻璃棒。
(2) 先根据物质的量浓度公式计算溶质质量，托盘天平精度限制质量取 2.9g；根据，溶质 n 减小，体积 V 不变，溶液浓度偏低。
（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等；需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；因此根据图中所给的仪器中，配制溶液肯定用不到分液漏斗，因此不需要的是A、C；结合以上分析可知，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒和烧杯；
（2）根据m=cVM = 0.1 mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=2.925g≈2.9g；若NaCl溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质物质的量减小，溶液的浓度偏小，所得溶液浓度<0.1 mol·L-1。
29．氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为　 　。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用下图中的　 　(选填“左装置”或“右装置”)作为发生装置，反应的离子方程式为　 　。图所示装置中玻璃弯管的作用是　 　。
（2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验操作
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
(说明：试管中溶液均为1，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝)
①实验Ⅰ中反应方程式为　 　。
②实验Ⅱ中褪色是因为溶液中含有　 　(填微粒符号)。
【答案】（1）；左装置；；平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下
（2）；
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为 ；固体和浓盐酸在室温条件下制取氯气，不需要加热，选左装置；反应的离子方程式为 ；玻璃弯管的作用是平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下。
故答案为： ；左装置； ；平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下；
(2) ①实验 Ⅰ 中氯水和发生置换反应，化学方程式为 。
②实验 Ⅱ 中石蕊溶液先变红后褪色，褪色是因为溶液中含有。
故答案为： ；；
【分析】(1) 二氧化锰与浓盐酸制氯气需要加热；氯酸钾和浓盐酸常温反应，发生装置不需要酒精灯。玻璃弯管连通分液漏斗与圆底烧瓶，平衡压强，保证液体顺利滴落。书写离子方程式时浓盐酸拆成离子，二氧化锰保留化学式。
(2) 实验 Ⅰ 氯气氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇碘变蓝；实验 Ⅱ 中盐酸使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，造成溶液褪色。
（1）和浓盐酸加热制氯气， 是氧化物保留化学式，反应生成氯化锰、氯气和水，据此得到离子方程式：；
和浓盐酸在室温下反应，不需要加热，因此选不加热的左装置；该反应是氯元素的归中反应，配平后得到离子方程式；
玻璃弯管连通分液漏斗上口和烧瓶，可平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下。
（2）①实验Ⅰ中，氯水中的可将中氧化为， 遇淀粉使溶液变蓝，据此写出反应方程式 ；
②实验Ⅱ中，使紫色石蕊变红，而氯水中的具有漂白性，可使变红的石蕊褪色，因此褪色是因为含。
30．按要求填空：
（1）含有　 　氧原子
（2）在标准状况下的体积为　 　L。
【答案】（1）0.3
（2）2.24
【知识点】物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) 的摩尔质量为，，1mol 含有 3mol 氧原子，所以氧原子物质的量为。
故答案为：0.3；
(2) 的摩尔质量为，，标准状况下气体摩尔体积为，。
故答案为：2.24；
【分析】(1) 先根据质量与摩尔质量算出碳酸钠的物质的量，再结合化学式中氧原子的数目关系，计算氧原子的物质的量。
(2) 先计算二氧化碳的物质的量，再利用标准状况下气体摩尔体积公式求出气体体积，注意公式只适用于标况下气体。
（1）根据公式，得；1个含3个氧原子，因此氧原子的物质的量。
（2）；标准状况下气体摩尔体积为，根据，得。
1 / 1浙江省杭州市西湖区绿城育华2025-2026学年高一上期中考试化学试题
1．“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于
A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐
2．下列变化属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
A．1 mol NO2的质量是46 g B．H2SO4的摩尔质量是98 g
C．1 mol H2O的体积是22.4 L D．1 mol O3含有2 mol氧原子
4．不能和钠发生化学反应的是
A．金属钾 B．氯气 C．盐酸 D．氯化钠溶液
5．下列物质俗名与化学式一致的是
A．烧碱 B．熟石灰 C．漂白粉 D．胆矾
6．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大
C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强
D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少
7．下列说法正确的是（　　）
A．溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中
C．胶体是一种纯净物
D．胶体分散质粒子直径在
8．对于给定物质的量的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（　　）
A．分子的直径 B．相对分子质量
C．分子间的平均间距 D．分子数目
9．要除去中混有的少量气体，最好将混合气体通过
A．溶液 B．溶液
C．澄清石灰水 D．饱和溶液
10．有关焰色反应的实验操作注意事项中正确的是
①钠的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②每次实验完，均要用硫酸洗净铂丝
③可以用铜丝代替铂丝 ④先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物
A．① B．② C．③ D．④
11．容量瓶上不需要标明的是（　　）
A．温度 B．物质的量浓度
C．规格 D．刻度线
12．下列物质中属于电解质的是
A．NaHSO4 B．液氯 C．NaOH溶液 D．CO2
13．厨房用小苏打的化学名称是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠
14．单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是
A． B． C． D．
15．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是
A．两者均为白色固体
B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定
C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D．两者都是金属氧化物
16．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
17．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．标准状况下，中含有的分子数约为
B．1的盐酸溶液中含有个
C．标准状况下，含原子数为
D．将晶体溶于水配成100溶液，则所得溶液浓度为1.00
18．下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A．
B．
C．
D．
19．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为
A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2
20．常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．酸性溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
21．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸 D．H2O
22．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝ H2O+CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝ Mg(OH)2↓+2Cl－
D．碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3－+H+= H2O+CO2↑
23．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
A．分子个数比为1∶1 B．氧原子个数比为2∶3
C．硫原子个数比为4∶5 D．氧元素质量比为5∶6
24．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下： +Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O (未配平)，下列有关说法正确的是
A．方程式中f代表OH
B．被氧化，Fe2+被还原
C．每生成8个水分子转移10个电子
D．氧化剂和还原剂的数目比为5：1
25．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是
A．白色沉淀A的成分是和
B．该固体粉末中一定有、、和
C．无色溶液B中的溶质一定有、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和
26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）：　 　。
（2）：　 　。
（3）：　 　。
（4）：　 　。
27．A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为　 　；
（2）若A为淡黄色粉末，X为铁粉，铁粉在C中燃烧，产物D为　 　。(填化学式)。
（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为　 　。
（4）若A为(其中氢元素为价，常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理，写出C到D的反应方程式　 　。
28．实验室需要配制溶液500，请回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　 　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和　 　(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取的质量为　 　g；若溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　 　(填“>”、“<”或“=”)0.1。
29．氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为　 　。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用下图中的　 　(选填“左装置”或“右装置”)作为发生装置，反应的离子方程式为　 　。图所示装置中玻璃弯管的作用是　 　。
（2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验操作
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
(说明：试管中溶液均为1，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝)
①实验Ⅰ中反应方程式为　 　。
②实验Ⅱ中褪色是因为溶液中含有　 　(填微粒符号)。
30．按要求填空：
（1）含有　 　氧原子
（2）在标准状况下的体积为　 　L。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、碱性氧化物只由两种元素组成，且一种元素为氧，含有钙、硅、氧三种元素，不属于碱性氧化物，A 错误；
B、金属氧化物只有金属元素和氧元素，含硅元素，不属于金属氧化物，B 错误；
C、过氧化物含有过氧根，不存在过氧结构，不是过氧化物，C 错误；
D、由金属阳离子和硅酸根阴离子构成，符合盐的定义，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
氧化物定义：仅含两种元素，其中一种是氧元素；
盐的定义：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物；
过氧化物的特征是含有过氧根离子，结构区别于普通氧化物与盐。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、，反应前后各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A 错误；
B、，属于复分解反应，无元素化合价改变，不是氧化还原反应，B 错误；
C、，Fe 元素化合价从升高到，Cl 元素化合价从0降低到，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C 正确；
D、，属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氧化还原反应的判断核心：反应前后有元素化合价发生升降；
复分解反应、大部分化合反应、分解反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；
单质参与的化学反应，一般会存在元素化合价改变，大多属于氧化还原反应。
3．【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、的摩尔质量为，，说法正确，A 正确；
B、摩尔质量单位是，的摩尔质量应为，单位书写错误，B 错误；
C、只适用于标准状况下的气体，标况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，C 错误；
D、1 个分子含有 3 个氧原子，则含有氧原子，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质质量计算公式；
摩尔质量单位为，数值等于相对分子质量；
气体摩尔体积使用条件：标准状况、物质为气体；
分子与所含原子的物质的量比例关系，由分子内原子数目决定。
4．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、金属钾和金属钠均为金属单质，二者不发生化学反应，A 正确；
B、，钠和氯气可以发生化合反应，B 错误；
C、，钠能与盐酸反应生成氯化钠和氢气，C 错误；
D、钠会先和氯化钠溶液中的水发生反应：，可以发生化学反应，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钠属于活泼金属，易与非金属单质、酸、水发生氧化还原反应；
金属单质之间一般不发生化学反应；
钠投入盐溶液中，优先和水反应，不直接置换盐中的金属离子。
5．【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的简单分类；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠，化学式为，俗名与化学式一致，A 正确；
B、熟石灰是氢氧化钙，为生石灰，B 错误；
C、漂白粉是和的混合物，C 错误；
D、胆矾是五水硫酸铜，化学式为，为无水硫酸铜，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
熟记常见物质俗名，烧碱、火碱、苛性钠均指；
生石灰，熟石灰、消石灰，石灰石；
漂白粉属于混合物，有效成分为次氯酸钙；
结晶水合物书写化学式必须带上结晶水，胆矾含有 5 个结晶水。
6．【答案】C
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、受热易分解，反应方程式为，受热不易分解，受热时比稳定，A 正确；
B、相同条件下，在水中比溶解性大，B 正确；
C、物质的量相等的和溶于水，水解程度大于，水溶液碱性更强，C 错误；
D、摩尔质量大于，质量相等时，物质的量更小，与足量盐酸反应，放出的比少，D 正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
热稳定性：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，碳酸钠热稳定性更强；
溶解性：常温下水溶液中，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
盐类水解：碳酸根水解程度大于碳酸氢根，同物质的量浓度下碳酸钠溶液碱性更强；
与盐酸反应：等质量的两种固体，摩尔质量大的碳酸钠物质的量更小，生成二氧化碳的量更少。
7．【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A不符合题意；
B. 氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故B不符合题意；
C.胶体是一种分散系，为混合物，故C不符合题意；
D.胶体是分散质直径介于 之间的一种分散系，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；
B.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中；
C.胶体为混合物；
D.胶体的分散质粒子的直径在1nm～100nm之间。
8．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】气态物质其分子之间是有较大间距的，间距大小至少是分子直径的十倍，故气体体积是气体分子所占据空间的总和而不是物质分子体积的总和，故此气体体积与分子直径及相对分子质量无关；分子数目相同时，气态物质分子间距越大，气体总体积越大，所以更为主要因素的是气体分子间的平均间距；
故答案为：C。
【分析】气体物质的量确定时，分子数目基本相同，此时由于分子距离很大，分子的直径几乎可以忽略不计。
9．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、NaHCO3溶液可与 HCl 发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，除去杂质氯化氢，同时生成二氧化碳，二氧化碳在该溶液中溶解度很小，A 正确；
B、NaOH 溶液既能和 HCl 反应，也能吸收 CO2，会消耗需要保留的目标气体，B 错误；
C、澄清石灰水为 Ca (OH)2，可以同时与 HCl、CO2反应，消耗二氧化碳，C 错误；
D、饱和 Na2CO3溶液能够和 CO2发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，吸收二氧化碳，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
气体除杂：除去 CO2中 HCl 杂质，选用饱和碳酸氢钠溶液，反应消耗 HCl 同时生成 CO2；
试剂选择：氢氧化钠、氢氧化钙均能与 CO2反应，不能作为除杂试剂；
反应辨析：饱和碳酸钠溶液可与 CO2发生反应，会吸收原气体，不可用于该除杂；
除杂规则：除杂的核心要求，除去杂质，不消耗原气体，不引入新杂质。
10．【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、观察钠元素焰色不用蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃是观察钾元素焰色，①说法错误，A 错误；
B、清洗铂丝应当使用稀盐酸，不能用硫酸，硫酸盐难挥发会残留干扰实验，②说法错误，B 错误；
C、铜本身存在焰色，不能用铜丝代替铂丝，会干扰待测样品检验，③说法错误，C 错误；
D、实验操作时，先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，除去铂丝上残留杂质，再蘸取待测物进行焰色反应，④说法正确，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
焰色观察：观察钾元素焰色才需要透过蓝色钴玻璃，钠的黄色焰色可直接观察；
铂丝清洗：选用稀盐酸洗涤铂丝，氯化物灼烧易挥发，硫酸不可用于洗涤；
材料选择：铂丝、铁丝灼烧无特殊焰色，铜灼烧有绿色焰色，不能替代铂丝；
操作流程：灼烧铂丝至火焰原色，除去杂质，消除残留离子对实验的干扰。
11．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 容量瓶如图所示， 只限定容积，不标注物质的量浓度，配制溶液浓度由使用者确定，B 符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
容量瓶标识：容量瓶瓶身标注内容包含温度、容积规格、刻度线；
仪器用途：容量瓶是定容容器，用来配制一定体积溶液，溶液浓度由计算和称量决定；
易错区分：容量瓶本身不固定溶液浓度，不能预先标注物质的量浓度。
12．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、NaHSO4在水溶液和熔融状态下均可电离出离子，属于电解质，A 正确；
B、液氯为单质，电解质必须是化合物，单质不属于电解质，B 错误；
C、NaOH 溶液属于混合物，电解质要求为纯净的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D、CO2自身不能电离，溶于水导电是因为生成碳酸，CO2属于非电解质，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能够自身电离导电的化合物；
物质类别判断：单质、混合物一定不属于电解质或者非电解质；
区分要点：二氧化碳这类非金属氧化物，自身无法电离，属于非电解质；
盐类特点：NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中可以完全电离。
13．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钠俗名为苏打、纯碱，A 错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于厨房食品加工，B 正确；
C、氯化钠是食盐的主要成分，C 错误；
D、氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，不能用于厨房食品，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
物质俗称记忆：小苏打对应碳酸氢钠，苏打、纯碱对应碳酸钠；
物质用途区分：碳酸氢钠可作食品膨松剂，用于厨房；氢氧化钠腐蚀性强，不可用于食品；
常见俗名：氯化钠为食盐主要成分，氢氧化钠又称烧碱、苛性钠。
14．【答案】A
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】同素异形体定义：同种元素组成的不同单质。是硫元素形成的单质。
A、是硫元素组成的单质，和属于同素异形体，A 正确；
B、属于化合物，不是单质，不满足同素异形体要求，B 错误；
C、属于化合物，不是单质，C 错误；
D、是硫离子，属于离子，不是单质，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
同素异形体概念：必须是同种元素构成的不同单质；
区分单质与化合物：含有两种及以上元素的物质为化合物，不能作为同素异形体；
区分离子和单质：离子是带电微粒，不属于单质。
15．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A、氧化钠是白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A 错误；
B、高温条件下氧化钠会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠稳定性更强，B 错误；
C、氧化钠、过氧化钠都可以和水、二氧化碳发生反应，C 错误；
D、氧化钠、过氧化钠均由钠元素与氧元素组成，都属于金属氧化物，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
物质外观：氧化钠白色，过氧化钠淡黄色，颜色是二者直观区分点；
热稳定性：过氧化钠热稳定性强于氧化钠，高温下氧化钠易转化为过氧化钠；
化学反应：氧化钠、过氧化钠均可与水、二氧化碳反应，产物存在差异；
物质分类：含有金属元素与氧元素的化合物属于金属氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物。
16．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、NaCl 完全电离，氯离子浓度 = 0.2mol/L；
B、KClO3电离出 K+和 ClO3-，不存在 Cl-，氯离子浓度 = 0mol/L；
C、CaCl2完全电离，1mol CaCl2电离出 2mol Cl-，氯离子浓度 = 0.2×2=0.4mol/L；
D、AlCl3完全电离，1mol AlCl3电离出 3mol Cl-，氯离子浓度 = 0.1×3=0.3mol/L； 对比数值，C 选项氯离子浓度最大，
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子浓度计算：离子浓度 = 溶质物质的量浓度 × 化学式中对应离子的下标系数，与溶液体积无关；
电离区分：氯酸钾中是氯酸根离子，不含氯离子；
对比思路：只需要算出各选项氯离子浓度，直接比较大小即可，体积数值不影响离子浓度结果；
17．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、，分子数为，约，A 错误；
B、只给出物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算的粒子数目，B 错误；
C、标准状况下为液态，不能使用进行计算，C 错误；
D、，，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
气体摩尔体积适用条件：标况下仅适用于气态物质，液态、固态物质不可使用；
粒子数目计算：由可知，已知浓度求粒子的物质的量，必须提供溶液体积；
物质的量浓度核心公式：，式中V为溶液体积，不是溶剂体积；
摩尔质量：摩尔质量，摩尔质量。
18．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、，从价升高到0价，2个原子参与失电子，共失去；从0价降到价，6个原子得电子，共得到， 该反应的双线桥分析为：，A正确；
B、，发生歧化反应，反应，转移，得失电子数目均应为， 该反应的双线桥分析为：，B错误；
C、，中发生歧化反应，反应，转移， 该反应的双线桥分析为：，C错误；
D、，从价降到0价，得电子；从0价升到价，失电子。 该反应的双线桥分析为：，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
双线桥规则：箭头从反应物变价元素指向生成物对应元素，桥上标注得失电子总数；
歧化反应：同一元素化合价既升高又降低，电子转移发生在同种元素之间；
电子数目计算：电子转移数 = 变价原子个数 × 单个原子化合价变化值；
易错点：区分得失电子，箭头方向不能颠倒，电子总数要匹配。
19．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应：
中 N 为价，反应后变为0价，化合价升高，被氧化，含N 原子，全部被氧化；
中 N 为价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，含N 原子，全部被还原；
被氧化和被还原的氮原子个数比。
故答案为：A；
【分析】本题解题要点：
标出变价元素化合价，区分被氧化、被还原的原子，统计原子数目再求比值。
关键知识点：升失氧，降得还；化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原。
20．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中、、、相互之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，A 正确；
B、酸性溶液含有大量，会与发生反应：，不能大量共存，B 错误；
C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C 错误；
D、电离出，和发生反应：，生成氯化银沉淀，不能大量共存，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
离子共存判断核心：离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质，不发生氧化还原反应；
隐含条件解读：酸性溶液含大量，使酚酞变红代表溶液呈碱性，含大量；
常见反应：与生成二氧化碳气体；遇氢氧根生成氢氧化铜沉淀；与生成白色沉淀；
易错提醒：澄清透明不等于无色溶液。
21．【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、稀盐酸不具有吸水性，湿润氯气通过后仍然带有水蒸气，关闭 B 阀时 C 处红布条会褪色，A 错误；
B、饱和溶液不能干燥氯气，氯气经过后依旧含有水，关闭 B 阀时 C 处布条褪色，B 错误；
C、浓硫酸具有强吸水性，关闭 B 阀时，湿润经过浓硫酸被干燥，干燥氯气不能使干燥红布条褪色；打开 B 阀，湿润氯气不经过 D 瓶直接到达 C，红布条褪色，符合实验现象，C 正确；
D、水无法干燥氯气，湿润氯气通过水后依旧含水，关闭 B 阀时 C 处布条褪色，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氯气漂白原理：氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白作用；
浓硫酸性质：浓硫酸可作酸性气体干燥剂，吸收氯气中混有的水蒸气；
实验现象判断：关闭 B 阀，气体经过 D 瓶；打开 B 阀，气体直接通往 C，以此对比判断 D 瓶试剂作用。
22．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、大理石主要成分为，属于难溶物，不能拆写成，正确离子方程式：，A 错误；
B、铁粉和稀硫酸反应生成与氢气，不会生成，正确离子方程式：，B 错误；
C、是可溶性强电解质，在溶液中要拆为和，正确离子方程式：，C 错误；
D、为弱酸的酸式酸根，不可拆分，反应，书写正确，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
离子方程式拆分原则：难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物保留化学式；可溶性强电解质拆成离子；
反应产物判断：非氧化性酸与 Fe 反应，产物为亚铁离子；
弱酸的酸式酸根：不能拆成与；
检查要点：同时检验原子守恒、电荷守恒、产物是否符合客观事实。
23．【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设与质量均为m，，。
，。
物质的量之比：。
A、分子个数之比等于物质的量之比，为，A 错误；
B、氧原子个数比，B 错误；
C、硫原子个数之比等于分子的物质的量之比，为，C 错误；
D、氧元素质量比等于氧原子个数比，为，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
核心公式：，分子数目之比 = 物质的量之比；
原子数目计算：分子中某原子总物质的量 = 分子物质的量 × 1 个分子内该原子数目；
元素质量之比 = 元素原子的物质的量之比；
易错提醒：质量相等不等于物质的量相等，摩尔质量不同，物质的量一定不相等。
24．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】先配平离子方程式：
A、反应在酸性条件进行，反应物补充的是，不是，即f代表，A 错误；
B、中化合价降低，被还原；化合价升高，被氧化，B 错误；
C、配平式生成转移，按比例，生成转移，C 正确；
D、氧化剂为，还原剂为，数目之比为，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氧化还原配平方法：化合价升降守恒，：，每个得；：，每个失；
酸性环境配平：缺氧一侧补，多氧一侧生成；
概念区分：氧化剂，得电子，化合价降低，被还原；还原剂，失电子，化合价升高，被氧化；
比例关系：根据配平方程式，利用比例计算电子转移数量。
25．【答案】C
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、沉淀 A 加过量稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，沉淀一定含有，溶解的沉淀可以是或（与生成），不一定只有，A 错误；
B、由实验现象，固体一定含、、，是可能存在，不是一定存在，B 错误；
C、与反应生成沉淀和；溶液 B 加过量稀硝酸产生气泡，说明含剩余；溶液 C 加产生白色沉淀，说明含有，所以无色溶液 B 溶质一定有、、，C 正确；
D、固体粉末中是一定存在，不是可能存在；为可能存在，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
沉淀推断：不溶于稀硝酸；、均可溶于稀硝酸并放出；
离子检验：加硝酸酸化的硝酸银出现白色沉淀，证明溶液含有；
物质确定逻辑：和必须同时存在才能生成硫酸钡沉淀；溶液 B 加酸出气泡，证明碳酸钠过量；
易错区分：“一定存在” 和 “可能存在”，不能混淆。
26．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】(1) 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
(2) 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
(3) 是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
(4) 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式： 。
故答案为： ；
【分析】(1) 硫酸铁属于可溶性盐，为强电解质，电离时直接拆成铁离子和硫酸根离子，注意离子数目配比。
(2) 碳酸铵属于可溶性盐，为强电解质，完全电离，2 个铵根离子要写对计量数。
(3) 次氯酸是弱酸，属于弱电解质，只能部分电离，必须使用可逆符号，不能用等号。
(4) 氢氧化钠是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子。
（1）硫酸铁在水中可以电离出三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：；
（2）碳酸铵可以电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为：；
（3）次氯酸可以部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：；
（4）氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：。
27．【答案】（1）HClO
（2）Fe3O4
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】(1) A 为黄绿色气体单质，和水常温反应生成和，D 是温室气体，C 为，则 B 的化学式为。
故答案为：；
(2) A 为淡黄色粉末，和水反应生成和，C 为，铁粉在氧气中燃烧，产物 D 为。
故答案为：；
(3) C 俗称烧碱，即，则 A 为，与反应的离子方程式：。
故答案为：；
(4) C 到 D 是工业制漂白粉的反应，C 为，和反应的化学方程式： 。
故答案为： ；
【分析】(1) 根据黄绿色气体推断 A 是氯气，氯气与水常温发生歧化反应，结合温室气体确定 C 为盐酸，从而得到 B。
(2) 淡黄色粉末推断为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
(3) 烧碱为氢氧化钠，由此推出 A 是金属钠，书写钠和水反应的离子方程式，注意气体符号与电荷守恒。
(4) 工业制备漂白粉是氯气和石灰乳的反应，直接写出对应的化学方程式，产物为氯化钙、次氯酸钙和水。
（1）若A为黄绿色气体单质，A是Cl2；D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO；
（2）若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4。
（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。则A是Na，Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）若A为CaH2，CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，工业生产漂白粉是 与石灰乳（ ）的反应，反应方程式为。
28．【答案】（1）A、C；玻璃棒
（2）2.9；＜
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒；圆底烧瓶 A、分液漏斗 C 肯定不需要；还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。
故答案为：A、C；玻璃棒；
(2) ，，托盘天平保留一位小数，称取 2.9g；转移溶液时洒落少许，溶质损失，最终浓度小于 0.1mol/L。
故答案为：2.9；<；
【分析】(1) 回忆配制一定物质的量浓度溶液所需仪器，区分各仪器用途，圆底烧瓶、分液漏斗在该实验中不使用；溶解搅拌、引流操作需要玻璃棒。
(2) 先根据物质的量浓度公式计算溶质质量，托盘天平精度限制质量取 2.9g；根据，溶质 n 减小，体积 V 不变，溶液浓度偏低。
（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等；需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；因此根据图中所给的仪器中，配制溶液肯定用不到分液漏斗，因此不需要的是A、C；结合以上分析可知，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒和烧杯；
（2）根据m=cVM = 0.1 mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=2.925g≈2.9g；若NaCl溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质物质的量减小，溶液的浓度偏小，所得溶液浓度<0.1 mol·L-1。
29．【答案】（1）；左装置；；平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下
（2）；
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为 ；固体和浓盐酸在室温条件下制取氯气，不需要加热，选左装置；反应的离子方程式为 ；玻璃弯管的作用是平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下。
故答案为： ；左装置； ；平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下；
(2) ①实验 Ⅰ 中氯水和发生置换反应，化学方程式为 。
②实验 Ⅱ 中石蕊溶液先变红后褪色，褪色是因为溶液中含有。
故答案为： ；；
【分析】(1) 二氧化锰与浓盐酸制氯气需要加热；氯酸钾和浓盐酸常温反应，发生装置不需要酒精灯。玻璃弯管连通分液漏斗与圆底烧瓶，平衡压强，保证液体顺利滴落。书写离子方程式时浓盐酸拆成离子，二氧化锰保留化学式。
(2) 实验 Ⅰ 氯气氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇碘变蓝；实验 Ⅱ 中盐酸使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，造成溶液褪色。
（1）和浓盐酸加热制氯气， 是氧化物保留化学式，反应生成氯化锰、氯气和水，据此得到离子方程式：；
和浓盐酸在室温下反应，不需要加热，因此选不加热的左装置；该反应是氯元素的归中反应，配平后得到离子方程式；
玻璃弯管连通分液漏斗上口和烧瓶，可平衡两者压强，使浓盐酸依靠重力顺利流下。
（2）①实验Ⅰ中，氯水中的可将中氧化为， 遇淀粉使溶液变蓝，据此写出反应方程式 ；
②实验Ⅱ中，使紫色石蕊变红，而氯水中的具有漂白性，可使变红的石蕊褪色，因此褪色是因为含。
30．【答案】（1）0.3
（2）2.24
【知识点】物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) 的摩尔质量为，，1mol 含有 3mol 氧原子，所以氧原子物质的量为。
故答案为：0.3；
(2) 的摩尔质量为，，标准状况下气体摩尔体积为，。
故答案为：2.24；
【分析】(1) 先根据质量与摩尔质量算出碳酸钠的物质的量，再结合化学式中氧原子的数目关系，计算氧原子的物质的量。
(2) 先计算二氧化碳的物质的量，再利用标准状况下气体摩尔体积公式求出气体体积，注意公式只适用于标况下气体。
（1）根据公式，得；1个含3个氧原子，因此氧原子的物质的量。
（2）；标准状况下气体摩尔体积为，根据，得。
1 / 1

展开更多......

收起↑