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武汉六中2027届高三上学期九月月考化学试卷
一．选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在 的溶液中：
B．由水电离的 溶液中：
C． 的溶液中：
D． 的溶液：
2． 时，下列说法正确的是
A．某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡
B．氨水和 混合溶液，形成 的溶液中：
C．未知浓度的氨水与 溶液混合后呈中性，则所含的 数为
D． 的盐酸溶液与 的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
3．与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种 可充电
电池示意图如下。该电池分别以 PTO(结构如标注框内所示)材料和 为电极，以 溶液为
电解质溶液。下列说法错误的是
A． 电极为该电池的负极 B．放电时，正极区存在反应：
C． 膜能阻止 PTO进入左极室 D．充电时，外电路转移 电子，左边电极增重
4．某化学小组探究 Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的 Cu片和
Fe片分别插入 9.4mol/L、13.3mol/L、13.4mol/L、13.7mol/L、15.0mol/L的硝酸溶液中，组成原电池测
试电流变化如下图所示。下列说法正确的是
A．M点时 Cu电极发生氧化反应
B．任意时刻，在不同浓度的硝酸中，正极的电极反应均相同
C．N点负极的电极反应式为 3Fe-8e-+4H +2O=Fe3O4+8H
D．将 Fe换为 Al后，测得“Cu-A1-硝酸”原电池电极反转的硝酸
溶液浓度的临界值较“Cu-Fe-硝酸”原电池低，说明工业上用
铝罐储存硝酸更合适
5．研究人员研发出一种以 为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意
图如下所示，下列说法正确的是
A．该电池的 、 仅作电子导体，均未参与电极的放电
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B．放电时， 嵌入石墨极，发生反应
C．若初始两极等重，充电时，当两极质量差为 16.8g时，电路中
转移的电子为 0.1
D．可用 水溶液作为电解质溶液
6．常温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下， ， ， 。
A．常温下， 的 溶液中，
B．反应 的平衡常数为
C．常温下， 的 溶液中，
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
7．下列叙述与图对应的是
A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在 t0时刻充入了一定量的 NH3，
平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g)
D．由图④可知，对于反应 aA(g) bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好
8．200mL 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加
入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
A．a点到 b点，溶液中的溶质没有变化
B．c点溶质的物质的量浓度为 0.5
C．d点时溶液中的金属阳离子只有
D．原溶液中 和 的物质的量浓度之比为 1：2
9．有机物 生成酰胺的反应历程如图所示：
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已知： 、 代表烷基。下列说法不正确的是
A． 是反应中的催化剂
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中， 键比 键更容易断裂
D． 发生上述反应生成的主要产物是
10．乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应如下：
反应
反应 ii.
保持压强恒定，按起始投料比 ，匀速通过装有催化剂的反应器中发生反应 i和 ii，
测得不同温度下反应相同时间后， 和 的转化率如图所示 的选择性
。下列叙述错误的是
A．催化剂能提高活化分子百分数
B．表示 的转化率随温度变化的曲线为
C．在 区间内升高温度，生成 的选择性减小
D． 时， 的选择性为
11．化学上常用 表示溶液中的 。常温下，用 的 溶液滴定
的 溶液， 与所加 溶液体积( )的关系如图所示，下列说法错误
的是
已知： 、 。
A．常温下，
B． 点与 点对应溶液的 之和是 14
C． 点对应溶液中，
D． 点对应溶液中，
12．室温下， 水溶液中各含微粒物质的量分数 随 变化关系如下图，[例如：
]。
已知： ， 。
下列说法不正确的是
A． 的 为
B．以酚酞为指示剂(变色的 范围为 8.2 10.0)，
用盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度
C． 的 溶液稀释为 ，
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溶液中的 的浓度几乎不变
D．向 溶液中加入等体积 溶液，
反应初始生成的沉淀是
13．关于水溶液的说法正确的是
A． 与 因水解相互促进而不能大量共存
B．25℃时，加水稀释 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液， 减小
C．25℃时，将 pH=3的醋酸与 pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的 pH<3
D．向 NaCl、NaBr的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，先生成淡黄色沉淀，说明 Ksp
(AgCl)>Ksp(AgBr)
14． 时，用 溶液滴定同浓度的 溶液， 及微粒分布分数
，X表示 或 ]随 被滴定分数[ ]变化的关
系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线 2代表
B．d点溶液的 为
C．b点溶液中：
D． 被滴定分数为 2时，溶液中
15．碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入 0.21 溶液，
加入 ，发生反应①和反应②，起始 ，达到平衡时， 与 的浓度均为为 0.04
，有关反应如下：
① ②
下列叙述正确的是
A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为
B． 和 的 VSEPR模型以及空间结构都相同
C．起始 ， 的平衡转化率为 30%
D．该温度下， 平衡常数
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。
I．工业上使用水煤气( 与 的混合气体)转化成甲醇( )。
(1)我国科学家合成了一种新型 材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其
中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。
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请写出该历程中慢反应的化学方程式 。
(2)水煤气转化成甲醇的反应为 。已知 、 、
的燃烧热分别为 、 、 ，则 。
(3)已知反应 中 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
① (正) (逆)。(填写“大于”“等于”“小于”)
②C点条件下假设压强为 ，往容器内充入 与 发生反应。平衡时 的体积分数
是 、 。 [用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]
Ⅱ．工业上也使用二氧化碳加氢制甲醇，主要发生下列反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ①
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ②
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 只发生反应 CO2
(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．起始若充入 和 ，达平衡时 的转化率将增大
B．当 时，该反应达到平衡状态
C．若 ，当 的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态
D．单位时间内，断开 的数目和断开 的数目相同时，该反应达到平衡状态
(5)保持在 aMPa下，按照投料比 ，当反应达到平衡时，如图所示，其中m 和 n代表
是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。
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①请根据图像及相关方程式分析，其中的 m曲线代表的物质是 (填化学式)。
②在 180℃~380℃，平衡转化率 (填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出判断的理由
。
17．已知： 时，下列酸、碱的电离平衡常数如表所示。
HClO
(1) 时，取 溶液。
① 。
②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 。
A． B． C． D．
(2)下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。
a． b． c．
(3) 时，NaClO溶液中 HClO的准确浓度为 。（测得 NaClO溶液 ，用含 b的代
数式表示）
(4) 溶液的 pH 7。（填“>”“<”或“=”）
(5) 是一元酸，其在水中的电离方程式为 。利用上表中的数据，计
算反应 的平衡常数 （列原始计算式，不计算结果）。
(6)室温下，向 溶液中逐滴加入 溶液，溶液中由水电离出
浓度的负对数 与所加 NaOH溶液体积关系如图所示， 、d、e四点水的电离程度由
大到小的顺序依次为 。
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18．很多工业废气中含有 和 ，会造成环境污染和硫资源浪费，以下是工业常用的几种回收利用
的方法。
(1)利用电解技术回收利用，其原理示意图如图所示：
溶液中含碳元素的微粒浓度由大到小的顺序是 ；
装置 b中总反应方程式为 ，若电路中通过的电子数为
，理论上可以吸收标准状况下 L (假设 完全被吸收进入装置 b)。
(2) 吸收法。已知 的 ， ，常温下，将 气体通入 溶
液中，若得到的混合溶液呈中性，则溶液中溶质可能是 (填化学式)。
(3) 吸收法。 与 能发生反应： 。在一定体积的
恒容密闭容器中使用某种催化剂，改变原料配比进行多次实验(各次实验的温度不同)，测定 的平
衡转化率 ，部分实验结果如图所示。
A点的平衡常数是 ，A、B、C点的温度 、 、 由大到小的关系是 。
(4)催化氧化法，并进一步制得硫酸。保持 、 条件下，向容器中充入 和 使
其充分反应，平衡时 转化率为 ，设 为相对压力平衡常数，其是用相对分压代替浓度计算的
平衡常数。气体的相对分压等于其分压除以 ，该温度下该反应的
(分压 总压 物质的量分数，单位为 kPa)。
19．羰基硫(COS)常用于合成杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等农药。工业上通过CO与 反应制取COS，
反应体系中主要涉及以下反应：
a． ；
b． ；
c． ；
d． 。
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(1)与 相同，COS中所有原子最外层也都满足 8电子结构，COS属于 分子(填“极性”或“非极
性”)，COS的沸点 的沸点(填“>”、“=”或“<”)。
(2)根据盖斯定律，反应 d的 (用含 的代数式表示)。
(3)以 CO和 反应制取 COS的反应(a、b、c、d)体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是
_______(填选项字母)。
A．恒容条件下增大 CO与 的浓度，反应 a、b、c、d的正反应速率都增加
B．升高温度， 的浓度增大，表明反应 d为吸热反应
C．加入作用于反应 a的催化剂，可增大 的值
D．降低反应温度，反应 a~d的正、逆反应速率都减小
(4)反应 a分两步进行，其反应过程中的能量变化如图 1所示。
中间产物为 ，决定 COS生成速率的步骤是 (填“第 1步”或“第 2步”)。
(5)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应 a和反应 d( 不参与反应)，反应时间和压强相同时，测
得两个反应中 COS的物质的量分数随温度变化的关系如图 2实线所示(虚线表示平衡曲线)。
反应序号 反应 a 反应 d
起始投料 CO
起始物质的量分数/% 1 1 98 1 1 98
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①实验测得反应 d的速率方程为 ， ，k为速率常数，则反
应 d达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数 (填“>”、“<”或“=”) 增大的倍数。
②已知相同条件下，反应 a速率比反应 d快，1000℃时，反应 a的平衡常数。 (用分数表示，
写出分析与计算过程)。
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