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2025-2026学年龙岩一中 2028届高一下学期第一次月考
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分）
1．我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是
A．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238( )电池， 与 互为同位素
B． 衰变成 属于化学变化，可释放出大量化学能
C．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期 IA族，金属性比钠强
2．1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用 粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，
开创了人造放射性核素的先河： ，其中元素 X、Y的最外层电子数之和为 8。
下列叙述正确的是
A．X与氯形成的化合物存在离子键 B．Y的简单氢化物的稳定性比 的强
C． 的质量数为 27 D．X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应
3．关于锗( )和硒( )元素，下列叙述正确的是
A．锗的单质可能具有半导体的性能，它的最高价氧化物的水化物可能是强酸
B．锗是一种金属性很强的元素，极易与空气反应
C．H2Se的稳定性大于 H2S，H2SO4的酸性比 H2SeO4强
D．将 通入 H2Se的水溶液中可得到
4．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮
阴离子盐(N -5 )是制备全氮类物质 N +N -5 5的重要中间体。下列说法正确的是
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含有共价键
B．(N5) + +6(H3O)3(NH4)4Cl中，每个 H3O 与 NH4 含有的电子数相同
C．1molN +N -中含有 电子，N +N -5 5 5 5与 互为同位素
D．N + -5 N5是含有共价键和离子键的化合物
5．Na2O2和 CaH2与水的反应分别为：① ；②
。下列说法正确的是
A．Na2O2和 CaH2都含有离子键和共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 H2的物质的量之比为
D．Na2O2中阴、阳离子个数比为 ，CaH2中阴、阳离子个数比为
6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A．Cl2O中 Cl的化合价为 价，则 OF2中 F的化合价为 价
B．AlCl3与过量 NaOH反应生成[Al(OH)4]-，则 AlCl3与过量 反应也生成[Al(OH) -4]
C．ICl性质与 Br2相似， ，则
D．Na在空气中加热生成 Na2O2，则 Li在空气中加热生成 Li2O2
7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是
事实 推测
A P与 H2高温时反应，Cl2与 H2光照能反应 S与 H2在加热时能反应
B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素
C HCl在 1500℃时分解，HI在 230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Sr与水反应更快
8．冰晶石—Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达
到实验目的的是
A．制取 CO2
B．制取 Al(OH)3
C．分离 Al(OH)3
D．制取 Al2O3
9．催化 NH3脱除废气中的
NO和 NO2的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．上述历程的总反应：
B．过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成
C．过程Ⅱ是非氧化还原反应
D．过程Ⅲ每消耗标准状况下 11.2LNO，转移电子数为 1.5NA
10．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：NH +4 、NO -、 、SO 2-3 4
B．使酚酞变红的溶液：Cu2+、 、Cl-、Na+
C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、NO -3、Na+、SO 2-4
D．在浓盐酸中：NO -3、 、 、
11．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCaO2晶体中离子总数为 3NA B． 与 混合物中所含电子数为 4.6NA
C．1 mol N2含有的共用电子对数为 3NA D．18gD2O中含有的质子数为 10NA
12．下列关于第 I A族和第 VII A族元素的说法正确的个数是
①第 I A族元素都是金属元素 ②第 I A族元素都能形成+1价的离子
③第 I A族元素原子和第 VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键
④随着核电荷数的递增，第 VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
⑤第 VII A族元素的最高正价都为+7
A．2 B．3 C．4 D．5
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些
元素组成的二元化合物（由二种元素组成），r是元素 Y的常见单质，能使
带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下
列说法正确的是
A．原子半径： B. Z在短周期元素中金属性最强
C.元素非金属性： D.W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
14．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 A1Cl3 Al
B．由石英砂制高纯硅：SiO2 SiC 高纯硅
C．提取食盐后母液 含 Br2的液体 纯溴
D．制碘：海带 海带灰 I2(aq) I2
二、填空题（共 4道大题，共 58分）
15．（18分）X、Y、Z、W 、K五种常见元素，其中 X、Y、Z 、K为短周期元素。有关信息如下：
原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息
X ZX4分子是由粗 Z提纯 Z的中间产物 X的单质气体同条件下相对密度是氢气的 35.5倍
Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数 Y 的氧化物具有两性，可用于制造耐高温材料
Z Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 1/2 Z 单质是制取大规模集成电路的主要原料
W W 是过渡金属元素 W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
K K原子最高正价和最低负价的代数和为 4 K的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
（1） K在周期表的位置为___________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变
成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________________________。
（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_____________。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作_____________，工业上用石英砂制备粗 Z的化学反应方程式
为________________________________ 。锗与 Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的
存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH
溶液反应但在有 H2O2存在时可与 NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为
___________________。
（4）在 50mL1mol·L－1的 YX3溶液中逐滴加入 0.5mol·L－1的 NaOH溶液，得到 1.56g沉淀，则加
入 NaOH溶液的体积可能有___________种情况(填一或二)。
（5）Y单质与烧碱溶液混合可用于疏通管道，涉及的离子方程式为___________________。
（6）X和 K的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表示)，原因是 X
和 K的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： 。
16．（15分）某小组对氯气性质进行一系列的实验探
究。
Ⅰ．探究氯水中漂白性物质成分
(1)在实验ⅱ中，试管 A和试管 B中分别观察到的现象
为 。对比实验 i和
ⅱ，可知氯水中的____（填微粒的化学符号）有漂白性。
II.探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
实验ⅲ 实验ⅳ
取 a中的黄色溶液少许，加入 KI
a b 溶液，再加入淀粉溶液，溶液变
蓝。
(2)①实验ⅲ中 a试管内反应的离子方程式是 。
②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性 Br2>I2，他补做了实验ⅴ：
另取 a中黄色溶液少许，先加足量的 NaBr固体，充分振荡，然后加入
实验ⅴ
KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。
补做实验ⅴ的目的是 。
③综合实验实验ⅲ～ⅴ，得出结论，氧化性由强到弱顺序
为： 。
Ⅲ． 探究 Cl、C、Si非金属性强弱
可选用的实验药品有：1.0 HCl溶液、1.0 (挥发性强酸)溶
液、碳酸钙(固体)、1.0 溶液。
(3)A中所装的试剂为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。
打开 A处的活塞后，可观察到的现象 。
丁同学认为该设计的实验不够严谨，应在 B和 C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为
________。
17．（7分）实验室从酸性含碘废液(除 外，含有 等)中回收碘，其实验过程如图：
(1)向含碘废液中加入稍过量的 溶
液，将废液中的 还原为 ，其离子方程
式：
。
(2)操作 X的名称为___________。
(3)氧化时，将含 的水溶液用盐酸调至 约为 2，缓慢通入 ，在 左右反应。实验控制在
较低温度下进行的原因是： 。
(4)氧化时，应控制 的通入量，若通入的 过量， 继续被氧化成 ，反应的离子方程式为：
。
18．（18分）铵明矾晶体[ ]可溶于水，不溶于乙醇，作净水剂及造纸业的上浆
剂。一种以废弃烧渣(主要成分为 SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
已知：①复盐的溶解度小于成分盐的溶解度。②已知不同温度时铵明矾的溶解度如表所示：
温度 10 20 30 40 60 80
溶解度
(1)试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣 b为___________(填化学式)。
(2)写出“滤液 a”生成 Na[Al(OH)4]的离子方程式： 。
(3)写出向 Na[Al(OH)4]溶液中通入足量 CO2发生反应的化学方程式： 。
(4)铵明矾溶液通过 、过滤、用____(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶
体。
(5)将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，
二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含 m、c、
V的代数式表示，铵明矾晶体 ， )。
(6)若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至 280℃，可发生下列反应，请完成配平：
。
当生成 a mol还原产物时转移电子数为_____(用含 a的代数式表示)。
2025-2026学年龙岩一中 2028届高一下学期第一次月考
1-5:DCDBC 6-10:CBDBA 11-14：CBBD
二、（除特殊标注外，每空 2分）
15. （18分）第三周期第 VIA族 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 6H
++Al2O3=2Al3++3H2O
光导纤维（1分） SiO2+2C Si+2CO↑ Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O 二
HClO4（1分） S原子和 Cl原子具有相同的电子层数，Cl原子的核电荷数多于 S，Cl原子半
径小于 S，Cl原子核对最外层电子的吸引力大于 S，故 Cl的非金属性强于 S的非金属性
16.（15分）（1）试管 A中红色纸条褪色，试管 B中红色纸条不褪色 HClO（1分）
（2） 确认黄色溶液中无 ，排除 对溴置换碘实验的干扰
（1分）
(3)1.0 （1分）
B中大量气泡产生，C中有白色沉淀生成 饱和碳酸氢钠溶液
17．（7分）(1) I + +H O=2I-2 2 + +2H+ (2)分液（1分）
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止生成的碘因温度过高而升华
(4)5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2 +12H+
18．（18分）(1) 稀硫酸或盐酸 SiO2 (2)
(3) (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇
(5)
(6) 2aNA■
龙岩一中2028届高一下化学第一次月考答题卡
16.(15分)
姓名：
班级：
考场/座位号：
(1)
考
号
注意事项
(1分)
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证
号填写消楚。
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[o]
0]
0]
[o]
[o]
[o]
[o]
[o]
2.客观趣答愿，必须使用2B铅笔填涂，修
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[1]
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[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[]
(2)①
改时用橡皮擦干净。
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[2]
[2]
[2]
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3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出
[3]
[3]
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[3]
[3]
[3]
[3]
[3]
[3]
[3]
答题区域书写无效。
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[4
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[5J
[5]
[5]
[5
[5]
[5J
[5]
[5]
[5]
[6]
[6]
[6]
[6
[6]
[6]
[61
正确填涂■
缺考标记
[7
[7
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
3)
(1分)
[8]
[8]
[8]
[8]
[aj
[8]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
客观题
1[A][B][CI[D]
4[A][B][CI[D]
T[A][B][C][D]
1O[A][B][c][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][c][D]
5[A][B][cJ[D]
8[A][B][C][D]
11[A][B][c][D]
14[A][B][c][D]
3[A][B][c][D]
6[A][B][c][D]
9[A][B][c][D]
12[A][B][c][D]
主观题
17.(7分)
1)
15.(18分)
(2)
(1分)
(1)
(3)
(4)
(2)
(3)
(1分)
18.(18分)
(1)
(2)
多
(3)
(5)
(4)
(⑤
(1分)
()
(
NH,Al(SO)
280℃
A1,0+NH,个+N2个+S02个+S0,T+5H,0
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