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2026-2027学年度高三第一学期9月质量检测
化学试题
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。
1.氮化铝(AN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于
A.金属材料
B.有机合成材料
C.硅酸盐材料
D.无机非金属材料
2.反应NH,Cl+NaNO2=NaCl+N2个+2HO应用于石油开采。下列说法正确的是
H
A.NH,CI的电子式：[H:N:H]*CI
B.基态C1原子的核外电子排布式：3s3p
H
C.HO分子的空间填充模型为
D.NaNO,中仅含离子键
3.由废铜屑制取CuSO45H0的实验原理与装置不能达到实验目的的是
双氧水
Na.CO
容液
Cuso
废铜屑
加执
丙
丁
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污
B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸千溶液获得CSO45HO
4.NH4A1(SO4)212H,0可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是
A.电负性：x(N)>x(O)
B.原子半径：r(A)>r(N)
C.第一电离能：I1(S)>I1(O)
D.热稳定性：HS(g)>HO(g)
阅读下列材料，完成下面3道小题：
卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂：CO,是高效低毒
的消毒剂：NaCI0、NaClo,常用作漂白剂；亚硫酰氯(SOCL)是有机合成中重要的氯化剂：
BI,有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成BI和BO :卤素互化物（如IC|、BF)性质与卤素
单质相似。
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5.下列说法正确的是
A.SOC12是极性分子
B.键角：CIO,>CO
C.5Cl2和”Cl2互为同素异形体
D.用湿润的淀粉-KI试纸检验IC1中的Cl2
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.MmO,与浓盐酸共热制C2:Mm0,+4H+2CI今M2+CL,↑+2H,0
B.ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH=CI+IO+HO
C.NaCO3溶液吸收B2:3B5+3CO=5Br+BrO+3CO,个
D.NaCIo碱性溶液吸收少量So2:CIO+SO2+H,0=CI+SO}+2H+
7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是
A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃
B.CIO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br
D.I2受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出I3
8.用NaSO3溶液吸收烟气中的so2,所得的吸收液主要成分为NaHSO3,将吸收液通入如
图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是
离子交换膜
再生液
M
b
浓硫酸
H2
吸收液
so
吸收液十
I室
Ⅱ室
I室
稀硫酸
A.M极与电源的正极相连
B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C.N极发生的反应为SO+2e+H,O=SO+2H
D.当M极产生11.2L(标况)H2时，N极生成S0的数目为6.02×1023
高三化学试题第2页（共8页）2026-2027学年度高三第一学期9月质量检测
化学参考答案
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。
1-5 DCDBA
6-10 DBBAC
11-13DCB
二、非选择题：共4大题，满分61分。
14.(1)4FeS+302+12H=4Fe++4S+6H,0(2分)
(2)CuS+2H=Cu2++H,SK=4.8×1016,反应不能发生(2分)
(3pH过小，不利于H2失去电子还原Cu+(2分)
(4)防止Fe与Cu2+、H反应，使反应釜破损(2分)
(5)4(2分)
8(2分)
(⑥)甲烷、焦炭(2分)
15.(1)羟基、酯基(2分)
(2)大(1分)
(3)加成反应(2分)
(4)(CH)COH
(2分)
CH2OH
(5)
(3分)
HCO
OCH
(⑥)(5分)
OH (CH)2SO
◇01)银氨溶液，△
OH CH CHOH.
DCC
2)H,0
浓硫酸，△
O,N
CHCH2NO2
1)Zn.HCI
0
CsF,TBAB
2)CH,ONa
16.(1)①稳定气体流速(1分)
②保持O2流速不变，适当开大S0,阀门，同等程度关小N2阀门(2分)
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(2)
①温度升高，$02、O,在悬浊液中溶解量减少
(2分)
②5HSO4+Ca(P04),F+10H,O=5CaS04·2H,O+3HP04+HF(3分)
(3)①S浓度增大，生成HSO4增多，更多H+与CaMg(C3),反应生成Ca2+
CaSO4·2H,O沉淀速率加快，覆盖在Ca(PO4)3F表面，会阻碍H,PO4溶出(3分)
②Zn2+更易吸附在CaMg(C03),表面，排斥H+与CaMg(C0,),反应：
H+更多地与Ca(PO4)2F反应，使磷浸出率增大(2分)
(4)加入稍过量的1.0moL的耳SQ4溶液，.加热、.搅拌，.充分反应后过滤：.向滤液中加入稍
过量的30%O2.:.充分反应：.再控制投料比h(e:2(B)=1.加入01 nolL.H P0a溶液：.
再滴加30%氨水，.调节p=25(5分)
17.(1)N2(1分)氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性(2分)
(2)
吸收C02,且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率(3分)
(2分)
H、HD和D(2分)
HO
OH
H
(3)
HOCH,CH,OH+50H4e=HOCH,COO+4H2O (2)
生成其他含碳副产物（如C0等或O2(2分）
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