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湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．金属加工后的废切削液中含有的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对第二步反应的叙述中不正确的是
A．发生了分解反应 B．既是氧化剂又是还原剂
C．只有氮元素的化合价发生了变化 D．生成1个水分子，转移3个电子
2．下列实验能达到实验目的的是
A．中和反应反应热的测定 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
C．除去甲烷中少量的乙烯获得纯净甲烷 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
3．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为价
B．和在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Z原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
4．某温度下，将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：。经2min后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是
A．平衡时，B的转化率为70%
B．用C表示平均反应速率为
C．反应前后的压强之比为：10∶9
D．其他条件不变时，充入少量(不参与反应)，体系压强增大，则反应速率增大
5．一定温度下，在容积恒为2L的刚性密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、3molB，反应在2min末恰好达到平衡状态，测得平衡时B的物质的量为2mol。下列说法正确的是
A．当时，反应达到平衡状态
B．2min末，C的浓度为
C．当容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
6．下列与胶体有关的说法不正确的是
A．胶体的本质是分散质直径介于1~100nm之间
B．胶体带电的性质可应用于静电除尘
C．雾中的光柱属于丁达尔效应
D．江、河入海口处形成三角洲是胶体的聚沉现象
7．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸
8．下列说法不正确的是
A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在
B．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成
C．钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D．工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得
9．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是(　　)
A．分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同
B．氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速
C．丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少
D．丙的溶液和棉花中均存在 ,说明直接发生反应NH3+2O2 HNO3+H2O
10．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．明矾和二氧化氯用于净水时的原理相同
B．新型陶瓷碳化硅和玻璃均属于无机非金属材料
C．可用于胃肠X射线造影检查
D．葡萄酒中加入少量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用
11．北京冬奥会多措并举践行低碳、绿色环保理念。下列叙述错误的是
A．奥运村生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能减少空气污染
B．氢能源大巴车使用光伏电解水制得的氢气做燃料，低碳且环保
C．因防疫需要，大量使用一次性口罩、防护服等，体现绿色环保理念
D．循环使用CO2制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
12．2019年是“国际化学元素周期表年”，四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z和X两种元素构成海水最主要的盐类成分。W和Y元素中，一种是地壳中含量最高的，另一种元素的原子最外层电子数比内层电子总数少4，下列说法正确的是。
A．Z的非金属性强于Y，所以酸性H2YO4B．原子半径：Z>Y>W
C．在周期表中W与X位于同一周期，与Y位于同一主族
D．W和X组成的化合物加入到MgCl2溶液中，生成沉淀，没有其他现象
13．吡啶是一种有机化合物，化学式，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，可以看作苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物，故又称氮苯。利用催化剂实现了吡啶()邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．吡啶中含有11个键
B．从过程①角度分析，三氯甲基化更易发生
C．整个反应过程中伴随着非极性键和极性键的断裂与形成
D．该反应的总反应式为：
14．向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知：，(白色)。
下列同学对实验现象的分析正确的是
A．实验1中加入稀后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有
C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在
D．在的存在下，与发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和，说明棕黄色沉淀中含有和
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．工业上利用海绵铜（主要成分为、含有、等杂质）生产，流程示意图如下。
已知ⅰ.是白色固体，不溶于水，可溶解于盐酸或溶液中生成。
ⅱ.时，会发生水解反应得到；时，会发生歧化反应，产生和。
(1)“溶解”过程在稀和的混合液中进行，滤液A中的铜元素以的形式存在。
①“溶解”前海绵铜作粉碎处理，目的是______。
②将Cu“溶解”反应的离子方程式补充完整______：。
③“溶解”时，0.01molCuS转移0.02mol电子。滤渣B中一定含有______（填化学式）。
(2)“还原、氯化”过程是在和混合液中将转化为沉淀。
①上述反应的离子方程式是______。
②其他条件相同时，用量与沉淀率的关系如下图所示。
当时，沉淀率下降的原因是______。
③滤液C中可用于循环利用的物质是______（填化学式）。
(3)“洗涤”过程是先用物质洗涤，再用乙醇洗涤。物质是______。
16．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)与在恒容密闭容器中反应：。
①下列说法正确的是___________ (填字母，下同)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化 B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零 D．使用合适催化剂可以加快反应速率
②下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．CO、和三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时消耗
(2)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，发生反应：。反应过程中测得和的物质的量随时间的变化情况如表。
时间 0 3 6 9 12
0 0.50 a 0.75 0.75
1 0.50 0.35 0.25 0.25
①内，___________。
②第时___________第时(填“”“”或“”，下同)。第时。___________。
③末时，混合气体中的物质的量分数为___________(已知：B的物质的量分数)
(3)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应的化学方程式为。
某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度 溶液 稀
Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
Ⅱ 40 0.10 0.50
Ⅲ 20 0.10 4.0 0.50
①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。
②若，，则实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响。
17．、(氨硼烷)、均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。
(1)催化释氢过程中的物质转化关系如下：
参加反应，最终释放的物质的量与反应Ⅰ消耗的物质的量相同，则释放的物质的量为______。
(2)热解或醇解均可释氢。
①中三种元素电负性大小为。热解释氢的过程如下：
ⅰ、过程Ⅰ所得物质［分子式：］为链状结构，的结构简式为______。
ⅱ、过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途______(任写一种)。
②一种催化醇解释氢时的物质转化过程如下：
ⅰ、与热解相比，醇解释氢的优点有______。
ⅱ、固体与释氢的总反应化学方程式为______。
(3)水解释氢机理如图所示。
取投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下的体积______。
18．某研究小组在探究“被氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO或与作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究（部分夹持装置已略去）。
已知：
①为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成与NO；
②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________；实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间，此操作的目的是__________。
(2)装置A中铜与浓硝酸反应制备的同时还有和生成，则该反应的化学方程式为__________。
(3)为了探究NO是否与反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞__________（选填“”或“”），打开活塞__________（选填“”或“”），使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装置D中溶液变为__________，而装置E中溶液颜色无明显变化（E用于除去过量气体），则证明NO能与反应。
(4)有同学认为，直接使用A产生的气体通入溶液，若溶液变棕，也可证明能与反应。但该结论不严谨，其原因是__________。
(5)实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体所致；乙同学则认为是浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有__________（填字母）。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
(6)实验结束后，设计实验检验装置D中是否存在：__________。
试卷第1页（共3页）
试卷第1页（共3页）
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化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C D B B C D A
题号 11 12 13 14
答案 C A B D
15．(1) 增大接触面积，提高反应速率 S
(2) 与生成，使沉淀率下降
(3)的
16．(1) D D
(2)
(3) 10.0 浓度
17．(1)3 mol
(2) 耐高温材料、切割工具 条件温和，节约能源 +3=NH3↑+3H2↑+(CH3O)3B
(3)0.672L
18．(1) 分液漏斗 排尽装置内的空气，防止空气中的氧化NO或，干扰实验
(2)(浓)
(3) 深棕色
(4)溶于水可生成NO（），生成的NO也能与反应使溶液变棕，无法确定是还是NO导致的变色
(5)b
(6)取少量D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则存在，反之则无
答案第1页（共2页）
答案第1页（共2页）

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