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2027年中考化学一轮复习：溶解度曲线及其应用
一．选择题（共13小题）
1．（2026 汕尾二模）Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．t3℃时，将30gNa2CO3加入到50g水中充分搅拌后得到80g溶液
B．t4℃时，NH4HCO3和Na2CO3的溶解度都是42g
C．NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
D．Na2CO3的溶解度随着温度的升高而增大
2．（2025 连州市二模）KNO3可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．将硝酸钾饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%
C．30℃，硝酸钾的溶解度为64g
D．70℃时，将65gKNO3加入到50g水中，形成不饱和溶液
3．（2025 梧州二模）如图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．NaCl、NH4Cl的溶解度相等
B．NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大
C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数是12%
D．t2℃时，将质量相等的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl
4．（2026 武城县模拟）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl
B．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
C．将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以加KNO3
D．将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等
5．（2026 泰山区一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量相等
C．若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液，可采取升温增加溶质的方法
D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到62.5g的溶液
6．（2026 交城县模拟）学习完溶液的相关知识后，小组同学在实验室进行了如下所示的实验，并总结了以下内容。请根据氯化钾的部分溶解度数据，判断下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
氯化钾的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A．②中溶液中溶质质量分数为18%
B．②中溶液的溶质质量分数比③大
C．③中溶液达到饱和状态
D．④中析出固体质量为2g
7．（2026 定远县模拟）如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为35.8%
B．40℃时，接近饱和的硫酸钠溶液升温或降温均能变为饱和
C．若氯化钠中混有少量硫酸钠，可用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．40℃时，将硫酸钠和氯化钠饱和溶液分别降至10℃，析出晶体多的是硫酸钠
8．（2026 柳林县一模）在20℃时，向甲、乙两个盛有100g水的烧杯中，分别加入35.9g氯化钠和硝酸钾，搅拌，至充分溶解，如图1所示。图2为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．甲烧杯中所得溶液为饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度是35.9
D．升温至t℃时乙烧杯中溶质质量分数不变
9．（2025 韶关一模）如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　）
A．①中为饱和溶液
B．②中溶液的溶质质量分数为20%
C．②中溶液降温到20℃时会析出固体
D．③中溶质的质量为30g
10．（2024 郑州二模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．10℃时，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的不饱和溶液
B．20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3
C．t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数
D．30℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出的KNO3比NaCl多
11．（2024 茂南区校级一模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当KNO3中含有少量NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
12．（2024 鹤山市模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大
C．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要的水质量相同
D．90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等
13．（2025 无为市一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，T1℃时，将等质量的两种固体分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯
B．烧杯乙是硝酸钾，其中上层清液为饱和溶液
C．P点表示T2℃硝酸钾和氯化钾饱和溶液溶质质量分数相同
D．将温度由T1℃升高到T2℃，烧杯乙中固体能全部溶解
二．填空题（共16小题）
14．（2026 兴安盟模拟）“草原彩虹”——洒水车，是夏季给草原洒水浇灌的同时，又能有效降温的基础设施。若用一定浓度的硝酸钾（KNO3）水肥溶液进行洒水，既能为那达慕会场增添一抹彩虹，又能实实在在地养护草坪。20℃时，工作人员先向水箱中加入31.6kg硝酸钾固体，再加500kg的水，混合均匀后喷洒。硝酸钾溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　 。
（2）工作人员所配制的硝酸钾水肥溶液的溶质质量分数为　 　 （保留两位有效数字）；若要将该溶液的溶质质量分数变为原来的一半，还需加入水的质量为　 　 kg。
（3）简要说明喷洒硝酸钾溶液能养护草坪的原因：　 　 。
15．（2026 驿城区一模）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。
（1）“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而　 　 （填“增大”“不变”“减少”）。
（2）“扫取以水淋汁”，是把KNO3固体配制成溶液，在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液时。若用量筒量水时仰视读数，会导致所得溶液溶质质量分数　 　 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）40℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数是　 　 （请列出计算式）。
16．（2026 柘城县一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水）回答下列问题。
（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为　 　 。
（2）t2℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为　 　 （只写出计算式）。
（3）t1℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量为KNO3　 　 （填“大于”“小于”或“等于”）NaCl。
17．（2026 项城市二模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为　 　 （写出计算式）。
（2）t2℃时，在一定量水中，完全溶解16g硝酸钾固体后恰好得到饱和，所得溶液的质量为　 　 g。
（3）将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为　 　 g。
18．（2026 新华区模拟）我国某内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和硫酸钠等。如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）a点的含义为 　 　 。
（2）0℃时饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数约为 　 　 （保留一位小数）。
（3）将t2℃时不饱和的氯化钠溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 　 　 （写一个）。
（4）40℃时，将氯化钠和硫酸钠的饱和混合溶液降温至0℃时，析出较多的一种物质是 　 　 （填化学式）。
（5）该内陆盐湖在冬天析出的主要是硫酸钠晶体，原因为 　 　 。
19．（2026 香河县一模）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，碳酸钠的溶解度为　 　 g。
（2）交点P的含义是　 　 。
（3）根据溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是　 　 （填“夏季”或“冬季”）。
（4）把接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　 。
（5）将t2℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，所得碳酸钠溶液中水的质量　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）所得氯化钠溶液中水的质量。
20．（2026 沈丘县二模）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3，KNO3的溶解度曲线如图所示。
（1）“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾在水中的溶解性为 　 　 （填“易溶”或“难溶”）。
（2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出晶体的原理是 　 　 。
（3）60℃时，将60gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 　 　 （只写计算式）。
21．（2026 沙坡头区模拟）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）P点表示的含义是 　 　 。
（2）50℃时，把100gA加入180g水中充分溶解，形成的是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为 　 　 。
（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 　 　 。
22．（2025 宁江区三模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 　 　 （用“＞”连接）。
（2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 　 　 g。
（3）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 　 　 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 　 　 。
23．（2025 延吉市校级一模）图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 　 　 （用“＞”连接）。
（2）若a中含有少量b时，可用 　 　 的方法提纯a（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 　 　 （填字母序号）。
A．生石灰
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．氢氧化钠固体
24．（2025 长沙一模）在生产Na2CO3时，还有副产品NH4Cl产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　 。
（2）t2℃时，两种物质的溶解度相同，都是　 　 。
（3）若Na2CO3中含有NH4Cl，可用Na2CO3饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去NH4Cl，原理是　 　 。
25．（2025 湖南一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的意义　 　 。
（2）t3℃时，把90g物质a加入到150g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为　 　 g。
（3）a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是　 　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
26．（2025 开封一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。两种物质溶解度相等的温度是 　 　 ℃；若KNO3中含有少量的NaCl，可采用 　 　 的方法提纯KNO3；t2℃时，向210gKNO3的饱和溶液中加入230g水，所得溶液的溶质质量分数为 　 　 。
27．（2024 青秀区模拟）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请据图回答：
（1）P点表示的意义是 　 　 。
（2）t2℃时，将50ga物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 　 　 g。
（3）t2℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 　 　 。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是 　 　 。
（5）如图2所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 　 　 （选填“a”、“b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
28．（2024 原阳县二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）P点所表示的意义为 　 　 。
（2）60℃时，将60g甲物质加入50g水中，所形成的溶液质量为 　 　 。
（3）在不改变溶质质量分数的情况下，将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为 　 　 。
29．（2024 金凤区校级二模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是 　 　 。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　 （任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　 。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　 　 （填选项）。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
2027年中考化学一轮复习：溶解度曲线及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．（2026 汕尾二模）Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．t3℃时，将30gNa2CO3加入到50g水中充分搅拌后得到80g溶液
B．t4℃时，NH4HCO3和Na2CO3的溶解度都是42g
C．NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
D．Na2CO3的溶解度随着温度的升高而增大
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t3℃时Na2CO3溶解度为50g，50g水最多溶解25gNa2CO3，所得溶液质量为50g+25g＝75g，故A不符合题意。
B、溶解度曲线交点对应温度下两物质溶解度相等，t4℃时两曲线交点对应溶解度为42g，故B符合题意。
C、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较溶解度大小，故C不符合题意。
D、由溶解度曲线可知，温度高于t3℃时，Na2CO3溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．（2025 连州市二模）KNO3可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．将硝酸钾饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%
C．30℃，硝酸钾的溶解度为64g
D．70℃时，将65gKNO3加入到50g水中，形成不饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸钾饱和溶液从10℃升温至40℃，硝酸钾的溶解度变大，变为不饱和溶液，故A不符合题意；
B、40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KNO3的溶解度为64g，所以30℃，硝酸钾的溶解度小于64g，故C不符合题意；
D、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，所以，70℃时50g水溶解69g硝酸钾正好饱和，故70℃时，将65g KNO3加入到50g水中，形成不饱和溶液，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．（2025 梧州二模）如图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．NaCl、NH4Cl的溶解度相等
B．NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大
C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数是12%
D．t2℃时，将质量相等的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等，不说明温度范围无法比较两种物质的溶解度大小，故选项说法错误；
B、相同温度下，NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大，故选项说法错误；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误；
D、比较三条溶解度曲线，可见 NaCl 在t2℃降至t1℃的溶解度变化最小，所以同质量饱和溶液中析出的晶体最少，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2026 武城县模拟）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl
B．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
C．将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以加KNO3
D．将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等
【分析】A.根据比较物质溶解度大小必须指明温度来分析解答；
B.根据T1℃时KNO3的溶解度约为25g来分析解答；
C.根据a点在T3℃时KNO3溶解度曲线下方，表示不饱和溶液，b点在曲线上，表示饱和溶液来分析解答；
D.根据饱和溶液升温后溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数保持原T1℃时饱和溶液的质量分数来分析解答。
【解答】解：A.未指明温度，不能直接比较KNO3和KCl的溶解度大小，且T1℃时KNO3的溶解度小于KCl，故A说法不正确；
B.T1℃时KNO3的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25gKNO3，则50g水中最多溶解12.5gKNO3；将20gKNO3加入50g水中，只有12.5gKNO3溶解，所得溶液质量为50g+12.5g＝62.5g，不是70g，故B说法不正确；
C.a点在T3℃时KNO3溶解度曲线下方，表示该温度下KNO3的不饱和溶液，b点在KNO3溶解度曲线上，表示该温度下KNO3的饱和溶液，因此可通过加入KNO3使a点溶液转化为b点溶液，故C说法正确；
D.将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升温到T2℃，没有晶体析出，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数仍分别等于T1℃时各自饱和溶液的溶质质量分数；T1℃时KCl的溶解度大于KNO3，所以所得溶液溶质质量分数不相等，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查溶解度曲线的意义、饱和与不饱和溶液的判断及溶质质量分数变化。解题时要注意比较溶解度必须有温度条件，曲线上的点表示饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液；易错点是升温后溶解度变大，但原溶液的溶质质量分数不一定随之改变。
5．（2026 泰山区一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量相等
C．若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液，可采取升温增加溶质的方法
D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到62.5g的溶液
【分析】A.根据比较两种物质溶解度大小必须指明温度来分析解答；
B.根据t1℃时甲、乙的溶解度相等，只能说明该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等来分析解答；
C.根据t2℃时b点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液，a点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液来分析解答；
D.根据t1℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲来分析解答。
【解答】解：A.比较溶解度大小必须指明温度，未指明温度不能判断甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度，故A说法不正确；
B.t1℃时甲、乙的溶解度相等，若都是饱和溶液，则溶质质量分数相等；题中只说甲、乙溶液，没有说明是饱和溶液，不能判断溶质质量分数相等，故B说法不正确；
C.t2℃时b点在甲的溶解度曲线下方，表示该温度下甲的不饱和溶液，a点在甲的溶解度曲线上，表示该温度下甲的饱和溶液；甲的溶解度随温度升高而增大，升温不能使b点溶液变为a点溶液，应加入甲物质或蒸发溶剂，故C说法不正确；
D.t1℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲，则50g水中最多溶解12.5g甲；将25g甲加入50g水中，充分搅拌后只能溶解12.5g甲，所得溶液质量为50g+12.5g＝62.5g，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶解度曲线的含义、饱和溶液与不饱和溶液的判断及溶液质量计算。解题时要注意比较溶解度必须明确温度，曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等；易错点是把“溶解度相等”误认为任意溶液的溶质质量分数相等。
6．（2026 交城县模拟）学习完溶液的相关知识后，小组同学在实验室进行了如下所示的实验，并总结了以下内容。请根据氯化钾的部分溶解度数据，判断下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
氯化钾的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A．②中溶液中溶质质量分数为18%
B．②中溶液的溶质质量分数比③大
C．③中溶液达到饱和状态
D．④中析出固体质量为2g
【分析】A.根据40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，②中100g水加入18gKCl，18gKCl能全部溶解，溶液质量为118g，来分析解答；
B.根据②中溶质质量为18g，溶液质量为118g；③中100g水中共加入36gKCl，且40℃时最多可溶解40.0gKCl，36gKCl能全部溶解，来分析解答；
C.根据40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，③中100g水加入36gKCl，小于40.0g，来分析解答；
D.根据20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，④中100g水最多溶解34gKCl，而③中原有36gKCl，来分析解答。
【解答】解：A.40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，②中100g水加入18gKCl，18gKCl小于40.0g，能全部溶解，②中溶液质量为100g+18g＝118g，溶质质量分数为，不是18%，故A说法不正确；
B.②中溶质质量分数为；③中100g水共加入36gKCl，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，36gKCl能全部溶解，③中溶质质量分数为，所以②中溶液的溶质质量分数比③小，故B说法不正确；
C.40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，说明100g水中最多溶解40.0gKCl；③中100g水中共加入36gKCl，36g＜40.0g，所以③中溶液未达到饱和状态，故C说法不正确；
D.③中100g水中含有36gKCl，降温到20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34gKCl，所以会析出36g﹣34g＝2gKCl固体，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶解度表、饱和溶液判断、溶质质量分数和降温析晶。解题时要注意溶解度对应的是100g水中最多溶解的溶质质量，判断溶质质量分数时溶液质量应等于溶质质量与溶剂质量之和。
7．（2026 定远县模拟）如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为35.8%
B．40℃时，接近饱和的硫酸钠溶液升温或降温均能变为饱和
C．若氯化钠中混有少量硫酸钠，可用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．40℃时，将硫酸钠和氯化钠饱和溶液分别降至10℃，析出晶体多的是硫酸钠
【分析】A.根据10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，饱和溶液中溶质质量分数应为，来分析解答；
B.根据40℃时硫酸钠的溶解度达到最大值，升温或降温都会使硫酸钠溶解度减小，来分析解答；
C.根据氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯氯化钠一般用蒸发结晶，来分析解答；
D.根据析出晶体的质量不仅与溶解度变化有关，还与原饱和溶液的质量或溶剂质量有关，来分析解答。
【解答】解：A.10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，表示100g水中最多溶解35.8g氯化钠，饱和溶液的质量为100g+35.8g＝135.8g，溶质质量分数为，不是35.8%，故A说法不正确；
B.40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g，且此时硫酸钠的溶解度达到曲线最高点；若40℃时硫酸钠溶液接近饱和，升温或降温都会使硫酸钠溶解度减小，溶液中能继续溶解的硫酸钠减少，因此均可能变为饱和，故B说法正确；
C.氯化钠的溶解度随温度变化较小，硫酸钠的溶解度随温度变化较大；若氯化钠中混有少量硫酸钠，提纯氯化钠一般应采用蒸发结晶，不宜用降温结晶，故C说法不正确；
D.40℃时，将硫酸钠和氯化钠饱和溶液分别降至10℃，若溶剂质量相同，则硫酸钠析出晶体较多；但题目没有说明两种饱和溶液的质量或溶剂质量相同，所以不能确定析出晶体多的一定是硫酸钠，故D说法不正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查溶解度曲线的读取、饱和溶液溶质质量分数的计算和结晶方法的选择。解题时要注意溶解度是指一定温度下100g水中最多溶解的溶质质量，比较析出晶体多少时还要看原溶液质量或溶剂质量是否相同。
8．（2026 柳林县一模）在20℃时，向甲、乙两个盛有100g水的烧杯中，分别加入35.9g氯化钠和硝酸钾，搅拌，至充分溶解，如图1所示。图2为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．甲烧杯中所得溶液为饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度是35.9
D．升温至t℃时乙烧杯中溶质质量分数不变
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度，无法比较，故A不符合题意；
B、20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则甲烧杯中恰好形成饱和溶液，故B符合题意；
C、溶解度的单位为g，该选项未标注单位，故C不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度小于35.9g，向100g水中加入35.9g硝酸钾，有未溶解的硝酸钾固体，升温至t℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，未溶解的固体继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2025 韶关一模）如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　）
A．①中为饱和溶液
B．②中溶液的溶质质量分数为20%
C．②中溶液降温到20℃时会析出固体
D．③中溶质的质量为30g
【分析】A、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34g，进行分析判断。
B、根据40℃时，氯化钾的溶解度为40g，进行分析判断。
C、根据40℃时，氯化钾的溶解度为40g，进行分析判断。
D、根据90℃时，氯化钾的溶解度为54g，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则①中为氯化钾的不饱和溶液，故选项说法错误。
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，②中溶液的溶质质量分数为100%≈28.6%，故选项说法错误。
C、40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，则20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则②中溶液降温到20℃时会析出20g﹣17g＝3g固体，故选项说法正确。
D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，则20℃时，50g水中最多能溶解27g氯化钾，③中溶质的质量为27g，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2024 郑州二模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．10℃时，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的不饱和溶液
B．20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3
C．t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数
D．30℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出的KNO3比NaCl多
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过溶解度曲线可知，在10℃时，NaCl的溶解度是大于30g，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的不饱和溶液，故A正确；
B、20℃时，KNO3的溶解度是30g，此时100gKNO3饱和溶液中含有KNO3小于30g，故B错误；
C、t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，由于没指明溶液的状态，无法比较KNO3和NaCl溶液的溶质质量分数大小关系，故C错误；
D、30℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，因为没有指明溶液的质量，无法比较析出KNO3和NaCl的质量大小关系，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2024 茂南区校级一模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当KNO3中含有少量NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3，故A错误；
B、t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，故B错误；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2024 鹤山市模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大
C．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要的水质量相同
D．90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、固体物质的溶解度只与温度有关，所以搅拌不可以使卤水中三者溶解度增大，故A错误；
B、30℃时，卤水的质量不能确定，所以卤水中MgCl2的质量也不能确定，故B错误；
C、60℃时，氯化镁、硫酸镁的溶解度相等，所以将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要的水质量相同，故C正确；
D、90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液的状态不能确定，所以它们的溶质质量分数不能确定，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2025 无为市一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，T1℃时，将等质量的两种固体分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯
B．烧杯乙是硝酸钾，其中上层清液为饱和溶液
C．P点表示T2℃硝酸钾和氯化钾饱和溶液溶质质量分数相同
D．将温度由T1℃升高到T2℃，烧杯乙中固体能全部溶解
【分析】A、溶液结晶的方法：蒸发结晶和降温结晶；
B、由图可知，T1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的两种固体分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中固体部分溶解，则烧杯甲中的是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾；
C、交点的含义，质量分数的比较；
D、升温后，物质的溶解情况。
【解答】解：A、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，适合降温结晶提纯，氯化钾的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶提纯；硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯错误，错误符合题意，故选项正确；
B、由图可知，T1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的两种固体分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中固体部分溶解，则烧杯乙中是硝酸钾，有未溶固体则上层清液是饱和溶液，正确但不符合题意，故选项错误；
C、由图可知，T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交于P点，故P点表示T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，表示T2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将温度由T1℃升高到T2℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，且T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，T1℃时，烧杯中氯化钾能全部溶解，则升温后，烧杯乙中固体能全部溶解，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
二．填空题（共16小题）
14．（2026 兴安盟模拟）“草原彩虹”——洒水车，是夏季给草原洒水浇灌的同时，又能有效降温的基础设施。若用一定浓度的硝酸钾（KNO3）水肥溶液进行洒水，既能为那达慕会场增添一抹彩虹，又能实实在在地养护草坪。20℃时，工作人员先向水箱中加入31.6kg硝酸钾固体，再加500kg的水，混合均匀后喷洒。硝酸钾溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　增大　 。
（2）工作人员所配制的硝酸钾水肥溶液的溶质质量分数为　5.9%　 （保留两位有效数字）；若要将该溶液的溶质质量分数变为原来的一半，还需加入水的质量为　539.6　 kg。
（3）简要说明喷洒硝酸钾溶液能养护草坪的原因：　硝酸钾能为草坪补充氮元素和钾元素，促进草坪生长，同时水分可降温减少高温损伤。　 。
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法以及溶液的稀释原理来分析；
（3）根据化肥的作用来分析。
【解答】解：（1）从溶解度曲线能明显看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
（2）由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，说明100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，题中加入31.6kg硝酸钾固体和500kg的水，500kg的水在20℃时能溶解的硝酸钾质量为：158kg，而实际只加入31.6kg的硝酸钾，所以硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为：5.9%。溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要加入水的质量为x，原溶质质量为31.6kg，原溶质质量分数为5.9%，稀释后溶质质量分数变为原来的一半，可得：31.6kg＝（31.6kg+500kg+x）×5.9%，解得x≈539.6kg；
（3）KNO3中含有植物生长所需的氮元素和钾元素，可以为草坪补充营养元素，促进草坪生长，同时溶液水分还能起到降温的作用，减少高温对草坪的损伤。
故答案为：（1）增大；
（2）5.9%；531.6；
（3）硝酸钾能为草坪补充氮元素和钾元素，促进草坪生长，同时水分可降温减少高温损伤。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度曲线的意义、饱和溶液中的溶质质量分数的计算方法以及溶液的稀释原理是解题的关键。
15．（2026 驿城区一模）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。
（1）“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而　减少　 （填“增大”“不变”“减少”）。
（2）“扫取以水淋汁”，是把KNO3固体配制成溶液，在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液时。若用量筒量水时仰视读数，会导致所得溶液溶质质量分数　偏小　 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）40℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数是　　 （请列出计算式）。
【分析】（1）根据冬月地上有霜说明降低温度硝酸钾溶解度变小，析出晶体进行分析；
（2）根据用量筒量水时仰视读数，读数偏小，但量取到的实际液体体积偏多，进行分析；
（3）根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法进行分析。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大，冬天温度低，硝酸钾溶解度变小，易结晶析出，原本溶解在溶液中的硝酸钾结晶析出，就像霜一样出现在地上；
（2）量筒量水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液溶质质量分数偏小；
（3）一定温度下饱和溶液溶质质量分数公式为，40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，40℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数是。
故答案为：（1）减少；
（2）偏小；
（3）。
【点评】解答本题关键是熟悉溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算方法。
16．（2026 柘城县一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水）回答下列问题。
（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为　t1℃　 。
（2）t2℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为　　 （只写出计算式）。
（3）t1℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量为KNO3　等于　 （填“大于”“小于”或“等于”）NaCl。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法进行分析；
（3）根据t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，在该温度下，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中含有溶质质量相等，升温后溶质不变进行分析。
【解答】解：（1）溶解度曲线的交点对应的温度就是两种物质溶解度相等的温度，由溶解度曲线可知，两种物质的曲线交点对应温度为t1℃。
（2）饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，t2℃时硝酸钾的溶解度为80 g，代入公式即可得到计算式。
（3）t1℃时两种物质溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中溶质质量相等；升温到t2℃时，两种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质质量不变，因此升温后KNO3溶液中溶质的质量等于NaCl溶液中溶质的质量。
故答案为：（1）t1℃；
（2）；
（3）等于。
【点评】解答本题关键是熟悉溶解度曲线的意义，知道溶质质量分数的计算方法。
17．（2026 项城市二模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为　　 （写出计算式）。
（2）t2℃时，在一定量水中，完全溶解16g硝酸钾固体后恰好得到饱和，所得溶液的质量为　36　 g。
（3）将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为　50　 g。
【分析】（1）根据饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法来分析；
（2）根据溶解度数据来分析；
（3）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）一定温度下，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，由图可知t1℃时硝酸钾溶解度为20g，则t1℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为。
（2）t2℃时硝酸钾溶解度为80g，即该温度下100g水最多溶解80g硝酸钾，设溶解16g硝酸钾达到饱和需要水的质量为x，则，解得x＝20g，所得溶液的质量为16g+20g＝36g。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为y，列等式：50g×20%＝（50g+y）×10%，解得y＝50g。
故答案为：（1）；
（2）36；
（3）50。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2026 新华区模拟）我国某内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和硫酸钠等。如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）a点的含义为 　t1℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，均为35.7g　 。
（2）0℃时饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数约为 　4.7%　 （保留一位小数）。
（3）将t2℃时不饱和的氯化钠溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 　加入氯化钠固体至不再溶解　 （写一个）。
（4）40℃时，将氯化钠和硫酸钠的饱和混合溶液降温至0℃时，析出较多的一种物质是 　Na2SO4 （填化学式）。
（5）该内陆盐湖在冬天析出的主要是硫酸钠晶体，原因为 　冬季温度降低，硫酸钠的溶解度显著减小　 。
【分析】（1）根据a点是硫酸钠和氯化钠两条溶解度曲线的交点来分析解答；
（2）根据0℃时硫酸钠的溶解度约为4.9g，即100g水中最多溶解4.9g硫酸钠来计算；
（3）根据t2℃时氯化钠溶液不饱和，溶质质量小于该温度下的最大溶解量来分析解答；
（4）根据40℃降温至0℃时硫酸钠的溶解度减小幅度远大于氯化钠来分析解答；
（5）根据冬季温度降低时硫酸钠的溶解度显著减小来分析解答。
【解答】解：（1）a点表示在t1℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，均为35.7g；
（2）0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9g，则0℃时饱和硫酸钠溶液中溶质质量分数为；
（3）t2℃时氯化钠溶液不饱和，可加入氯化钠固体并不断搅拌，至氯化钠不再溶解，使其转化为该温度下的饱和溶液；
（4）40℃时，硫酸钠和氯化钠的饱和混合溶液中都含有达到该温度溶解度上限的两种溶质。降温至0℃后，氯化钠的溶解度变化很小，析出量较少；硫酸钠的溶解度由约48g显著减小到约5g，超过其0℃溶解度的部分会大量析出。因此，析出较多的物质是Na2SO4；
（5）冬天气温较低，硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，原来溶解在盐湖水中的部分硫酸钠会析出形成晶体。
故答案为：
（1）t1℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，均为35.7g；
（2）4.7%；
（3）加入氯化钠固体至不再溶解；
（4）Na2SO4；
（5）冬季温度降低，硫酸钠的溶解度显著减小。
【点评】本题考查溶解度曲线的读取和应用。交点表示两种物质在同一温度下溶解度相等，降温析晶时应比较不同物质的溶解度随温度变化的幅度。
19．（2026 香河县一模）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，碳酸钠的溶解度为　10　 g。
（2）交点P的含义是　t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等　 。
（3）根据溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是　冬季　 （填“夏季”或“冬季”）。
（4）把接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　加入氯化钠固体（或蒸发溶剂或降低温度）　 。
（5）将t2℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，所得碳酸钠溶液中水的质量　＝　 （填“＞”“＜”或“＝”）所得氯化钠溶液中水的质量。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为10g；
（2）溶解度曲线的交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相等，所以交点P的含义是t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；
（3）由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度受温度影响比较大，可以采用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体；故根据图1分析，提取碳酸钠的季节最好是冬季；
（4）不饱和氯化钠溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质、减少溶剂、降低温度的方式实现；
（5）由溶解度曲线可知，t2℃时两物质溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂水的质量相等；降温过程中仅溶质析出，溶剂质量不变，因此最终两种溶液中水的质量相等。
故答案为：（1）10；
（2）t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；
（3）冬季；
（4）加入氯化钠固体（或蒸发溶剂或降低温度）；
（5）＝。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2026 沈丘县二模）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3，KNO3的溶解度曲线如图所示。
（1）“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾在水中的溶解性为 　易溶　 （填“易溶”或“难溶”）。
（2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出晶体的原理是 　降温结晶　 。
（3）60℃时，将60gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 　　 （只写计算式）。
【分析】（1）根据“扫取以水淋汁”即用水溶解硝酸钾，结合20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，可以判断其溶解性。
（2）结合溶解度曲线可知硝酸钾溶解度随温度变化的趋势，冬季温度低，溶解度减小，从而析出晶体。
（3）根据60℃时硝酸钾的溶解度（110g），计算50g水中最多能溶解的硝酸钾质量，进而确定溶质质量分数。
【解答】解：（1）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，大于10g，属于易溶物质，“以水淋汁”即用水溶解硝酸钾，证明了硝酸钾易溶的性质。
（2）由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，硝酸钾溶解能力下降，溶液达到饱和后不能继续溶解的硝酸钾就以晶体形式析出。
（3）60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解55g硝酸钾，加入的60g硝酸钾不能完全溶解，所得为饱和溶液，溶质质量为55g，溶液质量＝55g+50g，溶质质量分数。
故答案为：（1）易溶。
（2）降温结晶。
（3）。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线的意义及应用、溶解性的判断以及溶质质量分数的计算。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21．（2026 沙坡头区模拟）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）P点表示的含义是 　20℃时，A和C的溶解度相等　 。
（2）50℃时，把100gA加入180g水中充分溶解，形成的是 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为 　1：2　 。
（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 　B＞A＞C　 。
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义进行分析；
（2）根据溶解度的概念进行分析；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系进行分析。
【解答】解：（1）溶解度曲线中交点的含义表示在对应温度下，物质的溶解度相等，P点是20℃时A和C物质的交点，代表在20℃时，A和C的溶解度相等，因此P点的含义为20℃时，A和C的溶解度相等；故答案为：20℃时，A和C的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知，50℃时A的溶解度为50g，即100g水最多溶解50gA，计算可得180g水最多溶解90gA，加入100gA不能完全溶解，因此形成饱和溶液；溶解的溶质质量为90g，溶剂质量为180g，二者质量比为90g：180g＝1：2；故答案为：饱和；1：2；
（3）由溶解度曲线可知，将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃时，A、B溶解度随温度降低而减小，变为20℃的饱和溶液；C溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与50℃时C的饱和溶液质量分数相等；饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而升高，20℃时B的溶解度＞A的溶解度（20g）＞50℃时C的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数关系为B＞A＞C；故答案为：B＞A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22．（2025 宁江区三模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 　甲＞乙＞丙　 （用“＞”连接）。
（2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 　65　 g。
（3）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 　吸热　 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 　丙　 。
【分析】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；
（2）根据在25℃时甲物质的溶解度计算分析；
（3）根据硝酸铵溶于水时吸热，根据降温时，溶解度减小，分析符合题意的物质。
【解答】解：（1）由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，在35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙；
（2）由甲物质的溶解度曲线可知，在25℃时，甲物质的溶解度是30g，所以，25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为65g；
（3）硝酸铵溶于水是吸热反应，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；
（2）65；
（3）吸热；丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2025 延吉市校级一模）图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 　a＞b＞c　 （用“＞”连接）。
（2）若a中含有少量b时，可用 　降温结晶　 的方法提纯a（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 　AD　 （填字母序号）。
A．生石灰
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．氢氧化钠固体
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c；
（2）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，若a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a；
（3）由溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小。为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质是生石灰或氢氧化钠固体，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钠固体溶于水放热，都能使温度升高，导致c的溶解度减小，析出固体。
故答案为：（1）a＞b＞c；
（2）降温结晶；
（3）AD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2025 长沙一模）在生产Na2CO3时，还有副产品NH4Cl产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　1：5　 。
（2）t2℃时，两种物质的溶解度相同，都是　40g　 。
（3）若Na2CO3中含有NH4Cl，可用Na2CO3饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去NH4Cl，原理是　Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl　 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20gNa2CO3，所以t1℃时Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g＝1：5；
（2）t2℃时，Na2CO3、NH4Cl两种物质的溶解度相同，都是40g；
（3）若Na2CO3中含有NH4Cl，可用Na2CO3饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去NH4Cl，原理是Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl。
故答案为：（1）1：5；
（2）40g；
（3）Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（2025 湖南一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的意义　在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g　 。
（2）t3℃时，把90g物质a加入到150g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为　225　 g。
（3）a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是　降温结晶　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）P 点是a、c两种物质溶解度曲线的交点。在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点的意义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都是20g；
（2）t3℃时，a物质的溶解度为50g，则在t3℃时，100g水中最多能溶解50g a物质。设150g水中最多能溶解a物质的质量为x，则有：，解得：x＝75g。把90g物质a加入到150g水中，a物质不能全部溶解，只能溶解75g，所以得到的溶液质量为75g+150g＝225g；
（3）a物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大；c物质的溶解度随温度升高而减小。当a中混有少量的c物质时，可采用降温结晶的方法提纯a。因为降温时，a物质的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而c物质的溶解度增大，仍留在溶液中，从而达到提纯a的目的。
故答案为：（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g；
（2）225；
（3）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
26．（2025 开封一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。两种物质溶解度相等的温度是 　t1 ℃；若KNO3中含有少量的NaCl，可采用 　降温结晶　 的方法提纯KNO3；t2℃时，向210gKNO3的饱和溶液中加入230g水，所得溶液的溶质质量分数为 　25%　 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠两种物质溶解度相等的温度是t1℃；
硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若KNO3中含有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；
t2℃时硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，则t2℃时，向210gKNO3的饱和溶液中加入230g水，所得溶液的溶质质量分数为。
故答案为：
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27．（2024 青秀区模拟）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请据图回答：
（1）P点表示的意义是 　在t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g　 。
（2）t2℃时，将50ga物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 　75　 g。
（3）t2℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 　c＞b＞a　 。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是 　降低温度　 。
（5）如图2所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 　c　 （选填“a”、“b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）P点表示的意义是：在t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga，则50g水中最多溶解25ga，t2℃时，将50ga物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为75g；
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c；将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，溶解度大的需要溶剂少，所得溶液质量就小，t2℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为：c＞b＞a；
（4）a的溶解度随温度升高而增大，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度；
（5）镁条与稀硫酸反应，放出大量热，烧杯中溶液温度升高，溶液变浑浊，说明该物质的溶解度变小，析出晶体，所以溶液中溶质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线最相似。
故答案为：（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g；
（2）75；
（3）c＞b＞a；
（4）降低温度；
（5）c.
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
28．（2024 原阳县二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）P点所表示的意义为 　40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等　 。
（2）60℃时，将60g甲物质加入50g水中，所形成的溶液质量为 　80g　 。
（3）在不改变溶质质量分数的情况下，将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为 　升高温度　 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点所表示的意义为：40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将60g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的晶体，所形成的溶液质量为80g；
（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在不改变溶质质量分数的情况下，将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为：升高温度。
故答案为：（1）40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）80；
（3）升高温度。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．（2024 金凤区校级二模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是 　t＜t1℃　 。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　升高温度或增加溶质或蒸发溶剂　 （任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　1：2　 。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　AC　 （填选项）。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是t＜t1℃；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g＝1：2；
（4）A、只有硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故正确；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，硒酸镉的溶解度减小，并且溶解度最小，析出固体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故错误；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故正确。
故选：AC。
故答案为：（1）t＜t1℃；
（2）升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）1：2；
（4）AC。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

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