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2026-2027学年河南省开封高级中学高二（上）阶段检测化学试卷（9月份）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是（　　）
A. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B. SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料
C. 高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料
D. 自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑（C7H5NS2）属于烃
2.常温下，发生下列几种反应：①8H++2Cl-+Pb3O4=3Pb2++Cl2↑+4H2O；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。下列说法正确的是（　　）
A. Pb3O4属于碱性氧化物
B. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
C. 酸性条件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2
D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+优先被氧化
3.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法不正确的是（　　）
A. 分子式为C7H12O6
B. 所有碳原子可能共平面
C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种（不考虑立体异构）
D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5：1
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B. 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：AlCl3+3OH-=Al（OH）3↓+3Cl-
5.已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是（　　）
A. 原子半径：N＞Y＞Z＞M
B. 简单气态氢化物的稳定性：N＞M＞Z＞Y
C. X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键
D. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高
6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A. 1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B. 在1L1mol/L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子
C. 标准状况下，1mol铁与22.4LCl2充分反应，转移的电子数为3NA
D. 1mol L-1Na2CO3溶液中含有的Na+的数目为2NA
7.下列有关实验操作正确的是（　　）
A.制备Fe（OH）3胶体 B.用MnO2和浓盐酸制氯气
C.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，NH3应该从a口通入
A. A B. B C. C D. D
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（　　）
A. 甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B. 乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O
9.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（　　）
A. ①中酸性KMnO4溶液不会褪色
B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
10.下列热化学方程式及结论均正确的是（　　）
A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　ΔH=-483.6kJ mol-1，则H2的燃烧热数值是241.8kJ/mol
B. 已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）　ΔH=-16.74kJ mol-1，则红磷比白磷稳定
C. 同温同压条件下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. ①C（s）+O2=CO2（g） ΔH1；②C（s）+O2=CO（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
11.在“中和反应反应热的测定”实验中，使用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为1g/mL，比热容为4.18J/（g ℃）。下列说法正确的是（　　）
A. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热ΔH不变
B. 若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热ΔH减小
C. 实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热
D. 若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热ΔH偏大
12.将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。500℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是（　　）
A. 500℃时，该反应的平衡常数K=3
B. 曲线X也可以表示H2O（g）的浓度变化
C. 平衡时H2的转化率为75%
D. 从反应开始到10min时，H2的平均反应速率为0.225mol L-1 min-1
13.体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：B（g） 2A（g），A、B浓度随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 曲线X表示A的浓度随时间的变化
B. 25～30min内用A表示的平均化学反应速率是0.04mol L-1 min-1
C. 气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态
D. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度
14.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. H2的体积分数：φ（b）＞φ（c）
C. 773K时，该反应的平衡常数小于12.96
D. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,平衡逆向移动
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
15.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。
Ⅰ.长征系列部分火箭采用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
（1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为 。
（2）下表是常见的键能数据：
化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H H-H
键能/（kJ mol-1） 386 167 498 946 460 a
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=-92kJ mol-1，则a为 ，肼蒸气在O2（g）中燃烧生成N2（g）与H2O（g）时的热化学方程式为 。
Ⅱ.某化学实验小组用简易量热计（装置如图所示），采用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。
（3）NaOH溶液稍过量的原因是 。
（4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是 （填字母）。
a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应
b.用温度计小心搅拌
c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌。
d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动
e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
（5）若稀溶液的比热容c=4.18×10-3kJ g-1 ℃-1，密度ρ=1g cm-3。某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
计算生成1mol水的反应热ΔH= （保留小数点后一位）。
16.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义.
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。
三、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.完成下列问题
(1) 恒温条件下，可逆反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是______
A. 单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成2nmolH2
B. 混合气体的密度不再改变的状态
C. 混合气体的压强不再改变的状态
D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E. CO、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态
(2) 工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH
①如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
A．由表中数据判断该反应的ΔH 0（填“＞”、“=”或“＜”）；
B．某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此段时间内该反应的平均速率v（H2）为 ，CO的转化率为 ，此时的温度为 ，平衡后向容器中再充入2mol CO和2molCH3OH，此时，v（正） v（逆）。（填“＞”、“=”或“＜”）
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.恒容充入H2
e.分离出甲醇
(3) 如图为甲醇燃料电池的简易装置，a电极的电极反应式为 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如图。
已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28；
ⅱ．E中含有羧基。
回答下列问题：
(1) 有机物F中所含官能团的名称是 ；有机物A与C属于 （填“同系物”或“同分异构体”）
(2) A→B的化学方程式为 ，该反应的反应类型为
(3) 一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式：
(4) B+E→F的化学方程式为
(5) 有机物B生成乙酸乙酯的流程如图：
上述流程中X、Y的结构简式分别为 、
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】
426
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-577kJ mol-1
确保盐酸被完全中和
d
-51.8kJ mol-1

16.【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 随时可以控制反应的进行或停止 4：3 50% 1.25mol/L 1.6
17.【答案】【小题1】
CD
【小题2】
＜
0.16mol L-1 s-1
80%
250℃
＞
de
【小题3】

18.【答案】【小题1】
碳碳双键、酯基
同系物
【小题2】
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
加成反应
【小题3】
【小题4】
CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【小题5】
CH3CHO
CH3COOH

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