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2026-2027学年山东省首都师范大学附属滨州中学高二（上）开学考试化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共32分。
1.下列关于化学反应的说法中不正确的是（　　）
A. 降低温度，反应物中活化分子百分数不变
B. 若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行
C. 1molNH3在不同状态时的熵值：S[NH3（l）]＜S[NH3（g）]
D. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＞0，该反应在高温下能自发进行
2.粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应一定能自发进行
B. 该反应的平衡常数表达式K=
C. 每反应1mol Si,会断裂3mol H—Cl键
D. 其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
3.已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH=-90.7kJ mol-1。下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A. 反应的平衡常数可表示为
B. 平衡时升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
C. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和
D. 使用催化剂能提高CH3OH的平衡产率
4.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是（　　）
A. “NO2”球浸泡在热水中，颜色变深
B. H2（g）+I2 （g） 2HI（g），加压后颜色变深
C. 过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色
D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
5.下列说法中正确的是（　　）
A. 合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大
B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保
C. 工业合成氨的反应是△H＜0、△S＜0的反应，在任何温度下都可自发进行
D. 在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol L-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol L-1。下列有关判断正确的是（　　）
A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动
C. C的体积分数降低 D. B的浓度增大
7.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：3X（？）+Y（？） 2Z（g）+W（？） ΔH＜0，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. X、Y、W可能都是固体
B. X、Y可能为液体，W可能为气体
C. X、Y、W一定都是气体
D. 若X、W为气体，则Y可能是固体
8.CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A. 总反应为CO（g）+N2O（g） CO2（g）+N2（g）
B. 总反应的决速步为反应②
C. 该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物
D. 该总反应的ΔH=-361.22kJ mol-1
9.在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0mol L-1，以不同的氢碳比 充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g），ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的ΔH＞0
B. 在氢碳比为2.0时，Q点：v（正）＜v（逆）
C. 氢碳比：①＜②
D. P点对应温度的平衡常数为512（mol L-1）-3
10.T1时，在1L恒容密闭容器中充入1mol PCl3（g）和1mol Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）ΔH＜0，达平衡时升温至T2，实验测得：v正=k正c（PCl3）c（Cl2）、v逆=k逆c（PCl5），k正，k逆为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是（　　）
A. 当c（PCl3）=c（Cl2）且不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应的平衡常数可表示为K=，K（T1）＞K（T2）
C. 向T1温度下的平衡体系再充入1molPCl3（g），平衡正向移动，产物PCl5（g）的体积分数变大
D. T1时，在一恒压密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molCl2（g），发生上述反应，PCl3的转化率变大
11.T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B发生反应：3A（g）+bB（g） cC（g）ΔH=-QkJ mol-1（Q＞0）。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.05mol L-1 s-1
B. 前12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
C. 化学计量数之比b：c=1：2
D. 2s内，A的转化率为37.5%
12.已知：无CO时反应2NO（g） N2（g）+O2（g）、有CO时反应2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g）。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应2NO（g） N2（g）+O2（g）的ΔH＜0
B. X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率
C. Y点再通入CO、N2各0.01mol,此时v（CO，正）＜v（CO，逆）
D. 达平衡后，其他条件不变改变物料使＞1，CO转化率下降
13.体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol CO（g）和1mol H2O（g）发生反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.5kJ mol-1，在不同温度下反应50s,测得正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK（lnK正或lnK逆）、H2体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 曲线N表示lnK正的变化情况
B. 0～50s,a点对应容器中的反应的平均速率v（CO）=0.001mol L-1 s-1
C. b点时一定处于平衡状态
D. c点时，v正＞v逆
二、多选题：本大题共2小题，共8分。
14.由下列实验事实所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B 在恒温恒容下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），SO2的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 Cu（H2O）42+（aq,蓝色）+4Cl-（aq） [CuCl4]2-（aq,黄色）+4H2O（l）ΔH＞0
A. A B. B C. C D. D
15.相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.2kJ mol-1。实验测得起始时的有关数据如表所示：
容器
编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系
能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量：23.05kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述错误的是（　　）
A. 容器①②中反应的平衡常数不等
B. 容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.05kJ
C. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
D. 若容器①的容积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.05kJ
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.学习小组利用草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如表实验：
实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s
0.02mol L-1KMnO4溶液 0.1mol L-1H2C2O4溶液 3.0mol L-1H2SO4溶液 H2O 试剂K
V/mL V/mL V/mL V/mL
① 298 2 4 1 1 无 t1
② T1 2 3 V1 V2 无 t2
③ 313 2 4 V3 V4 无 t3=8
④ 313 2 V5 2 V6 无 t4＜8
⑤ 313 2 4 1 1 有 t5
已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究 ______ 的改变对化学反应速率的影响，其中T1= ______ ，V2= ______ 。
（2）通过实验 ______ （填实验序号）可探究pH变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是 ______ 。
（3）实验③中，0～8s内v（H2C2O4）= ______ （忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位）。
（4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。
高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为 ______ ；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用 ______ （填序号）。
a.1mL0.1mol L-1MnCl2溶液
b.1mL0.1mol L-1MnSO4溶液
c.MnCl2粉末
d.MnSO4粉末
四、简答题：本大题共4小题，共48分。
17.某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。
（1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是______。
A.T2＞T1，P2＜P1
B.CO的平衡转化率T1＞T2，P1＜P2
C.化学反应速率vB＞vA，vD＜vC
D.化学平衡常数KA＞KB，KC＞KD
（2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2molH2，加入催化剂后开始反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8
①下列说法正确的是______。
A.当n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1时，反应达到平衡
B.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
C.在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高
D.改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为______。
③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4molH2，则CO的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为______。
18.合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术（SCR）用NH3作还原剂还原NO的主要反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0
(1) 在恒温（T＞373K）、恒容条件下，将一定量的NH3、NO、O2通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是______ （填选项标号）
A. n（N2）：n（H2O）=2：3 B. 3v正（NO）=2v逆（H2O）
C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度不变
(2) 其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。
图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率 （填“是”或“否”）该温度下的平衡转化率；温度高于210℃时，NO转化率明显降低，原因可能是 ；工业上宜选择催化剂 （填“甲”或“乙”）
(3) 该法可能发生副反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，减少副反应的主要措施为
(4) 为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率（α）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 。
a.温度越高，反应速率越大
b.α=0.92的曲线代表平衡转化率
c.α越大，反应速率最大值对应温度越低
d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
19.CO2甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ.CO2+4H2 CH4+2H2OΔH1
Ⅱ.CO2+H2 CO+H2OΔH2＞0
Ⅲ.CO+3H2 CH4+H2OΔH3＜0
回答下列问题：
（1）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。
根据图1中能量变化情况，求算ΔH1= kJ mol-1（列式表示）；反应 （填“i”或“ⅱ”）决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。
（2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为v正=k正c（CO2） c（H2），v逆=k逆c（CO） c（H2O），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2（g）和H2（g）只发生反应Ⅱ，测得H2O（g）和H2（g）的物质的量随时间变化如图2，则M点时，v正：v逆= 。
（3）保持CO2和H2体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
①若塔内气体的总流量控制在60mL/min,300℃测得CO2的转化率为80%，则CO2反应速率为 mL/min。
②关于合成塔内反应体系，说法错误的是 （填序号）。
A.降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
B.及时分离出水蒸气、循环使用CO2和H2，可提高原料的利用率
C.选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
D.其他条件不变时，增大CO2和H2的投料比，可提高CO2的平衡转化率
20.甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ.甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：
①CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206.1kJ mol-1；
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.2kJ mol-1。
（1）研究表明，反应②在Fe2O3催化下分三步进行，已知：
第一步：3Fe2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH3=-47.2kJ mol-1
第二步：Fe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO2（g）ΔH4=+19.4kJ mol-1
则第三步反应的热化学方程式为 。
（2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为 ；750℃以后，曲线a下降的原因是 。
Ⅱ.甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH。当投料比=2时，不同温度、压强对CO2平衡转化率的影响如图所示。
（3）该反应自发进行的条件是 （填“任意温度”、“高温”或“低温”）。
（4）若P3=10MPa,则N点对应状态下，该反应的压强平衡常数Kp= 。
（5）温度高于1000℃时，不同压强下，CO2平衡转化率趋于相同的原因是 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】BD
15.【答案】AB
16.【答案】浓度 298 2 ③④ pH减小，反应速率增大 1.56×10-3mol L-1 s-1 +Mn2+=+Mn3+ d
17.【答案】B；
①BD；
②0.025mol L-1 min-1；
③变大；
c＞b＞a
18.【答案】【小题1】
BC
【小题2】
否
催化剂活性降低、副反应增多
乙
【小题3】
选择合适的催化剂、控制O2用量等
【小题4】
cd

19.【答案】E1-E2+E3-E4
ⅱ
9
9.6
D

20.【答案】2FeO（s）+H2O（g） Fe2O3（s）+H2（g）ΔH=-38.4kJ/mol
CO
曲线a代表H2，温度高于750℃达到平衡时，体系中没有CH4，说明反应以反应②为主，升温，平衡逆向移动，H2的物质的量减小
高温
80MPa2
高于1000℃时，温度为主要影响因素，反应受压强影响的程度很小

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