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2026~2027学年度第一学期五校联考
化学
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、班级填写在试卷和答题卡上，并将准考证号填涂在答题卡上
的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Re 186
一、选择题：本题共 16小题，共 44分，第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小
题 4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．春节纸质福字 B．重阳菊花酒瓷罐 C．端午木质龙舟 D．清明祭祀铜香炉
2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是
A．“人造太阳”使用的核聚变原料中 、 互为同素异形体
B．人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维
C．“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷 属于新型无机非金属材料
D．脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物
3．《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是
A．荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B．菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解
C．香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子
D．龙眼运输过程中用含 的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被 还原
4．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B． 易溶于水，其电离方程式为：
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高 和 的利用率
D．新型催化剂能降低 生成 的反应热
5．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠 溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A．暖宝宝发热利用了原电池原理 B．阳极的电极反应式为
C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀
7． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含 键的数目为
B． 溶液中 的数目为
C． 和足量 完全反应，转移电子的数目为
D． 稀硝酸与足量 完全反应，生成 的数目为
8．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
A K与 Na产生的焰色不同 能量量子化
B 的沸点高于 分子间作用力
C 金属有良好的延展性 离子键
D 晶体硅的硬度大，熔点高 共价晶体
9．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取 设计装置如图所示。下列说法错误的是
A． 溶液可以为饱和 溶液，作用是吸收 中的
B．装置中使用“多孔球泡”可增大 的吸收速率
C．该实验可将生石灰换成固体 ，碳酸钙换成碳酸钠粉末
D． 溶液中存在：
10．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是
A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应
C．大豆根瘤菌可将 转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源
11． 是重要的水处理剂， 元素为+2价。 、 、 、 、 是原子序数递增的 5
种元素，前四周期均有分布， 和 同族。 的基态原子价层 轨道半充满， 元素的一种合金用量最
大、用途最广。则
A．电负性： B．氢化物稳定性：
C． 和 的空间构型相同 D． 的第四电离能远大于第三电离能
12．某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关 ，通入 ，点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开
关 ，加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是
A．加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色
B．该实验中乙醇发生还原反应
C．对装置 b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置 a中的产物有乙醛
D．实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用
13．共价有机骨架常由 、 、 等轻元素构建。部分含 或 或 物质的分类和化合价关系如图。下
列推断合理的是
A．单质 b参与反应，均作氧化剂
B． 的转化过程，可能为自然固氮
C． 、 、 代表的物质均为电解质
D． 的钠盐，可能由其酸式盐分解制得
14．下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：
B．少量 溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D． 溶液滴入 悬浊液：
15．平流层中的氯氟烃会对臭氧层产生破坏作用。臭氧分解反应以及由于氯氟烃光解产生的氯自由基
（ ）催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图所示，存在 时先后发生反应
和 。下列说法不正确的是
A． 和 均为放热过程
B．图示进程表示的总反应为
C． 可加快臭氧分解反应速率，但不能改变该反应的限度
D． 催化臭氧分解的反应速率由 决定
16．一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中 、 极均增重。关于图中装置所示电池，下列说
法错误的是
A．放电时 向 极迁移
B．该电池可用于海水脱盐
C．a极反应：
D．若以 电极代替 极，电池将失去储氯能力
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。
（1）实验Ⅰ：向 溶液中逐滴加入 氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝
色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入 95%乙醇，析出深蓝色晶体。
①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：__________________________________________________。
②溶液变成深蓝色是因为生成了 配离子，该配离子为平面正方形结构，则中心离子的杂化
方式__________（填“是”或“不是”） 杂化。
（2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用______________________________（填仪器名称）检测，出现明锐的
衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。
甲：该晶体是 ；乙：该晶体是 。
丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学
猜想成立的证据__________________________________________________。
（3）该小组认为实验Ⅰ中生成蓝色沉淀的同时生成了 ，影响了 的生成。因此设
计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象：
实验Ⅱ：
i．对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：
假设 a：实验Ⅰ中加了两次氨水， 浓度比实验 II中大，更有利于 的生成。
假设 ：实验Ⅰ中生成了 ，可明显促进 的生成。
假设 ：实验Ⅱ中加入了 ，可明显抑制 的生成。
ii．设计实验Ⅲ Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知 （有色物质），为常数]
序号 操作 用分光光度计测清液
吸光度
Ⅲ 取 固体 滴加 氨水
Ⅳ 于试管中 滴加 氨水
Ⅴ 滴加 氨水，再加入少量
固体
Ⅵ 滴加 氨水，再加入少量
__________固体
①实验Ⅵ中，应加入的固体是__________（填化学式）。
②若实验结果证实猜想 b成立，则支持此结论的证据为__________________________。
（4）为进一步确认 发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：
；
； 。
请结合数据通过计算说明 不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因__________。
18． 是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣（含 、 、 、 和 等为原料提取
的工艺如图所示。
已知：① 一种强酸。② 开始沉淀的 为 7.2。
③离子交换中存在平衡： 。
（1）①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为________________________________________，
“焙烧”过程中 发生反应的化学方程式为________________________________________。
②“酸浸”的浸渣一定含有的成分为______________________________。
③“反萃取”中试剂 A的化学式为______________________________。
（2）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和 D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如下图所示。
①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和 D296体积比为__________。
②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是____________________。
（3） 有多种金属氧化物，其中 晶胞如图所示。
已知 代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 。
①Re的价电子排布式为 ，则 Re在元素周期表中的位置为第__________周期第__________族。
②该晶胞中阳离子的配位数为__________，该晶体密度为__________ 。
19．我国力争于 2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 含量的控制和 资源利用
具有重要的研究价值。
（1）“碳达峰”中的“碳”是指__________。
A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳
（2）将 转化为有价值的甲酸和尿素 、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。合成尿素通
过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。
则生成尿素的热化学方程式为____________________________________________________________。
（3） 与 在 催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：
①基态 原子价层电子的核外电子排布式为__________。
②该反应实际上分两步进行：
第一步： ；
第二步：__________________________________________________（写出化学方程式）。
（4）在催化剂作用下 和 也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
i．
ii．
刚性密闭容器中 和 按物质的量 1∶1投料，平衡时 和 的选择性随温度变化如
图所示（选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比）。
①表示 的选择性的是曲线__________（填“a”或“b”）；为同时提高 的平衡转化率和平
衡时 的选择性，应选择的反应条件为__________。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
②240°C时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 20 40 60 80
压强/MPa
反应 的速率可表示为 （ 为气体分压，分压 总压 气体的物质的量分数， 为
常数），则反应在 时， __________MPa， __________（用含 、 的式子表示）。
20．成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略， 代表苯基 ）：
反应一
反应二
（1）a的分子式是__________，b的官能团名称是__________，d的名称是__________。
（2）一定条件下，c的侧链与 充分加成，生成化合物 （含苯基）。g的芳香族同分异构体中，苯环
上含有 2个取代基的同分异构体共有__________种。
（3）下列说法正确的是__________。（填字母）
A．反应一有水生成，该过程有 键的断裂和形成，也有 键的断裂和形成
B． 分子中含有大 键，且 分子间能形成氢键
C．化合物 中有 3个碳原子采用 杂化
D．化合物 中有手性碳原子
（4）c与 反应生成 为第尔斯-阿尔德反应。
①化合物 d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。
②反应二的反应类型是__________。
（5）反应一属于羟醛缩合反应。已知： 。
根据上述信息，分四步合成化合物 。
①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_____________（不写反应条件）。②第二步，
酸性 溶液氧化第一步反应所得产物。
③第三步，第二步所得有机产物与 发生还原反应。
④第四步，通过酯化反应成环得到化合物 ，写出该反应的化学方程式：_____________（写出反应条件）。

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