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2026-2027学年河南省商丘市第一高级中学高二（上）开学考试化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.关于分散系，说法正确的是（　　）
A. 冰水混合物是一种浊液 B. 利用丁达尔效应可区分浊液、溶液和胶体
C. “血液透析”原理是利用胶体的电泳 D. 加入带相反电荷胶粒的胶体，胶体会聚沉
2.有关反应N2+3H22NH3的说法正确的是（　　）
A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D. 达到平衡时H2转化率可达100%
3.下列说法正确的是（　　）
A. 电解熔融的氯化镁可制得金属镁 B. 由石油分馏制得的汽油属于纯净物
C. 三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量 D. 废旧塑料可通过深挖填埋进行处理
4.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如图。
下列说法不正确的是（　　）
A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液pH＜7，可提高Cl2的利用率
B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2
D. “吸收”后溶液pH减小
5.下列仪器选用符合实验要求的是（　　）
A B C D
用于抽滤 长期存放稀盐酸 可用于防倒吸 在其中配制9.5mL溶液
A. A B. B C. C D. D
6.硫脲的分子式为CS（NH2）2，其结构与尿素类似。下列有关说法正确的是（　　）
A. 中子数为7的碳原子：
B. 二硫化碳的电子式为
C. S2-的结构示意图：
D. 硫脲分子的空间填充模型：
7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质选项 x y z
A NO NO2 HNO3
B Na2SiO3 Si SiO2
C Na2SO3 SO2 H2SO4
D H2S SO2 SO3
A. A
B. B
C. C
D. D
8.氮化硅（Si3N4）也是一种性能优异的半导体材料。下列有关Si和N性质的对比，推测正确的是（　　）
A. 得电子能力：Si＜N B. 非金属性：Si＞N
C. 酸性：H2SiO3＞HNO3 D. 气态氢化物稳定性：SiH4＞NH3
9.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）
A. 属于置换反应 B. 水是氧化产物 C. 联氨是还原剂 D. 氮气只是还原产物
10.某氢氧化钠固体已经暴露于空气中一段时间，取样品4.3g,加入50g7.3%的盐酸，恰好完全反应，产生气泡。将反应后的溶液蒸干，可以得到固体的质量为（　　）
A. 4.3g B. 5.85g C. 6.29g D. 6.5g
11.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+++Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B. XeF2通入水中：2XeF2+2H2O=2Xe+4F-+4H++O2
C. 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使沉淀完全+Al3+++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3 H2O+2BaSO4↓
D. CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
12.在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能为2，也可能为3 D. 无法确定
13.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。下列说法正确的是（　　）
实验
现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
A. 仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+
14.我国科研工作者以CO2和H2O为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略）。
下列说法正确的是（　　）
A. CO2加氢制甲醇过程中原子利用率等于100%
B. 合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*CO+*OH+*H=*CO+*H2O
C. 该过程中得到相对较多的副产物为CH2O
D. 选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.请按要求回答下列问题：
按性质可把烃分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃。
（1）已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为 ，其同分异构体共有 种。该链状烷烃中沸点最低的是 （写结构简式），其一氯代物有 种同分异构体。
（2）在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是 （填分子式，下同）。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2最多的是 （填分子式，下同）。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是 。
（3）是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有 种结构。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在：
Ⅰ、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。请根据该反应原理回答下列问题：
（1）下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）。
A.该反应属于置换反应
B.该反应属于复分解反应
C.NaH的水溶液显碱性
D.NaH中的H-最外层有2个电子
（2）根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题：
①在该反应中，氧化产物与还原产物的质量比是 。
②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 个。
Ⅱ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。回答下列问题：
（3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- （填“＞”或“＜”）。
（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 （填化学式）。
（6）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 （填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。
17.百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界
(1) 下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是______
A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. CaCl2中既有离子键，又有共价键
C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成
(2) 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是______
A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
(3) 下列变化中，不需要破坏化学键的是______
A. 氯化氢溶于水 B. 碘单质升华 C. 次氯酸见光分解 D. 硫酸铜溶于水
(4) 在下列物质中：①HCl；②N2；③NH3；④Na2O2；⑤H2O2；⑥NH4Cl；⑦NaOH；⑧Ar；⑨CO2。其中既存在极性键又存在非极性键的是 （填序号，下同）；既存在离子键又存在极性键的是 ；已知H2O2不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为 。最接近H2O2分子真实形状的表达是 。
A．空间填充模型
B．球棍模型
C．电子式
D．结构式
(5) LiH可与水反应生成H2，LiH中正离子半径______ 负离子半径（填“＞”“＜”或“=”），其原因是______
(6) 下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b＞a＞y＞x,该规律性是______ 。
O—O键 O2
键长/（10-12m） 149 128 121 112
键能/（kJ mol-1） x y a=494 b=628
A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大
C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大
(7) Fe2+催化H2O2分解产生羟基自由基（ OH），其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为 ，该物质具有 （填“强氧化性”或“强还原性”）。在活性炭的存在下， OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式
18.Ⅰ．在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和5molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
(1) 恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______ （填字母）
A. 增加O2的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氦气 D. 适当降低温度
(2) 2min时，v正（SO2） v逆（SO2）（填“＞”、“＜”或“=”），0～5min内，反应的平均速率v（SO3）= mol L-1 min-1
(3) 若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为______ （填选项字母）
A. SO2的质量保持不变
B. SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2
C. SO2、O2、SO3速率之比为2：1：2
D. 单位时间内消耗2molSO2同时生成1molO2
E. 容器中气体的密度不变Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
(4) 某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时：
电池的负极为 （填a或b），H2在该电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中K+向 电极移动（填a或b），电子从 电极沿外电路流向另一电极（填a或b）
(5) 锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C5H12
3
C（CH3）4
1
CH4
C2H4和C4H8
C2H4
5

16.【答案】CD
1：1
N
＞
+6
Fe3+
发生了

17.【答案】【小题1】
C
【小题2】
D
【小题3】
B
【小题4】
⑤
⑥、⑦
O=C=O
A
【小题5】
＜；二者核外均为2个电子，电子层结构完全相同；电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用更强，半径更小，故LiH正离子半径＜负离子半径
【小题6】
B
【小题7】
强氧化性
6 OH+2N2↑+6H2O+2H+

18.【答案】【小题1】
AB
【小题2】
＞
0.8
【小题3】
AD
【小题4】
a
氧化
b
a
【小题5】
Zn-2e-=Zn2+

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