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2027高考化学化学一轮复习：化学反应速率与化学平衡
一．选择题（共25小题）
1．（2026 江西）CexCuy/ZSM﹣5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4+/Ce3+和Cu2+/Cu+氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是（　　）
A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了CuCl2
B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为﹣1.75eV
C．TS﹣2所属的基元反应为决速步骤
D．物种①为
2．（2026 河北）25℃下，在0.1mol L﹣1的KI溶液中加入一定量I2（s），达平衡时，溶液中﹣lgc（I2）和c（X）或与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）：
已知：I.pH＜8.73时，体系中有I2（s）存在；
Ⅱ.溶液中存在①；②。
下列说法正确的是（　　）
A．反应①的平衡常数
B．溶液中始终有，且pH＞8.73时，的值随pH增大而减小
C．若在平衡体系中加入少量I2（s），和的平衡浓度均增大
D．若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，的值不变
3．（2026 北京）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是（　　）
A．Li元素位于元素周期表第ⅠA族
B．高温是为了提高N2的平衡转化率
C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能
D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定
4．（2026 北京）恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2，其初始浓度均为，发生反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。
下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式为H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＝E2﹣E1
B．用HI表示反应开始到tah的平均速率是
C．该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）K＝b2/（1﹣b）2
D．其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于
5．（2026 重庆）碘化铵（NH4I）在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NH4I固体在某温度下快速分解：
反应1：NH4I（s） NH3（g）+HI（g） ΔH1＞0
在t1 t2时段，压强恒为xPa（t2之前HI的分解量很小，可忽略）。
t2后压强发生变化，HI分解：
反应2： ΔH2＞0
t3后压强恒为yPa。下列叙述错误的是（　　）
A．t2～t3时段，v（HI）：v（NH3）＝x：y
B．反应2的平衡常数
C．t3后减小体积，再达平衡后HI的压强与t3时相等
D．t3后升高温度，再达平衡后NH3的体积分数与t3时相等
6．（2026 贵州）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数Kc与温度T的关系如图。
下列说法正确的是（　　）
A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大
B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行
C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著
7．（2026 山东）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2
恒压条件下，CO2，H2，N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。
下列说法正确的是（　　）
A．ΔH1＞0，ΔH2＜0
B．200～400℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大
C．500～800℃范圈内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同
D．其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃
8．（2026 广东）物质A（g）可同时转化为它的同分异构体B（g）和C（g），其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。则（　　）
A．t1时，体系中物质的质量：m（A）＝2m（B）
B．图b中数据满足关系：2z＞x+y
C．体系中，反应A（g） C（g）先达到平衡
D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加
9．（2026 湖南）可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He（体积比为1：1：2），维持压强为p0kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则该反应的
C．543℃下，体系中3n（C3H8）＝2n（C3H6）时，表明反应已达平衡
D．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
10．（2026 河南）向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M（g）＝N（g），N（g）＝Q（g），温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc＝lnc0﹣kt，k为反应M（g）＝N（g）的速率常数。
下列说法正确的是（　　）
A．T1＞T2
B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为
C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率
D．加入某催化剂，仅使反应N（g）＝Q（g）的速率增大，则N的浓度最大值将增大
11．（2026 黑龙江）恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SO2发生的总反应如下：3C3H8（g）+SO2（g） 3C3H6（g）+H2S（g）+2H2O（g），达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0
B．L点C3H8的消耗速率大于a物质的生成速率
C．M点该反应的Kx＝0.135（用物质的量分数代替浓度计算）
D．N点C3H8的平衡转化率为75%
12．（2025 云南）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为
D．催化剂Cu可降低反应热
13．（2025 江苏）甘油（C3H8O3）、水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ C3H8O3（g）＝3CO（g）+4H2（g） ΔH＞0
反应Ⅱ CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH＜0
反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0
1.0×105Pa条件下，1mol C3H8O3和9mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．550℃时，H2O的平衡转化率为20%
B．550℃反应达平衡状态时，n（CO2）：n（CO）＝11：25
C．其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
14．（2025 山东）在恒容密闭容器中，Na2SiF6（s）热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。
已知：T2温度时，Na2SiF6（s）完全分解；体系中气相产物在T1，T3温度时的分压分别为p1，p3。下列说法错误的是（　　）
A．a线所示物种为固相产物
B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1
C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp
D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
15．（2025 安徽）恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A（g），各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率v＝ kx，k为反应速率常数）。
下列说法错误的是（　　）
A．该条件下
B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大
D．若A（g）→M（g）和A（g）→N（g）均为放热反应，升高温度则xA，平衡变大
16．（2025 广西）某种氨基喹啉衍生物（M）合成反应的可能历程如图，Ea表示活化能（kJ mol﹣1）。下列说法错误的是（　　）
A．L—CuI是反应的催化剂
B．步骤①发生了N—O键断裂
C．反应速率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
D．反应热：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
17．（2025 江西）一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4（g）+H2O（g） C2H5OH（g）
已知：ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4T
ΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T lnT+45.19T
气体均视为理想气体，下列说法正确的是（　　）
A．反应的活化能：E正＞E逆
B．恒温恒容充入N2，平衡向左移动
C．ΔS随温度升高而降低
D．平衡后，升高温度，Δv正＞Δv逆
18．（2025 甘肃）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．减小体系压强 B．升高温度
C．增大H2浓度 D．恒容下充入惰性气体
19．（2025 河南）乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为Y）可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+（简写为HY+）[H3NCH2CH2NH3]2+（简写为H2Y2+）。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度（忽略体积变化）。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10﹣3mol L﹣1和1.15×10﹣2mol L﹣1。﹣lg[c（M）/（mol L﹣1）]与﹣lg[c（Y）/（mol L﹣1）]的变化关系如图1所示（其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+），分布系数δ（N）与pH的变化关系如图2所示（其中N代表Y、HY+或H2Y2+）。比如δ（H2Y2+）。下列说法错误的是（　　）
A．曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B．δ（HY+）最大时对应的pH＝8.39
C．反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1＝104.70
D．﹣lg[c（Y）/（mol L﹣1）]＝3.00时，c（HY+）＞c（H2Y2+）＞c（Y）
20．（2024 安徽）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v（）＝2.0mol L﹣1 h﹣1
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe8H+═2Fe3++Se+4H2O
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
21．（2024 安徽）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（　　）
A． B．
C． D．
22．（2024 江苏）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ mol﹣1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2
225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变ΔH2＞0
C．L6处的H2O的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率
23．（2024 北京）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
24．（2024 浙江）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（　　）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
25．（2024 广东）对反应S（g） T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（　　）
A． B．
C． D．
2027高考化学化学一轮复习：化学反应速率与化学平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2026 江西）CexCuy/ZSM﹣5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4+/Ce3+和Cu2+/Cu+氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是（　　）
A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了CuCl2
B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为﹣1.75eV
C．TS﹣2所属的基元反应为决速步骤
D．物种①为
【答案】D
【分析】A．HCl会与Cu+反应生成难溶物CuCl；
B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为TS﹣1所属的基元反应的能垒；
C．活化能大的反应速率慢，反应速率慢的为决速步骤；
D．由图1可知，TS﹣2所属的基元反应的生成物为CH3CONH*+H*，故物种①不为CH3CONH*+H*。
【解答】解：A．HCl会与Cu+反应生成难溶物CuCl，导致催化活性降低，故A错误；
B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为TS﹣1所属的基元反应的能垒，即﹣1.75 eV﹣（﹣3.57 eV）＝1.82 eV，故B错误；
C．活化能大的反应速率慢，反应速率慢的为决速步骤根据图1中的数据计算可知，TS﹣1所属的基元反应的能垒最大，为决速步骤，故C错误；
D．TS﹣2所属的基元反应的生成物为CH3CONH*+H*，故物种①不为CH3CONH*+H*，推测OH*中的O直接与CH3CNH*中的C成键，形成的物种①为CH3COHNH*，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学反应的历程等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2026 河北）25℃下，在0.1mol L﹣1的KI溶液中加入一定量I2（s），达平衡时，溶液中﹣lgc（I2）和c（X）或与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）：
已知：I.pH＜8.73时，体系中有I2（s）存在；
Ⅱ.溶液中存在①；②。
下列说法正确的是（　　）
A．反应①的平衡常数
B．溶液中始终有，且pH＞8.73时，的值随pH增大而减小
C．若在平衡体系中加入少量I2（s），和的平衡浓度均增大
D．若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，的值不变
【答案】B
【分析】碘元素在不同pH条件下的平衡涉及两个关键反应：①I﹣+I2（aq） ；②36 OH﹣ 8 I﹣3 H2O结合图像与已知条件（pH＜8.73时存在I2（s），c（I2）恒定）。
【解答】解：A．在pH ＝ 8.73时，由图得：c（I﹣）＝0.049 mol/L，c（）＝0.049 mol/L，c（I2）＝10﹣2.87 mol/L，反应①的平衡常数：K1102.87，故A错误；
B．初始 c（I﹣）＝0.1 mol/L，即使部分转化为 ，其最大值仅0.049 mol L 1（pH＝8.73），且pH＞8.73后 c（ ） 下降、c（I﹣）上升，故始终有 c（I﹣）＞c（），比值变化：pH＞8.73时，反应②右移，c（）减小、c（I﹣） 增大，导致比值 随pH增大而减小，故B正确；
C．当pH＜8.73时，体系中有I2（s），加入少量I2（s）不改变溶液中 c（I2），故反应①和②平衡不移动，c（）和 c（ ） 不变，仅当pH＞8.73时，加入I2（s）才会使两者浓度增大，因未限定pH范围，该说法不严谨，故C错误；
D．由反应②平衡常数：K2，将c（）＝K1 c（I﹣） c（I2）代入，整理得：c5（I﹣）×c（）K2×c3（I2）×c6（OH﹣），相同 pH 下c（OH﹣）不变，温度不变K1、K2不变；但改变 KI 初始浓度，平衡时c（I2）会发生改变，因此c5（I﹣） c（）数值会变化，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题依托碘元素双平衡图像，综合考查多平衡体系平衡常数计算、平衡移动判断、平衡式变形推导与物料守恒应用。
3．（2026 北京）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是（　　）
A．Li元素位于元素周期表第ⅠA族
B．高温是为了提高N2的平衡转化率
C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能
D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定
【答案】B
【分析】A．Li元素位于元素周期表第ⅠA族；
B．氨气的合成是放热反应；
C．Li/Ru是催化剂；
D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定。
【解答】解：A．Li元素位于元素周期表第ⅠA族，故A正确；
B．氨气的合成是放热反应，高温平衡逆向移动，升温是为了提高反应速率，故B错误；
C．Li/Ru是催化剂能降低合成氨反应的活化能，故C正确；
D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素的位置和化学平衡的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。
4．（2026 北京）恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2，其初始浓度均为，发生反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。
下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式为H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＝E2﹣E1
B．用HI表示反应开始到tah的平均速率是
C．该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）K＝b2/（1﹣b）2
D．其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于
【答案】D
【分析】A．由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；
B．ta时刻H2转化率为a，消耗H2浓度为ac0，根据反应计量关系分析；
C．平衡时H2转化率为b，则平衡浓度：c（H2）＝c（I2）＝c0（1﹣b）mol L﹣1，c（HI）＝2bc0mol L﹣1，代入平衡常数表达式计算；
D．由图1可知，该反应为放热反应（ΔH＜0），升高温度平衡逆向移动，H2平衡转化率减小。
【解答】解：A．由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，焓变ΔH＝正反应活化能﹣逆反应活化能，即ΔH＝E1﹣E2，故A错误；
B．ta时刻H2转化率为a，消耗H2浓度为ac0，根据反应计量关系，生成HI浓度为2ac0，平均速率v（HI）mol L﹣1 h﹣1，故B错误；
C．平衡时H2转化率为b，则平衡浓度：c（H2）＝c（I2）＝c0（1﹣b）mol L﹣1，c（HI）＝2bc0mol L﹣1，代入平衡常数表达式：
K＝（2bc0）2÷[c0（1﹣b） c0（1﹣b）]，故C错误；
D．由图1可知，该反应为放热反应（ΔH＜0），升高温度平衡逆向移动，H2平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的c0（1﹣b）mol L 1，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学反应与能量变化、化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算以及外界条件对化学平衡的影响等知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2026 重庆）碘化铵（NH4I）在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NH4I固体在某温度下快速分解：
反应1：NH4I（s） NH3（g）+HI（g） ΔH1＞0
在t1 t2时段，压强恒为xPa（t2之前HI的分解量很小，可忽略）。
t2后压强发生变化，HI分解：
反应2： ΔH2＞0
t3后压强恒为yPa。下列叙述错误的是（　　）
A．t2～t3时段，v（HI）：v（NH3）＝x：y
B．反应2的平衡常数
C．t3后减小体积，再达平衡后HI的压强与t3时相等
D．t3后升高温度，再达平衡后NH3的体积分数与t3时相等
【答案】B
【分析】碘化铵（NH4I）在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NH4I固体在某温度下快速分解，在t1 t2时段，只有反应1发生且达到平衡，所以，，t3后两个反应均平衡，压强恒为yPa，设p（NH3）＝P，分解的HI分压为z，则p（HI）＝P﹣z，，总压：，得，结合，得，，，据此解答。
【解答】解：A．t2～t3，该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，，HI净分压变化，速率比：，故A正确；
B．t3后两个反应均平衡，压强恒为yPa，设p（NH3）＝P，分解的HI分压为z，则p（HI）＝P﹣z，，总压：，得，结合，得，，，反应2：，平衡常数：，故B错误；
C．Kp1＝p（NH3） p（HI）、，根据物料关系p（NH3）＝p（HI）+2p（H2），联立上式，推导可得，因此p（HI）与体积无关，改变体积再平衡，HI压强不变，故C正确；
D．由前面的推导可知，只要体系中的气体全部来源于NH4I的分解，平衡体系中，n（NH3）＝n，总物质的量，因此NH3的体积分数，这一比例是化学计量关系决定的，不受温度或压强改变的影响，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断、平衡醋酸的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度较大。
6．（2026 贵州）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数Kc与温度T的关系如图。
下列说法正确的是（　　）
A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大
B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行
C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著
【答案】D
【分析】A．结合平衡常数与温度的关系图可知，平衡常数随温度升高增大，反应为吸热反应；
B．平衡常数随温度变化；
C．催化剂能同等程度增大正逆反应速率，平衡不变；
D．升高温度，正逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行。
【解答】解：A．结合平衡常数与温度的关系图可知，平衡常数随温度升高增大，反应为吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，顺式氨甲环酸的转化率减小，故A正确
B．对于给定反应，平衡常数随温度变化，温度不变。平衡常数不变，故B错误；
C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡向不发生移动，故C错误；
D．升高温度，正逆反应速率增大，但吸热反应速率增大程度大于放热反应速率增大程度，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
7．（2026 山东）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2
恒压条件下，CO2，H2，N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。
下列说法正确的是（　　）
A．ΔH1＞0，ΔH2＜0
B．200～400℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大
C．500～800℃范圈内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同
D．其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃
【答案】C
【分析】A．根据图象中理论平衡转化率随温度升高而降低，说明总反应为放热反应，结合反应Ⅰ和反应Ⅱ的热化学性质，进行分析；
B．根据题干已知“甲催化时，CH4选择性在400℃为100%”，且反应Ⅰ为放热反应，升高温度不利于正向进行，进行分析；
C．根据图象中500～800℃范围内，甲、乙催化剂对应的实验转化率曲线重合，且最终均达到CO选择性100%，进行分析；
D．根据恒压条件下减小N2投料量相当于增大反应体系的分压（即增大压强），压强改变会影响反应速率及平衡移动方向，进而影响达到特定选择性的温度，进行分析。
【解答】解：A．由图可知，理论平衡转化率曲线在低温（200℃）时接近100%，随温度升高逐渐下降，说明低温下平衡转化率高的反应（反应Ⅰ，生成CH4）占主导，且反应Ⅰ为放热反应（ΔH1＜0）。高温（＞500℃）时，理论平衡转化率缓慢上升，说明反应Ⅱ（生成CO）占主导，反应Ⅱ为吸热反应（ΔH2＞0），因此，ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A错误；
B．甲催化时，400℃CH4选择性为100%（即CO选择性为0）。200℃时，甲的实验转化率远低于理论平衡转化率（未达平衡），但200℃时甲的实验转化率约为5%，而乙的实验转化率约为10%。由于反应Ⅰ（生成CH4）是主反应，200℃时甲的CH4选择性应较高（因低温有利于反应Ⅰ），但随温度升高至400℃，反应速率加快，CH4选择性可能先升高后降低（400℃时达100%）。但200℃时甲的实验转化率较低，可能CH4选择性并非随温度升高而增大，故B错误；
C．观察图象可知，在500～800℃范围内，使用甲催化剂和使用乙催化剂的CO2实验转化率曲线基本重合，且已知两者在750℃时CO选择性均达100%，说明在此高温区间内，催化剂的种类不再显著影响产物的分布，反应主要受热力学控制或两种催化剂均表现出对生成CO的高选择性，故C正确；
D．该实验是在恒压条件下进行的。若减小N2的投料量，为了维持恒压，容器体积会减小，导致反应体系中各组分（CO2、H2 等）的分压增大，相当于增大了反应体系的压强。对于反应I（气体分子数减小的反应），加压有利于平衡正向移动；对于反应Ⅱ（气体分子数不变的反应），加压不影响平衡移动但会加快反应速率。压强的改变会改变两个竞争反应的相对速率和平衡状态，因此CO选择性达到100%时的温度很可能会发生改变，不再是750℃，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学反应原理综合应用，涉及化学平衡图象分析、催化剂对反应的影响、外界条件（温度、压强）对化学平衡及选择性的影响等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2026 广东）物质A（g）可同时转化为它的同分异构体B（g）和C（g），其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。则（　　）
A．t1时，体系中物质的质量：m（A）＝2m（B）
B．图b中数据满足关系：2z＞x+y
C．体系中，反应A（g） C（g）先达到平衡
D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加
【答案】B
【分析】A．t1时，x＝y，则生成的B和C相等，则消耗的A等于生成B的2倍；
B．物质A（g）可同时转化为它的同分异构体B（g）和C（g），则x+y+z不变；
C．由于A转化为C的活化能小，反应速率快；
D．由于C具有的能量大于B，则体系平衡后，升高温度，向C生成的方向进行。
【解答】解：A．t1时，x＝y，则生成的B和C相等，则消耗的A等于生成B的2倍，但原固体中A的质量未知，无法确定剩余物质的质量：m（A）≠2m（B），故A错误；
B．根据原子守恒可知t1时，原A的总物质的量为（y+2x）mol，设知t1时，原A的总物质的量为（y+2x）mol，未知物质的量为amol，且a＜x，此时总物质的量为（2z+a）mol，则（y+2x）＝（2z+a）＜（2z+x），可知2z＞x+y，故B正确；
C．A生成B的反应和A生成C的反应为平行反应，应同时达到平衡，故C错误；
D．由于C具有的能量大于B，则体系平衡后，升高温度，向C生成的方向进行，则B的体积分数减小，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9．（2026 湖南）可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He（体积比为1：1：2），维持压强为p0kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则该反应的
C．543℃下，体系中3n（C3H8）＝2n（C3H6）时，表明反应已达平衡
D．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
【答案】B
【分析】A．从图中曲线①可以看出，温度升高，C3H8的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动；
B．设通入的C3H8、CO2和He的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，总物质的量为4mol，维持压强为p0kPa，512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则反应的CO2为0.5mol，根据反应C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），各物质的平衡物质的量：n（C3H8）＝（1﹣0.5）mol＝0.5mol，n（CO2）＝（1﹣0.5）mol＝0.5mol，n（C3H6）＝0.5mol，n（CO）＝0.5mol，n（H2O）＝0.5mol，n（He）＝2mol，总物质的量为（0.5+0.5+0.5+0.5+0.5+2）mol＝4.5mol，各物质的分压：p（C3H8）p0p0，p（CO2）p0，p（C3H6）p0，p（CO）p0，p（H2O）p0，平衡常数Kp；
C．543℃下，C3H8的平衡转化率为60%，设起始C3H8为1mol，则平衡时n（C3H8）＝（1﹣0.6）mol＝0.4mol，n（C3H6）＝0.6mol，此时3n（C3H8）＝3×0.4mol＝1.2mol，即3n（C3H8）＝2n（C3H6）；
D．He是惰性气体，减小通入气体中He的占比，相当于增大反应体系的压强，该反应是气体分子数增多的反应，增大压强平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率降低。
【解答】解：A．从图中曲线①可以看出，温度升高，C3H8的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，故A正确；
B．设通入的C3H8、CO2和He的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，总物质的量为4mol，维持压强为p0kPa，512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则反应的CO2为0.5mol，根据反应C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），各物质的平衡物质的量：n（C3H8）＝（1﹣0.5）mol＝0.5mol，n（CO2）＝（1﹣0.5）mol＝0.5mol，n（C3H6）＝0.5mol，n（CO）＝0.5mol，n（H2O）＝0.5mol，n（He）＝2mol，总物质的量为（0.5+0.5+0.5+0.5+0.5+2）mol＝4.5mol，各物质的分压：p（C3H8）p0p0，p（CO2）p0，p（C3H6）p0，p（CO）p0，p（H2O）p0，平衡常数Kpp0，故B错误；
C．543℃下，C3H8的平衡转化率为60%，设起始C3H8为1mol，则平衡时n（C3H8）＝（1﹣0.6）mol＝0.4mol，n（C3H6）＝0.6mol，此时3n（C3H8）＝3×0.4mol＝1.2mol，即3n（C3H8）＝2n（C3H6），说明反应已达平衡，故C正确；
D．He是惰性气体，减小通入气体中He的占比，相当于增大反应体系的压强，该反应是气体分子数增多的反应，增大压强平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率降低，所以C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了化学平衡的计算，题目难度较大，掌握化学平衡常数计算的方法是解答该题的关键。
10．（2026 河南）向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M（g）＝N（g），N（g）＝Q（g），温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc＝lnc0﹣kt，k为反应M（g）＝N（g）的速率常数。
下列说法正确的是（　　）
A．T1＞T2
B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为
C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率
D．加入某催化剂，仅使反应N（g）＝Q（g）的速率增大，则N的浓度最大值将增大
【答案】C
【分析】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快；
B．由lnc＝lnc0﹣kt可知，lnkt，当M反应一半时，cc0，则lnkt；
C．N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速率大于消耗速率；N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率；
D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势。
【解答】解：A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快；对比两图可知，T2时M的浓度下降更快，反应速率更快，故T1＜T2，故A错误；
B．由lnc＝lnc0﹣kt可知，lnkt，当M反应一半时，cc0，则lnkt，lnkt，﹣ln2＝﹣kt，t，故B错误；
C．N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速率大于消耗速率；N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，则N浓度最大时，生成速率等于消耗速率，故C正确；
D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势，若仅增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快，会使N的浓度最大值减小，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2026 黑龙江）恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SO2发生的总反应如下：3C3H8（g）+SO2（g） 3C3H6（g）+H2S（g）+2H2O（g），达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0
B．L点C3H8的消耗速率大于a物质的生成速率
C．M点该反应的Kx＝0.135（用物质的量分数代替浓度计算）
D．N点C3H8的平衡转化率为75%
【答案】D
【分析】根据图中达到平衡时相关物质平衡组成随温度变化知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数减小，说明反应正向进行，正反应为吸热反应，生成物的物质的量分数逐渐增大，则a、b、c都表示生成物，生成物的计量数越大，其物质的量分数越大，所以a、b、c分别表示C3H6、H2O、H2S的物质的量分数随温度变化曲线；
A．根据以上分析知，正反应为放热反应；该反应前后气体计量数之和增大，则混乱度增大；
B．a为C3H8，C3H8、C3H6的计量数相等，反应速率之比等于其计量数之比；
C．M点C3H8、H2O的物质的量分数相等，二者的物质的量相等，设开始时n（C3H8）＝n（SO2）＝1mol，M点n（C3H8）＝n（H2O）＝ymol，
可逆反应3C3H8（g）+SO2（g） 3C3H6（g）+H2S（g）+2H2O（g）
开始（mol）1 1 0 0 0
反应（mol）1.5y 0.5y 1.5y 0.5y y
M点（mol）1﹣1.5y 1﹣0.5y 1.5y 0.5y y
M点C3H8的物质的量等于H2O的物质的量，则1﹣1.5y＝y，y＝0.4，则M点C3H8、SO2、C3H6、H2S、H2O的物质的量分别是0.4、0.8、0.6、0.2、0.4，气体总物质的量为（0.4+0.8+0.6+0.2+0.4）mol＝2.4mol，C3H8、SO2、C3H6、H2S、H2O的物质的量分数分别是、、、、；
D．开始时n（C3H8）＝n（SO2）＝1mol，N点n（C3H8）＝n（H2S）＝zmol，
可逆反应3C3H8（g）+SO2（g） 3C3H6（g）+H2S（g）+2H2O（g）
开始（mol）1 1 0 0 0
反应（mol）3z z 3z z 2z
M点（mol）1﹣3z 1﹣z 3z z 2z
N点1﹣3z＝z，则z＝0.25。
【解答】解：A．根据以上分析知，正反应为吸热反应，ΔH＞0；该反应前后气体计量数之和增大，则混乱度增大，所以ΔS＞0，故A错误；
B．a为C3H8，C3H8、C3H6的计量数相等，L点反应正向进行，反应速率之比等于其计量数之比，所以L点C3H8的消耗速率等于a物质的生成速率，故B错误；
C．M点C3H8、H2O的物质的量分数相等，二者的物质的量相等，设开始时n（C3H8）＝n（SO2）＝1mol，M点n（C3H8）＝n（H2O）＝ymol，
可逆反应3C3H8（g）+SO2（g） 3C3H6（g）+H2S（g）+2H2O（g）
开始（mol）1 1 0 0 0
反应（mol）1.5y 0.5y 1.5y 0.5y y
M点（mol）1﹣1.5y 1﹣0.5y 1.5y 0.5y y
M点C3H8的物质的量等于H2O的物质的量，则1﹣1.5y＝y，y＝0.4，则M点C3H8、SO2、C3H6、H2S、H2O的物质的量分别是0.4、0.8、0.6、0.2、0.4，气体总物质的量为（0.4+0.8+0.6+0.2+0.4）mol＝2.4mol，C3H8、SO2、C3H6、H2S、H2O的物质的量分数分别是、、、、，M点该反应的Kx0.023，故C错误；
D．开始时n（C3H8）＝n（SO2）＝1mol，N点n（C3H8）＝n（H2S）＝zmol，
可逆反应3C3H8（g）+SO2（g） 3C3H6（g）+H2S（g）+2H2O（g）
开始（mol）1 1 0 0 0
反应（mol）3z z 3z z 2z
M点（mol）1﹣3z 1﹣z 3z z 2z
N点1﹣3z＝z，则z＝0.25，N点C3H8的平衡转化率为100%＝75%，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡的计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分的关系、化学平衡常数的计算方法是解本题的关键，题目难度较大。
12．（2025 云南）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为
D．催化剂Cu可降低反应热
【答案】C
【分析】A．得到电子的反应属于还原反应，反之属于氧化反应；
B．不同的原子之间形成极性键，反之为非极性键；
C．Ⅲ到Ⅳ的过程中，得到H+和一个电子；
D．催化剂不能改变反应热，反应热与键能有关。
【解答】解：A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．由图可知，Ⅱ到Ⅲ的过程中有C—H极性键生成，故B错误；
C．由图可知，Ⅲ到Ⅳ的过程中，得到H+和一个电子，故Ⅳ的示意图为，故C正确；
D．催化剂Cu可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化反应与还原反应的判断，键的极性、催化剂的作用等，属于基本知识的考查，难度不大。
13．（2025 江苏）甘油（C3H8O3）、水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ C3H8O3（g）＝3CO（g）+4H2（g） ΔH＞0
反应Ⅱ CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH＜0
反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0
1.0×105Pa条件下，1mol C3H8O3和9mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．550℃时，H2O的平衡转化率为20%
B．550℃反应达平衡状态时，n（CO2）：n（CO）＝11：25
C．其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
【答案】A
【分析】根据原子守恒可知，1mol C3H8O3中，n（C）＝3mol，由图可知，550℃时，n（CO2）＝2.2mol，则n（C）剩＝0.8mol，故曲线①代表H2，且H2为5mol，曲线②和③代表CO或CH4，分别为0.4mol，共含有0.8mol碳原子，又反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以升高温度，CO逐渐增多，CH4逐渐减少，曲线②代表CH4，曲线③代表CO，另根据题意可知，3个反应的变化量以及平衡量分别如下：
反应Ⅰ C3H8O3（g）＝3CO（g）+4H2（g）
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） 1 3 4
反应Ⅱ CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 3 9 0 4
变化量（mol） 2.6 2.6 2.6 2.6
平衡量（mol） 0.4 6.4 2.6 6.6
反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）
起始量（mol） 2.6 6.6 0 6.4
变化量（mol） 0.4 1.6 0.4 0.8
平衡量（mol） 2.2 5.0 0.4 7.2
据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，平衡时，H2O（g）为7.2mol，消耗量为1.8mol，则550℃时，H2O的平衡转化率为20%，故A正确；
B．根据分析可知，550℃反应达平衡状态时，n（CO2）：n（CO）＝2.2mol：0.4mol＝11：2，故B错误；
C．400～550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O的物质的量减小，故C错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查多平衡体系图像分析、平衡移动、化学平衡计算等，对学生的能力要求较高，属于高考高频考点，难度较大。
14．（2025 山东）在恒容密闭容器中，Na2SiF6（s）热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。
已知：T2温度时，Na2SiF6（s）完全分解；体系中气相产物在T1，T3温度时的分压分别为p1，p3。下列说法错误的是（　　）
A．a线所示物种为固相产物
B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1
C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp
D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
【答案】D
【分析】A．由图可知，1mol Na2SiF6（s）完全热解生成2mola线所示物种，1molb线所示物种，反应的方程式为Na2SiF6（s） 2NaF（s）+SiF4（g），则a线所示的物质为NaF；
B．T1温度时，向容器中通入N2，因为容器恒容，N2为惰性气体，不参与反应，对气相产物的物质的量和容器体积都没有影响；
C．由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na2SiF6（s） 2NaF（s）+SiF4（g）为吸热反应，升温Kp增大，已知：T2温度时，Na2SiF6（s）完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中气相产物在T3温度时的分压为p3，p3＝Qp，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4，Kp＝p（SiF4）；
D．b线所示物种为气相产物，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4，Kp＝p（SiF4），温度不变Kp不变。
【解答】解：A．由图可知，1mol Na2SiF6（s）完全热解生成2mola线所示物种，1molb线所示物种，反应的方程式为Na2SiF6（s） 2NaF（s）+SiF4（g），则a线所示的物质为NaF，为固相产物，故A正确；
B．T1温度时，向容器中通入N2，因为容器恒容，N2为惰性气体，不参与反应，对气相产物的物质的量和容器体积都没有影响，根据pV ＝ nRT（V、T不变，n不变），所以气相产物分压仍为p1，故B正确；
C．由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na2SiF6（s） 2NaF（s）+SiF4（g）为吸热反应，升温Kp增大，已知：T2温度时，Na2SiF6（s）完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中气相产物在T3温度时的分压为p3，p3＝Qp，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4，Kp＝p（SiF4），即T3温度时热解反应的平衡常数Kp＝p（SiF4），故C正确；
D．b线所示物种为气相产物，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4，Kp＝p（SiF4），温度不变Kp不变，T1温度时、向容器中加入SiF4，重新达平衡时p（SiF4）不变，则逆反应速率不变，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查影响化学平衡的因素，为高频考点，题目难度一般。
15．（2025 安徽）恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A（g），各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率v＝ kx，k为反应速率常数）。
下列说法错误的是（　　）
A．该条件下
B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大
D．若A（g）→M（g）和A（g）→N（g）均为放热反应，升高温度则xA，平衡变大
【答案】C
【分析】A．根据题意有：①A（g） M（g）的K，②A（g） N（g）的K，②﹣①得到：M（g） N（g），则K，将数据代入计算即可；
B．由图可知，0～t1时间段，生成M和N的物质的量相等；
C．催化剂不影响平衡移动，故xM，平衡不变；
D．若A（g）→M（g）和A（g）→N（g）均为放热反应，升高温度，升高温度，2个反应均逆向移动，A的物质的量分数增大，进一步判断xA，平衡的变化情况。
【解答】解：A．①A（g） M（g）的K，②A（g） N（g）的K，②﹣①得到：M（g） N（g），则K，故A正确；
B．由图可知，0～t1时间段，生成M和N的物质的量相等，故生成M和N的平均反应速率相等，故B正确；
C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，故xM，平衡不变，故C错误；
D．若A（g）→M（g）和A（g）→N（g）均为放热反应，升高温度，升高温度，2个反应均逆向移动，A的物质的量分数增大，则xA，平衡变大，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学平衡常数的计算，化学平衡的影响因素等，属于基本知识的考查，难度中等。
16．（2025 广西）某种氨基喹啉衍生物（M）合成反应的可能历程如图，Ea表示活化能（kJ mol﹣1）。下列说法错误的是（　　）
A．L—CuI是反应的催化剂
B．步骤①发生了N—O键断裂
C．反应速率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
D．反应热：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
【答案】D
【分析】A．根据催化剂的特点并结合图示信息来分析；
B．根据步骤①中转化为化学键的断裂规律来分析；
C．根据多步反应中，活化能最大的步骤为决速步来分析；
D．根据反应热只与反应的始态和终态有关来分析。
【解答】解：A．由图可知，L—CuI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，故A正确；
B．由图可知，步骤①中转化为，发生了N—O键断裂，故B正确；
C．由图可知，历程Ⅰ中活化能最大为112.8kJ/mol（决速步），历程Ⅱ中活化能最大为82.3kJ/mol（决速步），活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ，故C正确；
D．由图可知，历程Ⅱ和历程Ⅰ起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了氨基喹啉衍生物（M）合成反应的可能历程，根据图示信息并结合所学知识即可解答，难度不大。
17．（2025 江西）一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4（g）+H2O（g） C2H5OH（g）
已知：ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4T
ΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T lnT+45.19T
气体均视为理想气体，下列说法正确的是（　　）
A．反应的活化能：E正＞E逆
B．恒温恒容充入N2，平衡向左移动
C．ΔS随温度升高而降低
D．平衡后，升高温度，Δv正＞Δv逆
【答案】C
【分析】A．ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能；
B．恒温恒容条件下，充入氮气，反应物和生成物的浓度都不变；
C．ΔG＝ΔH﹣TΔS，根据“ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4T”知，T增大，ΔH减小；根据“ΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T lnT+45.19T”知，T增大，ΔG增大；
D．平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动。
【解答】解：A．ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＜0，则反应的活化能：E正＜E逆，故A错误；
B．恒温恒容条件下，充入氮气，反应物和生成物的浓度都不变，则平衡不移动，故B错误；
C．根据“ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4T”知，T增大，ΔH减小；根据“ΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T lnT+45.19T”知，T增大，ΔG增大，ΔG＝ΔH﹣TΔS中ΔS应该减小，所以ΔS随温度升高而降低，故C正确；
D．该反应的正反应为放热反应，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，则Δv正＜Δv逆，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重考查分析、判断及知识的灵活运用能力，明确焓变与活化能的关系、外界条件对化学平衡影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。
18．（2025 甘肃）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．减小体系压强 B．升高温度
C．增大H2浓度 D．恒容下充入惰性气体
【答案】C
【分析】A．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；
B．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
C．加入反应物，平衡向正反应方向移动；
D．恒容下充入惰性气体正逆反应速率均不变，平衡不移动。
【解答】解：A．该反应为气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误；
C．加入反应物，平衡向正反应方向移动，则增大H2浓度平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．恒容下充入惰性气体正逆反应速率均不变，平衡不移动，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查影响化学平衡移动的因素，为高频考点，题目难度不大。
19．（2025 河南）乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为Y）可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+（简写为HY+）[H3NCH2CH2NH3]2+（简写为H2Y2+）。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度（忽略体积变化）。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10﹣3mol L﹣1和1.15×10﹣2mol L﹣1。﹣lg[c（M）/（mol L﹣1）]与﹣lg[c（Y）/（mol L﹣1）]的变化关系如图1所示（其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+），分布系数δ（N）与pH的变化关系如图2所示（其中N代表Y、HY+或H2Y2+）。比如δ（H2Y2+）。下列说法错误的是（　　）
A．曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B．δ（HY+）最大时对应的pH＝8.39
C．反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1＝104.70
D．﹣lg[c（Y）/（mol L﹣1）]＝3.00时，c（HY+）＞c（H2Y2+）＞c（Y）
【答案】D
【分析】银离子与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子，发生的反应为Ag++Y [AgY]+、[AgY]++Y [AgY2]+，故随着Y浓度的变大，银离子的浓度变小，[AgY]+先增大后减小，[AgY2]+增大，则从图上（从右向左表示Y浓度的变大）可以看出，曲线Ⅰ表示[AgY2]+浓度，曲线Ⅱ表示浓度[AgY]+浓度，曲线Ⅲ表示Ag+浓度；调节溶液pH，当酸性较强时，H2Y2+浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示H2Y2+浓度，曲线Ⅴ表示HY+浓度，曲线Ⅵ表示Y浓度。
【解答】解：A．Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子，发生的反应为Ag++Y [AgY]+、[AgY]++Y [AgY2]+，故随着Y浓度的变大，Ag+浓度变小，[AgY]+先增大后减小，[AgY2]+增大，则曲线Ⅰ表示[AgY2]+，故A正确；
B．Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：Y+H2O HY++OH﹣，当c（HY+） ＝ c（Y）时，c（H+） ＝ 10 9.93，c（OH﹣） ＝ 10﹣4.07，则Kb1＝ 10﹣4.07，同理Kb2＝ 10﹣7.15，Kb1 Kb2 10﹣11.22，根据分布系数δ（N）与pH的变化关系图可知，当δ（H2Y2+） ＝ δ（Y）时，δ（HY+）最大，则c（OH﹣） ＝ 10﹣5.61，pH ＝ 8.39，故B正确；
C．当c（Y） ＝ 10﹣4.70mol/L时，c（AgY2）+ ＝ c（Ag+），则反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K104.70，故C正确；
D．﹣lg[c（Y）/mol L 1]＝ 3.00时，c（Y） ＝ 10﹣3mol/L，c（Ag+） ＝ 10﹣5.01mol/L，c（[AgY2]+） ＝ c（[AgY]+），由物料守恒可知，c（Ag+）+c（[AgY2]+）+c（[AgY]+） ＝ 1.00×10﹣3mol/L，则c（[AgY2]+） ＝ c（[AgY]+） ＝ 4.95 10﹣4mol/L，Y的初始浓度为1.15×10﹣2mol L 1，由物料守恒得2c（[AgY2]+）+c（[AgY]+）+c（Y）+c（HY+）+c（H2Y+） ＝ 1.15×10﹣2mol/L，代入数据，c（Y）+c（HY+）+c（H2Y+）≈0.01mol/L，则δ（Y） ＝ c（Y）/（c（Y）+c（HY ）+c（H2Y ））＝ 0.1，由分布系数δ（N）与pH的变化关系图可知，pH在8.39﹣9.93之间，此时c（HY+）＞c（Y）＞c（H2Y2+），故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024 安徽）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v（）＝2.0mol L﹣1 h﹣1
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe8H+═2Fe3++Se+4H2O
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
【答案】C
【分析】A．实验①中，0～2小时内c（）＝（5.0﹣1.0）×10﹣3mol/L，v（）；
B．实验③中水样的初始溶液pH＝8，溶液显弱碱性，离子方程式中不能写氢离子；
C．综合实验①②，相同时间内实验①中c（）浓度变化最大，纳米铁的量最多；
D．其他条件相同时，适当减小初始pH，离子去除效果越好，但当初始pH太小，氢离子浓度太大，纳米铁会和氢离子反应，导致离子反应的纳米铁减小。
【解答】解：A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v（）2.0×10﹣3mol L﹣1 h﹣1，故A错误；
B．实验③中水样的初始溶液pH＝8，溶液显弱碱性，反应的离子方程式为：2Fe4H2O═2Fe3++Se+8OH﹣，故B错误；
C．综合实验①②，相同时间内实验①中c（）浓度变化最大，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，故C正确；
D．综合实验②和③，相同时间内实验②中c（）浓度变化最大，其他条件相同时，适当减小初始pH，离子去除效果越好，但当初始pH太小，氢离子浓度太大，纳米铁会和氢离子反应，导致离子反应的纳米铁减小，因此水样初始pH越小，的去除效果不一定越好，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应速率的计算、化学反应速率影响因素的分析判断，注意题干信息的理解应用和图象变化分析应用，题目难度中等。
21．（2024 安徽）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），都是放热反应，图中分析可知，随着时间增长，X浓度逐渐减小，Y和Z浓度逐渐增大，后来随着时间推移，X、Y浓度减小，Z的浓度增大，X（g） Y（g）（ΔH1＜0）反应速率大于反应Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），说明反应X（g） Y（g）（ΔH1＜0）的活化能小于反应Y（g）＝Z（g）（ΔH2＜0）的活化能，据此分析判断。
【解答】解：A．两个反应都是放热反应，反应物能量高于生成物，图中X（g） Y（g）为吸热反应，不符合，故A错误；
B．X（g） Y（g）（ΔH1＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），都是放热反应，反应X（g） Y（g）（ΔH1＜0）的活化能小于反应Y（g） Z（g）（ΔH2＜0）的活化能，图象符合，故B正确；
C．图象中反应X（g） Y（g）（ΔH1＜0）的活化能大于反应Y（g） Z（g）（ΔH2＜0）的活化能，图象不符合，故C错误；
D．图象中Y（g） Z（g）为吸热反应，反应X（g） Y（g）（ΔH1＜0）的活化能大于反应Y（g） Z（g）（ΔH2＜0）的活化能，图象不符合，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应影响因素的分析判断，主要是反应活化能的比较判断，题目难度不大。
22．（2024 江苏）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ mol﹣1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2
225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变ΔH2＞0
C．L6处的H2O的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率
【答案】C
【分析】A．平衡常数K与温度有关；
B．由图可知，随着反应的进行，气体的温度不断升高；
C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增大；
D．单位时间内生成的越多，则反应速率越大。
【解答】解：A．图中白圈标记的曲线代表气体温度，L4处与L5处对应的温度不同，故平衡常数K不相等，故A错误；
B．由图可知，随着反应的进行，气体的温度不断升高说明有热量放出，而ΔH1＞0，是吸热反应，故反应2肯定是放热反应，故ΔH2＜0，故B错误；
C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增大，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n（H2O）增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总 减小且n（H2O） 增加，即H2O的体积分数会增大，故 L6处的H2O的体积分数大于L5处，故C正确；
D．L1处，CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成 速率大于 CH3OH的生成速率，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查平衡移动分析、焓变判断等知识，属于化学原理的考查，题目难度中等。
23．（2024 北京）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
【答案】C
【分析】A．基元反应的活化能越小，反应速率更快，生成物的能量越低，越稳定；
B．根据前后结构对照可知，苯发生加成反应生成X，苯发生取代反应生成Y；
C．苯环中C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变；
D．催化剂在反应前后质量和性质不发生改变。
【解答】解：A．由图可知，生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ的生成，故A正确；
B．根据前后结构对照可知，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；
C．由图可知，M的六元环中与—NO2相连的C为sp3杂化，C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变，故C错误；
D．苯的硝化反应中浓H2SO4作催化剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查反应历程，同时考查学生对苯的硝化反应的理解，属于基本知识的考查，难度中等。
24．（2024 浙江）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（　　）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．溴单质溶液呈橙色；
B．向恒温恒容密密闭玻璃容器中充入与反应无关的气体，平衡不发生移动；
C．升高温度，放热反应逆向移动；
D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动。
【解答】解：A．K2CrO4溶液中溶液中存在平衡：（黄色）+2H+ Cr2（橙色）+H2O，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，重铬酸根有强氧化性，氧化溴离子变为溴单质，干扰现象判断，故A错误；
B．反应2HI H2+I2为反应前后气体总物质的量不变的可逆反应，向恒温恒容密密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，HI、H2和I2的浓度不变，分压不变，因此平衡不移动，但无法得到的结论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，故B错误；
C．反应2NO2 N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，故C正确；
D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，掌握外界因素对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度适中。
25．（2024 广东）对反应S（g） T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，说明反应S（g） T（g）的平衡逆向进行，即该反应为放热反应，c平（S）/c平（I）减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向进行，属于吸热反应，由此分析判断。
【解答】解：A．提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，说明反应S（g） T（g）的平衡逆向进行，即该反应为放热反应，S生成中间产物I的反应平衡正向进行，属于吸热反应，加入催化剂反应达到平衡所需时间缩短，反应的决速步的活化能降低，反应速率增大，活化能大的步骤为决速步，故A正确；
B．活化能大的步骤为决速步，为S生成中间产物I的反应，加入催化剂反应达到平衡所需时间缩短，反应的决速步的活化能降低，反应速率增大，故B错误；
C．c平（S）/c平（I）减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向进行，属于吸热反应，故C错误；
D．结合C选项分析可知反应S（g） T（g）为吸热反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应过程的分析判断，主要是反应能力变化和活化能分析应用，注意知识的准确掌握，题目难度中等。

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