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2027年中考化学一轮复习：科学探究题
一．科学探究题（共21小题）
1．（2026 仁怀市二模）自热食品为现代生活带来了便利。使用中加水混合即可加热，且持续加热一段时间。如图1为某品牌发热包标签，化学小组对发热包进行了探究。发热过程如图2所示。
【资料1】镁在碱性条件下，与热水发生置换反应。
【资料2】氢氧化镁是一种难溶于的水白色固体。
【资料3】无水硫酸铜（白色粉末）遇水变蓝。
请回答问题：
【任务一】认识发热包的主要成分
（1）发热包中含有碳酸钠，碳酸钠属于 　 　 （填“碱”或“盐”）。
【任务二】认识发热包的发热原理。
（2）向发热包中加入冷水，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 　 　 ，该反应会 　 　 （填“放热”或“吸热”）。
（3）镁粉与热水在碱性条件下发生置换反应，生成氢氧化镁和一种可燃性气体，且该过程放热，写出反应的化学方程式 　 　 ，镁在发热包中的作用是 　 　 。
【任务三】验证发热包中镁的存在
（4）化学小组对发热包中成分进行探究，以便确定发热包中是否有镁，进行以下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸； 步骤二：向其中滴加过量的 　 　 溶液。 步骤一操作时产生气泡，固体全部溶解； 步骤二操作时产生白色沉淀 发热包中 　 　
（5）请提出其他可用于验证发热包中镁存在的方案，简要叙述你的思路 　 　 。
【任务四】探究镁的含量
化学小组为进一步测定该发热包中镁的含量，利用如图3装置进行实验，步骤如下：
连接装置，检查装置气密性，向A装置中加入足量CuO，通入一段时间氮气排尽装置内的空气。称量B装置的质量，点燃酒精灯加热。
取10.0g发热包样品，加入足量水，将生成的气体全部通入A装置中，与氧化铜充分反应。熄灭酒精灯，再通一段时间氮气直至冷却至室温。再次称量装置B的质量，发现B装置增重0.36g，C中无水硫酸铜不变色。
（6）根据实验数据，计算10.0g发热包样品中镁的质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。
（7）发热包中金属镁含量不能超过5%，你认为可能的原因是 　 　 。
2．（2025 河北模拟）某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。
查阅资料
①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用；香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。
②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。
探究Ⅰ香蕉保鲜剂的制作
【实验1】
（1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是 　 　 。
探究Ⅱ自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气？
【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。
（2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置 　 　 （选填“A”“B”或“C”）。
（3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，　 　 （补充实验操作和现象），该气体为氧气。
探究Ⅲ自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究
小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。
【提出问题】固体M的成分是什么？
【作出猜想】
（4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。
（5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是 　 　 。
（6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为 　 　 。
（7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是 　 　 。
3．（2025 延吉市校级一模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。
【交流讨论】
（1）使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用　 　 型果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。有
【进行实验】
（2）为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和Na2CO3，小组同学设计实验方案如下。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 　 　 　 　
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 　 　 含有Na2CO3
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴　 　 溶液 　 　 含有NaCl
【反思评价】
（3）证明果蔬洗盐中含有Na2CO3、的化学方程式为　 　 。
（4）小明质疑步骤②结论、认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有Na2CO3、你是否赞同他的观点并且说明理由　 　 。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：
配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
净含量：300g；
使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡3min；③捞出，清水冲洗；保质期：24个月；
（5）贮存方法：　 　 。
4．（2025 金台区模拟）兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进行了以下探究。
【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠；
②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水；
③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。
【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。
探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。
（1）完善下列实验内容。
实验操作 实验现象 实验结论
①取反应后的液体于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 　 　 溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠
②取①中上层清液，滴加　 　 溶液由无色变为红色
【评价与交流】
（2）实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　 ，为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是　 　 。
探究二：稀盐酸的用量是否足量。
分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中（碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数相等），边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。
实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【实验结论】
（3）猜想正确。图甲中反应的化学方程式为　 　 。
【实验反思】
（4）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）碳酸钠。
（5）在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是　 　 （写一点）。
5．（2025 黑龙江四模）同学们在学完酸、碱、盐的化学性质时，为探究其反应关系，进行了如下实验。
【实验活动1】
【实验活动2】实验后先将甲实验废液倒入废液缸后，再将乙实验废液沿废液缸内壁缓慢倾倒，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。
【观察与讨论】
（1）此实验过程中，甲试管里发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）乙试管中反应后溶液中的溶质是 　 　 （写化学式）。
【提出问题】为了科学处理废液，同学们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。最终废液中含有哪些成分？
【活动与探究】他们用离子浓度传感器测定倾倒废液过程中溶液中几种离子浓度的变化趋势绘制如图。
（3）甲、乙两溶液混合时，H+的变化可用图中 　 　 （填“a”“b”或“c”）表示，c表示溶液中 　 　 （填符号）的变化趋势。
【讨论与交流】
（4）混合后溶液中溶质的成分是 　 　 （写化学式）。
【验证与总结】
（5）为了验证上述结论，同学们取少量混合后的废液于试管中，向其中加入一种溶液，通过观察现象证明了结论是正确的，写出加入该溶液发生反应的化学方程式 　 　 。
6．（2025 博罗县一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
（1）在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会 　 　 热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的 　 　 操作。
活动二：了解现代造纸生产
石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和Na2CO3。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。
【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。
【提出问题】废液中有哪些成分？
【作出猜想】
（2）猜想1：含有NaOH 猜想2：含有 　 　 猜想3：含有NaOH、Na2CO3
【实验探究】
（3）（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量 　 　 溶液，静置，观察现象 　 　 含Na2CO3
步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加 　 　 ，观察现象 溶液变红 含NaOH
【反思交流】
（4）ⅰ．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　 。
ⅱ．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是 　 　 。
【研学反思】
（5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施 　 　 。
7．（2024 佛山二模）【科学探究】
豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。
制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。
（1）新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是 　 　 。
（2）探究点浆时加入的凝固剂成分
【查阅资料】常用凝固剂有CaSO4、MgCl2。
【提出问题】凝固剂的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaSO4 猜想2：　 　 猜想3：CaSO4和MgCl2
【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 　 　 猜想1成立
【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是 　 　 。
【修改实验】
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
2 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 　 　 猜想1成立
【交流】实验2反应的化学方程式为 　 　 。
【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表：
凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性
CaSO4 266.45±0.56 77.71±0.26 66.27±2.94 21.78±1.34
MgCl2 123.95±1.33 67.75±0.05 188.44±9.58 81.02±1.12
ⅰ.南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是 　 　 （填物质名称）。
ⅱ.下列说法正确的是 　 　 （填字母）。
a.豆腐含有蛋白质等营养素
b.凝固剂种类与豆腐的品质没有关系
c.使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高
d.豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差
8．（2024 兴宁区校级模拟）【科学探究】果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
（1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 　 　 ，说明溶液呈碱性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；
Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验】（2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 　 　 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：
（3）猜想一：碳酸钠；猜想二：　 　 ；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，　 　 。 猜想三成立
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　 　 。
【拓展探究】（5）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 　 　 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。
【反思评价】（6）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 　 　 （用文字解释）。
9．（2024 南召县三模）酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。
（1）生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是 　 　 （填化学式）；食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有 　 　 （填离子符号）。
某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应，向氢氧化钠溶液中加入一部分稀盐酸后，发现忘记滴加酚酞溶液，此时他对溶液中溶质的成分进行了如下探究。
【提出猜想】
（2）猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；猜想3：　 　 。
【进行实验】
（3）该同学向溶液中加入 　 　 ，观察到 　 　 ，证明猜想3成立。
（4）学习了碱的化学性质后，同学们提出可以用碱溶液吸收空气中的二氧化碳，助力实现碳中和目标。如图是他们进行的模拟实验。
①写出该反应的化学方程式：　 　 ；
②若将塑料瓶中的CO2换成空气，充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的 　 　 。
（5）工业盐酸通常因溶有少量的氯化铁而呈黄色。小明取某工业盐酸100g，加入足量质量分数为20%的NaOH溶液，充分反应后过滤、干燥，得到10.7g红褐色沉淀。计算该工业盐酸中氯化铁的质量分数。
10．（2024 金凤区校级一模）为验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序，化学兴趣小组的同学按如图1所示的方案进行实验：
（1）第一组实验开始一段时间后，观察到b试管内溶液呈黄色，可能的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
（2）第二组顺利完成实验，正确操作情况下记录b试管内的实验现象为 　 　 。小组内有同学提出可以利用下列药品设计方案并进行验证，你认为可行的是 　 　 （填字母序号）。
A．铁丝、铜丝、氯化铝溶液
B．铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液
C．铝丝、铁丝、氯化铜溶液
第三组的同学操作时误将氢氧化钠溶液当作稀硫酸加入试管中，发现铝片表面也有气泡产生，为了解该气体的成分，该小组继续进行探究。
【提出问题】该气体是什么？
【猜想与假设】
（3）甲同学认为是氧气；乙同学认为是二氧化碳；丙同学认为是氢气。
甲同学和丙同学认为乙同学的猜想是错误的，理由是 　 　 。
【设计方案，进行实验】
（4）①甲同学们利用图2Ⅰ所示的装置进行实验。反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到的现象是 　 　 ，证明自己的猜想是错误的。
②丙同学将反应后产生的气体通入图2Ⅱ所示的装置中进行干燥，然后再点燃，通过对现象的观察和分析，证明自己的猜想正确。则气体应从 　 　 （填“b”或“c”）端通入该装置内，瓶中的干燥剂X是 　 　 。
【得出结论】通过实验结果和查阅资料得知，铝和氢氧化钠、水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）。
【反思评价】
（5）甲同学认为丙同学的实验存在安全隐患，理由是 　 　 。
11．（2026 龙口市一模）兴趣小组在食品袋中发现一包久置的“双吸剂”，标签如下图所示。为探究这包久置的“双吸剂”的成分，进行了如下实验。
【猜想假设】这包久置“双吸剂”固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
查阅资料：Fe+2FeCl3＝3FeCl2
【定性研究】
实验一：取少量该“双吸剂”样品放入试管中，加入一定量稀盐酸，试管中固体质量逐渐减少，生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊，得到浅绿色溶液。
（1）实验结论：该样品中一定含有　 　 ，一定不含Fe2O3。小强认为实验一不能得出该“双吸剂”样品中一定不含Fe2O3的结论，理由是　 　 。
实验二：另取少量该久置“双吸剂”样品放入试管中，加足量水溶解，静置后向上层清液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变为红色。
(2)实验结论：该样品中一定含有Ca(OH)2，小宇认为结论错误，原因是　 　 。
【定量研究】
实验三：为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，兴趣小组取2.0g该久置的“双吸剂”固体样品，进行了如下图所示的实验。
【实验分析】
（3）固体B的成分为　 　 （写化学式）。写出生成固体C的化学反应方程式　 　 。
（4）确定固体F是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液　 　 。
【实验结论】
（5）兴趣小组依据以上实验现象及数据，推测出这包久置“双吸剂”固体的成分是　 　 （写化学式）。
12．（2024 江北区校级二模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 　 　 。
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 操作步骤 现象 结论
实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 　 　
实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 　 　 证明该溶液中有K2CO3
【交流讨论】
（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 　 　 。
（4）能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。
实验 操作步骤 现象 结论
实验3 　 　 有气泡产生 证明该溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。
【延伸应用】
（5）同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，根据如图数据分析，选用 　 　 溶液洗涤丝帛效果更好。
13．（2024 安徽模拟）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。
【查阅资料】
a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙（94.1%～94.8%），还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。
b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。
【进行实验】
Ⅰ．辨别真假珍珠粉
（1）取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。
实验内容 现象 结论
在A管中滴加2～3滴酚酞溶液 溶液 　 　 该样品为真珍珠粉
在B管中加入 　 　 ，加热 溶液有黄色出现，局部变黑
Ⅱ．测定样品中碳酸钙的含量
称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量（已扣除烧杯及玻璃棒的质量），记录数据如下：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17
（2）烧杯中发生的主要反应的化学方程式为 　 　 。
（3）根据数据可推算产生气体的总质量为 　 　 g，样品中碳酸钙的质量分数为 　 　 （列出计算式即可）。
【数据分析】
（4）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量 　 　 （“偏高”或“偏低”），某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点 　 　 ，请说明理由 　 　 。
14．（2024 武昌区二模）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。
Ⅰ.定性探究：
取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
（1）由上述现象可知样品中一定有 　 　 。
为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。
【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验分析与结论】
（2）装置A的作用是 　 　 。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式 　 　 。
（4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 　 　 （写化学式）。
（5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 　 　 （结果保留一位小数）。
15．（2026 兴安盟模拟）内蒙古是我国重要的畜牧业基地，牧民常用金属围栏保护牧场。某牧场需更换一批防锈围栏，为选择合适的金属材料，工作人员对铁、铜、锌三种金属的性质开展了实验探究：
【实验方案】
取打磨后的锌片、铜片于两支试管中，分别加入硫酸亚铁溶液，观察到锌片表面覆盖一层黑色物质，溶液颜色逐渐变浅；铜片表面无明显现象。
（1）实验前打磨锌片、铜片的目的是　 　 ；以实验现象为证据，可推断出的实验结论是　 　 。
（2）若要得到相同的实验结论，实验方案还可以设计为　 　 。（填实验操作、现象及结论）
【市场调研】通过查阅资料，已知铁、铜、锌三种金属材料的成本及强度比较如下：
金属材料 铁 铜 锌
成本 低 高 高
强度 高 高 较低
（3）分析表格数据，你认为最适合做大面积牧场围栏的金属材料是　 　 ，理由是　 　 。
（4）目前，镀锌钢丝网以高性价比、优异的耐腐蚀性作为户外市场的主流选择。钢丝网镀锌的目的是　 　 。
16．（2026 陕西模拟）某校化学小组进行如图甲所示的两个实验。实验结束后，将两支试管中的物质过滤后将上层清液倒至同一洁净的烧杯中，混合后发现烧杯中有白色沉淀产生（如图乙），同学们深感好奇，于是进行了如下的探究：
探究活动一：对白色沉淀的成分进行探究
【作出猜想1】白色沉淀为Ⅰ.BaCO3；Ⅱ.　 　 （填化学式），作出此猜想的理由是 　 　 （用化学方程式表示）。
【实验验证】
实验操作 实验现象 分析与结论
向白色沉淀样品中加入 　 　 （填试剂名称） 沉淀溶解产生气泡 猜想 　 　 成立
探究活动二：待烧杯中的物质充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想2】猜想Ⅰ：溶质是NaCl和NaOH；猜想Ⅱ：溶质是 　 　 （填化学式）；猜想Ⅲ：溶质是NaCl、NaOH和Na2CO3。
【设计实验方案】
实验操作 预测实验现象 对应结论
向滤液中逐渐加入稀硫酸直至过量 若始终无明显现象 猜想Ⅰ成立
若产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立
若 　 　 猜想Ⅲ成立
【反思与总结】将稀硫酸改为加入酚酞溶液 　 　 （填“能”或“不能”）达到实验目的。
17．（2025 东港区校级三模）某兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 　 　 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加　 　 溶液变红 废液中有NaOH
（2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的　 　 。
（3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，也得出了相同的结论，反应的化学方程式为　 　 。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重3.2g和1.2g。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　 （保留到0.1%）。
（5）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量　 　 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　 。
18．（2025 永修县二模）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为NaHCO3；
猜想二：固体成分为Na2CO3；
猜想三：固体成分为　 　 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立
【提出疑问】
（2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是　 　 。
【再次实验】
（3）完成表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 　 　
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 　 　 发生反应的化学方程式为　 　 ，固体中含有Na2CO3
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（4）上述实验步骤②　 　 （选填“能”或“不能”）用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液，理由是　 　 。
19．（2025 榆林三模）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。
【进行实验】
（1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是 　 　 溶液。
（2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图所示：
则甲中观察到的现象是 　 　 。
【继续探究】实验结束后，小燕将乙中溶液和丙中上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 　 　 。
【提出问题】
将烧杯中充分反应后的混合物进行过滤，滤液中含有哪些溶质呢？
【做出猜想】
猜想Ⅰ：NaCl、NaOH
猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Ba（OH）2
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想 　 　 正确
另取少量滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液
【反思评价】
通过讨论，同学们发现只需要加入一种试剂就可验证全部猜想，该试剂为 　 　 （填化学式）。
【拓展延伸】
“垃圾是放错位置的资源”，对下列物质的利用正确的是 　 　 （填序号）。
①丙实验后的上层清液，可用于检验甲中Na2CO3是否过量
②乙实验后的溶液，可用于除去NaNO3溶液中的Ca（NO3）2杂质
③丙中生成的固体，可作食品干燥剂
20．（2026 河曲县二模）金银花为忍冬科植物干燥的花蕾或带初开的花，药用历史悠久，首载于梁代陶弘景的《名医别录》。实践小组的同学对金银花有效成分、酸碱度、注射液成分及合理使用等展开如下项目化学习的探究。
任务一：调查金银花有效成分
【查阅资料】金银花中含有多种化学成分，其中有机酸类和黄酮类成分是其主要活性成分，同时，金银花中还含有丰富的微量元素，对人体健康十分有益，如Fe、Mn、Cu、Zn、Ti、Sr、Mo等，常量元素Na、Ca含量也很高。
【小组讨论】
（1）适量补充铁元素有助于预防和改善的疾病是　 　 。
任务二：测定金银花的酸碱度
【进行实验1】
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的　 　 蘸取金银花浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。若pH＜7，浸出液呈　 　 性。
任务三：探究金银花注射液的成分
【提出问题】金银花注射液中是否含有氯化钠？
【教师指导】①灼烧含钠离子的溶液，火焰呈黄色。
②AgCl是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色固体。
【进行实验2】
（3）小组同学取少量金银花注射液，设计如下方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①用铂丝蘸取少量注射液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 　 　
②取少量注射液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 　 　 含有氯离子
【反思评价】
（4）①金银花注射液中含有氯化钠。
②步骤②中发生复分解反应的化学方程式为　 　 。
任务四：了解金银花的合理使用
【信息检索】
（5）①金银花是药食同源的植物，黄酮类成分对热不稳定，长时间加热会使其分解。
②金银花性寒，过量服用易引起腹泻、腹痛等不良反应，脾胃虚寒者应避免使用。
③温度对金银花中黄酮类成分提取率的影响如图，提取黄酮类成分的最佳温度是　 　 。
（6）成果分享：通过对金银花的探究，同学们认识到中药是中华民族最宝贵的文化遗产，在治疗和预防疾病方面发挥着重要作用。为充分发挥药效，减少不良反应，服用金银花时应　 　 （写一点）。
21．（2024 香坊区校级一模）有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。德强化学实验小组设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】
（1）样品成分验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸 有 　 　 产生 样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加 　 　 溶液 有 　 　 产生 样品中含有NaCl
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如图：
【进行实验】
已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。
②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。
④待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1……。一段时间后关闭K1，第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。
【分析讨论】
（2）A中反应的化学方程式是 　 　 。
（3）装置D的作用为防止空气中的水蒸气和 　 　 进入C装置中。
（4）将④中省略号处的操作补充完整 　 　 。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数 　 　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
（6）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为 　 　 （填字母）。
A．100%
B．100%
2027年中考化学一轮复习：科学探究题
参考答案与试题解析
一．科学探究题（共21小题）
1．（2026 仁怀市二模）自热食品为现代生活带来了便利。使用中加水混合即可加热，且持续加热一段时间。如图1为某品牌发热包标签，化学小组对发热包进行了探究。发热过程如图2所示。
【资料1】镁在碱性条件下，与热水发生置换反应。
【资料2】氢氧化镁是一种难溶于的水白色固体。
【资料3】无水硫酸铜（白色粉末）遇水变蓝。
请回答问题：
【任务一】认识发热包的主要成分
（1）发热包中含有碳酸钠，碳酸钠属于 　盐　 （填“碱”或“盐”）。
【任务二】认识发热包的发热原理。
（2）向发热包中加入冷水，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca(OH)2 ，该反应会 　放热　 （填“放热”或“吸热”）。
（3）镁粉与热水在碱性条件下发生置换反应，生成氢氧化镁和一种可燃性气体，且该过程放热，写出反应的化学方程式 　　 ，镁在发热包中的作用是 　放出热量，提高发热包的温度　 。
【任务三】验证发热包中镁的存在
（4）化学小组对发热包中成分进行探究，以便确定发热包中是否有镁，进行以下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸； 步骤二：向其中滴加过量的 　氢氧化钠　 溶液。 步骤一操作时产生气泡，固体全部溶解； 步骤二操作时产生白色沉淀 发热包中 　含有镁　
（5）请提出其他可用于验证发热包中镁存在的方案，简要叙述你的思路 　另取少量发热包样品，加入热水和氢氧化钠溶液，收集产生的气体并点燃；若气体能够燃烧或听到爆鸣声，说明生成了氢气，根据资料1可知发热包中含有镁　 。
【任务四】探究镁的含量
化学小组为进一步测定该发热包中镁的含量，利用如图3装置进行实验，步骤如下：
连接装置，检查装置气密性，向A装置中加入足量CuO，通入一段时间氮气排尽装置内的空气。称量B装置的质量，点燃酒精灯加热。
取10.0g发热包样品，加入足量水，将生成的气体全部通入A装置中，与氧化铜充分反应。熄灭酒精灯，再通一段时间氮气直至冷却至室温。再次称量装置B的质量，发现B装置增重0.36g，C中无水硫酸铜不变色。
（6）根据实验数据，计算10.0g发热包样品中镁的质量分数为 　4.8%　 （结果精确到0.1%）。
（7）发热包中金属镁含量不能超过5%，你认为可能的原因是 　镁含量过高会放出过多热量并生成较多氢气，氢气遇明火可能燃烧甚至爆炸　 。
【分析】（1）根据盐的组成和分类来分析解答；
（2）根据氧化钙与水反应的原理和能量变化来分析解答；
（3）根据镁在热水、碱性条件下与水反应的原理来分析解答；
（4）根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再利用氢氧化镁白色沉淀检验镁来分析解答；
（5）根据资料1中镁与热水在碱性条件下反应生成氢气的性质来设计实验；
（6）根据氢气还原氧化铜生成水，浓硫酸吸收水，再根据化学方程式中的质量关系计算镁的质量分数；
（7）根据镁与水反应会放热并生成可燃性氢气来分析镁含量不能过高的原因。
【解答】解：（1）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2；该反应会放出热量，所以属于放热反应；
（3）镁粉在热水和碱性条件下与水发生置换反应，生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为；镁在发热包中的作用是放出热量，提高发热包的温度；
（4）步骤二中应加入过量的氢氧化钠溶液。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡；加入过量氢氧化钠后，氯化镁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl，所以可得出结论：发热包中含有镁；
（5）另取少量发热包样品，加入热水和氢氧化钠溶液，收集产生的气体并点燃；若气体能够燃烧或听到爆鸣声，说明生成了氢气，根据资料1可知发热包中含有镁；
（6）B装置增加的质量为生成水的质量，因此生成水的质量为0.36g。A装置中氢气还原氧化铜，化学方程式为。
设生成氢气的质量为x。
H2+CuOCu+H2O
2　　　　　　　18
x　　　　　　 0.36g
x＝0.04g
设10.0g发热包中镁的质量为y。
24 2
y　　　 　0.04g
y＝0.48g
发热包中镁的质量分数为100%＝4.8%；
（7）镁含量过高时，与热水反应会放出过多热量并生成较多氢气，氢气具有可燃性，遇到明火可能燃烧甚至爆炸，因此镁含量不能超过5%。
故答案为：
（1）盐；
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2；放热；
（3）；放出热量，提高发热包的温度；
（4）氢氧化钠；含有镁；
（5）取少量样品加入热水和氢氧化钠溶液，收集气体并点燃，若气体能燃烧或听到爆鸣声，说明含有镁；
（6）4.8%；
（7）镁含量过高会放出过多热量并生成较多氢气，氢气遇明火可能燃烧甚至爆炸。
【点评】本题综合考查盐的分类、氧化钙和镁的化学性质、物质成分的实验探究以及化学方程式计算。计算时要先由浓硫酸增重求出水的质量，再由氢气还原氧化铜的关系求氢气质量，最后根据镁与水反应的质量关系求出镁的质量分数。
2．（2025 河北模拟）某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。
查阅资料
①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用；香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。
②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。
探究Ⅰ香蕉保鲜剂的制作
【实验1】
（1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是 　增大反应物的接触面积，使反应更充分　 。
探究Ⅱ自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气？
【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。
（2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置 　B　 （选填“A”“B”或“C”）。
（3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，　将带火星的木条放在导管口，木条复燃　 （补充实验操作和现象），该气体为氧气。
探究Ⅲ自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究
小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。
【提出问题】固体M的成分是什么？
【作出猜想】
（4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 （用化学方程式表示）。
【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。
（5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是 　氢氧化钙微溶于水　 。
（6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为 　固体全部溶解，有气泡产生　 。
（7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是 　密封干燥保存　 。
【分析】（1）根据制作过程中“不断搅拌”可以增大反应物的接触面积，使反应更充分来分析解答；
（2）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而便于控制反应速率来分析解答；
（3）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答；
（4）根据氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水来分析解答；
（5）根据氢氧化钙微溶于水来分析解答；
（6）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（7）根据自制香蕉保鲜剂能与水反应来分析解答。
【解答】解：（1）制作过程中“不断搅拌”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）B装置中有分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而便于控制反应速率，故选：B；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则向（2）所选装置（气密性良好）中加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，将带火星的木条放在导管口，木条复燃，该气体为氧气；
（4）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙；
（6）步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，说明固体M中含有氢氧化钙，固体中含有碳酸钙，步骤③中加入试剂X可以是稀盐酸，观察到的现象是固体全部溶解，有气泡产生；
（7）根据以上探究可知，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封干燥保存，防止受潮而提前分解。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）B；
（3）将带火星的木条放在导管口，木条复燃；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钙微溶于水；
（6）固体全部溶解，有气泡产生；
（7）密封干燥保存。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025 延吉市校级一模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。
【交流讨论】
（1）使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用　柠檬酸　 型果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。有
【进行实验】
（2）为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和Na2CO3，小组同学设计实验方案如下。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 　固体全部溶解　 　果蔬洗盐可溶于水　
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 　产生气泡　 含有Na2CO3
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴　硝酸银　 溶液 　产生白色沉淀　 含有NaCl
【反思评价】
（3）证明果蔬洗盐中含有Na2CO3、的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。
（4）小明质疑步骤②结论、认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有Na2CO3、你是否赞同他的观点并且说明理由　赞同小明的观点，原因是碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡　 。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：
配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
净含量：300g；
使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡3min；③捞出，清水冲洗；保质期：24个月；
（5）贮存方法：　密封保存于阴凉干燥处　 。
【分析】（1）根据资料信息分析；
（2）根据步骤①：取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解，现象为固体全部溶解，结论为该果蔬洗盐可溶于水分析；
根据步骤②：碳酸钠与稀盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳气体分析；
根据步骤③：氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀分析；
（3）根据碳酸钠与稀盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳气体分析；
（4）根据碳酸氢钠与稀盐酸也可以反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体分析；
（5）根据果蔬洗盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水分析。
【解答】解：（1）由[查阅资料]可知，使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。柠檬酸型果蔬洗盐其溶液呈酸性，碳酸氢钠型果蔬洗盐其溶液呈碱性，则应该用柠檬酸型的果蔬洗盐浸泡效果更佳，通过酸碱中和反应，将残留的农药去除；
（2）步骤①：取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解，现象为固体全部溶解，结论为该果蔬洗盐可溶于水；
步骤②：碳酸钠与稀盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳气体，取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，结论为含有Na2CO3，则产生的现象为有气泡产生，；
步骤③：氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，结论为含有NaCl，则现象为有白色沉淀产生；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳气体，证明果蔬洗盐中含有Na2CO3的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）赞同小明的观点；因为该产品配料表显示其中含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸也可以反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，也可以看到有气泡产生，所以该方案不能证明该果蔬洗盐中含有Na2CO3；
（5）因果蔬洗盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则该自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐应密封保存于阴凉干燥处。
故答案为：（1）柠檬酸；
（2）固体全部溶解；果蔬洗盐可溶于水；产生气泡；硝酸银；产生白色沉淀；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）赞同小明的观点，原因是碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡；
（5）密封保存于阴凉干燥处。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
4．（2025 金台区模拟）兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进行了以下探究。
【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠；
②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水；
③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。
【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。
探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。
（1）完善下列实验内容。
实验操作 实验现象 实验结论
①取反应后的液体于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 　有白色沉淀产生　 溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠
②取①中上层清液，滴加　酚酞溶液　 溶液由无色变为红色
【评价与交流】
（2）实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是　使碳酸钠完全反应，防止对检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰　 ，为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是　取上层清液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液　 。
探究二：稀盐酸的用量是否足量。
分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中（碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数相等），边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。
实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【实验结论】
（3）猜想正确。图甲中反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　 。
【实验反思】
（4）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠　＜　 （填“＞”“＜”或“＝”）碳酸钠。
（5）在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是　氢氧化钠部分变质时，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应　 （写一点）。
【分析】（1）氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡不与碳酸氢钠反应。碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
（2）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性加入过量的氯化钡溶液，目的是使碳酸钠完全反应，防止对下一步用酚酞检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（4）相同浓度、相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应是，碳酸钠溶液消耗的盐酸更多，溶液的氢氧根离子浓度更大，所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠＜碳酸钠。
（5）如果氢氧化钠部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应，无法证明溶液中没有碳酸钠。
【解答】解：（1）①向试管中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡不与碳酸氢钠反应，由于实验结论：溶质中含有碳酸钠，因此实验现象为有白色沉淀产生。
②操作①中加入了过量的氯化钡溶液，使碳酸钠完全反应，碳酸氢钠溶液显碱性，实验现象为溶液由无色变为红色，无色酚酞遇碱性溶液变红，所以向上层氢液中滴加了无色酚酞溶液。
（2）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，加入过量的氯化钡溶液，目的是使碳酸钠完全反应，防止对下一步用酚酞检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰。取上层清液少量于试管中，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，滴加碳酸钠溶液观察是否有白色沉淀产生。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）相同浓度、相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应是，碳酸钠溶液消耗的盐酸更多，溶液的氢氧根离子浓度更大，所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠＜碳酸钠。
（5）如果氢氧化钠部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应，无法证明溶液中没有碳酸钠，不能说明氢氧化钠溶液没有变质。
故答案为：（1）①有白色沉淀产生；②酚酞溶液。
（2）使碳酸钠完全反应，防止对检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰；取上层清液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液。
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）＜。
（5）氢氧化钠部分变质时，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025 黑龙江四模）同学们在学完酸、碱、盐的化学性质时，为探究其反应关系，进行了如下实验。
【实验活动1】
【实验活动2】实验后先将甲实验废液倒入废液缸后，再将乙实验废液沿废液缸内壁缓慢倾倒，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。
【观察与讨论】
（1）此实验过程中，甲试管里发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 。
（2）乙试管中反应后溶液中的溶质是 　NaCl和Na2CO3 （写化学式）。
【提出问题】为了科学处理废液，同学们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。最终废液中含有哪些成分？
【活动与探究】他们用离子浓度传感器测定倾倒废液过程中溶液中几种离子浓度的变化趋势绘制如图。
（3）甲、乙两溶液混合时，H+的变化可用图中 　a　 （填“a”“b”或“c”）表示，c表示溶液中 　Ca2+ （填符号）的变化趋势。
【讨论与交流】
（4）混合后溶液中溶质的成分是 　NaCl和CaCl2 （写化学式）。
【验证与总结】
（5）为了验证上述结论，同学们取少量混合后的废液于试管中，向其中加入一种溶液，通过观察现象证明了结论是正确的，写出加入该溶液发生反应的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　 。
【分析】（1）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
（4）根据提供信息可以进行相关方面的判断；
（5）氯化钙能与碳酸钠反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【解答】解：（1）甲试管中发生反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）甲试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验后先将甲实验废液倒入废液缸后，再将乙实验废液沿废液缸内壁缓慢倾倒，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。说明乙试管反应后溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3，甲试管中的溶质是氯化钙和氯化氢，将乙实验废液倒入甲实验废液后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故又出现白色沉淀；
（3）甲、乙两溶液混合时，乙中的碳酸钠先与甲中的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始氢离子逐渐减小至零，故H+的变化可用图中a表示；
c表示的离子一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，说明c表示溶液中Ca2+的变化趋势；
（4）甲试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲、乙两溶液混合时，乙中的碳酸钠先与甲中的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由图可知，反应后，氢离子完全反应，钙离子未完全反应，即反应后盐酸完全反应，废液中还含有氯化钙，则碳酸钠已经完全反应，氯化钠未参与反应，则混合后溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2；
（5）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
（2）NaCl和Na2CO3。
（3）a；Ca2+。
（4）NaCl和CaCl2。
（5）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025 博罗县一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
（1）在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会 　放出　 热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的 　过滤　 操作。
活动二：了解现代造纸生产
石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和Na2CO3。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。
【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。
【提出问题】废液中有哪些成分？
【作出猜想】
（2）猜想1：含有NaOH 猜想2：含有 　Na2CO3 猜想3：含有NaOH、Na2CO3
【实验探究】
（3）（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量 　氯化钙　 溶液，静置，观察现象 　产生白色沉淀　 含Na2CO3
步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加 　无色酚酞溶液　 ，观察现象 溶液变红 含NaOH
【反思交流】
（4）ⅰ．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　 。
ⅱ．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是 　若先加酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH　 。
【研学反思】
（5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施 　废水处理达标后再排放　 。
【分析】（1）根据生石灰先与水反应放出大量的热，“抄纸”过程中是将固体和液体分离来分析解答；
（2）根据猜想1、猜想3来分析解答；
（3）步骤Ⅰ、根据碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀来分析解答；
步骤Ⅱ、根据氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；
（4）i、根据碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
ii、根据碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红来分析解答；
（5）根据防治水体污染的措施来分析解答。
【解答】解：（1）生石灰先与水反应放出大量的热，在步骤3“抄纸”过程中，将固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作；
（2）根据猜想1：含有NaOH，猜想3：含有NaOH、Na2CO3，因此猜想2中含有Na2CO3；
（3）步骤Ⅰ、实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
步骤Ⅱ、实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；
（4）i、步骤Ⅰ中碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
ii、有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，因为若先加酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH；
（5）防治水体污染的措施为废水处理达标后再排放等。
故答案为：（1）放出；过滤；
（2）Na2CO3；
（3）步骤Ⅰ、氯化钙；产生白色沉淀；
步骤Ⅱ、无色酚酞溶液；
（4）i、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；ii、
若先加酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH；
（5）废水处理达标后再排放。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
7．（2024 佛山二模）【科学探究】
豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。
制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。
（1）新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是 　太小容易堵住滤网孔洞　 。
（2）探究点浆时加入的凝固剂成分
【查阅资料】常用凝固剂有CaSO4、MgCl2。
【提出问题】凝固剂的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaSO4 猜想2：　MgCl2 猜想3：CaSO4和MgCl2
【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 　有白色沉淀生成　 猜想1成立
【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是 　猜想3中也含有硫酸钙　 。
【修改实验】
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
2 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 　先有白色沉淀生成，后无明显现象　 猜想1成立
【交流】实验2反应的化学方程式为 　Ba（NO3）2+CaSO4＝BaSO4↓+Ca（NO3）2 。
【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表：
凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性
CaSO4 266.45±0.56 77.71±0.26 66.27±2.94 21.78±1.34
MgCl2 123.95±1.33 67.75±0.05 188.44±9.58 81.02±1.12
ⅰ.南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是 　硫酸钙　 （填物质名称）。
ⅱ.下列说法正确的是 　ad　 （填字母）。
a.豆腐含有蛋白质等营养素
b.凝固剂种类与豆腐的品质没有关系
c.使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高
d.豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）【作出猜想】根据猜想1、3分析；
【实验探究】根据硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙分析；
【分析评价】根据猜想3中也含有硫酸钙分析；
【修改实验】根据硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
【交流】根据硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙分析；
【拓展延伸】ⅰ.根据表中数据分析；
ⅱ.根据豆腐含有蛋白质以及表中信息分析。
【解答】解：（1）为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是太小容易堵住滤网孔洞；
（2）【作出猜想】猜想1：CaSO4、猜想3：CaSO4和MgCl2，可知猜想2：MgCl2；
【实验探究】实验结论为猜想1成立，即为硫酸钙，硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，所以现象为：有白色沉淀生成；
【分析评价】猜想3中也含有硫酸钙，所以取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，也可能为猜想3；
【修改实验】实验结论为猜想1成立，即为硫酸钙，硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以现象为先有白色沉淀生成，后无明显现象；
【交流】硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，化学方程式为：Ba（NO3）2+CaSO4＝BaSO4↓+Ca（NO3）2；
【拓展延伸】ⅰ.由表中信息分析，南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是硫酸钙；
ⅱ.a.豆腐含有蛋白质等营养素，正确；
b.由表中信息可知，凝固剂种类与豆腐的品质有关系，错误；
c.使用硫酸钙凝固剂制作豆腐得率更高，错误；
d.由表中信息可知，豆腐的硬度越大，保水性越小，说明豆腐的保水性越差，正确。
故答案为：（1）太小容易堵住滤网孔洞；
（2）【作出猜想】MgCl2；
【实验探究】有白色沉淀生成；
【分析评价】猜想3中也含有硫酸钙；
【修改实验】先有白色沉淀生成，后无明显现象；
【交流】Ba（NO3）2+CaSO4＝BaSO4↓+Ca（NO3）2；
【拓展延伸】ⅰ.硫酸钙；
ⅱ.ad。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（2024 兴宁区校级模拟）【科学探究】果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
（1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 　溶液变红　 ，说明溶液呈碱性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；
Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验】（2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 　黄　 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：
（3）猜想一：碳酸钠；猜想二：　碳酸氢钠　 ；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，　澄清石灰水变浑浊　 。 猜想三成立
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　 。
【拓展探究】（5）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 　硝酸银　 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。
【反思评价】（6）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 　碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验　 （用文字解释）。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红进行分析。
（2）根据钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰进行分析。
（3）根据果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种进行分析。
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析。
（5）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
（6）根据氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，进行分析。
【解答】解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红；
（2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
（3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一：碳酸钠，猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想二：碳酸氢钠（或NaHCO3）；
（4）步骤Ⅰ：实验结论是猜想三成立，说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是有气体产生，澄清石灰水变浑浊；
（5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO2+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（6）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠；（7）由于碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验，所以有同学认为小黎同学的探究不够严谨。
故答案为：（1）溶液变红；
（2）黄；
（3）碳酸氢钠；澄清石灰水变浑浊；
（4）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（5）硝酸银；
（6）碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
9．（2024 南召县三模）酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。
（1）生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是 　NaOH　 （填化学式）；食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有 　H+ （填离子符号）。
某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应，向氢氧化钠溶液中加入一部分稀盐酸后，发现忘记滴加酚酞溶液，此时他对溶液中溶质的成分进行了如下探究。
【提出猜想】
（2）猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；猜想3：　NaCl和HCl　 。
【进行实验】
（3）该同学向溶液中加入 　Na2CO3溶液　 ，观察到 　产生气泡　 ，证明猜想3成立。
（4）学习了碱的化学性质后，同学们提出可以用碱溶液吸收空气中的二氧化碳，助力实现碳中和目标。如图是他们进行的模拟实验。
①写出该反应的化学方程式：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 ；
②若将塑料瓶中的CO2换成空气，充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的 　0.03%　 。
（5）工业盐酸通常因溶有少量的氯化铁而呈黄色。小明取某工业盐酸100g，加入足量质量分数为20%的NaOH溶液，充分反应后过滤、干燥，得到10.7g红褐色沉淀。计算该工业盐酸中氯化铁的质量分数。
【分析】（1）根据炉具清洁剂去除油污的有效成分是氢氧化钠，酸能除去铁锈是因为氢离子能与铁锈反应生成可溶性盐分析；
（2）根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，根据反应物的质量关系，所得溶液的溶质分为三种情况分析；
（3）根据结论是猜想3成立，则溶液中的溶质有NaCl、HCl，只需要检验HCl的存在即可分析；
（4）①根据NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O分析；
②根据CO2约占空气体积的0.03%分析；
（5）工业盐酸中的HCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，没有沉淀，而FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀、NaCl，化学方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，Fe（OH）3的质量（10.7g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出该工业盐酸中氯化铁的质量分数。
【解答】解：（1）炉具清洁剂去除油污的有效成分是氢氧化钠，酸能除去铁锈是因为氢离子能与铁锈反应生成可溶性盐，食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能电离出氢离子；故答案为：NaOH；H+；
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，根据反应物的质量关系，所得溶液的溶质分为三种情况：稀盐酸不足，溶质有NaCl、NaOH；稀盐酸与氢氧化钠刚好完全反应，溶质有NaCl；稀盐酸过量，溶质有NaCl、HCl。猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；则猜想3：NaCl和HCl；故答案为：
NaCl和HCl；
（3）结论是猜想3成立，则溶液中的溶质有NaCl、HCl，只需要检验HCl的存在即可，该实验中检验HCl可以采用的试剂是Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，现象是产生气泡；故答案为：Na2CO3溶液；产生气泡；
（4）①NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②若将塑料瓶中的CO2换成空气，CO2约占空气体积的0.03%，所以充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的0.03%；故答案为：0.03%；
（5）设该工业盐酸中氯化铁的质量分数为x。
FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 107
x 10.7g
x＝16.25%
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为16.25%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（2024 金凤区校级一模）为验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序，化学兴趣小组的同学按如图1所示的方案进行实验：
（1）第一组实验开始一段时间后，观察到b试管内溶液呈黄色，可能的原因是 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 （用化学方程式表示）。
（2）第二组顺利完成实验，正确操作情况下记录b试管内的实验现象为 　试管中有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色　 。小组内有同学提出可以利用下列药品设计方案并进行验证，你认为可行的是 　B　 （填字母序号）。
A．铁丝、铜丝、氯化铝溶液
B．铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液
C．铝丝、铁丝、氯化铜溶液
第三组的同学操作时误将氢氧化钠溶液当作稀硫酸加入试管中，发现铝片表面也有气泡产生，为了解该气体的成分，该小组继续进行探究。
【提出问题】该气体是什么？
【猜想与假设】
（3）甲同学认为是氧气；乙同学认为是二氧化碳；丙同学认为是氢气。
甲同学和丙同学认为乙同学的猜想是错误的，理由是 　反应物氢氧化钠溶液和铝片中不含有碳元素，所以生成物中不可能出现碳元素　 。
【设计方案，进行实验】
（4）①甲同学们利用图2Ⅰ所示的装置进行实验。反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到的现象是 　带火星的木条不复燃　 ，证明自己的猜想是错误的。
②丙同学将反应后产生的气体通入图2Ⅱ所示的装置中进行干燥，然后再点燃，通过对现象的观察和分析，证明自己的猜想正确。则气体应从 　c　 （填“b”或“c”）端通入该装置内，瓶中的干燥剂X是 　浓硫酸　 。
【得出结论】通过实验结果和查阅资料得知，铝和氢氧化钠、水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）。
【反思评价】
（5）甲同学认为丙同学的实验存在安全隐患，理由是 　点燃氢气前没有验纯，不纯净的氢气点燃易发生爆炸　 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的原理与实验现象、金属的活动性来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据氧气的检验方法、气体的性质及干燥方法来分析；
（5）根据点燃可燃性气体前要验纯来分析。
【解答】解：（1）第一组实验开始一段时间观察到b试管内溶液呈黄色，可能的原因是铁片表面的铁锈没有打磨掉，铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）第二组实验正确操作情况下是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验现象为试管中有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色；
A、选择铁丝、铜丝、氯化铝溶液，无法比较铁丝和铜丝的活动性，故A错误；
B、选择铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液，铁丝和氯化铝溶液反应，可以得出铝的活动性强于铁；铁丝和氯化铜溶液反应，可以得出铁的活动性强于铜；故得出：铝的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，故B正确；
C、选择铝丝、铁丝、氯化铜溶液，无法比较铁丝和铝丝的活动性，故C错误。
（3）根据质量守恒定律中元素守恒，反应物氢氧化钠溶液和铝片中不含有碳元素，所以生成物中不可能出现碳元素；
（4）①检验O2的方法是用带火星的木条接触气体，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是；
②多功能瓶用作干燥除杂，气体长进短出；浓H2SO4具有吸水性，通常做干燥剂；
（5）丙同学的实验存在安全隐患，如果产生的气体是H2，气体不纯，点燃易发生爆炸，实验前应先收集一试管气体验纯。
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）试管中有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色；B；
（3）反应物氢氧化钠溶液和铝片中不含有碳元素，所以生成物中不可能出现碳元素；
（4）①带火星的木条不复燃；
②c；浓硫酸；；
（5）点燃氢气前没有验纯，不纯净的氢气点燃易发生爆炸。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11．（2026 龙口市一模）兴趣小组在食品袋中发现一包久置的“双吸剂”，标签如下图所示。为探究这包久置的“双吸剂”的成分，进行了如下实验。
【猜想假设】这包久置“双吸剂”固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
查阅资料：Fe+2FeCl3＝3FeCl2
【定性研究】
实验一：取少量该“双吸剂”样品放入试管中，加入一定量稀盐酸，试管中固体质量逐渐减少，生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊，得到浅绿色溶液。
（1）实验结论：该样品中一定含有　碳酸钙与铁　 ，一定不含Fe2O3。小强认为实验一不能得出该“双吸剂”样品中一定不含Fe2O3的结论，理由是　Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁　 。
实验二：另取少量该久置“双吸剂”样品放入试管中，加足量水溶解，静置后向上层清液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变为红色。
(2)实验结论：该样品中一定含有Ca(OH)2，小宇认为结论错误，原因是　氧化钙与水反应也能生成Ca(OH)2 。
【定量研究】
实验三：为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，兴趣小组取2.0g该久置的“双吸剂”固体样品，进行了如下图所示的实验。
【实验分析】
（3）固体B的成分为　Fe2O3与CaCO3 （写化学式）。写出生成固体C的化学反应方程式　Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH　 。
（4）确定固体F是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液　滴加氯化钡溶液（答案不唯一），若无白色沉淀生成，说明固体F已洗涤干净，若产生白色沉淀则未洗净　 。
【实验结论】
（5）兴趣小组依据以上实验现象及数据，推测出这包久置“双吸剂”固体的成分是　Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 （写化学式）。
【分析】（1）根据实验的现象分析；
（2）根据氧化钙与水反应也能生成Ca(OH)2分析；
（3）根据吴哲性质分析；
（4）根据碳酸根离子的检验方法；
（5）结合前面的定性实验分析。
【解答】解：（1）加稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，证明存在CaCO3；反应后得到浅绿色溶液，证明含有Fe。根据题干给出的资料，氧化铁和盐酸生成黄色氯化铁，但是铁单质能够消耗氯化铁转化为浅绿色氯化亚铁，因此溶液呈浅绿色不能证明固体中不存在氧化铁；故答案为：碳酸钙与铁；Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；
（2）加水溶解后上层清液使酚酞变红，只能说明溶液存在Ca(OH)2。原样品中的CaO遇水发生反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2，因此氢氧化钙来源存在两种可能性，不能直接判定样品原本含有Ca(OH)2；故答案为：氧化钙与水反应也能生成Ca(OH)2；
（3）样品经过磁铁吸引除去单质铁，剩余残渣加水充分溶解，不溶于水的固体B加入稀盐酸，有气泡生成，溶液变为黄色，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，故固体B为Fe2O3与CaCO3；滤液D含有Ca(OH)2，加入碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀（固体 C）；故答案为：Fe2O3与CaCO3；Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）固体 F 表面会附着可溶性盐杂质，检验洗涤是否干净本质检验最后一次洗涤液中是否含有碳酸根离子；选用氯化钡检验，若不再产生白色沉淀，代表杂质已经洗净。选用其他合理试剂也可；故答案为：滴加氯化钡溶液（答案不唯一），若无白色沉淀生成，说明固体F已洗涤干净，若产生白色沉淀则未洗净；
（5）结合前面定性实验、流程图定量实验综合推断：磁铁分离出Fe；不溶性固体确定Fe2O3、CaCO3；水溶
2g固体放入大烧杯中，用磁铁吸引，得到1.7g固体，用足量的水溶解后，过滤，得到1g固体，说明还有0.7g固体溶于水，由于最后过滤得到1g碳酸钙，
则CaO～Ca（OH）2～CaCO3
56 74 100
0.56g 0.74g 1g
0.56g＜0.7g＜0.74g，所以固体样品中一定含有CaO、Ca（OH）2
根据以上分析。所以该久置食品保鲜剂中含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3；因此五种物质全部存在；故答案为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2024 江北区校级二模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 　Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH　 。
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 操作步骤 现象 结论
实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 　Ca（OH）2
实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 　有白色沉淀产生　 证明该溶液中有K2CO3
【交流讨论】
（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 　二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾（合理即可）　 。
（4）能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。
实验 操作步骤 现象 结论
实验3 　另取烧杯丙溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸（合理即可）　 有气泡产生 证明该溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。
【延伸应用】
（5）同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，根据如图数据分析，选用 　浓度为1%的KOH　 溶液洗涤丝帛效果更好。
【分析】（1）根据步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；
（2）根据实验现象和实验结论分析；
（3）根据溶液中有生成的氢氧化钾，通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾分析；
（4）根据实验结论分析；
（5）根据图2中的信息，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）取少量澄清溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有氢氧化钙，因为CO2会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；根据结论，溶液中有K2CO3，所以取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，会观察到有白色沉淀产生；
（3）溶液中有生成的氢氧化钾，通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，不能证明该溶液中有K2CO3；
（4）根据实验结论该溶液中有K2CO3和实验现象有气泡产生，操作步骤可滴加足量稀盐酸，盐酸应足量，滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾；
（5）浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）Ca（OH）2；有白色沉淀产生；
（3）二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾（合理即可）；
（4）另取烧杯丙溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸（合理即可）；
（5）浓度为1%的KOH。
【点评】本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024 安徽模拟）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。
【查阅资料】
a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙（94.1%～94.8%），还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。
b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。
【进行实验】
Ⅰ．辨别真假珍珠粉
（1）取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。
实验内容 现象 结论
在A管中滴加2～3滴酚酞溶液 溶液 　不变色　 该样品为真珍珠粉
在B管中加入 　浓硝酸或浓HNO3 ，加热 溶液有黄色出现，局部变黑
Ⅱ．测定样品中碳酸钙的含量
称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物

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