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2027高考化学化学一轮复习：阿伏伽德罗常数
一．选择题（共25小题）
1．（2026 四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．44g丙烷中含共价键的数目为10NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5NA
C．1.0L0.5mol L﹣1的K2S溶液中，S2﹣的数目为0.5NA
D．2mol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA
2．（2026 贵州）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①As2O3+6Zn+12HCl（aq）＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
②2AsH33H2+2As（砷镜）
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1.8gD2O中含有的质子数目为1.0NA
B．反应②中每生成1mol As转移电子数目为3NA
C．1.0L0.1mol L﹣1ZnCl2溶液中，Cl﹣数目为0.1NA
D．25℃和101kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为0.40NA
3．（2026 广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA
B．1mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA
D．在2L0.5mol/L的水溶液中，的数目为NA
4．（2025 广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
5．（2025 黑龙江）钠及其化合物的部分转化关系如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1mol L﹣1NaClO溶液中，ClO﹣的数目为0.1NA
6．（2025 江西）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA
B．0.1mol HCN中π电子的数目为0.3NA
C．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA
D．消耗1mol O2，产物中sp杂化C原子数目为4NA
7．（2025 湖南）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．12g12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
8．（2025 河北）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1L1mol L﹣1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
9．（2025 贵州）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NOx，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．NaOH的电子式：
B．NO和NO2在一定条件下可以相互转化
C．标准状况下，11.2LNO2和N2O4混合物中原子总数为1.5NA
D．尾气处理中涉及的反应有：NO+NO2+2OH﹣＝2H2O
10．（2025 云南）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1mol18O所含中子的数目为10NA
C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12mol L﹣1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
11．（2025 天津）利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH＝NaCl+2CH3COONa+H2O+3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol 中含有的电子数目为21NA
B．消耗1mol NaClO，生成N2的体积为67.2L
C．处理6.5gNaN3，至少需要NaClO0.05mol
D．处理1mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA
12．（2024 河北）超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．44gCO2中σ键的数目为2NA
B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1L1mol L﹣1K2CO3溶液中的数目为NA
D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA
13．（2024 福建）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8（结构如图）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．1.0mol N8的σ键电子数为16NA
B．1.0mol N8的（价层）孤电子对数为7NA
C．1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA
14．（2024 江西）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N＝C＝N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
15N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
15．（2024 选择性）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
16．（2024 贵州）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol H218O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1mol L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA
17．（2024 海南）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．2.2g超重水（3H2O）所含的电子数目为NA
B．1L0.1mol L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NA
C．过量C与1mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
18．（2024 全国）下列叙述正确的是（　　）
A．12g金刚石中存在的共价键数为4mol
B．1mol的S2转化为时转移的电子数为2mol
C．58.5g的NaCl晶体中含有的离子数为1mol
D．6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣数为1mol
19．（2024 广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．26gH─C≡C─H中含有σ键的数目为3NA
B．1L1mol L﹣1NH4NO3溶液中含的数目为NA
C．1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
20．（2026 长春模拟）东风﹣5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：（CH3）2NNH2+2N2O4＝3N2↑+4H2O↑+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．中含有的质子数为10NA
B．1mol（CH3）2NNH2含有的σ键为11NA
C．反应生成28gN2时，转移的电子数为16NA
D．标准状况下，22.4LN2O4可转化为NO2的数目为2NA
21．（2026 峡江县模拟）硫及其部分化合物的转化关系为。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　）
A．1mol SO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA
B．32gS8（）分子中含有的S—S键数目为NA
C．标准状况下，1mol SO3的体积小于22.4L
D．1L1mol L﹣1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA
22．（2026 佛山模拟）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1L1mol L﹣1氨水中的数目为NA
B．中σ键的数目为8NA
C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为10NA
D．0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为2NA
23．（2026 三亚模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中，溶液中的OH﹣数目为10﹣13NA
B．标准状况下，Na2O2与CO2反应生成11.2LO2时，转移的电子数为NA
C．密闭容器中2mol SO2和1mol O2充分反应后，容器内分子总数为2NA
D．4.6gNa与含0.1mol HCl的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05NA
24．（2026 广东校级模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L苯中含有的氢原子数目为0.6NA
B．常温常压下，44gCO2所含分子数目为NA
C．1L0.1mol L﹣1Na2S溶液中含有S2﹣的数目为0.1NA
D．0.1mol N2与0.3mol H2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键
25．（2026 高州市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol ClO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L乙烯中σ键数为4NA、π键数为NA
C．1000mL0.1mol L﹣1HF溶液中含有的H+数为0.1NA
D．1mol羟基（﹣OH）中含有的电子数为10NA
2027高考化学化学一轮复习：阿伏伽德罗常数
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A B B D A D A B C B C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A B D D D A B A B A B
题号 23 24 25
答案 B B A
一．选择题（共25小题）
1．（2026 四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．44g丙烷中含共价键的数目为10NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5NA
C．1.0L0.5mol L﹣1的K2S溶液中，S2﹣的数目为0.5NA
D．2mol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA
【答案】A
【分析】A．丙烷的分子式为C3H8，44g丙烷的物质的量为1mol，1个丙烷分子中含有10个共价键；
B．标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
C．K2S属于强碱弱酸盐，溶于水后S2﹣会发生水解；
D．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
【解答】解：A．丙烷的分子式为C3H8，44g丙烷的物质的量为1mol，1个丙烷分子中含有10个共价键，因此1mol 丙烷中含共价键的数目为10NA，故A正确；
B．标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故无法计算所含氯原子的数目，故B错误；
C．K2S属于强碱弱酸盐，溶于水后S2﹣会发生水解，因此S2﹣的数目小于0.5NA，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2mol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目小于6NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
2．（2026 贵州）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①As2O3+6Zn+12HCl（aq）＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
②2AsH33H2+2As（砷镜）
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1.8gD2O中含有的质子数目为1.0NA
B．反应②中每生成1mol As转移电子数目为3NA
C．1.0L0.1mol L﹣1ZnCl2溶液中，Cl﹣数目为0.1NA
D．25℃和101kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为0.40NA
【答案】B
【分析】A．1个D2O中含有的质子数10个；
B．反应②2AsH33H2+2As中As元素化合价﹣3价升高到0价，每生成1mol As转移电子物质的量3mol；
C．ZnCl2溶液中完全电离；
D．25℃和101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。
【解答】解：A．1个D2O中含有的质子数10个，1.8gD2O中含有的质子数目10×NA/mol＝0.9NA，故A错误；
B．反应②2AsH33H2+2As中As元素化合价﹣3价升高到0价，每生成1mol As转移电子物质的量3mol，转移电子数目为3NA，故B正确；
C．1.0L0.1mol L﹣1ZnCl2溶液中，Cl﹣数目＝1.0L×0.1mol L﹣1×2×NA/mol═0.2NA，故C错误；
D．25℃和101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LAsH3含有的原子数目为小于0.40NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
3．（2026 广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA
B．1mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA
D．在2L0.5mol/L的水溶液中，的数目为NA
【答案】B
【分析】A．N2O4的最简式是NO2，23gNO2和N2O4的混合气体中相当于含有n（NO2）0.5mol，每个NO2分子中含有一个氮原子，则氮原子的总物质的量为0.5mol；
B．Na和O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，都是Na失去电子生成钠离子，转移电子的物质的量＝n（Na）＝1mol；
C．CH3Cl分子中含有4个极性键，标况下22.4LCH3Cl中n（CH3Cl）1mol，则极性键的物质的量是4mol；
D．苯酚根离子是弱酸根离子，能部分水解生成苯酚和氢氧根离子。
【解答】解：A．N2O4的最简式是NO2，23gNO2和N2O4的混合气体中相当于含有n（NO2）0.5mol，每个NO2分子中含有一个氮原子，则氮原子的总物质的量为0.5mol，氮原子个数为0.5NA，故A错误；
B．Na和O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，都是Na失去电子生成钠离子，转移电子的物质的量＝n（Na）＝1mol，该反应中N失去电子数为NA，故B正确；
C．CH3Cl分子中含有4个极性键，标况下22.4LCH3Cl中n（CH3Cl）1mol，则极性键的物质的量是4mol，极性键个数为4NA，故C错误；
D．苯酚根离子是弱酸根离子，能部分水解生成苯酚和氢氧根离子，所以的数目小于NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确分子的结构、氧化还原反应中转移电子个数的计算方法、盐类水解原理是解本题的关键，题目难度不大。
4．（2025 广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
【答案】D
【分析】A．1个 18O2的中子数比1个16O2的中子数多4；
B．铁与水蒸气反应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
C．NH4Cl溶液中铵根离子会发生水解；
D．Cl2与足量H2反应方程式为Cl2+H2＝2HCl。
【解答】解：A．1个 18O2的中子数比1个16O2的中子数多4，故1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多4NA，故A错误；
B．铁与水蒸气反应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，故B错误；
C．NH4Cl溶液中铵根离子会发生水解，故在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下的22.4LCl2为1mol，Cl2与足量H2反应方程式为Cl2+H2＝2HCl，故形成的共价键数目为2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
5．（2025 黑龙江）钠及其化合物的部分转化关系如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1mol L﹣1NaClO溶液中，ClO﹣的数目为0.1NA
【答案】A
【分析】A．反应①的方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，1mol氯气中含有2mol氯原子；
B．反应②中的方程式为：2Na+O2Na2O2，1mol Na2O2中含有1mol非极性键；
C．反应③的方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与足量H2O反应转移1mol电子；
D．NaClO溶液中，ClO﹣会水解。
【解答】解：A．反应①的方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，1mol氯气中含有2mol氯原子，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，因此每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA，故A正确；
B．反应②中的方程式为：2Na+O2Na2O2，1mol Na2O2中含有1mol非极性键，因此2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.05NA，故B错误；
C．反应③的方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与足量H2O反应转移1mol电子，其数目为NA，故C错误；
D．NaClO溶液中，ClO﹣会水解，因此100mL1mol L﹣1NaClO溶液中，ClO﹣的数目小于0.1NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
6．（2025 江西）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA
B．0.1mol HCN中π电子的数目为0.3NA
C．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA
D．消耗1mol O2，产物中sp杂化C原子数目为4NA
【答案】D
【分析】A．未指明标况，无法使用Vm＝22.4L/mol；
B．1个HCN中含有4个π电子；
C．1个H2O中含有2个孤电子对；
D．产物HCN和CO2中的C原子为sp杂化。
【解答】解：A．未指明标况，无法计算2.24LC2H4中σ键的数目，故A错误；
B．1个HCN中含有4个π电子，因此0.1mol HCN中π电子的数目为0.4NA，故B错误；
C．1个H2O中含有2个孤电子对，9gH2O的物质的量为0.5mol，其中孤电子对的数目为NA，故C错误；
D．产物HCN和CO2中的C原子为sp杂化，消耗1mol O2，生成2mol HCN和2mol CO2，因此消耗1mol O2，产物中sp杂化C原子数目为4NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
7．（2025 湖南）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．12g12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
【答案】A
【分析】A．12C中质子数是6，12g12C的物质的量为1mol，则质子的物质的量为6mol；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子中含有2个σ键；
C．pH＝1的稀盐酸中c（H+）＝0.1mol/L，1.0LpH＝1的稀硫酸中n（H+）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol；
D．n（SO2）1mol、n（O2）0.5mol，该反应为可逆反应，所以生成的n（SO3）＜1mol。
【解答】解：A．12C中质子数是6，12g12C的物质的量为1mol，则质子的物质的量为6mol，质子数为6NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子中含有2个σ键，σ键数目小于0.6NA，故B错误；
C．pH＝1的稀盐酸中c（H+）＝0.1mol/L，1.0LpH＝1的稀硫酸中n（H+）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，含H+数目为0.1NA，故C错误；
D．n（SO2）1mol、n（O2）0.5mol，该反应为可逆反应，所以生成的n（SO3）＜1mol，充分反应得到SO3的分子数小于NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关解，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系、气体摩尔体积与温度和压强的关系、可逆反应特点是解本题关键，B、D选项为解答易错点。
8．（2025 河北）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1L1mol L﹣1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
【答案】B
【分析】A．1mol H2O平均能形成2mol氢键；
B．NaF溶液中阳离子有Na+和H+；
C．环己烷和戊烯的最简式均为CH2；
D．电池负极增加的质量即消耗的质量。
【解答】解：A．18gH2O即1mol H2O，1mol H2O平均能形成2mol氢键，即18gH2O晶体内氢键数目为2NA，故A正确；
B．NaF溶液中阳离子有Na+和H+，1L1mol L﹣1NaF溶液中阳离子有Na+1mol，则阳离子总数大于NA，故B错误；
C．环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N（C）＝12NA，故C正确；
D．放电时，铅酸蓄电池负极反应式为，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗的质量，n，由负极反应式可知，消耗时，转移电子数为2NA，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、气体。
9．（2025 贵州）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NOx，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．NaOH的电子式：
B．NO和NO2在一定条件下可以相互转化
C．标准状况下，11.2LNO2和N2O4混合物中原子总数为1.5NA
D．尾气处理中涉及的反应有：NO+NO2+2OH﹣＝2H2O
【答案】C
【分析】A．根据氢氧化钠属于离子化合物来分析；
B．根据一氧化氮与二氧化氮相互转化的原理来分析；
C．根据NO2和N2O4的分子中原子的数目来分析；
D．根据NO和NO2在碱性条件下发生归中反应的原理来分析。
【解答】解：A．NaOH是离子化合物，由Na+和OH﹣构成，其电子式为，故A正确；
B．NO与O2反应可生成NO2，NO2与H2O反应又可生成NO，二者可以相互转化，故B正确；
C．标准状况下11.2L混气体的物质的量为0.5mol，假若气体全为NO2，含有原子总数为1.5NA，假若全为N2O4，含有的原子总数为3NA，因此标准状况下，11.2LNO2和N2O4混合物中含有的原子总数大于1.5NA，故C错误；
D．NO和NO2在碱性条件下发生归中反应生成和H2O，离子方程式NO+NO2+2OH﹣＝2H2O书写正确，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了离子化合物的电子式的书写、氮的氧化物的性质及转化关系、混合气体中原子数目的计算等相关知识，属于基础知识的考查。
10．（2025 云南）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1mol18O所含中子的数目为10NA
C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12mol L﹣1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
【答案】B
【分析】A．未指明气体的状态；
B．中子数＝质量数﹣质子数；
C．Fe粉和足量S完全反应生成FeS；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。
【解答】解：A．未指明气体的状态，无法计算22.4LCH4的物质的量，故无法计算CH4中原子的数目，故A错误；
B．中子数＝质量数﹣质子数，18O所含中子的数目＝18﹣8＝10，故1mol18O所含中子的数目为10NA，故B正确；
C．Fe粉和足量S完全反应生成FeS，Fe原子失去2个电子，28gFe的物质的量＝0.5mol，则转移电子的数目为NA，故C错误；
D．0.1L12mol L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应生成Cl2，反应到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，即0.1L12mol L﹣1的浓盐酸不能完全反应，故生成氯气的分子数小于0.3NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
11．（2025 天津）利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH＝NaCl+2CH3COONa+H2O+3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol 中含有的电子数目为21NA
B．消耗1mol NaClO，生成N2的体积为67.2L
C．处理6.5gNaN3，至少需要NaClO0.05mol
D．处理1mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA
【答案】C
【分析】A．根据1个中含有的电子数来分析；
B．根据气体摩尔体积的使用条件来分析；
C．根据2NaN3～NaClO之间的关系来分析；
D．根据电子转移的计算方法来分析。
【解答】解：A．1个中含有的电子数为7×3+1＝22，则1mol 中含有的电子数目为22NA，故A错误；
B．没有说明是在标准状况下，无法根据物质的量计算气体的体积，故B错误；
C．NaN3的摩尔质量为65g/mol，6.5gNaN3的物质的量为0.1mol；根据反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH＝NaCl+2CH3COONa+H2O+3N2↑可知，2NaN3～NaClO，则0.1mol NaN3 反应时，需要NaClO的物质的量为0.05mol，故C正确；
D．在反应中，NaClO中Cl的化合价从+1价降低到﹣1价，1mol NaClO反应转移2mol电子，根据化学计量数，2mol NaN3反应时，有1mol NaClO参与反应，转移2mol电子，则处理1mol NaN3，反应转移的电子数目为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度适中，主要考查了有关微粒含有微粒数的计算、方程式中关系式的计算、电子转移的计算、气体摩尔体积的使用条件等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
12．（2024 河北）超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．44gCO2中σ键的数目为2NA
B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1L1mol L﹣1K2CO3溶液中的数目为NA
D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA
【答案】A
【分析】A．1个二氧化碳含有2个σ键；
B．1个KO2晶体含有一个钾离子和1个离子；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
D．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2反应中氧元素从﹣0.5价升高为0价，部分降为﹣2价。
【解答】解：A．44gCO2中σ键的数目为：2×NAmol﹣1＝2NA，故A正确；
B．1个KO2晶体含有一个钾离子和1个离子，则1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，故B错误；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L1mol L﹣1K2CO3溶液中的数目小于NA，故C错误；
D．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2反应中氧元素从﹣0.5价升高为0价，部分降为﹣2价，消耗4mol KO2，转移3mol电子，生成3mol氧气，则生成O2的数目为NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
13．（2024 福建）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8（结构如图）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．1.0mol N8的σ键电子数为16NA
B．1.0mol N8的（价层）孤电子对数为7NA
C．1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA
【答案】B
【分析】A．原子间形成的共价键一定含一个σ键，含电子数2个；
B．结构分析可知，氮原子形成三个共价键会存在一对孤对电子；
C．sp2杂化N原子形成N＝N键；
D．112.0gN8物质的量1mol，完全分解产生4mol N2。
【解答】解：A．分子结构可知，1.0mol N8的σ键电子数为16NA，故A正确；
B．结构分析可知，氮原子形成三个共价键会存在一对孤对电子，1.0mol N8的（价层）孤电子对数为6NA，故B错误；
C．1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA，故C正确；
D．112.0gN8物质的量1mol，完全分解，产生的N2分子数为4NA，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质结构、化学键形成的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
14．（2024 江西）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N＝C＝N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
15N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【分析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量；
B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化；
C．双键中一个σ键，一个π键；
D．5N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2，反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣。
【解答】解：A．温度压强不知，不能计算22.4L15N2的物质的量，故A错误；
B．12gC（石墨）物质的量n1mol，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；
C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；
D．15N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2，反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
15．（2024 选择性）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
【答案】D
【分析】A．标况下，n（SO2）0.5mol，每个SO2分子中含有3个原子，则n（原子）＝3n（SO2）＝3×0.5mol＝1.5mol；
B．n（Na2SO3）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液中部分水解；
C．反应①的方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，n（H2S）0.1mol，根据2H2S～3S知，生成n（S）n（H2S）0.1mol＝0.15mol；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣3H2O，还原产物为S2﹣，生成1mol S2﹣转移电子的物质的量为1mol×[0﹣（﹣2）]＝2mol。
【解答】解：A．标况下，n（SO2）0.5mol，每个SO2分子中含有3个原子，则n（原子）＝3n（SO2）＝3×0.5mol＝1.5mol，则原子总数为1.5NA，故A错误；
B．n（Na2SO3）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液中部分水解，所以数目小于0.01NA，故B错误；
C．反应①的方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，n（H2S）0.1mol，根据2H2S～3S知，生成n（S）n（H2S）0.1mol＝0.15mol，则生成硫原子数目为0.15NA，故C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣3H2O，还原产物为S2﹣，生成1mol S2﹣转移电子的物质的量为1mol×[0﹣（﹣2）]＝2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确氧化还原反应的有关计算方法、物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，B选项易忽略水解反应而导致错误判断。
16．（2024 贵州）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol H218O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1mol L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA
【答案】D
【分析】A．1个H218O中含有的中子数＝（1﹣1）×2+（18﹣8）＝10个；
B．H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，反应中氯元素化合价+5价降低到+4价，草酸中碳元素化合价+3价升高到+4价，电子转移总数2e﹣；
C．溶液体积不知，不能计算微粒数；
D．1个CO2中含σ键2个。
【解答】解：A．0.1mol H218O中含有的中子数为NA，故A错误；
B．每生成67.5gClO2，物质的量n1mol，转移电子数为NA，故B错误；
C．溶液体积不知，不能计算0.1mol L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目，故C错误；
D．标准状况下，22.4LCO2的物质的量n1mol，含σ键数目为2.0NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
17．（2024 海南）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．2.2g超重水（3H2O）所含的电子数目为NA
B．1L0.1mol L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NA
C．过量C与1mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
【答案】A
【分析】A．1个3H2O含有10个电子；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
C．依据SiO2+2CSi+2CO↑～4e﹣计算；
D．氯气与甲烷发生取代反应。
【解答】解：A．2.2g超重水（3H2O）所含的电子数目为：10×NAmol﹣1＝NA，故A正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目小于0.1NA，故B错误；
C．C与 SiO2充分反应生成Si单质和CO，Si化合价由+4价变为0价，可知过量C与1mol SiO2充分反应转移电子数目为4NA，故C错误；
D．氯气与甲烷发生取代反应，1mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，把握物质的构成、物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
18．（2024 全国）下列叙述正确的是（　　）
A．12g金刚石中存在的共价键数为4mol
B．1mol的S2转化为时转移的电子数为2mol
C．58.5g的NaCl晶体中含有的离子数为1mol
D．6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣数为1mol
【答案】B
【分析】A．金刚石中每个碳原子能形成4个共价键，2个碳原子之间形成1个共价键，所以每个碳原子含有的共价键个数为42；
B．S22e﹣＝2；
C．n（NaCl）1mol，每个NaCl化学式中含有1个钠离子、1个氯离子；
D．KSCN和FeCl3生成[Fe（SCN）6]3﹣的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
【解答】解：A．金刚石中每个碳原子能形成4个共价键，2个碳原子之间形成1个共价键，所以每个碳原子含有的共价键个数为42，n（C）1mol，则12g金刚石中存在的共价键数为2mol，故A错误；
B．S22e﹣＝2，根据方程式知，1mol的S2转化为时转移的电子数为2mol，故B正确；
C．n（NaCl）1mol，每个NaCl化学式中含有1个钠离子、1个氯离子，则58.5g的NaCl晶体中含有的离子数为2mol，故C错误；
D．KSCN和FeCl3生成[Fe（SCN）6]3﹣的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣数小于1mol，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查基础知识的掌握和计算能力，明确晶体结构特点、物质的构成微粒、可逆反应特点是解本题关键，D选项因包含可逆反应而导致错误判断。
19．（2024 广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．26gH─C≡C─H中含有σ键的数目为3NA
B．1L1mol L﹣1NH4NO3溶液中含的数目为NA
C．1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
【答案】A
【分析】A．1个H─C≡C─H中含有σ键3个；
B．NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应；
C．1mol任何微粒所含微粒数为NA个；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，温度压强不知，不能计算气体物质的量。
【解答】解：A．26gH─C≡C─H物质的量n1mol，含有σ键的数目为3NA，故A正确；
B．1L1mol L NH4NO3溶液中含的数目小于NA，故B错误；
C．1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，故C错误；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，温度压强不知，不能计算气体物质的量，不能计算转移电子数目，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
20．（2026 长春模拟）东风﹣5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：（CH3）2NNH2+2N2O4＝3N2↑+4H2O↑+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．中含有的质子数为10NA
B．1mol（CH3）2NNH2含有的σ键为11NA
C．反应生成28gN2时，转移的电子数为16NA
D．标准状况下，22.4LN2O4可转化为NO2的数目为2NA
【答案】B
【分析】A．1个分子含10个质子；
B．（CH3）2NNH2中所有共价键均为单键，单键均为σ键，数出该分子共含有11个σ键；
C．根据反应化合价变化，生成3mol N2时总转移电子为16mol；
D．N2O4转化为NO2存在可逆平衡N2O4 2NO2，反应不能进行完全，且标准状况下N2O4为液态。
【解答】解：A．1个分子含10个质子，的摩尔质量为20g/mol，的物质的量为0.9mol，中含有的质子数为9NA，故A错误；
B．（CH3）2NNH2中所有共价键均为单键，单键均为σ键，数出该分子共含有11个σ键，因此1mol（CH3）2NNH2含有的σ键为11NA，故B正确；
C．根据反应化合价变化，生成3mol N2时总转移电子为16mol，28gN2物质的量为1mol，因此生成28gN2时转移电子数为，故C错误；
D．N2O4转化为NO2存在可逆平衡N2O4 2NO2，反应不能进行完全，且标准状况下N2O4为液态，22.4LN2O4物质的量不是1mol，最终NO2的数目小于2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
21．（2026 峡江县模拟）硫及其部分化合物的转化关系为。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　）
A．1mol SO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA
B．32gS8（）分子中含有的S—S键数目为NA
C．标准状况下，1mol SO3的体积小于22.4L
D．1L1mol L﹣1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA
【答案】A
【分析】A．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，1mol SO2不能完全反应；
B．由S8的结构可知，1个S8分子含8个S﹣S键；
C．标准状况下SO3为固态；
D．1L1mol L﹣1Na2SO4溶液中，Na2SO4本身含4mol氧原子，溶剂水也含有氧原子。
【解答】解：A．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，1mol 二氧化硫不能完全反应，因此转移电子数小于2NA，故A错误；
B．由S8的结构可知，1个S8分子含8个S﹣S键；32gS8的物质的量为，含S﹣S键的物质的量为，数目为NA，故B正确；
C．标准状况下SO3为固态，1mol固体的体积远小于22.4L，故C正确；
D．1L1mol L﹣1Na2SO4溶液中，硫酸钠本身含4mol氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于4NA，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2026 佛山模拟）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1L1mol L﹣1氨水中的数目为NA
B．中σ键的数目为8NA
C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为10NA
D．0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为2NA
【答案】B
【分析】A．NH3 H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离；
B．1个中，2个NH3分子共含6个N—Hσ键，还有2个Ag—N配位σ键，总计8个σ键；
C．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L mol﹣1；
D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子。
【解答】解：A．NH3 H2O在水溶液中部分电离，故1L1mol L﹣1氨水中的数目小于NA，故A错误；
B．1个中，NH3分子共含3个N—H σ键，还有2个Ag—N配位σ键，总计8个σ键，故1mol中σ键的数目为8NA，故B正确；
C．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L mol﹣1，22.4LNH3的物质的量不是1mol，每个NH3含10个电子，故含有电子的数目不是10NA，故C错误；
D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，掌握物质结构与物质的量的计算是关键，题目难度不大。
23．（2026 三亚模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中，溶液中的OH﹣数目为10﹣13NA
B．标准状况下，Na2O2与CO2反应生成11.2LO2时，转移的电子数为NA
C．密闭容器中2mol SO2和1mol O2充分反应后，容器内分子总数为2NA
D．4.6gNa与含0.1mol HCl的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05NA
【答案】B
【分析】A．溶液体积未知，无法计算离子的数目；
B．Na2O2与CO2反应时，生成1mol O2转移2mol电子；
C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应；
D．4.6g Na的物质的量为0.2mol，Na不仅能与HCl反应，还能与溶剂水反应，0.2mol Na完全反应生成0.1mol H2。
【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算Ba（OH）2溶液中OH﹣的物质的量及数目，故A错误；
B．标准状况下11.2L O2的物质的量为0.5mol，Na2O2与CO2反应时，生成1mol O2转移2mol电子，故生成0.5mol O2时转移电子数为NA，故B正确；
C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故2mol SO2和1mol O2充分反应后分子总数大于2NA，故C错误；
D．4.6g Na的物质的量为0.2mol，Na不仅能与HCl反应，还能与溶剂水反应，0.2mol Na完全反应生成0.1mol H2，分子数为0.1NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
24．（2026 广东校级模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L苯中含有的氢原子数目为0.6NA
B．常温常压下，44gCO2所含分子数目为NA
C．1L0.1mol L﹣1Na2S溶液中含有S2﹣的数目为0.1NA
D．0.1mol N2与0.3mol H2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键
【答案】B
【分析】A．标准状况下苯不是气态，无法使用Vm＝22.4L/mol；
B．44gCO2的物质的量为1mol；
C．S2﹣在水溶液中会发生水解；
D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化。
【解答】解：A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，故A错误；
B．44gCO2的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，故B正确；
C．S2﹣在水溶液中会发生水解，因此1L0.1mol L﹣1Na2S溶液中S2﹣的数目小于0.1NA，故C错误；
D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此0.1mol N2与0.3mol H2混合充分反应，生成N﹣H键数目小于0.6NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
25．（2026 高州市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol ClO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L乙烯中σ键数为4NA、π键数为NA
C．1000mL0.1mol L﹣1HF溶液中含有的H+数为0.1NA
D．1mol羟基（﹣OH）中含有的电子数为10NA
【答案】A
【分析】A．1个ClO2或CO2分子均含有2个氧原子；
B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，1个乙烯分子含5个σ键和1个π键；
C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离；
D．1个﹣OH中含9个电子。
【解答】解：A．1个ClO2或CO2分子均含有2个氧原子，因此0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为0.2mol，即氧原子数为0.2NA，故A正确；
B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，1个乙烯分子含5个σ键和1个π键，因此1mol乙烯含σ键数为5NA，故B错误；
C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，因此1000mL0.1mol L﹣1HF溶液中H+数小于0.1NA，故C错误；
D．1个﹣OH中含9个电子，因此1mol羟基所含电子数为9NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。

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