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2027高考化学化学一轮复习：化学实验方案的评价
一．选择题（共25小题）
1．（2026 贵州）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性：[
B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 NaClNa++Cl﹣
C 将1﹣溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯
D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A﹣＜B﹣
A．A B．B C．C D．D
2．（2026 北京）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是（　　）
物质 试剂 反应条件
A SO2 Cu和浓硫酸 常温
B NH3 NH4Cl固体 加热
C 银氨溶液 AgNO3溶液和氨水 常温
D Cl2 MnO2固体和稀盐酸 加热
A．A B．B C．C D．D
3．（2026 北京）下列实验用品的使用不规范的是（　　）
A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气
B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗
C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热
D．测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量
4．（2026 北京）已知I2存在如下平衡：①I2（H2O） I2（CCl4）K1；② K2。研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。
资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。
下列说法不正确的是（　　）
A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1＞1
B．三支试管中，c[I2（H2O）]的大小顺序：a＞c＞b
C．a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I2（CCl4）]一定减小
D．测c中c[I2（CCl4）]：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定
5．（2026 重庆）下列实验相关项目的叙述正确的是（　　）
选项 项目 叙述
A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na
B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别MgCl2和AlCl3
C 试剂除杂 用Cu粉可除去FeCl3溶液中的FeCl2
D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果
A．A B．B C．C D．D
6．（2026 黑龙江）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是（　　）
A.Cl2收集及尾气处理 B.实验室制备乙炔 C.除去CO2中的SO2 D.实验室铜件镀镍
A．A B．B C．C D．D
7．（2026 湖南）下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是（　　）
实验操作 现象（或结果） 结论
A 向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH pH：HA＞HB HA为强酸，HB为弱酸
C 向浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 Cu（OH）2被还原成Cu
A．A B．B C．C D．D
8．（2026 湖北）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是（　　）
实验目的 A．配制Na2CO3溶液 B．电解法制备Mg
实验示意图
实验目的 C．测NaOH溶液浓度 D．探究浓H2SO4的氧化性
实验示意图
A．A B．B C．C D．D
9．（2026 江西）由下列实验事实推理得出结论，正确的是（　　）
实验事实 结论
A 葡萄汁与新制Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖
B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉
C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯
D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸
A．A B．B C．C D．D
10．（2026 四川）下列图示中，实验操作或方法正确的是（　　）
A．除去乙炔中的少量H2S
B．探究NaHCO3的热稳定性
C．向容量瓶中转移NaCl溶液
D．制备Fe（OH）3胶体
11．（2026 山东）实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略）（　　）
A．溴苯合成 B．尾气处理
C．洗涤分液 D．蒸馏提纯
12．（2026 广东）用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是（　　）
选项 物质a 溶剂b 叙述
A 2﹣溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应
B 2﹣溴丁烷 水 Ⅰ中生成2﹣丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色
C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量K2Cr2O7溶液后，溶液颜色无明显变化
D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，生成沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．（2026 山西）开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是（　　）
A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行
B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心
C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流
D．称量NaOH固体时，应使用称量纸
14．（2026 河北）由下列实验事实不能得出相应结论的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 恒温恒容下2HI（g） I2（g）+H2（g）平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后c（I2）不变，平衡不移动
B 甲酸铵（HCOONH4）水溶液显酸性 Ka（HCOOH）＞Kb（NH3 H2O）
C 等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀 Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
D 溶液中滴加NH4F，溶液由红色变为无色，生成[ 稳定性：[
A．A B．B C．C D．D
15．（2026 湖南）下列图示中，实验操作或方法正确的是（　　）
A．用C2H5OH制C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓度的溶液
16．（2026 河南）下列图示中，实验操作符合规范的是（　　）
A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管
C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液
A．A B．B C．C D．D
17．（2026 云南）下列装置或试剂能达到实验目的的是（　　）
A．蛋白质的变性
B．中和反应反应热的测定
C．Fe（OH）3胶体的制备
D．氯气的制备
18．（2026 浙江）下列说法错误的是（　　）
A．分离植物油和水
B．证明NH3溶于水
C．证明Na2O2与水反应生成O2
D．制备无水MgCl2
19．（2025 广西）下列实验操作规范的是（　　）
A.蒸发NaCl溶液 B.量取25.00mLNaOH溶液 C.加热NaHCO3固体 D.转移Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2025 四川）下列实验装置使用正确的是（　　）
A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷
A．A B．B C．C D．D
21．（2025 贵州）下列实验操作规范的是（　　）
向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓HNO3和浓H2SO4 测NH4Cl溶液的pH
A B C D
A．A B．B C．C D．D
22．（2025 河北）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
A．A B．B C．C D．D
23．（2025 贵州）下列实验操作及现象得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀H2SO4＞浓H2SO4
B 向溴的四氯化碳溶液中通入C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色 键能：C—C＞C＝C
C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸＞苯甲酸 酸性：苯甲酸＞对硝基苯甲酸
D 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O＞CH3CH2OH
A．A B．B C．C D．D
24．（2025 北京）下列实验的相应操作中，不正确的是（　　）
制备并检验SO2 实验室制取O2 分液 蒸馏
A.为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 B.实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A B．B C．C D．D
25．（2025 甘肃）下列实验操作能够达到目的的是（　　）
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
A．A B．B C．C D．D
2027高考化学化学一轮复习：化学实验方案的评价
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2026 贵州）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性：[
B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 NaClNa++Cl﹣
C 将1﹣溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯
D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A﹣＜B﹣
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色，可知生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+；
B．接通直流电源，发生电解；
C．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB，可知等pH时HA的浓度大。
【解答】解：A．CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色，可知生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+，因N的电负性比O电负性小，更易给出孤对电子，形成的配合物更稳定，故A正确
B．接通直流电源，发生电解，方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能证明生成丙烯，故C错误；
D．足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB，可知等pH时HA的浓度大，A的酸性更弱，则结合质子的能力：A﹣＞B﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、配合物的形成、电解、物质的制备及检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2．（2026 北京）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是（　　）
物质 试剂 反应条件
A SO2 Cu和浓硫酸 常温
B NH3 NH4Cl固体 加热
C 银氨溶液 AgNO3溶液和氨水 常温
D Cl2 MnO2固体和稀盐酸 加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．Cu和浓硫酸加热生成SO2；
B．NH4Cl固体加热可以生成NH3和HCl；
C．AgNO3溶液和氨水常温下即可生成银氨溶液；
D．MnO2固体和浓盐酸加热生成Cl2。
【解答】解：A．Cu和浓硫酸加热生成SO2，不是常温下反应，故A错误；
B．NH4Cl固体加热可以生成NH3和HCl，不能制备纯净的NH3，故B错误；
C．AgNO3溶液和氨水常温下即可生成银氨溶液，故C正确；
D．MnO2固体和浓盐酸加热生成Cl2，不是稀盐酸，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见气体的制备，属于基础知识的考查，题目难度中等。
3．（2026 北京）下列实验用品的使用不规范的是（　　）
A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气
B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗
C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热
D．测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量
【答案】D
【分析】A．氨气极易溶于水；
B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗，否则导致待盛溶液浓度偏低；
C．在乙醇制乙烯的实验中，温度计测定混合溶液的温度；
D．测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，会导致待测液的浓度偏低。
【解答】解：A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，所以用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气，实验用品的使用规范，故A错误；
B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗，否则导致待盛溶液浓度偏低，测定值有偏差，实验用品的使用规范，故B错误；
C．在乙醇制乙烯的实验中，温度计测定混合溶液的温度，所以温度计插入反应混合液中，再加热，实验用品的使用规范，故C错误；
D．测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，会导致待测液的浓度偏低，测定值可能有偏差，实验用品的使用不规范，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识的综合应用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作的规范性是解本题的关键，题目难度不大。
4．（2026 北京）已知I2存在如下平衡：①I2（H2O） I2（CCl4）K1；② K2。研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。
资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。
下列说法不正确的是（　　）
A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1＞1
B．三支试管中，c[I2（H2O）]的大小顺序：a＞c＞b
C．a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I2（CCl4）]一定减小
D．测c中c[I2（CCl4）]：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定
【答案】D
【分析】A．根据相似相溶原理及萃取后下层颜色深，可知 I2在 CCl4中溶解度更大，K1＞1，进行分析；
B．根据实验过程，a为饱和溶液浓度最大，b中 I2被大量萃取浓度最小，c中 I2部分返回水层浓度居中，进行分析；
C．根据分配定律，K1为常数，增加 CCl4体积使 c[I2（H2O）]减小，故c[I2（CCl4）]也减小，进行分析；
D．根据测定原理，加入KI溶液会破坏原有平衡，导致 I2从 CCl4层转移，无法测得原平衡浓度，进行分析。
【解答】解：A．a→b为萃取过程，符合相似相溶原理，现象表明 c[I2（CCl4）]＞c[I2（H2O）]，故K11，故A正确；
B．a为饱和碘水，c[I2（H2O）]最大；b中 I2被萃取到 CCl4中，水层c[I2（H2O）]最小；c中加入KI，消耗水层 I2，促使CCl4 中I2 部分返回水层，故c[I2（H2O）]比b大，顺序为a＞c＞b，故B正确；
C．a→b中，增加 CCl4的体积，会使更多的 I2从水相转移到有机相，导致c[I2（H2O）]减小。根据c[I2（CCl4）]＝K1 c[I2（H2O）]，K1 不变，故 c[I2（CCl4）]也一定减小，故C正确；
D．取c的下层溶液加入KI水溶液，会促使 CCl4中的 I2大量转移到水相中反应，改变了原有的平衡状态，因此无法准确测定原平衡时c[I2（CCl4）]，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学平衡移动原理（勒夏特列原理）、萃取和分配定律的应用，以及实验方案的评价。解题关键在于理解各步操作对平衡体系的影响。
5．（2026 重庆）下列实验相关项目的叙述正确的是（　　）
选项 项目 叙述
A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na
B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别MgCl2和AlCl3
C 试剂除杂 用Cu粉可除去FeCl3溶液中的FeCl2
D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na；
B．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色Mg（OH）2沉淀，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先生成白色Al（OH）3沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的Na[Al(OH)4]；
C．Cu粉会与FeCl3发生反应Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+；
D．锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量。
【解答】解：A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应，通常Na保存在煤油或石蜡油中，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先生成白色Al（OH）3沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的Na[Al(OH)4]，向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色Mg（OH）2沉淀且沉淀不溶于过量NaOH，二者现象不同可鉴别，故B正确；
C．Cu粉会与FeCl3发生反应Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，消耗FeCl3的同时引入Cu2+等新杂质，无法达到除杂目的，故C错误；
D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质分析判断、实验过程中的误差分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
6．（2026 黑龙江）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是（　　）
A.Cl2收集及尾气处理 B.实验室制备乙炔 C.除去CO2中的SO2 D.实验室铜件镀镍
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集氯气；氯气和氯化钙不反应；
B．实验室用饱和食盐水和电石制取乙炔；
C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液不反应，SO2和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
D．在铜件上镀镍，铜件作阴极、镍作阳极，电解质溶液为可溶性的NiSO4溶液。
【解答】解：A．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集氯气；氯气和氯化钙不反应，应该用NaOH溶液处理氯气的尾气，该实验方案不合理，故A正确；
B．实验室用饱和食盐水和电石制取乙炔，实验方案合理，故B错误；
C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液不反应，SO2和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，实验方案合理，故C错误；
D．在铜件上镀镍，铜件作阴极、镍作阳极，则铜件连接电源负极、镍片连接电源正极，电解质溶液为可溶性的NiSO4溶液，实验方案合理，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题的关键，题目难度不大。
7．（2026 湖南）下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是（　　）
实验操作 现象（或结果） 结论
A 向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH pH：HA＞HB HA为强酸，HB为弱酸
C 向浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 Cu（OH）2被还原成Cu
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．根据碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且加入浓碘化钾溶液后发生反应进行分析；
B．根据强酸稀释时pH变化大，弱酸存在电离平衡进行分析；
C．根据溶度积小的沉淀先生成进行分析；
D．根据葡萄糖与新制氢氧化铜反应的产物进行分析。
【解答】解：A．向碘水中加入四氯化碳，有机层呈紫色，说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；加入浓碘化钾溶液后，发生反应 I2+I﹣ ，导致有机层中碘单质浓度降低，紫色变浅，不能得出碘在水中溶解度大的结论，故A错误；
B．将pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释至100mL，若HA为强酸，pH应变为5；若HB为弱酸，稀释促进电离，pH小于5。现测得pH：HA＞HB，说明HA的酸性比HB强，但无法确定HA一定是强酸（如HA可能是较强的弱酸），故B错误；
C．向浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，先产生黄色沉淀（AgI），说明AgI更难溶，即 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C正确；
D．加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液，产生砖红色沉淀，该沉淀是氧化亚铜，而不是铜（Cu），故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价，涉及萃取、弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡以及醛基的检验等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2026 湖北）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是（　　）
实验目的 A．配制Na2CO3溶液 B．电解法制备Mg
实验示意图
实验目的 C．测NaOH溶液浓度 D．探究浓H2SO4的氧化性
实验示意图
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．不能在容量瓶中溶解固体；
B．应电解熔融氯化镁冶炼Mg；
C．不能选图中碱式滴定管盛放盐酸，中和滴定需加指示剂判断滴定终点；
D．加热时Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色。
【解答】解：A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．应电解熔融氯化镁冶炼Mg，电解硫酸镁溶液时，阴极上水中氢离子放电，阳极上水中氢氧根离子放电，故B错误；
C．标准液中的盐酸会腐蚀碱性滴定管中的橡胶，需盛放在酸式滴定管中，中和滴定需加指示剂判断滴定终点，锥形瓶中应滴加酚酞作指示剂，故C错误；
D．加热时Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，浸NaOH溶液的棉花团可吸收尾气，可探究浓H2SO4的氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、中和滴定、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9．（2026 江西）由下列实验事实推理得出结论，正确的是（　　）
实验事实 结论
A 葡萄汁与新制Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖
B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉
C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯
D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．葡萄糖、麦芽糖等均含醛基；
B．淀粉遇碘单质变蓝；
C．还原性气体均使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．酸性大于碳酸的物质，与碳酸钠反应生成二氧化碳。
【解答】解：A．葡萄糖、麦芽糖等均含醛基，与新制Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀，不能证明葡萄中含有葡萄糖，故A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，香蕉中含有淀粉，故B正确；
C．还原性气体均使酸性高锰酸钾溶液褪色，由实验操作和现象可知，不能证明熟苹果会释放乙烯，故C错误；
D．酸性大于碳酸的物质，与碳酸钠反应生成二氧化碳，不能证明柠檬中含有柠檬酸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（2026 四川）下列图示中，实验操作或方法正确的是（　　）
A．除去乙炔中的少量H2S
B．探究NaHCO3的热稳定性
C．向容量瓶中转移NaCl溶液
D．制备Fe（OH）3胶体
【答案】B
【分析】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔、H2S均具有还原性，二者都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3为H2O和CO2，将气体通入澄清石灰水，可通过澄清石灰水变浑浊的现象验证其热稳定性弱；
C．向容量瓶中转移溶液时，必须使用玻璃棒引流；
D．制备Fe(OH)3胶体的正确操作是向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色即可。
【解答】解：A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔、H2S均具有还原性，二者都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，不能达到除杂目的，故A错误；
B．加热NaHCO3固体时，试管口略向下倾斜，可避免反应生成的水蒸气冷凝倒流炸裂试管；NaHCO3受热分解生成Na2CO3为H2O和CO2，将气体通入澄清石灰水，可通过澄清石灰水变浑浊的现象验证其热稳定性弱，故B正确；
C．向容量瓶中转移溶液时，必须使用玻璃棒引流，防止液体洒出瓶外，题图中无玻璃棒引流，故C错误；
D．制备Fe(OH)3胶体的正确操作是向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色即可；若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分离提纯及胶体的制备，为高频考点，题目难度一般。
11．（2026 山东）实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略）（　　）
A．溴苯合成 B．尾气处理
C．洗涤分液 D．蒸馏提纯
【答案】C
【分析】A．根据苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯，而苯与溴水不反应，进行分析；
B．根据溴化氢极易溶于水，直接将导管插入氢氧化钠溶液中容易发生倒吸现象，进行分析；
C．根据洗涤分液操作需要使用分液漏斗，且分液漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁以防止液体飞溅，进行分析；
D．根据蒸馏操作中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏分的沸点，而不能插入液面以下，进行分析。
【解答】解：A．实验室制备溴苯必须使用液溴，苯与溴水混合只能发生萃取，无法发生取代反应生成溴苯，故A错误；
B．反应生成的溴化氢气体极易溶于水，若导管直接插入氢氧化钠溶液液面下，会引起倒吸，应在导管末端连接倒扣的漏斗或使用防倒吸装置，故B错误；
C．反应后的混合液经过水洗、碱洗后，利用分液漏斗进行分离，图中分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作规范，故C正确；
D．蒸馏提纯溴苯时，温度计用于测定馏分的温度，水银球应与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，图中温度计插入了反应液中，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查实验室制备溴苯的原理、尾气处理、混合物分离及蒸馏操作的注意事项，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2026 广东）用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是（　　）
选项 物质a 溶剂b 叙述
A 2﹣溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应
B 2﹣溴丁烷 水 Ⅰ中生成2﹣丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色
C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量K2Cr2O7溶液后，溶液颜色无明显变化
D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，生成沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．根据2﹣溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，以及烯烃与溴的四氯化碳溶液发生的反应类型，进行分析；
B．根据2﹣溴丁烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应，以及醇类物质能否被酸性高锰酸钾氧化，进行分析；
C．根据溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热水解生成乙醇，以及乙醇能否被重铬酸钾氧化，进行分析；
D．根据卤代烃消去或水解后检验卤素离子的操作步骤及注意事项，进行分析。
【解答】解：A．2﹣溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成2﹣丁烯，2﹣丁烯进入Ⅳ中与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，而不是取代反应，故A错误；
B．溶剂 b为水时，发生水解反应生成2﹣丁醇，无烯烃生成，Ⅲ酸性高锰酸钾石英棉、Ⅳ溴的 CCl4溶液都不会褪色，故B错误；
C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热水解生成乙醇，乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，从而使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，溶液颜色会有明显变化，故C错误；
D．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应（或在水溶液中水解），反应后的混合液中含有过量的氢氧化钠。检验溴离子时，必须先加入过量稀硝酸中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，防止氢氧化银沉淀干扰，然后再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀则证明含有溴元素，该操作叙述正确，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查卤代烃的化学性质（消去反应、水解反应）及官能团的检验方法，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2026 山西）开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是（　　）
A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行
B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心
C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流
D．称量NaOH固体时，应使用称量纸
【答案】D
【分析】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行，可避免有毒气体在室内扩散；
B．倾倒液体试剂时标签朝向手心；
C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流；
D．NaOH固体具有强腐蚀性且易潮解。
【解答】解：A．为了防止有毒气体在室内扩散，涉及有毒气体的实验需要在通风橱中进行，保护实验人员安全，故A正确；
B．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，故B正确；
C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也易出现漏液问题，故C正确；
D．氢氧化钠固体具有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天平托盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2026 河北）由下列实验事实不能得出相应结论的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 恒温恒容下2HI（g） I2（g）+H2（g）平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后c（I2）不变，平衡不移动
B 甲酸铵（HCOONH4）水溶液显酸性 Ka（HCOOH）＞Kb（NH3 H2O）
C 等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀 Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
D 溶液中滴加NH4F，溶液由红色变为无色，生成[ 稳定性：[
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．恒温恒容下2HI（g） I2（g）+H2（g）平衡体系通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变；
B．甲酸铵（HCOONH4）水溶液显酸性，可知铵根离子的水解程度大于甲酸根离子的水解程度；
C．等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，可知氢氧化铁不溶于NaOH；
D．溶液由红色变为无色，可知生成更稳定的配离子。
【解答】解：A．恒温恒容下2HI（g） I2（g）+H2（g）平衡体系通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，气体的颜色不变，故A正确；
B．甲酸铵（HCOONH4）水溶液显酸性，可知铵根离子的水解程度大于甲酸根离子的水解程度，则Ka（HCOOH）＞Kb（NH3 H2O），故B正确；
C．等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，可知氢氧化铁不溶于NaOH，而氢氧化铝溶于NaOH，不能证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]，故C错误；
D．溶液由红色变为无色，可知生成更稳定的配离子，则[FeF6]3﹣的稳定性强，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、盐类水解、难溶电解质、配离子、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．（2026 湖南）下列图示中，实验操作或方法正确的是（　　）
A．用C2H5OH制C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓度的溶液
【答案】A
【分析】A．根据实验室用乙醇制取乙烯需要严格控制反应液温度为170℃，进行分析；
B．根据氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，进行分析；
C．根据除去固体混合物中的杂质，若采用加热法，应选用坩埚进行灼烧，进行分析；
D．根据配制溶液时，向容量瓶中转移液体需要使用玻璃棒引流，进行分析。
【解答】解：A．实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯时，需要将反应液温度迅速升高到170℃，因此必须使用温度计，且温度计的水银球应插入反应液面以下，故A正确；
B．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集。图示装置中，气体从长导管进入，空气从短导管排出，故B错误；
C．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，可通过加热使碳酸氢钠分解，但灼烧固体应在坩埚中进行，图中使用的是蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，不适用于灼烧固体，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，必须用玻璃棒引流，以防液体溅出造成溶质损失，图中直接倾倒，操作不规范，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查常见化学实验基本操作的规范性，包括气体制备、气体收集、物质分离提纯和溶液配制等。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2026 河南）下列图示中，实验操作符合规范的是（　　）
A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管
C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．加热密闭的圆底烧瓶，水受热蒸发产生大量水蒸气，会使瓶内压强急剧增大；
B．连接橡胶塞和试管时，应将手拿橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能像图中那样直接用力塞入；
C．给试管中的液体加热时，不能用坩埚钳夹试管口；
D．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流。
【解答】解：A．加热密闭的圆底烧瓶，水受热蒸发产生大量水蒸气，会使瓶内压强急剧增大，可能导致爆炸，操作不规范，故A错误；
B．连接橡胶塞和试管时，应将手拿橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能像图中那样直接用力塞入，否则容易压破试管，操作不规范，故B错误；
C．给试管中的液体加热时，不能用坩埚钳夹试管口，应用试管夹，故选C错误；
D．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流，以防止溶液溅出或流到瓶外，造成溶质损失，影响配制溶液的准确性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验基本操作的规范性，涉及仪器的连接、物质的加热、溶液的配制等。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2026 云南）下列装置或试剂能达到实验目的的是（　　）
A．蛋白质的变性
B．中和反应反应热的测定
C．Fe（OH）3胶体的制备
D．氯气的制备
【答案】A
【分析】A．重金属盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛、加热、紫外线等外界作用均能使蛋白质变性；
B．中和反应反应热的测定应该为量热计，结合量热计构造分析判断；
C．饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成Fe（OH）3沉淀，不能得到Fe（OH）3胶体；
D．无加热条件，常温下浓盐酸与MnO2不反应。
【解答】解：A．硝酸银属于重金属盐，能使蛋白质变性，该装置或试剂能达到实验目的，故A正确；
B．该装置应该为量热计，但上方没有杯盖，会导致热量大量散失，测定结果温差大，不能达到实验目的，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体常用FeCl3水解法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，直至生成红褐色液体即可停止加热，不能将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中制备，该试剂不能达到实验目的，故C错误；
D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应生成氯气，可用于实验室制备氯气，但常温下浓盐酸与MnO2不反应，该试剂不能达到实验目的，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查实验方案的设计与评价，侧重实验能力和分析判断能力考查，明确物质性质、物质制备原理、实验装置构造是解题关键，主要掌握实验的评价性分析，题目难度不大。
18．（2026 浙江）下列说法错误的是（　　）
A．分离植物油和水
B．证明NH3溶于水
C．证明Na2O2与水反应生成O2
D．制备无水MgCl2
【答案】D
【分析】A．植物油和水分层；
B．氨气极易溶于水；
C．过氧化钠与水反应生成的氧气具有助燃性；
D．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发。
【解答】解：A．植物油和水分层，可选图中分液漏斗分离，故A正确；
B．氨气极易溶于水，水沿试管上升可证明，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成的氧气具有助燃性，带火星的木条复燃可证明，故C正确；
D．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水氯化镁，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19．（2025 广西）下列实验操作规范的是（　　）
A.蒸发NaCl溶液 B.量取25.00mLNaOH溶液 C.加热NaHCO3固体 D.转移Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．NaCl不水解且受热不分解；
B．碱性溶液应该用碱式滴定管量取；
C．加热固体药品时，试管口应该低于试管底；
D．转移溶液时需要用玻璃棒引流。
【解答】解：A．NaCl不水解且受热不分解，可以采用蒸发NaCl溶液制取NaCl晶体，故A正确；
B．NaOH溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，图中是酸式滴定管，故B错误；
C．加热NaHCO3固体药品时，因为有水蒸气生成，试管口应该低于试管底，故C错误；
D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作的规范性是解本题的关键，题目难度不大。
20．（2025 四川）下列实验装置使用正确的是（　　）
A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．NH4Cl和Ca（OH）2加热反应生成NH3，NH3密度小于空气；
B．实验室制取Cl2，尾气应该选取NaOH溶液；
C．导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸；
D．实验室中冷凝管的进水方向应该是下进上出。
【解答】解：A．在加热条件下，NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，NH3密度小于空气，利用向下排空气法收集，故A错误；
B．实验室制取Cl2，尾气应该选取NaOH溶液，故B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯反应中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸，故C正确；
D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向应该是下进上出，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21．（2025 贵州）下列实验操作规范的是（　　）
向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓HNO3和浓H2SO4 测NH4Cl溶液的pH
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要紧靠在刻度线下方；
B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管要垂直悬空在试管口上方；
C．混合溶液时，密度大的液体倒入密度小的液体中；
D．测NH4Cl溶液的pH值时，pH试纸不能润湿。
【解答】解：A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要紧靠在刻度线下方，图中操作正确，故A正确；
B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管要垂直悬空在试管口上方，图中操作错误，故B错误；
C．混合溶液时，密度大的液体倒入密度小的液体中，浓硫酸的密度大于浓硝酸的密度，所以混合浓硫酸和浓硝酸时，浓硫酸应该倒入浓硝酸中并不断搅拌，故C错误；
D．测NH4Cl溶液的pH值时，pH试纸不能润湿，湿润的试纸会导致c（NH4Cl）偏小，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及实验操作能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作的规范性是解本题的关键，题目难度不大。
22．（2025 河北）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．恒压条件下通入N2容器容积增大，则c（NO2）与c（N2O4）的浓度均减小；
B．用AgNO3溶液滴定Cl﹣的过程中，K2CrO4作为指示剂，则c（）＜c（Cl﹣）；
C．取上层清液滴加KSCN溶液无明显变化，说明不存在Fe3+，取上层清液加氯水后，出现红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+；
D．蛋白质的盐析影响因素主要是部分可溶性盐；蛋白质的变性影响因素主要有高温、紫外线、强酸、强碱及重金属盐。
【解答】解：A．恒压条件下通入N2容器容积增大，则c（NO2）与c（N2O4）的浓度均减小，对于反应2NO2（g） N2O4（g），通入氮气相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅，是因为浓度减小的原因，故A错误；
B．用AgNO3溶液滴定Cl﹣的过程中，K2CrO4作为指示剂，则c（）＜c（Cl﹣），必然是AgCl先沉淀，且AgCl和Ag2CrO4类型不同，故无法根据沉淀的先后顺序判断Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2CrO4）的大小关系，故B错误；
C．过量铁粉还原Fe3+溶液中铁元素以Fe3+形式存在，取上层清液滴加KSCN溶液无明显变化，说明不存在Fe3+，取上层清液加氯水后，出现红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故Fe2+具有还原性，故C正确；
D．向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解为蛋白质的盐析，未改变蛋白质的活性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查实验方案的设计与评价，涉及平衡移动、K的大小比较、氧化还原反应规律、蛋白质的盐析与变性的区别，题目难度中等。
23．（2025 贵州）下列实验操作及现象得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀H2SO4＞浓H2SO4
B 向溴的四氯化碳溶液中通入C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色 键能：C—C＞C＝C
C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸＞苯甲酸 酸性：苯甲酸＞对硝基苯甲酸
D 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O＞CH3CH2OH
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象；
B．C—C键的键能小于C＝C键的键能；
C．常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，较弱的弱酸继续电离出氢离子多而使其水溶液的pH值偏小；
D．分子的极性：H2O＞CH3CH2OH。
【解答】解：A．常温下，浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以没有明显的气泡生成，但氧化性：浓硫酸＞稀硫酸，故A错误；
B．C—C键的键能小于C＝C键的键能，乙烯和溴发生加成反应、乙烷和溴不反应，是因为乙烯中含有π键、乙烷中不含π键，故B错误；
C．常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，较弱的弱酸继续电离出氢离子多而使其水溶液的pH值偏小，测得pH：对硝基苯甲酸＞苯甲酸，则酸性：苯甲酸＜对硝基苯甲酸，故C错误；
D．分子的极性：H2O＞CH3CH2OH，向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，是因为乙醇的加入降低了溶剂的极性，降低晶体溶解度，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及实验操作能力，明确实验原理、物质的性质是解本题的关键，题目难度不大。
24．（2025 北京）下列实验的相应操作中，不正确的是（　　）
制备并检验SO2 实验室制取O2 分液 蒸馏
A.为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 B.实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．SO2属于大气污染物，可以用NaOH溶液吸收；
B．KMnO4制取O2，为了防止倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；
C．进行分液操作时，应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞；
D．蒸馏时，冷凝管中的冷却水从冷凝管下口通入，上口流出。
【解答】解：A．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，生成CuSO4和SO2、水，SO2可以使品红溶液褪色，故用品红检验生成的SO2，SO2也属于大气污染物，可以用NaOH溶液吸收SO2，所以为防止有害气体逸出，应先放置浸有NaOH溶液的棉团，再加热，故A正确；
B．KMnO4受热分解，生成K2MnO4、MnO2、O2，为了防止倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，故B正确；
C．I2的水溶液用CCl4萃取后，进行分液操作时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．蒸馏时，冷凝管中的冷却水从冷凝管下口通入，上口流出，即由②处通入，①处流出，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查常见实验方案的设计，属于基本知识的考查，难度中等。
25．（2025 甘肃）下列实验操作能够达到目的的是（　　）
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．未指明该酸为几元酸，若该酸为二元强酸，0.01mol/L该酸pH不为2；
B．向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，浓硫酸稀释会放出热量，温度升高也会影响Fe3+的水解平衡；
C．向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，若AgNO3过量，再滴入几滴NaI溶液，AgNO3会与NaI直接反应生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀转化为AgI沉淀；
D．氯气通入Na2S溶液，发生反应Cl2+Na2S＝ 2NaCl+S↓，产生淡黄色沉淀S，Cl2中Cl元素化合价从0价降低到﹣1价，作氧化剂。
【解答】解：A．未指明该酸为几元酸，若该酸为二元强酸，0.01mol/L该酸pH不为2，因此测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2不能判断该酸是否为强酸，故A错误；
B．向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，浓硫酸稀释会放出热量，温度升高也会影响Fe3+的水解平衡，无法单纯探究H+对Fe3+水解的影响，故B错误；
C．向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，若AgNO3过量，再滴入几滴NaI溶液，AgNO3会与NaI直接反应生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀转化为AgI沉淀，不能比较AgCl和AgI的Ksp大小，故C错误；
D．氯气通入Na2S溶液，发生反应Cl2+Na2S＝ 2NaCl+S↓，产生淡黄色沉淀S，Cl2中Cl元素化合价从0价降低到﹣1价，作氧化剂，验证了氯气的氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查实验设计，为高频考点，题目难度一般。

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