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九上化学第三单元　物质构成的奥秘
每课同步训练
课题1　分子和原子（第1课时）
1．登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子（　　）
A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．体积减小
2．为探究分子的运动，做了如图实验1和实验2，下列说法中不正确的是（　　）
实验1 实验2
A．实验1中应保证两个烧杯中各自取用的品红和蒸馏水用量相同
B．实验2没有明显现象
C．实验1说明分子运动快慢与温度有关
D．两实验均说明分子在不断运动
3．对下列事实的解释，不合理的是（　　）
A．闻到厨房的饭香味——分子在不断地运动
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动越快
4．Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。
（1）一段时间后，观察到的现象是____________________，由此得出的结论是_______________________。
（2）另取一个相同装置，用酒精灯对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是_________________________，由此可得出的结论是___________________。
【参考答案】
1．【答案】C
【解析】相同体积的气体，压强越大，分子间的间隔越小，下山后瓶子变瘪，是因为地面的压强大于高山上的压强，使分子间的间隔变小。
2．【答案】B
【解析】除温度不同外，实验1中应保证两个烧杯中各自取用的品红和蒸馏水用量相同，A项正确；实验2中一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，B项错误；实验1中品红加入60 ℃时的蒸馏水中的液体先变红色，说明分子运动快慢与温度有关，C项正确；实验1最终两个烧杯中的液体均显红色，实验2中一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，两实验均说明分子在不断运动，D项正确。
3．【答案】C
【解析】闻到厨房的饭香味是分子在不断地运动的结果，A项正确；氧气可压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，间隔变小，B项正确；干冰升华为二氧化碳气体，是分子间的间隔发生了改变，C项错误；蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度越高，分子运动越快，D项正确。
4．【答案】（1）无色酚酞溶液变红；分子在不断地运动；
（2）无色酚酞溶液快速变红；温度升高，分子运动加快。
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水能使无色的酚酞溶液变红色；所以一段时间后，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，由此得出的结论是分子在不断地运动。
（2）在受热的情况下，分子能量增大，运动加快，所以另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是无色酚酞溶液快速变红，说明温度升高，分子运动加快。
课题1　分子和原子（第2课时）
1．我国长征五号B运载火箭成功发射载人空间站核心舱，其发动机采用液氢、液氧和煤油作为推进剂。下列说法正确的是（　　）
A．保持液氢化学性质的微粒是氢原子
B．液氢与液氧反应的微观本质是氢、氧原子的重新组合
C．氢气液化过程中氢分子间间隔变大
D．分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氮的密度不同
2．如图是水的微观结构。下列说法正确的是（　　）
A．水是由水分子聚集而成的
B．水分子是极小的水滴
C．图中“〇”表示的是氧原子
D．1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的
3．下列有关分子、原子的说法中，正确的是（　　）
A．物质只能由分子构成
B．同种原子可能构成不同的分子
C．化学变化中原子的种类发生变化
D．分子质量一定大于原子质量
4．从微观角度分析并解释下列事实，错误的是（　　）
A．氧化汞受热分解：化学变化中，分子可以再分
B．氧气和液氧都有助燃性：分子构成相同
C．过氧化氢溶液是混合物：由不同分子构成
D．用打气筒给气球打气，气球变大：分子间的间隔变大
5．如图表示氢气与氯气反应的示意图：
试回答：
（1）该反应的基本类型属于___________反应。
（2）在反应中氢分子变成___________，氯分子变成___________，它们相互结合形成的新分子是___________。
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是___________，氯气在化学变化中的最小粒子是___________，因此在这个反应中，发生变化的粒子是___________，没有发生变化的粒子是___________。
【参考答案】
1．【答案】B
【解析】液氢是由氢分子构成的，保持液氢化学性质的微粒是氢分子，A项错误；氢气与氧气反应的本质是氢分子、氧分子分别分成氢原子和氧原子，氢、氧原子又重新组合成水分子，B项正确；氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，C项错误；分离液态空气法得到液氧是利用液氧和液氮的沸点不同，D项错误。
2．【答案】A
【解析】水是由许多水分子聚集而成的，A项正确；水滴是由多个水分子聚集在一起形成的，B项错误；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以图中“〇”表示的是氢原子，C项错误；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，D项错误。
3．【答案】B
【解析】分子、原子都是构成物质的微观粒子，A项错误；同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，B项正确；原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中原子的种类不发生变化，C项错误；分子质量一定大于构成其原子的质量，如果不知道是哪种分子、原子，那么就无法比较分子和原子的大小和质量，D项错误。
4．【答案】D
【解析】氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新结合成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明化学变化中，分子是可以再分的，A项正确；氧气和液氧都有助燃性，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，B项正确；过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子、水分子，是由不同分子构成的，C项正确；用打气筒给气球打气，气球变大，是因为气球内分子的数目增加，D项错误。
5．【答案】（1）化合；
（2）氢原子；氯原子；氯化氢分子；
（3）氢分子；氯原子；氢分子和氯分子；氢原子和氯原子。
【解析】（1）反应物是氢气和氯气两种物质，生成物是氯化氢，多种物质反应生成一种物质，是化合反应。
（2）在化学反应中，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，氢原子和氯原子重新结合成氯化氢分子。
（3）氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子来保持的；原子是化学变化中的最小粒子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子；在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不能再分，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢分子和氯分子，没有发生变化的粒子是氢原子和氯原子。
课题2　原子结构（第1课时）
1．学了“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中不正确的是（　　）
A．原子的体积要比原子核大得多
B．原子由居其中心的原子核和核外电子构成
C．任何原子核内部都含有质子和中子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
2．钠原子核中有11个质子，则下面的结论正确的是（　　）
A．钠原子核内必有11个中子
B．钠原子核内必有11个电子
C．钠原子核外必有11个电子
D．钠原子必带11个电荷
3．下表为氢、碳、镁、钠四种原子的构成，从表中可以发现某些规律，你认为下列规律符合事实的是（　　）
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 0 l
碳原子 6 6 6
镁原子 12 12 12
钠原子 11 12 11
A．不同种原子所含的质子数可能相同
B．原子都是由质子、中子、电子三种微观粒子构成的
C．在原子里，质子数与核外电子数相等
D．同一个原子里，所含的质子数与中子数一定相同
4．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　）（提示：原子的质量主要集中在原子核上）
A．ad B．abc C．bcd D．abcd
【参考答案】
1．【答案】C
【解析】原子的体积要比居其中心的原子核大得多，A项正确；原子由居其中心的原子核和核外电子构成，B项正确；氢原子核中没有中子，C项错误；原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性，D项正确。
2．【答案】C
【解析】因为质子数不一定等于中子数，所以钠原子核内有11个质子，不能证明就一定有11个中子，A项错误；电子位于原子核外，B项错误；根据原子中核内质子数=核外电子数=核电荷数，因此钠的核外电子数是11，C项正确；钠原子中原子核带11个单位正电荷，电子带11个单位的负电荷，所以整个原子不显电性，D项错误。
3．【答案】C
【解析】表中氢、碳、镁、钠四种原子的质子数分别为1、6、12、11，各不相同，A项错误；表中的氢原子中无中子，B项错误；表中氢、碳、镁、钠四种原子的质子数分别为1、6、12、11，核外电子数分别为1、6、12、11，对应相等，C项正确；表中氢、碳、镁、钠四种原子的质子数分别为1、6、12、11，中子数分别为0、6、12、12，质子数和中子数不一定相等，D项错误。
4．【答案】C
【解析】原子内部大部分是空的，原子核外有很大空间，电子在这个空间内不停地运动着。大部分α粒子都能穿过金箔，小部分α粒子发生偏转。bcd都可能是α粒子在该实验中的运动轨迹；由于原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
课题2　原子结构（第2课时）
1．根据氧原子的结构示意图，不能确定的是（　　）
A．质子数 B．电子层数 C．原子种类 D．中子数
2．下列有关原子核外电子的说法错误的是（　　）
A．电子不停地运动着
B．电子在核外是分层排布的
C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
3．如图所示的两种粒子结构示意图中，所获取信息正确的是（　　）
A．它们都属于相对稳定结构
B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同
D．它们的最外层电子数相同
4．如图所示为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（　　）
A．该粒子的原子核内有12个质子
B．该粒子的原子核外有3个电子层
C．该粒子是一种非金属原子
D．该粒子在化学反应中易失去2个电子
【参考答案】
1．【答案】D
【解析】根据氧原子的结构示意图可知质子数为8，A项错误；根据氧原子的结构示意图可知氧原子有2个电子层，B项错误；依据原子结构示意图的特点，非金属原子的最外层电子数一般多于4，可以确定原子的类别，C项错误；根据氧原子的结构示意图不能确定中子数，D项正确。
2．【答案】C
【解析】原子核外的电子在核外不停地运动着，A项正确；电子在原子中按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布的，B项正确；第一层为最外层时最多可容纳2个电子，其他电子层作最外层时最多可容纳8个电子，C项错误；原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，D项正确。
3．【答案】D
【解析】两种粒子的最外层电子数为7，小于8，易得到一个电子形成相对稳定结构，A项错误；两种粒子的核外电子层数不同，分别为2、3，B项错误；两种粒子的核外电子数不同，分别为9、17，C项错误；两种粒子的最外层电子数均为7，D项正确。
4．【答案】C
【解析】由粒子结构示意图可判断出的信息有：该粒子原子核内有12个质子，核外有12个电子，有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，属于金属原子。
课题2　原子结构（第3课时）
1．某微观粒子的结构示意图如图所示，下列对该微观粒子的判断中，错误的是（　　）
A．原子核内有16个质子
B．该微观粒子是阴离子
C．该微观粒子化学性质稳定
D．该微观粒子属于金属原子
2．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（　　）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．分子、原子和离子均可以构成物质
3．甲、乙、丙、丁表示四种微观粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A．甲在化学反应中易得电子
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
4．下列关于Al、两种微观粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④中子数相等；⑤质子数相等；⑥要比Al稳定。其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④
【参考答案】
1．【答案】D
【解析】由该微观粒子的结构示意图可知，圆圈内的数字是16，该原子的原子核内有16个质子，A项正确；由该微观粒子的结构示意图可知，质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，B项正确；由该微观粒子的结构示意图可知，该微观粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，C项正确；由该微观粒子的结构示意图可知，圆圈内的数字是16，为硫原子，属于非金属原子，D项错误。
2．【答案】B
【解析】根据图可知Na失去电子变为金属阳离子，而Cl得到电子变为阴离子，然后利用阴阳离子的静电作用形成氯化钠。由形成过程图可知，Na变为，失去1个电子，Cl变为，得到1个电子，A项正确；钠离子与钠原子核外电子排布不同，化学性质不同，B项错误；钠原子与氯原子作用形成NaCl，对应的离子最外层都为8电子相对稳定结构，化学性质稳定，C项正确；分子、原子和离子均可以构成物质，D项正确。
3．【答案】B
【解析】甲最外层有7个电子，易得到电子，形成相对稳定结构，A项正确；甲、丙最外层电子数相同，具有相似的化学性质，乙属于相对稳定结构，B项错误；原子中质子数=核外电子数，丁中核电荷数为15，第二层电子数为8，C项正确；乙的核内质子数<核外电子数，表示阴离子，D项正确。
4．【答案】A
【解析】①铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，核电荷数不变，铝原子和铝离子具有相同的核电荷数，故此说法正确；
②铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，铝原子和铝离子的核外电子数不同，故此说法错误；
③铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，铝原子和铝离子的电子层结构不同，故此说法错误；
④铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，中子数不变，故铝原子和铝离子中子数相等，故此说法正确；
⑤铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，核内质子数不变，铝原子和铝离子具有相同的质子数，故此说法正确；
⑥铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，要比Al稳定，故此说法正确。
由以上分析可知，①④⑤⑥说法正确。
课题2　原子结构（第4课时）
1．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量可能为（　　）
A．26 B．56 C．30 D．4
2．某阳离子的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别是（　　）
A．23、53 B．26、30
C．26、56 D．23、46
3．如图是测定相对原子质量的“示意”图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．6 B．12 C．14 D．16
4．已知一个原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，试求该原子的相对原子质量。（请写出计算过程）
【参考答案】
1．【答案】B
【解析】由题意，某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则中子数为26＋4＝30；根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则该原子的相对原子质量为26＋30＝56。
2．【答案】C
【解析】阳离子的核外有23个电子，所以A原子内有26个质子，核内有30个中子，相对原子质量为26＋30＝56，核电荷数＝质子数，所以A原子的核电荷数为26，C项正确，A、B、D项错误。
3．【答案】C
【解析】由图乙可知，碳-12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，图丙中，右盘上有14个氢原子，A原子的相对原子质量约为14。
4．【答案】该原子的相对原子质量＝≈56。
答：该原子的相对原子质量为56。
【解析】某原子的相对原子质量＝，故该原子的相对原子质量＝≈56。
课题3　元素（第1课时）
1．元素观是化学的重要观念。下列有关元素的说法错误的是（　　）
A．当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
B．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数
C．不同种元素最本质的区别是质子数不同
D．混合物中一定含有多种元素
2．下列说法中正确的是（　　）
A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
C．若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的核外电子数一定相等
3．下列说法正确的是（　　）
地壳中的元素含量（质量分数）
A．图中b代表的元素是铝
B．铈不属于金属元素
C．碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同
D．镁、银、硅、铁这四种元素中属于不同类的是硅
4．二氧化硫是一种空气污染物，我们要时刻警惕二氧化硫污染。下列关于二氧化硫的组成和构成的说法正确的是（　　）
A．二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的
B．1个二氧化硫中含有3个原子
C．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
D．1个二氧化硫分子中含1个氧分子
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示：
图中①表示的是___________，②表示的是___________。
（2）下列说法正确的是___________（填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由1个氢原子和1个氯原子构成的
（3）下面是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
A B C
①氯原子的结构示意图中x的数值是___________。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的___________不同。
【参考答案】
1．【答案】D
【解析】在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则元素的种类也不会变，A项正确；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，B项正确；不同种元素最本质的区别是质子数不同，C项正确；混合物中不一定含有多种元素，也可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物，D项错误。
2．【答案】C
【解析】若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子核外电子数相同，但它们的质子数不同，属于不同种元素，A项错误；质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素，B项错误；若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的质子数一定相同，C项正确；两种粒子属于同种元素，这两种粒子的核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数不相等，D项错误。
3．【答案】D
【解析】由图可知，b元素的含量在地壳中居第二位，故为硅元素，A项错误；“铈”是金字旁，属于金属元素，B项错误；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故碳元素和硫元素的本质区别是它们的质子数不同，C项错误；镁、银、铁这三种元素属于金属元素，硅元素属于非金属元素，D项正确。
4．【答案】C
【解析】二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，所以1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，A项错误；每个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，故1个二氧化硫分子中含有3个原子，B项错误；物质是由元素组成的，所以二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，C项正确；二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，每个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，D项错误。
5．【答案】（1）原子；分子；
（2）A；
（3）①7；②质子数。
【解析】（1）汞属于金属，是由原子构成的；水是由水分子构成的。
（2）氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，A项正确，B项错误；1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，C项错误。
（3）①在原子中，核内质子数＝核外电子数，则17＝2+8+x，解得x＝7；
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
课题3　元素（第2课时）
1．如图所示是钙元素在元素周期表中的相关信息和钙元素的原子、离子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．钙元素的原子序数为40.08
B．钙离子可表示为
C．钙原子失去2个电子形成钙离子
D．钙原子和钙离子均达到了相对稳定结构
2．如图所示是一种有趣的钟表式元素周期表。下列关于各时间点时针所指的元素说法中不正确的是（　　）
A．12:00时针所指的元素为金属元素
B．10:00时针所指的元素化学性质稳定
C．9:00时针所指元素的离子符号为
D．该钟表的整点时间与时针所指元素原子中的质子数相等
3．根据下图提供的信息，以下判断正确的是（　　）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C．、最外层电子数分别为2和0
D．和的核外电子数相同
4．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
图a 图b 图c
（1）由图a可知，铯元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为___________。
（2）图b方框内的数字是___________，该原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。
（3）有关图c的说法，正确的是___________（填序号）。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z同处于第二周期
5．如图是元素周期表的一部分和砷元素（As）的原子结构示意图，据此回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的元素的原子序数是___________。
（2）画出原子序数为X的原子的结构示意图_______________，该原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为___________（用具体元素符号表示）。
（3）砷（As）元素位于元素周期表第___________周期。
（4）同周期元素从左到右___________相同，___________依次递增。
【参考答案】
1．【答案】C
【解析】由钙元素在元素周期表中的信息可知钙元素的原子序数为20，A项错误；由钙离子的结构示意图可知该微观粒子的核内质子数比核外电子数多2，故该微观粒子应该带两个单位的正电荷，符号为，B项错误；由钙离子的结构示意图可知该微观粒子的核内质子数比核外电子数多2，所以钙原子失去2个电子形成钙离子，C项正确；钙离子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钙原子没有达到相对稳定结构，D项错误。
2．【答案】C
【解析】12:00时针所指的元素是镁元素，有金字旁，属于金属元素，A项正确；10:00时针所指的元素是氖元素，属于稀有气体元素，化学性质很不活泼，B项正确；9:00时针所指的元素为氟元素，氟原子最外层电子数是7，氟原子易得到电子形成带1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F，C项错误；由图中信息可知，该钟表的整点时间与时针所指元素原子中的质子数相等（例如，时针指向钠时对应的是11:00，质子数是11），D项正确。
3．【答案】D
【解析】由图示可知，元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3，A项错误。Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，B项错误。由镁原子、氢原子的原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则、最外层电子数分别为8和0，C项错误。由钠原子、铝原子的原子结构示意图可知，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子，则和核外电子数都为10，D项正确。
4．【答案】（1）金属；132.9；
（2）3；失去；
（3）A。
【解析】（1）由图a可知，铯元素属于金属元素，该元素的相对原子质量为132.9；
（2）图b方框内的数字是13－2－8＝3，该原子在化学反应中容易失去电子，形成相对稳定结构；
（3）同一周期，从左到右原子序数依次增大，所以原子序数：Z＞Y，A项正确；同一族，从上到下，核外电子层数逐渐增加，核外电子数也增加，所以核外电子数：X＜Y，B项错误；Y和Z同处于第三周期，是因为它们都处在第三横行，C项错误。
5．【答案】（1）8；（2）；得到；Cl－；
（3）四；（4）电子层数；原子序数。
【解析】（1）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8；
（2）原子序数为X的原子是氯原子，氯原子的结构示意图为，最外层电子数是7，化学反应中该原子容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl；
（3）砷（As）元素核外电子层数是4，位于元素周期表第四周期；
（4）周期数等于电子层数，故同周期元素从左到右电子层数相同，原子序数依次增加。
第三单元　物质构成的奥秘
1．下列各图中黑色小球和白色小球分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O的化学性质的微观粒子是（　　）
A． B．
C． D．
2．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）
A． B．
C． D．
3．某原子的最外层上的电子数为1，则此元素（　　）
A．一定是非金属元素 B．一定是金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．无法确定
4．氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．氮原子核内质子数为7
B．图中x＝18
C．镓原子核内中子数为31
D．氮原子的相对原子质量为14.01
5．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答下列问题：
（1）图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的____________相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是__________________________________。
（2）图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都易_______________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾。（均填“金属”或“非金属”）
（4）2号和12号元素原子最外层电子数都相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点对吗？如果不对，请解释原因：________________________________________。
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子__________，阴离子_____________。
【参考答案】
1．【答案】A
【解析】保持H2O的化学性质的微观粒子是水分子，能表示水分子，能保持H2O的化学性质，A项符合题意。
2．【答案】C
【解析】质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，A项为阳离子；质子数＝核外电子数＝8，B项为原子；质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，C项为阴离子；质子数＝核外电子数＝17，D项为原子。
3．【答案】D
【解析】最外层电子数为1的可能是氢原子，也可能是钠原子，氢原子为非金属原子，钠原子为金属原子。
4．【答案】C
【解析】根据图片信息可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7。根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，可知氮原子核内质子数为7，A项正确；因为原子中的质子数＝核外电子数，所以31＝2＋8＋x＋3，x＝18，B项正确；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，C项错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，D项正确。
5．【答案】（1）电子层数；从左到右最外层电子数逐渐增加；
（2）得到；
（3）金属；非金属；
（4）不对，因为2号元素是稀有气体元素，化学性质稳定，但12号元素原子最外层的2个电子容易失去，化学性质不稳定；
（5）；（答案合理即可）。
【解析】（1）同一周期从左到右元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
（2）图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都是7，大于4，易得到电子；
（3）元素周期表中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾（除第一周期外）；
（4）2号元素是稀有气体元素，化学性质稳定，但12号元素原子最外层的2个电子容易失去变为离子，化学性质不稳定；
（5）氖原子有2个电子层，最外层电子数是8，钠、镁、铝原子失去最外层电子后形成的阳离子核外电子排布与氖原子相同，氮、氧、氟原子分别得到3、2、1个电子，也可以得到与氖原子相同的核外电子排布。

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