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九年级上册化学
第六单元　碳和碳的氧化物
同步训练试题
课题1　碳单质的多样性（第1课时）
1．下列关于碳单质的用途及性质分析的描述错误的是（　　）
选项 用途 原因分析
A 石墨可用作电极 石墨可导电
B 金刚石可用来裁玻璃 金刚石硬度很大
C 活性炭可用于防毒面具 活性炭具有吸附性
D 石墨可用于制石墨坩埚 石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
2．某大学制造出一种由碳元素组成的超轻物质，其内部像海绵一样多孔隙，故命名碳海绵。碳海绵可用于处理海上原油泄漏事故。处理时，先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收。此过程没有应用到下列碳海绵性质中的（　　）
A．保温性能好
B．易被压缩
C．能吸油但是不能吸水
D．密度很小，能浮于海面上
3．如图为金刚石、石墨、足球烯的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．它们都是由原子直接构成的
B．构成它们的原子的种类和大小都不同
C．构成它们的原子种类相同，但原子的排列方式不同
D．它们都是由碳原子构成的，所以物理性质完全相同
4．的发现使人类了解到一个全新的碳世界，现在也被人工合成了。下列有关和的说法不正确的是（　　）
A．它们是两种新型的化合物
B．它们都是由碳元素组成的单质
C．它们的相对分子质量相差120
D．它们的分子结构不同
5．不同的碳单质有不同的结构，也就有不同的性质和用途。下列物质：①石墨；②金刚石；③；④活性炭。其中可应用于净化水的是______（填序号，下同）；可应用于超导和催化领域的是______；可应用于电极制造行业的是______；可应用于钻头和半导体制造行业的是______。
【参考答案】
1．【答案】D
【解析】石墨具有导电性，可以用石墨来制作电极，故A项正确；金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃，故B项正确；活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故C项正确；石墨用于制石墨坩埚是因为其熔点高而不是具有导电性，故D项错误。
2．【答案】A
【解析】由题意可知，碳海绵可用于处理海上原油泄漏事故。处理时，先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，利用到的性质有易被压缩，能吸油但是不能吸水，密度很小，能浮于海面上等，此过程没有用到保温性能好的性质。
3．【答案】C
【解析】足球烯是由分子直接构成的，不是由原子直接构成的，A项错误；构成它们的都是碳原子，其种类和大小都相同，B项错误；构成它们的原子都是碳原子，只是排列方式不同，C项正确；构成它们的原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异，D项错误。
4．【答案】A
【解析】两种物质都是由碳元素组成的纯净物，都是单质，A项不正确；它们都是由碳元素组成的单质，B项正确；它们的相对分子质量差12×70―12×60＝120，C项正确；两种物质的分子结构不同，D项正确。
5．【答案】④；③；①；②。
【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用活性炭来净化水；可应用于超导和催化领域；石墨具有导电性，可应用于电极制造行业；金刚石可应用于钻头和半导体制造行业。
课题1　碳单质的多样性（第2课时）
1．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此现象判断该黑色粉末可能是（　　）
A．木炭粉 B．氧化铜粉末 C．二氧化锰 D．木炭粉和氧化铜
2．把8 g碳单质和16 g氧气放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有（　　）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．二氧化碳和一氧化碳 D．二氧化碳和氧气
3．小刚在做用木炭还原氧化铜的实验时，几乎没有看到任何现象，请你帮助他分析一下，失败的原因可能是（　　）
A．氧化铜中含有氧化铁
B．装置的气密性不好
C．加热温度不够高
D．装木炭和氧化铜混合物的试管不够大
4．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质。已知A、B为两种黑色粉末，且A中含有金属元素，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）C的化学式为___________；
（2）A中金属元素的化合价是__________；
（3）反应①的化学方程式为______________________________。
【参考答案】
1．【答案】D
【解析】高温条件下，氧化铜与碳单质反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此现象判断该黑色粉末可能是木炭粉和氧化铜。
2．【答案】C
【解析】根据碳单质与氧气反应的化学方程式、，当碳单质与氧气的质量比为12∶32＝3∶8时，两者完全反应生成；当碳单质与氧气的质量比为24∶32＝3∶4时，两者完全反应生成CO。由题给条件碳单质与氧气的质量比为8 g∶16 g＝1∶2，介于3∶8和3∶4之间，则最终密闭容器中有二氧化碳和一氧化碳。
3．【答案】C
【解析】做木炭还原氧化铜的实验时，几乎没有看到任何现象，可能是因为加热的温度不够高。
4．【答案】（1）；
（2）+2价；
（3）。
【解析】已知A、B为两种黑色粉末，且A中含有金属元素，A、B在高温下生成C、D，且D为红色单质，推出A为氧化铜粉末，B为木炭粉末，C为二氧化碳，D为铜，二氧化碳通入澄清石灰水中生成沉淀E，推出E为碳酸钙，将推出的物质代入框图验证符合题意。
（1）C为二氧化碳，化学式为；
（2）A为氧化铜，化学式为CuO，CuO中金属元素的化合价是＋2价；
（3）A为氧化铜，B为碳，C为二氧化碳，D为铜，则反应①的化学方程式为。
课题2　碳的氧化物（第1课时）
1．如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有（　　）
①不能燃烧 ②不能支持燃烧 ③易溶于水 ④密度比空气的大 ⑤密度比空气的小
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①②⑤
2．如何降低温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（），下列说法中不正确的是（　　）
A．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用
B．二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用
C．二氧化碳转化为甲酸的过程属于化学变化
D．这种催化剂在反应前后质量不变
3．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（　　）
A．④比①先变红，②③不变红
B．①比④先变红，②③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
4．为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置（如图所示），回答下列问题。
（1）A装置中的现象是________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）B装置中的现象是___________________________________。说明了二氧化碳具有____________________________的性质。
【参考答案】
1．【答案】C
【解析】图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的性质：密度大于空气；不能燃烧，也不支持燃烧。
2．【答案】A
【解析】大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，绿色植物的呼吸作用不会造成二氧化碳的含量不断上升，A项错误；二氧化碳是光合作用的原料，也是调节温度的重要气体，对地球起着保温作用，B项正确；二氧化碳转化为甲酸的过程中有新物质甲酸生成，属于化学变化，C项正确；催化剂在反应前后质量不变，D项正确。
3．【答案】A
【解析】由于干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，所以干燥棉球②③都不变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，又因为二氧化碳的密度大于空气，所以湿润的棉球①④变红，且④比①先变红。
4．【答案】（1）溶液由紫色变为红色；；（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大。
【解析】（1）将二氧化碳通入A装置，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；
（2）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大，所以下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
课题2　碳的氧化物（第2课时）
1．下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（　　）
A．一氧化碳能跟人体血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧
B．在室内炉火旁放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳燃烧时有蓝色火焰
D．一氧化碳可以用排水法收集
2．对如图所示的实验分析不正确的是（　　）
A．该实验说明一氧化碳能夺取某些氧化物中的氧
B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气的大
C．该实验说明一氧化碳与氧化铜的反应需要加热
D．该实验可以防止一氧化碳气体对空气的污染，同时又可充分利用能源
3．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系，则甲、乙、丙、丁分别是（　　）
①；②；③常温下丁能分解生成丙。
A．C、CO、、
B．C、CO、、
C．C、、CO、
D．C、、CO、
4．下列关于一氧化碳的说法正确的是（　　）
A．一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3∶4
B．一氧化碳分子中含有一个氧原子
C．一氧化碳中碳元素的化合价是＋4价
D．一氧化碳易溶于水
5．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图。
（1）图中A、B两处的实验现象是：
A处：_____________________________________________；
B处：_____________________________________________。
（2）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式是_________________________________。
（3）该装置中存在的主要问题是_______________________________________________，改进的方法为____________________________________。
【参考答案】
1．【答案】B
【解析】一氧化碳能跟人体血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧，A项正确；一氧化碳难溶于水，在炉火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，B项错误；一氧化碳燃烧时有蓝色火焰，C项正确；一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集，D项正确。
2．【答案】B
【解析】一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜，说明一氧化碳能夺取某些氧化物中的氧，A项正确；该实验无法证明生成物二氧化碳的密度比空气大，B项错误；装置中用酒精灯加热，说明反应条件为加热，C项正确；尾气通到酒精灯处点燃，可防止一氧化碳气体对空气的污染，同时燃烧产生的热量被充分利用，D项正确。
3．【答案】B
【解析】甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，甲与丙在高温的条件下反应生成乙，乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙，说明乙具有可燃性。二氧化碳没有可燃性，排除C、D选项。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。常温下丁能分解生成丙，但碳酸钙在常温下不分解，故选B。
4．【答案】A
【解析】一氧化碳中碳、氧元素质量比为12∶16＝3∶4，A项正确；1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，B项错误；一氧化碳中氧元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，碳元素的化合价是＋2价，C项错误；一氧化碳难溶于水，D项错误。
5．【答案】（1）黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊；
（2）；
（3）从导管中排出的尾气含有一氧化碳，会污染空气；将尾气点燃（合理答案均可）。
【解析】（1）氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，一氧化碳把氧化铜还原为铜时，观察到的现象是固体由黑色变为红色；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，还可以观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）该装置中存在的主要问题是从导管中排出的尾气含有一氧化碳，会污染空气；改进的方法为用酒精灯将尾气点燃（合理答案均可）。
课题3　二氧化碳的实验室制取（第1课时）
1．可生成二氧化碳的反应有很多，例如：①酒精燃烧，②木炭在空气中燃烧，③木炭与氧化铜反应，④高温煅烧石灰石，⑤石灰石与稀硫酸反应，⑥石灰石与稀盐酸反应，⑦碳酸钙粉末与浓盐酸反应，⑧人和动植物的呼吸作用。其中可用于实验室中制取二氧化碳的是（　　）
A．①②③ B．③④⑤
C．⑥ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
2．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气和用大理石与稀盐酸制取二氧化碳相比较，下列说法中正确的是（　　）
A．反应都不需要加热 B．都是分解反应
C．所用试剂的颜色相同 D．都能用排水法收集气体
3．下列有关二氧化碳的制取、存放、验满、收集方法中错误的是（　　）
A． B．
制取 存放
C． D．
验满 收集
4．下列实验中，仪器和用品使用不合理的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
A．收集二氧化碳气体的装置：⑥⑦⑧
B．检验二氧化碳是否收集满的装置：⑥⑦⑧⑨
C．用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的发生装置：①②
D．用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置：③④⑤
5．如图是实验室的部分装置，回答有关问题。
A B C D E
（1）实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是_______（填字母）；其中，发生装置中产生二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________________________________。
（2）检验二氧化碳是否集满的方法是_______________________________；将适量的_____________倒入集气瓶中，振荡，观察到试剂变浑浊，说明该气体是二氧化碳。
6．正确进行实验操作，合理改进实验装置，是科学素养的重要方面。请回答下列问题。
（1）如图甲是实验室制取二氧化碳的装置，实验中收集满一瓶二氧化碳后，应将盖有玻璃片的集气瓶__________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
甲 乙 丙
（2）有两位同学对图甲中的气体发生装置进行了简化，简化后的装置如图乙和图丙所示，其中可行的是____________。
【参考答案】
1．【答案】C
【解析】①酒精燃烧生成水蒸气和二氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳；②木炭在空气中燃烧时，若氧气过多则混有氧气，若氧气过少则混有一氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳；③木炭与氧化铜反应可能生成铜和二氧化碳，也可能生成铜和一氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳；④高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，但是需要的温度太高，不适合实验室制取二氧化碳；⑤石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的继续进行，不适合实验室制取二氧化碳；⑥石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳；⑦碳酸钙粉末与浓盐酸反应时速率太快，浓盐酸具有挥发性，会使制得的气体不纯，不适合实验室制取二氧化碳；⑧人和动植物的呼吸作用中，产生二氧化碳、水蒸气等气体，其中二氧化碳的含量低，不适合实验室制取二氧化碳。
2．【答案】A
【解析】过氧化氢分解制取氧气、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳都是在常温下进行的，不需要加热，故A项正确；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合“一变多”的特点，是分解反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不符合“一变多”的特点，不是分解反应，故B项错误；过氧化氢溶液是无色的，二氧化锰是黑色粉末状固体，大理石是白色固体，稀盐酸是无色液体，故C项错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故D项错误。
3．【答案】C
【解析】二氧化碳验满时，燃着的木条应放在集气瓶口，故C项错误。
4．【答案】C
【解析】二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此收集二氧化碳气体选择⑥⑦⑧，故A项合理；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，因此检验二氧化碳是否收集满选择⑥⑦⑧⑨，故B项合理；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气在常温下进行，发生装置不能选择①②，故C项不合理；实验室制取二氧化碳，是在常温下用石灰石（或大理石）与稀盐酸制取的，发生装置选择③④⑤，故D项合理。
5．【答案】（1）BC；；
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；澄清石灰水。
【解析】（1）用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为。该反应不需要加热，属于固液常温型，故发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法来收集，故收集装置选C。
（2）利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质来检验二氧化碳是否收集满，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；检验二氧化碳气体通常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
6．【答案】（1）正放；（2）丙。
【解析】（1）二氧化碳的密度比空气大，所以收集满的二氧化碳气体应该盖上玻璃片正放在桌面上。
（2）乙装置中的导管伸入了液面以下，生成的气体无法导出；而丙装置中的导管刚好露出橡胶塞，有利于气体的导出，故简化后的装置可行的是丙。
课题3　二氧化碳的实验室制取（第2课时）
1．小明尝试利用如图所示装置制取和收集一瓶氧气或二氧化碳，你认为正确的操作应该是（　　）
甲 乙 丙 丁
A．选择丙、丁装置制取和收集一瓶氧气，连接d、f
B．选择甲、丁装置制取和收集一瓶氧气，连接a、f
C．选择丙、乙装置制取和收集一瓶二氧化碳，连接d、b
D．选择甲、乙装置制取和收集一瓶二氧化碳，连接a、c
2．下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是（提示：浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体）（　　）
A． 制取 B． 干燥
C． 收集 D． 验满
3．如图为某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，其中不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是（提示：铜不与盐酸反应）（　　）
A． B． C． D．
4．实验室制取氧气或二氧化碳气体的发生装置如图所示，请回答下列问题。
甲 乙
（1）写出仪器A的名称：__________________。
（2）为了制得较纯净的氧气最好选用__________法收集。
（3）要制取较多的二氧化碳，应对图甲中仪器进行的改进是________________________。要控制反应的速率，应对图甲中仪器进行的改进是_______________________________。
（4）制取二氧化碳时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图乙），实验时，可将固体试剂放在_____（填“a”或“b”）处，图乙与图甲的装置相比，优点是______________________________________________。
（5）是我们熟悉的反应，氧气充足时生成物也只有二氧化碳，在实验室中我们不利用碳的燃烧来制取二氧化碳的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________。
5．在实验桌上有如图几种气体发生装置和收集装置，请你参与实验并回答问题。
A B C D E
（1）写出标号①的仪器名称：_______________。
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为_______（填字母）；若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式为_________________________________；要收集到较纯净的氧气，应选择的收集装置为____________（填字母）。
（3）实验室常用固体氯化铵与熟石灰在加热条件下制取氨，氨极易溶于水。那么制取该气体的发生装置为___________（填字母，下同），收集氨应选择的装置为___________。
（4）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是______________________________________________________________________________________________________________。
【参考答案】
1．【答案】B
【解析】丙装置中长颈漏斗的下端没有插入液面以下，不能用此装置制取气体，故A项错误；氧气不易溶于水，选择甲、丁装置并连接a、f，可以制取和收集一瓶氧气，故B项正确；丙装置中长颈漏斗的下端没有插入液面以下，不能用此装置制取气体，故C项错误；二氧化碳的密度比空气大，选择甲、乙装置制取和收集一瓶二氧化碳时，应连接a、b，故D项错误。
2．【答案】C
【解析】实验室制取二氧化碳的装置中，若使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，A项错误；干燥二氧化碳气体时，进气管与出气管的方向应“长进短出”，B项错误；二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，C项正确；检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内部，D项错误。
3．【答案】B
【解析】捏软塑料管，液体和固体混合，反应进行，松开软塑料管，固体和液体分离，反应停止，故A项不符合题意；从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭弹簧夹，固液不能分离，装置不能控制反应的发生和停止，B项符合题意；上下移动铜丝能使固体和液体分离和接触，可以控制反应的发生和停止，C项不符合题意；反应后关闭弹簧夹时，干燥管中的气体增多，压强增大，把液体压入烧杯中，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，干燥管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，D项不符合题意。
4．【答案】（1）长颈漏斗；
（2）排水；
（3）将试管换成锥形瓶等；将长颈漏斗换成分液漏斗；
（4）a；可以控制反应的发生或停止；
（5）反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化碳气体（合理即可）。
【解析】（1）图中A是长颈漏斗。
（2）用排水法可以收集到较纯净的氧气。
（3）将试管换成锥形瓶等可制取较多的二氧化碳；要控制反应速率，可通过使用分液漏斗控制酸的滴加速度来实现，故将长颈漏斗换成分液漏斗。
（4）用图乙中的装置进行实验时，固体药品要放在a处，此装置可控制反应的发生或停止。
（5）用碳的燃烧来制取二氧化碳时，反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化碳气体（合理即可）。
5．【答案】（1）铁架台；
（2）B；；D；
（3）A；E；
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。
【解析】（1）标号①的仪器名称是铁架台。
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，属于固液常温型，所以选择装置B来制取二氧化碳，若用该装置制取氧气，则发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，收集装置选择D。
（3）实验室常用固体氯化铵与熟石灰在加热条件下制取氨，该反应属于固体加热型，发生装置选择A；氨极易溶于水，密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集氨气，收集装置选择E。
（4）二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，所以用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。
第六单元　碳和碳的氧化物
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（　　）
A．甲处的现象是：黑色粉末减少
B．乙处的现象是：黑色粉末逐渐变红
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
欲除去氧化铜粉末中混有的少量木炭粉，可采用的方法是（　　）
A．将混合物隔绝空气加强热
B．采用先加水溶解然后过滤的方法
C．将氢气不断通过灼热的混合物
D．将氧气不断通过灼热的混合物
3．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（提示：无水硫酸铜遇水变蓝）（　　）
A．氢气和水蒸气
B．氢气和二氧化碳
C．一氧化碳和氢气
D．一氧化碳和水蒸气
4．某化学课外兴趣小组为检验一氧化碳的性质，设计了下图实验装置，并不断通入经验纯的一氧化碳气体。
试回答下列问题。
（1）写出在A、B、C三个装置中产生的现象。
A装置：_____________________________________________。
B装置：___________________________________________。
C装置：______________________________________________。
（2）根据上述实验，说明一氧化碳有哪些化学性质？______________________________。
（3）写出实验中有关的化学方程式：_____________________________________。
5．某化学兴趣小组用如图所示装置做有关二氧化碳气体性质的实验。
（1）如图甲所示，小明将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中，由该实验的现象推知二氧化碳具有的性质是_______________________________。
（2）如图乙所示，小李将集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中并轻轻摇晃试管，产生的现象是___________________________。
（3）小华挤压图丙装置中滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
【参考答案】
1．【答案】D
【解析】甲处在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，A、B项正确；由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，C项正确；由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，D项错误。
2．【答案】D
【解析】将混合物隔绝空气加强热，炭粉会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜的质量会减少，A项错误；碳和氧化铜都不溶于水，所以该方法不会将炭粉除去，B项错误；将氢气不断通过灼热的混合物，氢气会将氧化铜还原成铜，除去了原物质氧化铜，没有达到除杂的目的，C项错误；炭粉与氧气反应会生成二氧化碳，在氧气流中，既除去了木炭，又避免了碳将氧化铜还原成铜，D项正确。
3．【答案】A
【解析】氢气能与某些氧化物反应，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，A项符合题意。氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水硫酸铜变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，B项不符合题意。氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水硫酸铜变蓝；一氧化碳能与某些氧化物反应，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，C项不符合题意。一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水硫酸铜变蓝，D项不符合题意。
4．【答案】（1）黑色固体变成红色；澄清石灰水变浑浊；活鼠死亡；
（2）可燃性、能与某些氧化物反应、使动物中毒；（3）；；。
【解析】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，未反应的一氧化碳能使活鼠死亡；
（2）根据上述实验，说明一氧化碳的化学性质有：可燃性、能与某些氧化物反应、使动物中毒；
（3）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；点燃尾气一氧化碳生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
5．【答案】（1）密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧；（2）试管内液面上升，试管内溶液变红色；（3）。
【解析】（1）甲同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体体积减少，压强减小，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，产生的现象是试管内液面上升，试管内溶液变红色；
（3）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。

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