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江苏南通市如东县2025-2026学年度第一学期高二期末学业质量监测化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学与生活密切相关。下列生活场景中的应用不符合化学原理的是
A. 食物长时间储藏于冰箱，不发生腐败 B. 滴注葡萄糖，为人体补充能量
C. 使用护发素，调节头发的酸碱度 D. 喷涂油漆，防护金属腐蚀
2.下列有关海水中提取镁的说法不正确的是
A. 得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为Ca(OH)2 +MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
B. 加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动
C. 在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁
D. 电解熔融氯化镁时金属镁在阴极析出
3.下列探究的电离(不考虑稀释热效应)的实验过程中，其中实验操作不能达到实验目的的是
A．按实验规范稀释醋酸 B．用锥形瓶盛放待测醋酸
C．测定醋酸的浓度 D．测定醋酸的pH
A. A B. B C. C D. D
4.氨水是实验室常见的试剂。在25℃时对氨水进行如下操作，有关说法正确的是
A. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，的数目增多
B. 将氨水加热，一定增大
C. 向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中将增大
D. 向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的
阅读下列资料，完成下面小题：
催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的限度。常用金属及其氧化物、酸和碱等作催化剂，或采用电催化形式加快反应。如：200℃、20 MPa下，与(既是反应物也是催化剂)反应生成；与通过电催化反应也能生成。
在作用下催化氧化反应可表示为①、；在铁触煤作用下合成氨反应可表示为②、。已知：。
为避免汽车尾气中的氮氧化合物(主要指NO和)对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置，在净化装置中常使用铂族贵金属催化剂。
5.下列说法正确的是
A. 电催化反应中化学能转变为电能
B. 和充分反应，放出196.6 kJ热量
C. 与的反应中，铁触媒能减小该反应的活化能
D. 450℃下，反应①的平衡常数比反应②的平衡常数小
6.下列化学反应表示正确的是
A. 催化分解：
B. 常温常压下：
C. 电催化与生成
D. 汽车尾气NO的处理：
7.汽车尾气和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是
A. 反应发生在催化剂表面
B. 步骤Ⅰ中形成中间产物较不稳定
C. 反应过程中有极性共价键的断裂和形成
D. 具有足够能量的和CO即能发生有效碰撞
8.可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：。下列有关说法不正确的是
A. 具有较高的熔点和燃点
B. 的水解反应是基元反应
C. 为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中
D. 配制溶液时，应加盐酸溶解
9.将萤石与氢氧化钠固体混合研磨引发固相反应：。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。添加粉末混合研磨，水浸后NaF的产率可达81%。已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。下列说法不正确的是
A. 萤石与氢氧化钠固体的固相反应正向进行程度小
B. 推测溶解度
C. 添加粉末，使不转化为，提高了NaF的产率
D. 研磨能增大反应物间的接触面积，破坏反应物的化学键
10.一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，左侧电极为负极
B. 放电时，左侧通过质子交换膜向右侧电极移动
C. 充电时，左侧电极方程式为：
D. 充电时，每生成时，理论上有通过质子交换膜
11.为探究沉淀的转化，进行了下列实验。下列有关说法正确的是
步骤Ⅰ 将溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得到悬浊液1；将悬浊液1过滤，得到溶液1和白色沉淀。
步骤Ⅱ 向白色沉淀中滴加氨水，沉淀溶解，得到溶液2.
步骤Ⅲ 向溶液2中滴加溶液，得到悬浊液2；将悬浊液2过滤，得到溶液3和黄色沉淀。
A. 溶液1中不含
B. 步骤Ⅱ反应：
C. 溶液3中
D. 实验不能证明AgI的比AgCl的小
12.将浓度均为的、等体积混合，构成K、P、Ca、S四元肥料混合液。已知：25℃下，，，，，。分子不稳定，生成即分解为S和。下列有关说法正确的是
A. 的溶液中存在：
B. 的溶液中存在：
C. 四元肥料混合液中有S沉淀析出
D. 四元肥料混合液中有沉淀析出
13.加氢耦合制的反应如下，副反应产生：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将1 mol DMA、、通入1 L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图所示，温度时，平衡体系中，下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ在较高温度下自发进行
B. 曲线b代表的曲线
C. 温度时，，反应Ⅲ的平衡常数
D. 曲线b、c交点后，随温度升高，反应Ⅰ正向程度的增大>反应Ⅱ逆向程度的增大
二、实验题：本大题共2小题，共31分。
14.为探究铜氨溶液的性质，进行如下实验：
步骤Ⅰ 取深蓝色固体加水溶解，溶液呈深蓝色，将溶液分成两等份。
步骤Ⅱ 取其中一份溶液，逐滴滴入浓盐酸，产生蓝色沉淀，接着滴加浓盐酸，沉淀消失溶液呈蓝色，继续滴加浓盐酸溶液呈黄色(生成)。
步骤Ⅲ 取另一份溶液，逐滴加入溶液，同样产生蓝色沉淀。
已知：
(1)深蓝色是因为含 (填离子符号)。蓝色沉淀化学式为 。
(2)比较深蓝色溶液和蓝色溶液中关系为： (填>、<或=)。
(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 。反应平衡常数 。
(4)从溶度积原理分别说明步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中都能产生蓝色沉淀的主要原因： 。
(5)步骤Ⅲ中继续滴加溶液，蓝色沉淀消失并得到绛蓝色溶液，预测反应生成的离子： (填离子符号)。
15.聚合硫酸铁是一种无机高分子净水剂。用硫酸法生产钛白粉的酸性废液(含、)制备PFS并检测的过程如下：
(1)除钛
①除钛中，水解形成沉淀而被除去，水解方程式可表示为 。
②除钛中Fe粉的作用是 。
(2)氧化
氧化过程中，和的滴加顺序为 。
(3)水解、聚合
水合铁离子水解、聚合的部分过程可表示如下：
、[Fe(OH)2(H2O)4]+PFS
分析聚合的原理： 。
(4)检测
衡量工业产品PFS的絮凝效果可用盐基度B来表征(盐基度在10%~16%时絮凝效果最好)，其定义式为。
①测定产品中的
取0.5 g固体产品置于250 mL锥形瓶中，加水20 mL，加盐酸溶液10 mL，加热至沸腾，趁热滴加溶液至过量一滴，快速冷却，加饱和溶液，摇匀后静置1 min，再加入50 mL水和10 mL硫-磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点。(已知该实验条件下溶液和、重铬酸钾溶液和均不反应)
(i)判断加入已足量的现象为 。
(ii)饱和溶液的作用为 。
②测定产品中的
(i)取0.5 g固体产品，置于250 mL锥形瓶中，加入20 mL水及25.00 mL盐酸标准溶液，盖上表面皿，置于电炉上加热至沸腾后立即取下。冷却至室温后，全部转移到400 mL聚乙烯烧杯中， 。同时做空白实验(不加固体产品，其他操作同样进行)。已知：与结合生成无色且稳定的络合物。可供选用的试剂：KF溶液；甲基橙溶液；酚酞溶液；NaOH标准溶液。
(ii)若NaOH标准溶液物质的量浓度为，测定实验和空白实验所消耗的NaOH标准溶液平均体积分别为和，则0.5 g固体产品中 mol。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.酸性溶液中五价砷以弱酸、、等多种形式存在，而三价砷则主要以弱酸形式存在。工业废液中的砷处理达标后才能排放。
(1)石灰沉砷：向含废水中加入石灰乳，砷元素转化为沉淀。
①已知室温下，的含溶液中仅含、，且浓度相等，则 。
②向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的可能原因是 。
(2)电解沉砷：电解含的酸性废水，控制电压砷可转化为As而除去，如题图-1所示。
①写出转化为As的电极反应式： 。
②若电压控制不当，会生成一种有毒气体a，则a的化学式为 。
(3)硫化沉砷：用ZnS和酸性废液中的形成沉淀而除砷。80℃时，按向酸性废液中加入ZnS，反应240 min，除砷率随废液酸度的变化如题图-2所示。
①写出ZnS与反应生成的离子方程式： 。其他条件一定，增大，除砷率升高的主要原因是 。
②当酸度大于时，除砷率下降的可能原因是 。
17.废旧锌锰电池的回收处理可实现资源再生。
(1)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。
①电池工作时，正极电极反应式为 。
②废旧碱性锌锰电池在回收前需进行预处理：常选择在食盐水中浸泡，其目的是 。
(2)预处理后的废料中含、、、Zn及Fe等，回收其中Zn和的一种工艺流程如下：
①净化时需调节溶液的pH，加入的氧化物为 (填化学式)。
②已知：反应平衡常数为，则反应的平衡常数 。已知：。
(3)研究锰(Ⅱ)的物种分布对电解条件控制至关重要。某温度下，在不同浓度的KOH水溶液中的分布系数与pH的关系如下图。已知：难溶于水，具有两性；。
①曲线y为( )(填化学式)。
②O点： 。
③P点： (填>、<或=)。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5~7.【答案】C 、D 、D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】

<


步骤Ⅱ中加酸增大了，同时由于溶液形成了缓冲溶液，pH变化不大，体系；步骤Ⅲ中加碱增大了，导致体系


15.【答案】
与生成的反应，使水解平衡正向移动
将滴加到溶液中
和中的O形成配位键
溶液黄色消失
除去过量的
加入氟化钾溶液，摇匀，加几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色(30 s不褪色)为终点，记录标准液的体积，重复实验2~3次


16.【答案】
向悬浊液中通入，该反应能够发生的原因是生成的CaCO3溶解度比Ca3(AsO4)2的溶解度更小，使Ca3(AsO4)2的沉淀溶解平衡正向移动；



增大，使ZnS溶解产生的(或)浓度增大，促进砷的转化
当酸度过大时，溶液中浓度过高，会与大量的发生副反应生成气体逸出，导致参与沉淀反应的硫源流失，从而使除砷率下降

17.【答案】
利用食盐水作为电解质溶液对废旧电池残留电压进行放电
ZnO或MnO
0.10


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