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2026-2027学年四川省成都新津为明学校高二（上）入学考试化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是（　　）
A.“神舟十八号”应用的铼合金 B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板
C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳 D.中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁
A. A B. B C. C D. D
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（　　）
A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关
B. SO2可用来漂白纸浆，并且适量的二氧化硫可作为某些食品添加剂
C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染”
D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料
3.图中实验装置正确并且能达到实验目的的是（　　）
A. 装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱
C. 装置3可用于除去SO2中混有的CH2=CH2
D. 装置4可用于制备乙酸乙酯
4.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等
D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
5.如图是可逆反应X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A. t2时，反应到达限度
B. t2-t3，反应仍在进行
C. t1时，只有正方向反应
D. t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
6.工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。用分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是（　　）
A. ①→②催化剂在吸附N2、H2时，没有形成新的化学键
B. ③→④过程是吸热过程
C. 工业上，通过加催化剂可加快N2和H2化合成氨气
D. NH3分子中只含有极性键，N2、H2分子中存在非极性键
7.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼（N2H4）为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 该装置能够把化学能转化成电能
B. 电极甲为原电池的负极，O2-向电极甲移动
C. 电极甲电极反应为：
D. 电子的流向：电极甲→负载→电极乙
8.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，装置如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验开始时应先打开K1，一段时间后，再打开K2
B. 装置甲中试剂应为亚硫酸钠和浓硫酸
C. 装置丙中CCl4不可用苯替换
D. 装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换
9.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（　　）
A. 通常情况下，O2（g）比N2（g）稳定
B. N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）是吸热反应
C. N2（g）和O2（g）反应生成1mol NO（g）放出632kJ能量
D. 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量大于2mol NO（g）具有的总能量
10.反应A+B→C+Q，分两步进行：①A+B→C+Q；②A+B→C+Q，其中Q1，Q2均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A. B.
C. D.
11.在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A（g）+bB（g） cC（g），12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. b=1，c=4
B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快
C. 前12s内，A的平均反应速率为0.05mol/（L s）
D. 平衡时B的转化率为40%
12.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是（　　）
操作和现象 结论
A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 浓HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解
C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体
D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
13.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（　　）
A. 混合气体的密度保持不变 B. H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2
C. 容器内压强保持不变 D. 消耗2mol HI的同时消耗1molI2
14.已知Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）4]2-。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图：
下列有关说法不正确的是（　　）
A. “碱洗”的主要目的是为了溶解废旧镀锌铁皮中的锌
B. “酸溶”时不能用98%的浓硫酸代替稀硫酸
C. “氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D. “氧化”后溶液中的阳离子只有H+、Fe3+
15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A. 0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2分子的数目为1.2NA
B. 在中含有碳碳双键的数目为4NA
C. 常温下，56g铁与足量的稀硝酸反应转移电子数目为3NA
D. 常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为4NA
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.以菱镁矿（主要成分是MgCO3，还含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2）为原料制备MgSO4 7H2O的流程如图1所示：
已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0
回答下列问题：
(1) 粉碎菱镁矿石的主要目的是
(2) 滤渣1对应的成分是 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物
(3) “氧化”的目的是 （用离子方程式表示）；“调pH”的范围是 ；滤渣2的主要成分是 （填化学式）
(4) 上述流程中的“系列操作”是指 、 、过滤、洗涤、干燥
(5) 将24.6gMgSO4 7H2O焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。
a→b过程发生反应的化学方程式为
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。
（1）实验室制备Cl2。
装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为______ 。
（2）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式______ 。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明______ 。
（3）验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是______ （填字母）。
a.溶液漂白能力　b.氢离子浓度　c.溶液的颜色　d.氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为______ （写化学式）。
（4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为______ ，制备漂白液的化学方程式为______ 。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐______ （写化学式）。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.Ⅰ.CO2的回收和利用是减少碳排放的重要途径。
（1）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和1molH2（g）发生反应，CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g），下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.CH4（g）、H2O（g）的浓度比不随时间变化
B.混合气体总压强不随时间变化
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D.CH4消耗速率等于H2消耗速率的4倍
（2）利用CO2（g）制备合成气，发生反应为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。在2L恒容密闭容器中投入2molCO2（g）和4molH2（g），发生上述反应，测得不同温度下CO2（g）的转化率[反应消耗CO2（g）的物质的量占起始投入CO2（g）的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。
①T1℃下，0～15min内CO2的平均反应速率为______ mol L-1 min-1，15min时，H2的平衡转化率为______ 。
②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是______ 点，判断依据是______ 。
Ⅱ.用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。
（3）气体1应为______ （填化学式），外电路电子的移动方向为______ （填“a→b”或“b→a”）。
（4）a电极上的反应为：______ ；b电极上的反应为：______ 。
（5）当转移2.408×1023个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为______ L。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】【小题1】
提高“酸浸”速率和浸取率
【小题2】
酸性
【小题3】
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
4.7≤pH＜9.4或[4.7，9.4）
Al(OH)3、Fe(OH)3
【小题4】
蒸发浓缩
冷却结晶
【小题5】
MgSO4 7H2OMgSO4 H2O+6H2O

17.【答案】 Cl2+H2O H++Cl-+HClO;氯水中HClO具有漂白作用 bd;HCl、O2 NaOH溶液;2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;NaHCO3
18.【答案】（1）BC；
（2）①0.04；30%；
②b；相同温度下，a点CO2的正反应速率大于b点；由达到平衡所用时间可知，T2高于T1，反应物浓度相等时，c点温度高于b点，c点速率大于b点；
（3）CH4；a→b；
（4）CH4-8e-+10OH-=+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）1.12。
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