资源简介

2025—2026学年度第一学期期末学业水平评估试题
高一化学
注意事项：
1.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2.选择题用 2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用 0.5mm黑色墨水签字笔答在答题
卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(共 14小题，每小题 3分，计 42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒
B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同素异形体
C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于 1 nm
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用
2. 实验室中下列做法正确的是
A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验
B. 实验中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶
C. 蒸发皿、试管、圆底烧瓶均可用酒精灯直接加热
D. 容量瓶配制溶液时，检漏洗涤后必须干燥才能使用
3. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比等)改变，不会引起产物的种类改变
的是
A. 氨水与 B. 铁与氯气
C. 溶液与 NaOH溶液 D. 钠和氧气
4.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A. S与 Fe反应生成 FeS，则 S与 Cu反应生成 CuS
B. 中 Cl的化合价为 价，则 中 F的化合价也为 价
第 1页/共 11页
C. 可与水反应生成 NaOH， 也可与水反应生成
D. Fe能从 稀溶液中置换出铜，则 Na也能从 稀溶液中置换出 Cu
5. 下列有关物质的用途，说法错误的是
A. 二氧化硫能杀菌消毒，但不可用作食品的添加剂
B. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
C. 小苏打可作食用碱，可用于焙制糕点和制药
D. 维生素 C可作水果罐头的抗氧化剂，是由于其容易被氧化
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含的 数目为
B. 中所含的质子数目为
C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为
D. 28 g由 和 CO组成的混合气体所含的原子数目为
7. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 甲：检验溶液中是否含有钾元素 B. 乙：配制溶液时摇匀
C. 丙：可制备、干燥、收集氨气 D. 丁：除去 中含有的少量
8. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 镁条投入浓硫酸中：
C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：
第 2页/共 11页
9. 对下列图像与相关陈述对应的是
A. 图 a：向稀硫酸中逐滴加入 溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B. 图 b： 的反应类型属于图中阴影部分
C. 图 c：光照过程中氯水的 pH随时间变化的曲线
D. 图 d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图
10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列事实的解释正确的是
选
操作与现象 解释
项
A 向淀粉-KI溶液加入 溶液，溶液变蓝 还原性：
取少量溶液于试管中，加入浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红
B 溶液中存在
色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
铝片与浓硝酸不
C 向放有铝片的试管中加入浓硝酸，无明显现象
反应
向白色蔗糖中加入适量浓 ，蔗糖变黑，并有刺激性气味 只体现浓
D
的气体产生 的脱水性
A. A B. B C. C D. D
11. 原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在 K、L、M、N……层上，下列说法正确的是
A. N层为最外层时，最多只可容纳 18个电子
B. K、L、M中能量最低的是M层
C. 某元素原子 K层和M层电子数相等，该元素为Mg
D. 当粒子的最外层有 8个电子时，该粒子一定是阴离子
第 3页/共 11页
12. 已知 X元素是第 32号元素，Y属于短周期元素且 X、Y同主族，下列说法正确的是
A. 原子半径： B. X原子次外层有 18个电子
C. X元素是第 4周期ⅥA族元素 D. Y可能是金属元素
13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之
和是 A元素族序数的 2倍；B、C元素的原子序数之和是 A元素原子序数的 4倍，则 A、B、C所在的一组
元素是
A. Be、Na、Al B. O、P、Cl
C. C、Al、P D. B、Mg、Si
14. 向 和 混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，
溶液中 的物质的量和加入 粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 开始时加入铁粉反应的离子方程式为
B. 加入 铁粉时，溶液中有
C. 原溶液中 的物质的量浓度为
D. 加入 铁粉后溶液中的溶质为 和
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题(本大题共 4小题，计 58分)
15. 汽车是重要的交通工具，根据所学知识回答下列问题。
（1）电池是电动汽车主要的动力源，其正极材料主要是 ，Co元素的化合价为________，写出氧原
子的结构示意图________。
第 4页/共 11页
（2）汽车尾气(含 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个
“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体。
①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________，硝酸型酸雨的主要反应化学方程式为________。
②在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使 和 反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该
反应的化学方程式：________。
③下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________(填序号)。
A．充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧
B．使用电动车，减少汽油消耗
C．禁止人们出行
D．带上呼吸面具
（3）汽车的安全气囊弹出时发生反应： ，该反应中氧化产
物与还原产物的物质的量之比为________，标准状况下生成 时转移电子个数为________
( 为阿伏加德罗常数的值)。
16.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。
（1）M的化学式为________。
（2） 是一种一元强酸，其电离方程式为________。
（3）实验室用二氧化锰制取 的离子方程式为________。
（4）84消毒液的有效成分为 ，某种 84消毒液的包装说明如图所示。
第 5页/共 11页
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25%
【密度】
①该消毒液中 NaClO的物质的量浓度约为________ (保留 1位小数)。
②将该消毒液与水按 的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、
________(从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为 )与________g氯气的氧化能
力相当(保留 1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。
③下列说法正确的是________(填标号)。
A．可用 pH试纸测定 84消毒液的 pH
B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存
C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果
17. 某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。已
知： 。回答下列问题：
（1）制备装置 A应选择下列________(填序号)装置，③中仪器 a的名称是________。
第 6页/共 11页
（2）装置 B中可观察到________，装置 C中产生淡黄色沉淀，体现了 的________性，该反应的化学方
程式为________。
（3）装置 E探究 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________。
（4）该小组同学观察到装置 D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为 与 溶液发生氧化还原反应，生
成了 。向试管 D反应后的溶液中加入硝酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
。该做法是否合理并说明理由：________。
（5）制硫酸产生的废气中含有 ，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是
________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：________。
18. 聚合硫酸铁(铁为 价)是一种性能优越的无机高分子混凝剂，广泛应用于饮用水、工业用水、各种工
业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上一种利用烧渣(主要成分为 、 、 、等)
为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示。
回答下列问题：
（1） 俗称______，与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（2）还原的目的是______。
第 7页/共 11页
（3）“氧化”时加入双氧水的目的是______，加入的 溶液不宜过多的原因是______。
（4）检验溶液中存在 的试剂是______，若将硫酸亚铁溶液直接滴加到氢氧化钠溶液中产生的现象为
______。
（5）聚合硫酸铁可用化学式 表示，为测组成，设计实验如下：取一定量的聚合硫酸铁
溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，
得到白色固体 6.99 g；另一份加入足量的 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到
红棕色固体 1.92 g。则聚合硫酸铁中 的值为______。
第 8页/共 11页
2025—2026学年度第一学期期末学业水平评估试题
高一化学
注意事项：
1.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2.选择题用 2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用 0.5mm黑色墨水签字笔答在答题
卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(共 14小题，每小题 3分，计 42分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
第 9页/共 11页
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题(本大题共 4小题，计 58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①.
②.
（2） ①.
②.
③.
④.
AB （3） ①.
②.
（或 ）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①.
4.0 ②.
第 10页/共 11页
烧杯、量筒 ③.
0.1 ④. BC
【17题答案】
【答案】（1） ①.
③ ②.
锥形瓶 （2） ①.
溶液紫红色褪去 ②.
氧化 ③.
（或 ）
（3）
待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）
不合理，硝酸具有强氧化性，会将溶液中溶解的 （或 ）氧化成 ，干扰实验
（5） ①.
②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 磁性氧化铁 ②.
（2）除去铜离子 （3） ①. 氧化亚铁离子 ②. 防止生成 沉淀，降低聚合硫酸铁产率
（4） ①. KSCN溶液 ②. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色
（5）
第 11页/共 11页

展开更多......

收起↑