资源简介

(共12张PPT)
实验活动5　不同价态含硫物质的转化
一、实验准备
(一)实验目的
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
3.通过观察实验现象,分析实验原理,提高自主探究问题的能力。
4.通过组装实验装置,增强环境污染的防护意识。
(二)实验原理
1.通过分析Na2S与H2SO3、KMnO4的反应现象,认识含-2价硫的物质的还原性。
2.已知反应Cu+2H2SO4(浓) 2H2O+CuSO4+SO2↑,通过二氧化硫的漂白性实验和溶液变蓝,认识铜与浓硫酸发生了氧化还原反应,实现了硫元素由+6价向+4价的转化。
(三)实验用品
试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。
二、探究过程
(一)实验步骤
1.在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液,向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液,另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液,用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口,观察并记录实验现象。
2.如图所示连接仪器装置,向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片,塞上带导管的单孔橡胶塞,加热,观察并记录实验现象。
3.将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合,放在陶土网上堆成条状,用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,观察并记录实验现象。
(二)数据处理
1.实验现象:
2.结论:
答案:略。
(三)实验注意事项
1.实验时要注意污染性气体的处理。
2.实验时要注意装置气密性的检查。
三、思考与交流
1.通过Na2S溶液分别与H2SO3溶液、酸性KMnO4溶液反应的实验现象,请你利用氧化还原反应的知识分析含硫物质的氧化性和还原性。
答案:Na2S溶液与H2SO3溶液反应生成淡黄色的硫沉淀,说明硫元素为+4价的H2SO3具有氧化性,硫元素为-2价的Na2S具有还原性。Na2S溶液与酸性KMnO4溶液反应,酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,生成淡黄色沉淀,说明Na2S可以被强氧化剂氧化。
2.浓硫酸与铜发生反应,铜片溶解,有刺激性气味的气体生成,这说明了什么问题
答案:证明浓硫酸的氧化性很强,能氧化活动性很弱的金属铜。
3.铁粉与硫粉在空气中混合加热时,可能发生哪些化学反应 (共9张PPT)
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、实验准备
(一)实验目的
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+ 和 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
(二)实验原理
(三)实验用品
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
7.向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。
8.将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。
(二)实验注意事项
1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。
2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止溶液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
三、思考与交流
1.本实验中加入试剂的顺序是什么 还可采用什么顺序
答案:本实验中:氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐酸。还可采用的顺序:氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸或氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。
2.为什么所加的试剂要略微过量 第7步加入盐酸的目的是什么
答案:加入略微过量的试剂的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。
3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒 为什么
答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁等沉淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。

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