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2027年中考化学一轮复习：计算题
一．选择题（共6小题）
1．（2024 碑林区校级模拟）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（　　）
XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
2．（2024 中原区校级四模）由一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无色溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．样品中可能含有镁
B．样品中一定不含银和铁
C．样品成分最多有三种可能
D．该稀硫酸溶质质量分数为19.6%
3．（2024 肇源县三模）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（　　）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气
C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要100g9.8%的稀硫酸
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
4．（2025 驻马店校级三模）两种氧化物的混合物共5.6g与足量的7.3%的盐酸100g完全反应，则混合物可能是（　　）
A．MgO和ZnO B．CaO和CuO
C．MgO和Al2O3 D．CaO和MgO
5．（2026 武城县模拟）兴趣小组欲用如图装置进行碱式碳酸铜组成的实验探究（装置甲、乙、丙、丁、戊中的试剂均足量），取11.1g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管中，充分反应后，测得丁装置质量增加2.2g，乙装置回收金属铜6.4g。
已知：①铜制品在潮湿空气中与氧气、二氧化碳和水蒸气发生化学反应生成碱式碳酸铜；②碱式碳酸铜可表示为aCuO bCO2 cH2O，受热易分解，能用于制备各种铜的化合物等；③碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为aCuO bCO2 cH2O＝aCuO+bCO2↑+cH2O。
下列说法不正确的是（　　）
A．上述实验过程中装置丙增加的质量一定大于0.9g
B．若缺少装置戊，则测得b：c的比值偏大
C．通过计算可知，a：b：c＝2：2：1
D．11.1g碱式碳酸铜样品中含有氧元素的质量为4.0g
6．（2026 阳谷县二模）为测定某工业废水中硫酸铜和硫酸铝的含量，某化学学习小组的同学设计了如下实验：称取两份质量均为200g的废水样品，分别进行如下操作：
实验一：向第一份样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀9.8g。
实验二：向第二份样品中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀46.6g。
已知：①废水中的其他成分不参与上述反应。
②氢氧化钠足量时，Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，Al3+形成可溶性Na[Al(OH)4]而不沉淀。
③氯化钡足量时，完全沉淀为BaSO4。
根据以上实验数据，分析判断下列说法中不正确的是（　　）
A．该废水中硫酸铜的质量为16g
B．该废水中硫酸铝的质量为12.4g
C．该废水中硫酸根离子的质量分数为9.6%
D．该废水能导电，因为其中含有自由移动的Cu2+、Al3+、等离子
二．计算题（共18小题）
7．（2025 宿豫区三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。
（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为　 　 克。
（2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
8．（2026 齐齐哈尔模拟）某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量为 　 　 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　 　 。
（3）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 　 　 。
（4）儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量为 　 　 。
9．（2026 新华区模拟）融雪剂可加快积雪结冰路面的冰雪融化。某新型融雪剂的主要成分是无水氯化钙，为测定该新型融雪剂中氯化钙的质量分数，兴趣小组同学称取该样品7.5g，加水充分溶解，得到溶液50g，再将120g碳酸钠溶液平均分3次加入，充分反应，实验数据如表（融雪剂中其他成分溶于水但不参加反应）：
次数 1 2 3
碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40
沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0
（1）融雪剂能 　 　 （选填“降低”或“升高”）雪的熔点，使雪尽快融化。
（2）计算该新型融雪剂中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）
10．（2024 扎赉特旗校级模拟）如图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 　 　 g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
11．（2024 兴庆区模拟）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体时，消耗稀盐酸的质量为73.0g（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），此时烧杯内混合物的质量为80.6g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失），试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 　 　 g；
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
12．（2024 琼山区校级二模）我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气（NH3）完全燃烧的化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2。
（1）请标出NH3中氮元素的化合价：　 　 ；
（2）若充分燃烧68g氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程）
13．（2024 宝鸡一模）学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算：
（1）该反应的基本类型为 　 　 。
（2）过滤后所得滤液的质量是 　 　 g。
（3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
14．（2024 霍邱县三模）明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑。
（1）试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是 　 　 。
15．（2025 东川区三模）云南某铝业公司，采用新方法处理某批次80吨赤泥（其中Fe2O3的质量分数为20%）。
（1）该批次赤泥中Fe2O3的质量是 　 　 吨。
（2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？
16．（2025 滁州三模）明代宋应星著《天工开物》在《乃粒 稻宜》中提到“宜骨灰蘸秧根（凡禽兽骨），石灰淹苗足。”即酸性土壤宜用熟石灰来中和。我省淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸（HNO3）。
（1）试计算对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量。
（2）常见作物生长适宜的土壤酸碱度见下表所列，淮南地区最适宜种植的作物是　 　 。
作物 小麦 棉花 甘蔗 水稻
土壤pH范围 7.0～8.0 6.5～7.5 6.0～7.0 5.5～6.5
17．（2025 岱岳区一模）蔗糖（化学式为C12H22O11）是重要的食品和甜味调味品，有白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖等蔗糖制品。
计算：
（1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是　 　 。
（2）　 　 g蔗糖中含有8.8g氧元素。
18．（2025 沙坪坝区校级模拟）某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O，取一定质量的NaOH溶液用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200t溶质质量分数为14.2%的溶液。
（已知Na2SO4的相对分子质量为142）计算：
（1）Na2SO4中硫和氧元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）
19．（2026 山西模拟）医用双氧水是溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液。制备方法为。现向62.5g稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2），恰好完全反应，生成23.3g白色沉淀。
（1）X的化学式为　 　 ，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为　 　 。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
20．（2026 临泉县模拟）生产白瓷的原料高岭土中含Fe2O3等，生产过程常使用氯化法调控瓷器的颜色，主要反应原理为2Fe2O3+6Cl24FeCl3+3O2。
（1）该反应前后，化合价发生变化的元素是 　 　 （填元素符号）。
（2）若使用100t含氧化铁1.6%的高岭土投入生产，理论上需要消耗氯气的质量是多少（写出计算过程）？
21．（2026 定远县模拟）某同学用数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。图1是实验装置，图2是pH变化曲线，具体实验步骤是：在8g质量分数为10%的A溶液中滴加B溶液，当滴至pH变为b点时，B溶液滴入的质量为10g。则
（1）c点所示的溶液中Na+个数比Cl﹣个数　 　 （填“多”“少”或“相等”）。
（2）计算B溶液中溶质的质量分数。
22．（2026 岱岳区一模）天然的乙酸正丁酯（C6H12O2）主要存在于苹果、香蕉、樱桃、葡萄等植物中。计算：
（1）乙酸正丁酯（C6H12O2）中三种元素的质量比为 　 　 。
（2）乙酸正丁酯（C6H12O2）中碳元素的质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。
23．（2026 永州二模）近期湖南空气湿度大，家庭常用干燥剂的主要成分为氯化钙。某工厂利用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石（杂质既不溶于水，也不参与化学反应）制备氯化钙，其生产过程如图所示。
（1）上述生产过程中所加稀盐酸过量，但经蒸发操作后仍可得到纯净氯化钙固体，其原因是　 　 。
（2）若要制取111t氯化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石多少吨？（写出计算步骤）
24．（2024 五莲县模拟）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
请分析计算：
（1）表中m的值是 　 　 。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2027年中考化学一轮复习：计算题
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．（2024 碑林区校级模拟）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（　　）
XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，单位是“1”，不是“g”，进行分析解答；
C、根据题干的信息，进行分析解答；
D、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比＝40：12：（16×3）＝10：3：12，故选项说法错误；
B、碳酸钙的相对分子质量＝40+12+16×3＝100，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、该钙片中碳酸钙的质量分数100%≈83.3%，故选项说法错误；
D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量＝1.25g×2100%＝1g，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2．（2024 中原区校级四模）由一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无色溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．样品中可能含有镁
B．样品中一定不含银和铁
C．样品成分最多有三种可能
D．该稀硫酸溶质质量分数为19.6%
【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
18 2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
银与硫酸不反应；恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无色溶液，说明粉末中没有银和铁，因为硫酸亚铁溶液显浅绿色；
A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铝1.8g，所以样品中可能含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，或三种金属都有，故A正确；
B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，银与硫酸不反应，反应后无固体剩余，即样品中不含银，故B正确；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁、铝锌混合物、镁铝锌混合物，所以最多含有3种金属，故C正确；
D、依据化学方程式可知，消耗的硫酸和产生的氢气的质量比为98：2，则产生0.2g氢气，反应的硫酸的质量是9.8g，该稀硫酸溶质质量分数为9.8%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2024 肇源县三模）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（　　）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气
C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要100g9.8%的稀硫酸
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
【分析】A.根据题中反应及化合价的变化情况进行分析；
B.根据6FeSO4+O2+6H2O＝2Fe3O4+6H2SO4进行计算；
C.根据硫酸是中间产物，循环使用，理论上不需要补充进行分析；
D.根据氧气过量，则转化Ⅱ中最终所得的固体为Fe2O3进行分析。
【解答】解：A.反应Ⅰ是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；反应Ⅱ是：6FeSO4+O2+6H2O＝2Fe3O4+6H2SO4转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故A错误；
B.理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充氧气的质量为x，
6FeSO4+O2+6H2O＝2Fe3O4+6H2SO4
32 464
x 23.3g
，x＝1.6g；故B错误；
C.硫酸是中间产物，循环使用，理论上不需要补充；该选项说法错误，故C错误；
D.若氧气过量，则转化Ⅱ中最终所得的固体为Fe2O3，所得的固体质量偏大，故D正确；
故选：D。
【点评】看懂流程中的反应及掌握方程式的计算是解题关键。
4．（2025 驻马店校级三模）两种氧化物的混合物共5.6g与足量的7.3%的盐酸100g完全反应，则混合物可能是（　　）
A．MgO和ZnO B．CaO和CuO
C．MgO和Al2O3 D．CaO和MgO
【分析】根据化学方程式，列出比例式，计算出跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应的氧化物中金属的相对原子质量的取值范围；然后结合选项逐一分析，即可正确选择。
【解答】解：假设与100g 7.3%的盐酸完全反应的氧化物化学式为RO，其相对分子质量为x，盐酸中HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g，反应的化学方程式为RO+2HCl＝RCl2+H2O，则
RO+2HCl＝RCl2+H2O
x 73
5.6g 7.3%×100g
x＝56
A、MgO的相对分子质量M1＝24+16＝40；ZnO的相对分子质量M2＝65+16＝81。40＜56＜81，有可能通过一定比例混合使平均相对分子质量为56，故A正确；
B、CaO的相对分子质量M3＝40+16＝56；CuO的相对分子质量M4＝64+16＝80。无论怎么混合，平均相对分子质量都会大于56，故B错误；
C、MgO的相对分子质量为40，Al2O3按RO形式可变形为，对应相对分子质量为，两种物质相对分子质量都小于56，无论怎么混合，平均相对分子质量都小于56，故C错误；
D、CaO相对分子质量为56，MgO相对分子质量为40，无论怎么混合，平均相对分子质量都小于56，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的相对原子质量综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
5．（2026 武城县模拟）兴趣小组欲用如图装置进行碱式碳酸铜组成的实验探究（装置甲、乙、丙、丁、戊中的试剂均足量），取11.1g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管中，充分反应后，测得丁装置质量增加2.2g，乙装置回收金属铜6.4g。
已知：①铜制品在潮湿空气中与氧气、二氧化碳和水蒸气发生化学反应生成碱式碳酸铜；②碱式碳酸铜可表示为aCuO bCO2 cH2O，受热易分解，能用于制备各种铜的化合物等；③碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为aCuO bCO2 cH2O＝aCuO+bCO2↑+cH2O。
下列说法不正确的是（　　）
A．上述实验过程中装置丙增加的质量一定大于0.9g
B．若缺少装置戊，则测得b：c的比值偏大
C．通过计算可知，a：b：c＝2：2：1
D．11.1g碱式碳酸铜样品中含有氧元素的质量为4.0g
【分析】根据实验数据（Cu质量6.4g、CO2质量2.2g）及碱式碳酸铜受热分解方程式，计算样品中a、b、c的比例及元素质量解答即可。
【解答】解：氧化铜中铜元素的质量分数为，已知铜的质量为 6.4g，因此氧化铜总质量m（CuO）＝6.4g8.0g：二氧化碳的质量为2.2g；结晶水的质量＝样品总质量﹣氧化铜质量﹣二氧化碳质量，m（H2O）＝11.1g﹣8g﹣2.2g＝0.9g；因此a：b：c：：2：1：1；
A、丙中浓硫酸吸收的水包括分解生成的水和H2还原CuO生成的水，碱式碳酸铜分解生成0.9g水，H2还原CuO生成的1.8g水，故丙增加质量大于0.9g，故A说法正确；
B、戊装置作用是防止空气中CO2和H2O进入丁，若缺少戊，丁测得的CO2质量偏大，b偏大，故b：c比值偏大，故B说法正确；
C、根据样品总质量及元素守恒计算得a：b：c＝2：1：1，不是2：2：1，故C说法错误；
D、样品中氧元素质量＝总质量﹣铜元素质量﹣碳元素质量﹣氢元素质量＝11.1g﹣6.4g﹣（0.05×12）g﹣（0.05×2×1）g＝4.0g，故D说法正确；
故选：C。
【点评】掌握根据元素质量及物质的量比例确定化学式、实验装置误差分析及质量守恒定律的应用是解答本题的关键。
6．（2026 阳谷县二模）为测定某工业废水中硫酸铜和硫酸铝的含量，某化学学习小组的同学设计了如下实验：称取两份质量均为200g的废水样品，分别进行如下操作：
实验一：向第一份样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀9.8g。
实验二：向第二份样品中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀46.6g。
已知：①废水中的其他成分不参与上述反应。
②氢氧化钠足量时，Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，Al3+形成可溶性Na[Al(OH)4]而不沉淀。
③氯化钡足量时，完全沉淀为BaSO4。
根据以上实验数据，分析判断下列说法中不正确的是（　　）
A．该废水中硫酸铜的质量为16g
B．该废水中硫酸铝的质量为12.4g
C．该废水中硫酸根离子的质量分数为9.6%
D．该废水能导电，因为其中含有自由移动的Cu2+、Al3+、等离子
【分析】A.根据加入足量氢氧化钠溶液时，Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀，而Al3+形成可溶性物质来分析解答；
B.根据氢氧化钠实验确定CuSO4质量，再根据氯化钡实验中硫酸根的总量计算Al2（SO4）3质量来分析解答；
C.根据BaSO4沉淀的质量计算硫酸根离子的质量，再除以废水样品质量来分析解答；
D.根据溶液中存在能自由移动的离子来分析其导电性。
【解答】解：A.加入足量NaOH溶液时，Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀，Al3+形成可溶性Na[Al(OH)4]，硫酸铜（相对分子质量160）和氢氧化铜的反应对应关系为CuSO4～Cu（OH）2，列式：，解得m（CuSO4）＝16g，故A说法正确；
B.16g硫酸铜中含硫酸根质量为，硫酸钡中硫酸根离子的质量为，则硫酸铝中含硫酸根质量为19.2g﹣9.6g＝9.6g。硫酸铝Al2（SO4）3相对分子质量为342，其中硫酸根总相对质量为288，因此，不是12.4g，故B说法不正确；
C.实验二的沉淀为BaSO4（相对分子质量233），硫酸根（相对质量96）和硫酸钡的对应关系为，总，质量分数为，故C说法正确；
D.溶液导电的本质是存在自由移动的阴阳离子，废水中含自由移动的Cu2+、Al3+、，可导电，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查混合溶液中离子的检验及沉淀法计算。计算时要先利用氢氧化钠实验确定硫酸铜含量，再从总硫酸钡质量中扣除硫酸铜对应的部分，最后求出硫酸铝和硫酸根离子的相关质量。
二．计算题（共18小题）
7．（2025 宿豫区三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。
（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为　40　 克。
（2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，则恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为40g；
故答案为：40。
（2）恰好完全反应时加入氢氧化钠的质量为40g×20%＝8g。
设废液中硫酸质量为x。
x＝9.8g
硫酸的质量分数
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
8．（2026 齐齐哈尔模拟）某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量为 　100　 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　40%　 。
（3）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 　1：4　 。
（4）儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量为 　0.6g　 。
【分析】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3＝100；故答案为：100；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；故答案为：40%；
（3）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）＝1：4；故答案为：1：4；
（4）儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量为2g×75%×40%＝0.6g；故答案为：0.6g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2026 新华区模拟）融雪剂可加快积雪结冰路面的冰雪融化。某新型融雪剂的主要成分是无水氯化钙，为测定该新型融雪剂中氯化钙的质量分数，兴趣小组同学称取该样品7.5g，加水充分溶解，得到溶液50g，再将120g碳酸钠溶液平均分3次加入，充分反应，实验数据如表（融雪剂中其他成分溶于水但不参加反应）：
次数 1 2 3
碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40
沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0
（1）融雪剂能 　降低　 （选填“降低”或“升高”）雪的熔点，使雪尽快融化。
（2）计算该新型融雪剂中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）融雪剂能降低雪的熔点。
（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）融雪剂能降低雪的熔点，使雪尽快融化。
故答案为：降低。
（2）最终产生沉淀质量是5g，说明氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙质量是5g。
设该新型融雪剂中氯化钙的质量分数是x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
7.5gx 5g
x＝74%
答：该新型融雪剂中氯化钙的质量分数是74%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
10．（2024 扎赉特旗校级模拟）如图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 　100　 g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g。
故答案为：100。
（2）设碳酸钙质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 100g×7.3%
x＝10g
每片药片中碳酸钙的质量是10g÷8＝1.25g，与标签相符。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
11．（2024 兴庆区模拟）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体时，消耗稀盐酸的质量为73.0g（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），此时烧杯内混合物的质量为80.6g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失），试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 　4.4　 g；
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：12.0g+73.0g﹣80.6g＝4.4g；
（2）设73.0g稀盐酸溶液中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
则稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：100%＝10%。
答：稀盐酸溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）10%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12．（2024 琼山区校级二模）我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气（NH3）完全燃烧的化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2。
（1）请标出NH3中氮元素的化合价：　　 ；
（2）若充分燃烧68g氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程）
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，以及化合价的表示方法来分析；
（2）根据氨气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）NH3中氢元素的化合价为+1价，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则氮元素的化合价为﹣3价，元素化合价的表示方法：确定化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素的化合价可表示为：；
（2）设若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为x。
4NH3+3O26H2O+2N2
68 96
68g x
x＝96g
答：若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为96g。
故答案为：
（1）；
（2）96g。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13．（2024 宝鸡一模）学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算：
（1）该反应的基本类型为 　复分解反应　 。
（2）过滤后所得滤液的质量是 　85.1　 g。
（3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（3）根据氢氧化铜沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符号双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则过滤后所得滤液的质量是：50g+40g﹣4.9g＝85.1g。
（3）设50g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
x＝8g
则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：100%＝16%。
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）85.1；
（3）16%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14．（2024 霍邱县三模）明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑。
（1）试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是 　防止热的锌重新被氧化　 。
【分析】（1）根据锌的质量结合化学方程式计算氧化锌的质量；
（2）根据金属的性质分析。
【解答】解：（1）设生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为x。
C+2ZnO2Zn+CO2↑
162 130
x 13g
x＝16.2g
答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是防止热的锌重新被氧化。
故答案为：（1）16.2g；
（2）防止热的锌重新被氧化。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2025 东川区三模）云南某铝业公司，采用新方法处理某批次80吨赤泥（其中Fe2O3的质量分数为20%）。
（1）该批次赤泥中Fe2O3的质量是 　16　 吨。
（2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？
【分析】（1）根据题中数据来分析；
（2）根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）赤泥中Fe2O3的质量分数为20%，则80吨赤泥中Fe2O3的质量是80t×20%＝16t；
（2）设理论上该批次赤泥可提取铁的质量为x。
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 112
16t x
x＝11.2t
答：理论上该批次赤泥可提取铁的质量为11.2t。
故答案为：
（1）16；
（2）11.2t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2025 滁州三模）明代宋应星著《天工开物》在《乃粒 稻宜》中提到“宜骨灰蘸秧根（凡禽兽骨），石灰淹苗足。”即酸性土壤宜用熟石灰来中和。我省淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸（HNO3）。
（1）试计算对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量。
（2）常见作物生长适宜的土壤酸碱度见下表所列，淮南地区最适宜种植的作物是　水稻　 。
作物 小麦 棉花 甘蔗 水稻
土壤pH范围 7.0～8.0 6.5～7.5 6.0～7.0 5.5～6.5
【分析】（1）根据氢氧化钙的质量结合化学方程式进行计算；
（2）根据淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸，说明土壤呈酸性分析。
【解答】解：（1）设对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为x。
x＝378kg
答：对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为378kg。
（2）淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸，说明土壤呈酸性。酸性土壤（pH＜7）最适宜种植对酸性环境耐受性强的作物。水稻的适宜pH范围为 5.5～6.5，与酸性土壤的匹配度最高。
故答案为：（1）378kg；
（2）水稻。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17．（2025 岱岳区一模）蔗糖（化学式为C12H22O11）是重要的食品和甜味调味品，有白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖等蔗糖制品。
计算：
（1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是　1：8　 。
（2）　17.1　 g蔗糖中含有8.8g氧元素。
【分析】（1）根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
（2）根据元素质量＝物质质量×元素质量分数进行分析。
【解答】解：（1）氢、氧元素的质量比是：（1×22）：（11×16）＝1：8；
（2）含有8.8g氧元素的蔗糖的质量为：17.1g。
故答案为：（1）1：8；
（2）17.1。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
18．（2025 沙坪坝区校级模拟）某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O，取一定质量的NaOH溶液用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200t溶质质量分数为14.2%的溶液。
（已知Na2SO4的相对分子质量为142）计算：
（1）Na2SO4中硫和氧元素的质量比为 　1：2　 （填最简整数比）。
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）
【分析】（1）根据元素质量比的计算来分析；
（2）根据硫酸钠的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）Na2SO4中硫和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2。
（2）200t溶质质量分数为14.2%的溶液中硫酸钠的质量为：200t×14.2%＝28.4t；
设参加反应的NaOH质量为x，生成水的质量为y。
2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
160 284 36
x 28.4t y
，
x＝16t，y＝3.6t
则参加反应的氧气和二氧化硫的质量为：28.4t+3.6t﹣16t＝16t，氢氧化钠溶液的质量为：200t﹣16t＝184t，所用NaOH溶液的溶质质量分数为：100%≈8.7%。
答：所用NaOH溶液的溶质质量分数为8.7%。
故答案为：
（1）1：2；
（2）8.7%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2026 山西模拟）医用双氧水是溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液。制备方法为。现向62.5g稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2），恰好完全反应，生成23.3g白色沉淀。
（1）X的化学式为　BaSO4 ，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为　1：16　 。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据质量守恒定律推断X的化学式；根据化学式的意义计算过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比。
（2）根据生成沉淀的质量和反应的方程式计算该稀硫酸的溶质质量及质量分数。
【解答】解：（1）在方程式中，反应前有2个H，1个S，6个O，1个Ba，反应后有2个H，2个O，由质量守恒定律反应前后原子种类和数目守恒可推出，X中含有1个S，4个O，1个Ba，故X的化学式为BaSO4。
过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝2：32＝1：16。
（2）设该稀硫酸的溶质质量为x。
BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
98 233
x 23.3g
解得：x＝9.8g
该稀硫酸的溶质质量分数
答：该稀硫酸的溶质质量分数为15.7%。
故答案为：
（1）BaSO4；1：16；
（2）15.7%。
【点评】本题主要考查了有关化学式的计算、溶质质量分数结合方程式的计算，难度不大，理解化学式的意义、方程式的意义是计算的基础。
20．（2026 临泉县模拟）生产白瓷的原料高岭土中含Fe2O3等，生产过程常使用氯化法调控瓷器的颜色，主要反应原理为2Fe2O3+6Cl24FeCl3+3O2。
（1）该反应前后，化合价发生变化的元素是 　Cl、O　 （填元素符号）。
（2）若使用100t含氧化铁1.6%的高岭土投入生产，理论上需要消耗氯气的质量是多少（写出计算过程）？
【分析】（1）根据化合价原则分析；
（2）根据化学方程式并结合相关数据进行计算。
【解答】解：（1）氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素显+3价，氯气中氯元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，氧气中氧元素化合价为0，故该反应前后，化合价发生变化的元素是：Cl、O；
（2）设理论上需要消耗氯气的质量为x，
x＝2.13 t
答：理论上需要消耗氯气的质量为2.13t。
故答案为：（1）Cl、O；
（2）2.13t。
【点评】此题难度不大，掌握化合价原则以及化学方程式的计算方法即可顺利解答。
21．（2026 定远县模拟）某同学用数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。图1是实验装置，图2是pH变化曲线，具体实验步骤是：在8g质量分数为10%的A溶液中滴加B溶液，当滴至pH变为b点时，B溶液滴入的质量为10g。则
（1）c点所示的溶液中Na+个数比Cl﹣个数　少　 （填“多”“少”或“相等”）。
（2）计算B溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据图2，b点pH＝7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；c点在b点右侧，说明继续滴加B溶液后盐酸过量，过量盐酸电离产生H+和Cl﹣，而Na+只来自原氢氧化钠溶液；
（2）根据图2，A溶液初始pH＞7，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸；先求出A溶液中NaOH的质量，再根据盐酸和氢氧化钠反应的质量关系求出B溶液中HCl的质量，最后计算B溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）c点在b点右侧，滴入B溶液的体积超过恰好完全反应所需的体积，说明盐酸过量。过量的HCl电离产生H+和Cl﹣，Na+的个数不再增加，因此Na+个数比Cl﹣个数少；
（2）A溶液中NaOH的质量为：8g×10%＝0.8g
设B溶液中溶质HCl的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x 0.8g
x＝0.73g
B溶液中溶质的质量分数为：
答：B溶液中溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：
（1）少；
（2）7.3%。
【点评】本题考查酸碱中和反应、pH曲线和溶质质量分数的综合计算。解题时要先根据曲线判断A、B溶液的酸碱性，再根据b点确定恰好完全反应，最后利用化学方程式中各物质的质量关系进行计算。
22．（2026 岱岳区一模）天然的乙酸正丁酯（C6H12O2）主要存在于苹果、香蕉、樱桃、葡萄等植物中。计算：
（1）乙酸正丁酯（C6H12O2）中三种元素的质量比为 　18：3：8　 。
（2）乙酸正丁酯（C6H12O2）中碳元素的质量分数为 　62.1%　 （结果精确到0.1%）。
【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）乙酸正丁酯（C6H12O2）中三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8；故答案为：18：3：8；
（2）乙酸正丁酯（C6H12O2）中碳元素的质量分数为62.1%；故答案为：62.1%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
23．（2026 永州二模）近期湖南空气湿度大，家庭常用干燥剂的主要成分为氯化钙。某工厂利用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石（杂质既不溶于水，也不参与化学反应）制备氯化钙，其生产过程如图所示。
（1）上述生产过程中所加稀盐酸过量，但经蒸发操作后仍可得到纯净氯化钙固体，其原因是　盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢的沸点低，在蒸发加热操作的过程中过量的氯化氢气体挥发逸出，最终可以得到纯净的氯化钙固体　 。
（2）若要制取111t氯化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石多少吨？（写出计算步骤）
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性来分析；
（2）根据氯化钙的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢的沸点低，盐酸具有挥发性，在蒸发加热操作的过程中过量的氯化氢气体挥发逸出，最终可以得到纯净的氯化钙固体；
（2）设理论上需要石灰石的质量为x，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
80%×x 111t
x＝125t
答：理论上需要含碳酸钙80%的石灰石125t。
故答案为：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢的沸点低，在蒸发加热操作的过程中过量的氯化氢气体挥发逸出，最终可以得到纯净的氯化钙固体；
（2）125t。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应明确纯物质的纯质量才能代入化学反应方程式来计算，并注意计算格式的规范和清晰的解答思路。
24．（2024 五莲县模拟）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
请分析计算：
（1）表中m的值是 　4.35　 。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）氯化镁和氢氧化钾生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液生成1.45g氢氧化镁沉淀，第二次加入20g氢氧化钾溶液生成2.9g氢氧化镁沉淀，生成的沉淀是第一次的两倍，说明20g氢氧化钠溶液完全反应生成，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为：1.45g×3＝4.35g，小于第四次加入20g氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量。
故答案为：4.35。
（2）设参加反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl
95 58 149
x 5.8g y
x＝9.5g y＝14.9g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

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