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2025年下学期期末调研考试
高二化学
本试卷包括试题卷和答题卷，共 18个小题，满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1．在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要
求进行作答，不得答在试卷上。
2．可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列
说法不正确的是
A.“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化
B.“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅
C.“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属
2. 下列有关化学用语说法错误的是
A. 分子球棍模型：
B. 基态 Si原子价电子排布图：
C. 第一电离能：N>O>C
D. As简化的核外电子排布式：
3. 我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图
所示。下列说法正确的是
A. 过程 I、II均吸热 B. 过程 III仅形成新化学键
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C. 整个分解水反应的△H＞0 D. 使用催化剂降低了总反应的焓变
4. 10mL浓度为 的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方
法是
A. 加入少量 溶液 B. 加入几滴 溶液
C. 加入几滴 溶液 D. 加入少量 溶液
5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 mol碘蒸气和 1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA
B. 1 L 氯化铵水溶液中 与 离子数之和大于 NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73 g，则转移电子数为 NA
D. 1 mol基态氧原子未成对电子数为 2NA
6. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A. 向污水中通入 H2S气体以除去重金属离子 Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
B. NH +4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH +H2O=NH3·H2O+H
C. 用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)
D. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7. 下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是
A.①测量中和反应的反应热 B.②测定 的浓度
C.③探究温度对化学平衡的影响 D.④测定化学反应速率
8. 可逆反应 ， 。该反应的速率与时间的关系如下图。如果 、 、 、
时都只改变了一个反应条件，则对应 、 、 、 时改变的条件正确的是
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A. 增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
C. 升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂
D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
9. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（ ）(盐桥中装有含 KCl饱和溶液的琼脂)
A. 该原电池工作时，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液
B. 取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转
C. 铜片上有气泡逸出
D. 反应前后铜片质量不改变
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
相同条件下，分别测量 和
① 醋酸浓度越大，电离程度越大
醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
常温下，分别测定浓度均为 0.1 mol L-1 NaF和
② 酸性：
溶液的 pH，后者的 pH大
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的悬浊液中加入足量饱和 溶液可
③
生成浅红色沉淀( 为浅红色)
向含有酚酞的 溶液中加入少量
④ 溶液中存在水解平衡
固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
A.① B.② C.③ D.④
11. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
下列说法不正确的是
A. 步骤①的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
B. 步骤①中每生成 1 mol Si，转移 4 mol电子
C. 步骤③中的反应为氧化还原反应
D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
12. 将 溶液和 溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的
是
A.
B.
C.
D.
13. 用于处理大气污染物 ，在催化剂作用下该反应的具体过程如图 1所示，反应过程中能量变化
情况如图 2所示。下列说法错误的是
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A. 总反应为
B. 该反应催化剂为 ， 为中间产物
C. 总反应的决速步为反应②
D. 该总反应的
14. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：
。 的平衡转化率按不同投料比 x( )随温度的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点 a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为 ，当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共 4题，共 58分。
15. 是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
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X X的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为
W W有多种化合价，其自身氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表的位置是__________，其基态原子最外层有__________个电子。
（2）Y的基态电子排布式为__________。
（3）X的电负性比 Y的__________(填“大”或“小”)；X和 Y的气态氢化物中，较稳定的是__________
(写化学式)。
（4）Z元素形成简单离子的离子结构示意图__________。
（5） 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X可共同形成多种分子，写出
其中最简单氢化物的名称是__________。
16. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图 1所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部
分充满碱液。
b．记录盛装 0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图 2所示，则此时的读数为
___________mL。
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②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸 20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的 NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________
。滴定至终点时，记录 NaOH溶液的终点读数。再重复滴定 3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数
1 2 3 4
实验数据/mL
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98
Ⅲ.数据处理与误差分析：
（3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
（4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准 NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准液的 NaOH固体中混有少量 KOH固体
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
17. 我国提出争取在 2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，体现大国担当．利用含 的工业废气
为碳源，在催化剂作用下，与氢气反应制备甲醇对节能减排和碳资源的循环利用具有重要意义。
（1）①
②
③
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则 ___________。
（2） 时，将 和 置于 恒温恒容密闭容器中在一定条件下合成甲醇：
．反应过程中的部分数据见下表：
反应时间/ 0 10 20 30
7 1
19 10
0 6
0
①前 内的化学反应速率 __________．
②下列各项能说明该反应已达平衡状态的是__________ (填序号)．
A．甲醇的物质的量浓度不再随时间而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间而变化
C．相同时间内，消耗 的速率是生成水蒸气速率的 3倍
D．单位时间内生成 和 的物质的量相等
③在 时该反应的平衡常数的值为__________。
④为了提高 的平衡转化率(恒容密闭容器中)，可采取的措施是__________ (写出一条)。
⑤已知 时，该反应的平衡常数的值为 1600，开始时在密闭容器中加入一定量的 、 、
和 ，反应 时测得各组分的浓度如下表：
物质
浓度/
0.1 0.1 0.4 0.4
则此时 __________ (填“>”“<”或“=”) 。
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18. 镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：
已知：①铬镍渣中含有 、 、 、 、 等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：
物质
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前，将铬镍渣进行粉碎，其目的是__________，在焙烧过程中，镍元素的化合价不变，
铬铁的化合价均有变化。写出 发生氧化还原反应的化学方程式___________________。
（2）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有______(填字母)。
A. 缩短酸浸时间 B. 适当增大硫酸的浓度
C. 适当降低酸浸温度 D. 使用搅拌器进行搅拌
（3）“调 pH”时，滤渣 B中的主要成分是____________________。(用化学式表示)。
（4）“沉镍”后，若溶液中 降为 2.5×10-7 mol L-1，则溶液 ____。
（5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。
①图中 b点连接电源的________(填写“正极”或“负极”)
② 移向______极(填写“M”或“N”)
③电极M上的电极反应式为________________。
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2025年下学期期末调研考试
高二化学
本试卷包括试题卷和答题卷，共 18个小题，满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1．在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要
求进行作答，不得答在试卷上。
2．可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
第 10页/共 12页
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共 4题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①.
第四周期第Ⅷ族 ②.
2 （2）
（3） ①.
小 ②.
（4）
（5） ①.
范德华力（或分子间作用力） ②.
甲烷
【16题答案】
【答案】（1） ①. 检漏 ②. 丙 ③. 0.70 ④. 酸式滴定管
（2）锥形瓶内溶液的颜色变化
（3）0.07500 （4）CD
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. AB ③. 3600 ④. 增大 的物质的量或浓度、适当降低
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温度、及时移出甲醇或水 ⑤. =
【18题答案】
【答案】（1） ①.
增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②.
（2）BD
（3）
（4）
10 （5） ①.
正极 ②.
M ③.
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