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2025—2026学年度第一学期期末学业水平评估试题
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2.选择题用 2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用 0.5mm黑色墨水签字笔答。
在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Si-28 Mg-24 Cu-64 Ti-48 C-12
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(每小题 3分，共 42分。在每小题只有一个选项符合题意)
1. 以能源转型发展支撑中国式现代化。下列有关说法错误的是
A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B. 中国天然气产量突破 2400亿立方米，天然气中 的分子结构为正四面体形
C. 秦山核电站三期工程生产的医用 具有重要价值， 的中子数为 27
D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源
2. 下列化学用语表达正确的是
A. Cl2中两个 Cl原子形成共价键，轨道重叠示意图为：
B. SO2的 VSEPR模型为：
C. 钠原子价电子轨道表示式
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图
3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
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A. 和 熔化 B. Mg和 S熔化
C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华
4. 用 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于 说法中正确的是
A. 常温下，pH = 3的硫酸溶液中 的总数是
B. 1 mol冰晶体中最多可含氢键
C. 60 g 中含有 Si—O键的个数为
D. 28 g晶体硅中含有 Si—Si键的个数为
5. 下列关于物质特殊聚集状态的叙述中错误的是
A. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定
B. 超分子 18-冠-6醚能识别 K+，冠醚中的 O通过离子键与 K+作用
C. 纳米材料中纳米颗粒内部有序排列，界面则为无序结构
D. R +4N 与 组成的离子液体常温下呈液态，与其阴、阳离子的体积很大有关
6. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是
A. 装置甲蒸干氯化铁溶液，制无水氯化铁 B. 装置乙测“84”消毒液的 pH
C. 装置丙验证 AgCl和 AgI的 大小 D. 装置丁调控滴定速度
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 中性溶液中：
C. 食盐水中：
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D. 滴入甲基橙显红色的溶液中：
8. 经研究证明， 在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 的
推断正确的是
A. 固体为分子晶体
B. 晶体具有良好的导电性
C. 晶体由 和 构成，且离子数之比为
D. 晶体由 和 构成，且离子数之比为
9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是
选
宏观辨识 微观探析
项
石墨具有类似金属的导 石墨层中未参与杂化的 P轨道中的电子在整个碳原子平
A
电性 面中运动
纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困
B 合金的硬度大
难
C 沸点 N2铁单质的熔点比钠单质
D 铁晶体内有金属键，钠晶体内只有范德华力
高
A. A B. B C. C D. D
10. 下列关于 C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能 、 ，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6
B. 立方型 SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4中 Si的化合价为+4，CH4中 C的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4
D. Si原子间难形成双键而 C原子间可以，是因为 Si的原子半径大于 C，难形成 键
11. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
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A. 通过晶体的 X射线衍射实验可以区分 晶体与 晶体
B. 晶体中， 的配位数相等
C. 两种晶体的熔点高低关系为：
D. 晶胞中，a点坐标参数为 ，则 b点 F-坐标为
12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原
子半径在短周期中最大，W基态原子的 p能级电子总数是 s能级电子总数的 。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y>W>Z B. 简单氢化物的沸点：Y>W
C. 该化合物中W的杂化轨道类型为 sp3 D. X +3Y 、WX3两种粒子的 VSEPR模型不相同
13. 常温下，有下列四种溶液，以下说法正确的是
① ② ③ ④
氨 pH = 10氨 盐 pH = 4盐
水 水 酸 酸
A.①稀释到原来的 100倍，pH与②相同
B. 由水电离出的 ：②>④
C.①与③混合，若混合溶液 pH = 7，则原溶液体积①>③
D.②与④等体积混合，混合溶液的 pH < 7
14. 已知 HA是一元弱酸。常温下，向 20mL 0.1mol·L-1的 HA溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1NaOH溶液。测
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得滴定过程中溶液的 pH随 V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 常温下，K (HA)的数量级为 10-5a
B. 点①溶液中：
C. 点②溶液中：
D. 水的电离程度：③>②>①
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题(共 58分)
15. 氮族元素位于元素周期表第 VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、馍(Mc)。
回答下列问题：
（1）写出基态 Bi的价电子轨道表示式____________。
（2）氮原子激发态的电子排布式有______(填标号)。
A. 1s22s22p23s1 B. 1s22s22p33d1 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p23p1
（3）氨(NH3)和膦(PH3)均为三角锥形分子，其中 H—N—H键角为 107°，H—P—H的键角为 93.5°，分析
PH3的键角小于 NH3的原因：__________________。
（4）磷和硼两种元素组成的某物质是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构如图 1所示，物质的化学式可表示
为__________________。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl晶胞相似(如图 2)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，晶
体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有______个，X射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长
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)为 a pm，则 r(N3-)为______pm，该氮化钛的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
16. 我们熟悉的很多物质都以配合物形式存在。配合物在物质检验、物质制备及生命，活动中意义重大。
（1）K4[Fe(CN)6]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K4[Fe(CN)6]含σ键的物质的量为______，化
合物 K4[Fe(CN)6]中存在的作用力有______(填字母)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．氢键
（2）NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)，NaBH4中阴离子的空间结构
为____________。
（3）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为 4。
①X试剂为______。
②写出 c试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式__________________。
③由上述实验能说明 NH 、OH-与 Cu2+3 形成蓝色配离子的稳定性强弱为______>______(填配离子的化学式)。
④目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的金属铜以二氯四氨
合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式__________________。
17. 某工厂利用厂区废弃的块状原材料(主要成分是MgSO4，含少量 Fe、Mn、Al及 Si等元素的氧化物等)制
取轻工原料MgO，该厂的技术工人称取 aKg样品设计如下流程制备MgO。
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已知：①MgCO3性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质；
②常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH数据如下表所示。
Mg2 Mn2 Al3 Fe3 Fe2
离子
+ + + + +
开始沉淀 pH(c=0.1mol/L) 9.7 8.3 4.2 1.9 7.4
沉淀完全 pH(c=1.0×10-5mol/L) 11.5 9.3 5.3 3.2 9.5
（1）基态 Fe2+与 Fe3+的未成对电子数之比为______。
（2）滤渣 A的主要成分是______。
（3）加氢氧化钠调整 pH是为了除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，为了完全除去杂质离子调整 pH范围为______。
利用上述表格数据，计算 Fe(OH)3的 Ksp=______。
（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式__________________。
（5）下列说法正确的是______。
A. 物质 X可能是 H2O2
B. 实验室中用硫酸酸化 KMnO4以增强其氧化性
C. 操作M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗
D. 工业上通过电解熔融MgO制取单质镁
（6）除去 Al3+和 Fe3+后，将溶液调至 pH=6，再除去Mn2+的离子方程式为：__________________。
（7）通过上述流程制备出产品 bKg，该原料中MgSO4的质量分数为______(用含 a、b的代数式表示即可)。
18. 草酸(H2C2O4)又称乙二酸，是一种二元中强酸，在 25℃时为无色透明结晶，主要用作还原剂和漂白剂。
Ⅰ.25℃时，向 10mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质
的量分数随溶液 pH变化如图所示：
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（1）草酸的电离平衡常数分别是 ，则 =______。
（2）a点溶液中， ______ (填“>”“=”或“<”)，此时溶
液的 pH=______。
Ⅱ.测定草酸样品中草酸的纯度。
（3）实验室中用 ag草酸样品配制成 250mL溶液。下列仪器中未用到的是______(填仪器名称)。
（4）用滴定管量取上述配制的 25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用 0.02mol·L-1的酸性 KMnO4标准溶液滴
定，其操作步骤如下：
i．检查滴定管是否漏水；
ii．用蒸馏水洗净滴定管，____________；
iii．滴定管中注入 KMnO4标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；
iv．再重复操作两次，消耗 0.02mol·L-1的酸性 KMnO4标准溶液平均体积为 VmL。
①将步骤 ii补充完整__________________。
②如何判断到达滴定终点，请简述操作和现象：__________________。
③锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗会导致测定结果______，若滴定前仰视读数，滴定结
束时读数正确，则测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④该草酸样品中草酸的纯度是______(用含 a、V的代数式表示)。
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2025—2026学年度第一学期期末学业水平评估试题
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2.选择题用 2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用 0.5mm黑色墨水签字笔答。
在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Si-28 Mg-24 Cu-64 Ti-48 C-12
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(每小题 3分，共 42分。在每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
第 9页/共 11页
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题(共 58分)
【15题答案】
【答案】（1）
（2）AD （3）
N的电负性大于 P，N-H键的成键电子对更靠近中心原子 N，成键电子对之间的排斥力更大
（4）
BP （5） ①.
12 ②.
③.
【16题答案】
【答案】（1） ①.
②. abd
（2） ①.
②.
正四面体形 （3） ①.
乙醇 ②.
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③.
④.
⑤.
（或
）
【17题答案】
【答案】（1）
（2） （或二氧化硅）
（3） ①. ②.
（4） （5）AB
（6）
（7） （或 ）
【18题答案】
【答案】（1）103 （2） ①. < ②. 2.7 （3）圆底烧瓶
（4） ①. 用待装的酸性高锰酸钾标准溶液润洗滴定管 2~3次 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标
准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 ③. 偏高 ④. 偏
低 ⑤.
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