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石嘴山市第一中学 2026-2027学年第一学期高一年级 9月月考
化学试题
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。
1．根据某种共性，将 CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是
A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO
2．下列说法正确的个数是
①混合物：碱石灰、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或生成的反应是氧化还原反应
⑤能电离出 的纯净物一定是酸 ⑥根据酸中氢原子数目可将酸分成一元酸、二元酸和多元酸
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”
D．《神农本草经》中提到“白青[ ]得铁化为铜”，其中白青属于碱
4．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在 1nm~100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其
对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是
A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率
C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易
失电子
D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
5．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2
B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2
C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2
D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3
6．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类
B．均衡膳食助健康，食品中的蛋白质最终水解可生成氨基酸
C．电车出行促环保，电车中的轮胎含合成橡胶
D．爆竹烟花迎佳节，红色鞭炮外层纸质材料是纤维素
7．我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的
血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子不能通过滤纸
试卷第 5页（共 5页）
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子直径比 Na+直径小
8．下列物质的分类合理的是
A．混合物：盐酸、石灰乳、氢氧化铁胶体、矿泉水
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2
9．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是
选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物
A 空气 氨水 小苏打 Na2O
B 明矾 KOH
C 冰水混合物 纯碱
D 烧碱 生石灰
胶体
10．下列关于 Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是
A． B． C． D．
11．在 200mL1mol·L－1的 NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物 X，恰好使其转化为只含 Na2CO3
溶质的溶液，实现转变的物质 X有多种，符合条件的一组是（ ）
选项 A B C D
X的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH
加入 X的质量(g) 2.3 12.4 15.6 8.0
12．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生
的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”能形成上述月光穿过薄雾的美景的本质原因是
A．薄雾是均一、透明的 B．薄雾能发生丁达尔效应
C．薄雾中分散质微粒直径约为 1～100nm D．薄雾中分散质微粒进行布朗运动
13．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机外壳
C．碳酸钠的溶液显碱性，医疗上可用作中和胃酸
D．用盐酸除铁锈，是因为 溶于水后，其溶液显碱性
14．红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度(T)和压力(p)有关，如图所示(图中的曲线表示两相
平衡共存的区域)。下列说法不正确的是（ ）。
试卷第 4页（共 5页）
A．红磷在一定温度压力下可以升华
B．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低
C．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存
D．在 、 下，磷的稳定存在形式是气态
二、非选择题：本题共 58 分。
15（本题 10分）．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、
⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填
序号）。
(3)现有 100mL⑩溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 c(SO )=_____________
(4)标准状况下，_____________L④中含有 0.4 mol氧原子。
16（本题 12分）．I．有反应：
(1)该反应所属的基本反应类型是_____。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是_____，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。
(3)发生还原反应的是_____(填化学式)。
II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)
=KCl+3Cl2↑+3H2O。
(4)请将上述反应改写成离子方程式_____。
(5)浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。
①还原性②酸性③氧化性④碱性
17（本题 16分）．证据推理是科学探究的基本方法。某兴趣小组在实验室中对 Fe(OH)3胶体的制备以及某
混合物的组成情况进行了探究。
Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备。
该小组针对 Fe(OH)3胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。
实验 实验操作
向40mL沸腾的蒸馏水
A 中滴入 5滴饱和 FeCl3
溶液(浓度约为 30%)
向40mL蒸馏水中滴入
B
6滴 10%FeCl3溶液，
试卷第 5页（共 5页）
然后滴入 1滴 10%
NaOH溶液，边滴边搅
拌
向40mL沸腾的自来水
中逐滴滴入 6滴饱和
C
FeCl3溶液(浓度约为
30%)
直接加热 40mL饱和
D FeCl3溶液(浓度约为
30%)
(1)若想证明 Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用__________(请写出最简单方法的名称)进行鉴别。经检
验发现只有 C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______________________。
(2)综合上述实验：制备 Fe(OH)3胶体提供 OH-的物质可以是 H2O或__________(化学式)，控制反应条件即
可制得。实验 A的制备原理______________________________(写出离子方程式)。
II.探究某固体混合物 A的成分。
已知 A中可能含有 CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析
推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)：
已知： +OH-=NH3↑+H2O(NH3为无色有刺激性气味气体)
(3)生成无色气体 E的离子方程式为_____________________。
(4)混合物 A中肯定存在的物质是________(填化学式)。
(5)无色滤液 D中的溶质是________(填化学式)。
(6)在固体混合物 A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是________(填化学式)。
18（本题 20分）．兴趣小组欲探究乙醛被新制 氧化的反应，进行了如下实验。
I．探究反应产物
(1)甲同学认为橙红色浊液中含有 ，理由是________（用化学方程式表示）。
(2)乙同学推测浊液的颜色变化不只与 的生成有关，证据是________。
小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为
试卷第 4页（共 5页）
。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组
同学进行了如下实验。
已知： 可与酸反应，不溶于乙醇。
是白色难溶固体，在含 溶液中存在平衡： 。
(3)经检验，橙红色浊液中含 和多烯醛聚合物。
①黄色滤液可使酸性 褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是________。
②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原
因：________。
II．探究反应条件
丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整 溶液的浓度，
重新进行原实验（ 和乙醛溶液的浓度、体积均不变）．反应过程中的现象记录如下：
组 20%NaOH溶液用 蒸馏水用 过滤，经乙醇洗
加热前 加热至沸
别 量 量 涤后
1 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体
土色发黑的
2 2滴 淡蓝色浊液 黑色固体
浊液
半透明蓝色
3 黑红色浊液 黑红色固体
浊液
半透明蓝色
4 橙红色浊液 砖红色固体
浊液
5 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体
(4)经检验，第 2组实验中的黑色沉淀为 。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，
________。
(5)实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。
①第 5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。
②第 4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是________（写出一条即可）。
(6)小组同学反思乙醛被新制 氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是
________（填序号）。
a．制备 时 不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚
b．制备 时应使 过量，促进乙醛的氧化反应
c．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色
试卷第 5页（共 5页）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
0
10
答案
A
C
C
D
A
A
A
C
C
题号
11
12
13
14
答案
0
B
15.(1)④⑤
(2)①⑥
(3)1.5mol/L
(4)4.48
16.(1)置换反应
(2)
+3价变为0价
得到
(3)Fe2O3
(4)C103+6H+5C1=3Cl2↑+3H20
(5)①②
17.(1)
丁达尔现象
自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体
(2)
NaOH
Fe++3H20≌Fe(OH)胶体)+3Ht
(3)BaC03+2H+=Ba2++C02↑+H20
4NH,04、Na2c0g
(5)NaOH
(6)NaS04
18.(I)2Cu(OH),+CH CHO+NaOHCu20+CHgCOONa+3H20
(2)浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色）
(3)
洗涤时加入的乙醇也有还原性
加盐酸使c(CI)增大，平衡CuCl+CI≠CuCI2正向移动，
白色沉淀溶解
(4)向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液
(5)
Cu*+40H=[Cu(OH)]2
碱性较强时，Cu(1I)氧化乙醛的速率大于Cu(OH),分解
速率；或部分Cu(OH)转化为[Cu(OH)4]≥，不易分解生成Cu0
(6)bc
答案第1页（共1页）

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