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第1章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
导入一
1. 电解质在水溶液里会电离出自由移动的离子,分别写出 BaCl2 和 Na2SO4 的电离方程式。
2.电解质溶于水后,会电离出自由移动的离子。若将BaCl2、Na2SO4 两种电解质溶液混合在一起,这些离子之间会发生什么样的变化呢
BaCl2 Ba2+ + 2Cl
Na2SO4 2Na+ + SO42
导入二
1.复分解反应发生的条件是什么
有沉淀、气体或水生成的反应。
导入二
2.观察下面三组反应,看看每一组的两个反应中都有什么共同点呢
①组中的两个反应都生成了 CaCO3 沉淀；②组中的两个反应都生成了 CO2 气 体；③组中的两个反应都生成了 H2O。
①CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl、
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaOH
②2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑ +H2O、
2HCl+K2CO3 2KCl+CO2↑+H2O
③HCl+NaOH NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
一、离子反应
[视频播放]《硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应》
一、离子反应
1.实验内容:
向盛有 2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 mL BaCl2 稀溶液(二者恰好完 全反应),观察现象并分析。
[实验探究]《硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应》
一、离子反应
2.实验分析:
3.实验结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
当BaCl2溶液和 Na2SO4溶液混合时, 实质上是SO42 和Ba2+ 反应生成BaSO4 的过程。从微观角度看,其反应的实质为
Ba2+ +SO42 BaSO4↓。
一、离子反应
1.离子反应:
有离子参加或有离子生成的化学反应。
一、离子反应
小试牛刀 下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子 (微粒),不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(5)锌与CuSO4 溶液
（1）能,Ag+与Cl 反应生成AgCl沉淀。
（2）能,H+与OH 反应生成 H2O。
（3）能,H+与CO32 反应生成CO2和 H2O。
（4）不能,因为反应无沉淀、气体
或难电离的物质生成。
（5）能,Zn与Cu2+发生置换反应。
一、离子反应
2.离子反应发生的条件:
[易错提醒]除了以离子交换形式进行的复分解反应,离子反应还有其他类型,如有离子参加的置换反应等。这些类型的离子反应的发生条件与复分解型不同。
二、离子方程式
1.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例)
(1)写:写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)。
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
二、离子方程式
2.离子方程式的书写步骤(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例)
(2)拆:把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式, 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成: 2Na++SO42 +Ba2++2Cl BaSO4↓+2Na++2Cl
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:
SO42 +Ba2+ BaSO4↓
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
二、离子方程式
[问题思考1]在书写离子方程式时,哪些物质可以写成离子符号的形式,哪些物质不能写成离子符号的形式呢
常见物质在离子方程式中的书写形式:
写离子符号的物质
可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等
强酸:HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:KOH、NaOH 、Ba(OH)2等
写化学式的物质
难电离的物质:CH3COOH、H2O等
单质、气体、氧化物、浓硫酸
难溶物:BaSO4、AgCl等
非电解质:CH4、乙醇等
二、离子方程式
[拓展延伸]盐的溶解性:
钾、钠、铵盐水中溶;
硝酸盐见水无影踪;
盐酸盐不溶银(熟记 AgCl 不拆);
硫酸盐不溶钡和铅(熟记 BaSO4、PbSO4 不拆);
碳酸盐只溶钾、钠、铵;
碱中只溶钾、钠、钡。
二、离子方程式
[易错提醒]
方程式中出现微溶物 Ca(OH)2 ，如果为反应物澄清石灰水，则离子方程式中应写成 Ca2+ 和 OH 的形式；如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式 Ca(OH)2。
二、离子方程式
[问题思考2]完成下表中反应的化学方程式和离子方程式,思考两种方程式在表示某一类反应时,表达的含义有什么不同
溶液中的反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
小结：强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出来的 H+与强碱电离出来的OH 结合生成H2O。
HCl+NaOH NaCl+H2O
HCl+KOH KCl+H2O
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
H++OH H2O
H++OH H2O
H++OH H2O
二、离子方程式
3.离子反应方程式的意义:
不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
二、离子方程式
小试牛刀
1.(1)书写H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
_______________________________________。
(2)书写NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式:
_______________________________________。
2H++SO42 +Ba2+ +2OH BaSO4↓+2H2O
H+ +OH H2O
二、离子方程式
×
×
小试牛刀
2.判断正误。
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是 H++OH H2O。 ( )
(2)H++OH H2O仅表示强酸与强碱的中和反应。 ( )
总结
1.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。
2.离子反应的实质
其他:反应物离子的浓度减小
{
复分解反应:离子互换,生成沉淀、气体或水
3.离子方程式的书写 (1)步骤:写、拆、删、查。
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
SO42 + Ba2+ BaSO4↓
2Na+ + SO42 + Ba2++2Cl BaSO4↓+2Na++2Cl
(2)拆写原则
(3)离子方程式的意义
课堂练习
1.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液, 均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一
定比例混合,毒性明显 降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )
A.Cu2+和SO42
B.Cu2+和Cl
C.K+和SO42
D.Ag+和NO3
A
课堂练习
CE
2. 下列离子方程式书写正确的是________ (填序 号)。
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ H2↑+Cu2+
B.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+ Cu2+ +Ag
C.向氧化镁中滴加稀盐酸:MgO+2H+ H2O+ Mg2+
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO42 BaSO4↓
E.稀盐酸与石灰石反应:CaCO3+2H+ Ca2+ +H2O+CO2↑
F.用小苏打治疗胃酸过多:CO32 +2H+ CO2↑+H2O
G.Fe2(SO4)3 溶液与 NaOH 溶液反应:2Fe3++3OH 2Fe(OH)3↓
H.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:H++OH H2O
课堂练习
3. 溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种: SO42 、CO32 、Cl 。
请回答下列问题:
(1)当溶液中有大量 H+存在时,溶液中不可能有___________存在。
(2)当溶液中有大量 Ba2+ 存在时,溶液中不可能有_____________存在。
(3)当溶液中有Ba2+ 和 Ag + 存在时,上述所有阴 离子都_________ (填
“可能”或“不可能”)大量存在。
CO32
SO42 、CO32
不可能
课堂练习
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、
Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32 、NO3 、SO42 、Cl 中的
一种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于水,只有C
溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中,B中出现沉
淀,D中溶液有无色无味的气体放出。
(1)根据①、②的实验事实,可推断化学式: A________,B_______。
(2)以铜为原料,写出能生成 C的化学方程式(不限步骤):
_______________________________________________________ 。
AgNO3
BaCl2
CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O
2Cu+ O2 2CuO、
课堂练习
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、
Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32 、NO3 、SO42 、Cl 中的一
种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于水,只有C溶液
呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中,B中出现沉淀,D
中溶液有无色无味的气体放出。
(3)写出加入足量盐酸后,D中反应的离子方程式:___________________。
(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: ____________________________________________ 。
CO32 +2H+ H2O+CO2↑
Cu2+ +SO42 +Ba2+ +2OH Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
课堂练习
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、
Ag+、Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32 、NO3 、SO42 、
Cl 中的一种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于
水,只有C溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液
中,B中出现沉淀,D中溶液有无色无味的气体放出。
(5)某溶液中含有大量的 Cl 、CO32 、OH ,如果 只取一次该溶液
就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的
是____________ (填 序号,可重复使用)。
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。
④②①②③
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