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余江一中 2026届高考第二次模考化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列
说法不正确的是
A．广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化 B．粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子
C．龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁 D．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐
2．下列化学用语表述正确的是
A． 的电子式：
B．基态 Si原子的价层电子轨道表示式：
C．HCl分子中 键的电子云轮廓图：
D． 的 VSEPR模型：
3．实验是研究化学的基础。下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．利用图甲验证干燥的氯气不具有漂白性
B．利用图乙检验钾离子的存在
C．利用图丙制备 Fe(OH)2
D．利用图丁进行钠在空气中的燃烧实验
4．从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
A．碳原子均为 杂化
B．分子中含有 5种官能团
C．能与 溶液反应生产
D． 辣椒素最多与 溶液反应
5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的 p轨道电
子总数比 s轨道电子总数多 1且 p轨道有 1个未成对电子，W的最外层电子数为 Y的最外层电子数的
三倍，Y、Z、W的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是
A．元素的第一电离能：Y＜Z＜W＜X
B．元素的电负性 Z＜X且 ZX4分子具有正四面体形结构
C．与氢形成的共价键键能：H－W＞H－X
D．Y与 X形成的化合物为离子化合物
6．下列离子方程式正确的是
A．用 溶液除 气体：
B．用 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
D．食醋去除水垢中的 ：
7．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选
实验操作及现象 结论
项
A 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛分子中存在碳碳双键
B 和 进行喷泉实验，结束后水未完全充满烧瓶 不纯，混有空气
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
溶液中存在如下平衡： (蓝色)
C 该反应正反应的活化能大于
( 逆反应的活化能黄色) ，加热，溶液变黄
结合 的能力比
D 向醋酸中滴加 溶液，观察到有气泡冒出
强
A．A B．B C．C D．D
8．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为： 。设 为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
C． 溶液中 的数目为
D．每生成 转移电子的数目为
9．一定条件下存在反应 ，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一
定量的 C和 ，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中 CO的物质的量浓度随时间变化
如图所示。下列说法正确的是
容器 甲 乙 丙
容积 0.5L 0.5L V
温度 ℃ ℃ ℃
起始量 2mol C、1molH2O 1mol CO、1molH2 4mol C、2molH2O
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
A．丙容器的体积
B．甲容器中，反应在前 15min的平均速率
C．当温度为 ℃时，反应的平衡常数
D．乙容器中，若平衡时 ，则
10．化合物 Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X能发生消去反应 B．相同温度下：X在水中溶解度比 Y在水中的溶解
度大
C．Y分子存在顺反异构体 D．Z与足量的 加成产物中有 2个手性碳原子
11．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。
下列叙述不正确的是
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
A．过程中可能生成
B． 从电极 b移向电极 a
C．电极 b发生的反应为：
D．生成 3mol半胱氨酸的同时生成 1mol烟酸
12．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下，已知环己烯的密度为 。下列说法错误
的是
A．环己烯能与 发生加成反应
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作 用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等
13．某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为 apm，阿伏加德
罗常数的值为 NA，则下列说法不正确的是
A．若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心
B．该化合物化学式为 Fe4N
C．N原子的分数坐标为( ， ， )
D．该晶体的密度为 g/cm3
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
14．某温度下，向 10mL1mol L-1CaCl2溶液中逐滴加入 1mol L-1Na2CO3溶液时，溶液中的 pCa
[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入 Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp
(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是
A．该温度下 Ksp(CaCO -93)=1×10
B．N点溶液中 Ca2+与 CO 浓度相同
C．水的电离程度：N点＞M点
D．若把 1mol L-1Na -12CO3溶液换为 1mol L Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为 Z点
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．火法炼铅烟尘的主要成分为 及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资
源再生。某工艺流程如图：
已知：
i． 易溶于水，热稳定性好；
ⅱ． 。
(1)基态 Pb原子的价电子排布式为____________。
(2)步骤①中浓硫酸可将 氧化成 ，该化学反应方程式为____________。
(3)滤渣Ⅰ成分有__________（填化学式）。
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
(4)反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所
示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为____________，硫酸质量浓度为___________。
(5)步骤③中饱和 溶液的作用是_____________。
(6)步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：___________。
(7)步骤⑤中，当 浓度为 时， 为_____________。
16．二氯二茂钛是由 Ti4+与 Cl 和环戊二烯阴离子( )形成的配合物，是一种高效催化剂，主要用于烯
烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：
步骤 1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置，
通一段时间氮气，在 120℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集 180mL 液
体备用。
步骤 2：按图 1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集 42℃的
馏分 70mL 并尽快用于后续实验。
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
步骤 3：按图 2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入 180mLTHF，搅拌下通过
E缓慢依次滴加 20mLTiCl4，60mL 的二乙胺和 70mL 的步骤 2的馏分，在氮气的保护下 60℃下回流至
反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至 5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。
已知：①二聚环戊二烯的沸点为 170℃，解聚温度为 200℃，环戊二烯的沸点 42℃；
②无水环境中二苯甲酮显蓝色；
③反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低；
④TiCl4常温下为液体，易水解生成 TiO2 xH2O沉淀；
⑤THF 是一种优良的有机溶剂。
(1)仪器 F 的名称为___________。
(2)步骤 1 中发生的反应是___________(用化学方程式表示)。
(3)①图 1 中克氏蒸馏头的作用是___________；
②装置 A 能否用水浴进行加热？___________(填“能”或“否”)。
(4)将 E 改为分液漏斗，在滴加 TiCl4时可能发生的副反应的化学方程为___________。
(5)用盐酸洗涤的目的可能是___________。
(6)资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是___________。
(7)粗产品需进一步提纯，可采用的方法是___________。
17．二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧化碳合成
甲醇具有可行性。 合成甲醇发生如下反应：
Ⅰ． 正反应放热
Ⅱ． 正反应吸热
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
Ⅲ．
已知：
① 中有三对共用电子；
②选择性 ；
③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ中 与 合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
断裂 化学键所需的能量如表所示：
化学键
断裂 化学键所需的“能量/ ” 436 1084 465 343
此反应每生成 甲醇，释放__________ 热量，甲醇中 键的键能为__________ 。
(2)在 恒容密闭容器中，充入 和 ，测得平衡时 转化率和甲醇的选择性与温度关
系如图所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是___________。 时，经过
反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率 _________ 。
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
(3) 恒容条件下，投入 和 ，判断体系中化学反应达到平衡的标志是__________。
a．体系中总压强不再改变
b．气体的平均摩尔质量不再改变
c． 成键速率和 的断键速率相等
(4)针对催化剂 和 ，测定其在不同温度下的 加氢制甲醇
的性能如图所示， 时选择________催化剂催化效果较好。选择不同催化剂________（填“影响”或“不
影响”）该反应体系 的平衡转化率。
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页
18．有机物 J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
(1) 中能与 溶液反应的官能团的名称是_______， 的反应类型是_______。
(2) 的化学方程式为_______。
(3) 的同分异构体中，能与 反应产生 的共有_______种；其中核磁共振氢谱显示 4组峰，
且峰面积比为 9：2：2：1的结构简式为_______。
(4)某同学结合 J的合成路线，设计了有机物 K（ ）的一种合成路线。
已知：
该路线中 的结构简式为_______， 的反应条件为_______。
【高三二模化学 试题卷】 试卷第 1页第二次模考化学答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
D
Q
B
A
A
B
题号
11
12
13
14
答案
0
0
y
填空题
15.(1)6s26p2
2As,0,+2H,S0,(浓HH,02H,As0,+2S0,个
(3)SiO2、PbS0,
(4)1.1/1
60g-L-
(5)使PbSO,转化成PbCI ,与不溶杂质分离开
(6)因存在平衡PbCl,(s)+2CI(aq)三PbCI(aq)△H>0,降温、稀释平衡逆向移动，有利于生成更多的
PbCL(s)
2x10
g
16.(1)三颈烧瓶
(2)2Na+2H20=2NaOH++H2
(3)防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯
否
(4)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-XH20+4HCI
(5)洗去二乙胺盐酸盐、TiCl4,防止TC4水解生成沉淀，降低产品的溶解度
(6)二乙胺消耗反应生成的HC而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系碱性太强，产率降低
(7)重结晶
17.(1)91
413
(2)反应I和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应I逆向移动、反应Ⅱ正向移动
4×103
(3)ab
(4)In-62c
不影响
18.(1)溴原子、酚羟基
加成反应
QCH,CH;
CHO
OCH2CH
+H20H
+2CH3CH2OH
H.CO
H.CO
(3)17
(CH3)3CCH2CH2COOH
(4)CH3CH2NO2
弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）、加热；或氧气、催化剂

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