资源简介

浙江绍兴市柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末教学质量调测高二化学试题（普通班）
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列物质与水反应有强电解质生成的是
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. NH3
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
3.等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH几乎不变的是
A. KOH B. C. NaCl D.
4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. B. C. D.
5.在1L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是（ ）
A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 mol
C. 含NH3·H2O 1 mol D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质是
A. 氯化钠 B. 固体氢氧化钠 C. 固体硝酸铵 D. 生石灰
7.下列分子中含有极性键的非极性分子的是
A. B. C. D. NaCl
8.下列化学用语的表达不正确的是
A. 的共价键类型： p-pσ键
B. 基态S原子的电子排布式：
C. p电子云轮廓图：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
9.下列分子中，VSEPR模型名称为正四面体的是
A. B. C. D.
10.已知是非极性分子，下列有关说法错误的是
A. 所有原子共平面 B. B—F键是极性键
C. 键角均为120° D. 空间结构为三角锥形
11.下列粒子中，对的电离平衡不产生影响的是
A. B. C. D.
12.根据原子结构和元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 电负性：C>Si>H B. 酸性：
C. 第一电离能：Mg>Al D. 水溶性：
13.当一个化学反应中反应物的总能量为，生成物的总能量为，下列叙述正确的是
A. 物理量的单位是 kJ
B. 和同时影响着一个反应的自发性
C. 若该化学反应的时，说明
D. 一个化学反应中的是一个定值，与反应式中的系数无关
14.当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
15.对于反应：，。其他有关数据如下表：
物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中的a为
A. 404 B. 230 C. 200 D. 260
16.下列事实中，能说明HX是弱酸的是
A. 0.10 mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红
B. 0.10 mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C. 0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性
D. 0.10 mol·L－1HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ)
17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）
A. B.
C. D.
18.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是
A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变
C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
19.下列事实可以用氢键解释的是
A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水
C. 水加热到很高温度也难以分解 D. 液态HCl不能导电
20.下列关于丙烯( )分子的说法中，错误的是
A. 有8个σ键和1个π键 B. 三个碳原子在同一平面上
C. 所有碳原子均是杂化 D. 能被酸性高锰酸钾氧化
21.关于第VA族元素(N、P、As等)原子结构的描述，下列说法正确的是
A. 的半径小于的半径
B. 基态N原子2p轨道上的电子自旋方向相反
C. 的最外层电子数为 8
D. 电子排布为的 P原子处于激发态
22.下列有关说法正确的是
A. 水解程度： B. 基态F原子核外电子的运动状态有2种
C. 酸性： D. 热稳定性：HF< HI
23.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是
A. 负极的电极反应：
B. 放电过程中，向钙电极移动
C. 正极反应物为
D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
24.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（ ）
A. 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO +H2O
C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓
D. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋ 6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
25.物质P(分子式为 )和Q(分子式为 )均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B>C>N B. P和Q分子中六元环内的键角均为120°
C. P为非极性分子，Q为极性分子 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化
二、简答题：本大题共4小题，共50分。
26.请回答以下问题：
(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐( )已成为环境修复研究的热点之一。
①Fe还原水体中的反应原理如下图 1所示。正极的电极反应式为 。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异 (见图2)，产生该差异的可能原因是 。
(2)向50mL的溶液中加入 50mL的盐酸，混合后溶液中的浓度为 ， pH为 。(已知，不考虑溶液混合后的体积变化 )
(3)已知：。
①水解呈 (填“酸性”、“中性”、“碱性”)
②比较键角中的 中的 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
27.ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb等)单质及其化合物有广泛的应用。请回答：
(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是 。
A．微粒半径：③>①>② B．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
C．得电子能力：①>②>③ D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
(3)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 。
(4)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的 VSEPR模型名称是 。
②的 Sn—Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成键。
(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。
28.室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ随pH变化关系如下图。
已知：的，，，
请回答：
(1)计算的 。
(2)当时，溶液中主要存在的含硫微粒有 。
(3)当时，的水解平衡常数 。
(4)下列说法正确的是 。
A．溶解度：FeS小于CuS
B．有毒，可以用饱和硫酸铜溶液加以吸收
C．向溶液中通入气体，生成浅黄色沉淀
D．0.010mol/L的溶液中加入等体积 0.20mol/L的溶液，反应只生成 FeS沉淀
(5)用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度。
①在滴定过程中，用于盛放和计量NaOH溶液用量的玻璃仪器是 。
②酸碱中和滴定依据的是溶液的pH发生突变，pH突变的含义是 。
29.研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请回答：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是 。
A．高压自发 B．低压自发 C．低温自发 D．高温自发
(2) 。
(3)若，则 0(填“>”、“=”、“＜”)
(4)对于反应Ⅱ，在投料比为 3∶2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。
①下列说法不正确的是 。
A．
B．反应Ⅱ的
C．使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数
D．其他条件相同时，投料比改变为 2∶1，可提高的平衡转化率
②对于反应Ⅱ，在某一投料比时，分别为140℃和180℃下，在图中画出在平衡体系中物质的量分数随压强的变化关系示意图 。
③可以作为反应 Ⅱ中歧化反应的催化剂，可能的催化过程分以下两步：
i.
ii. 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】A
23.【答案】D
24.【答案】B
25.【答案】D
26.【答案】
形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除 的反应速率

2
酸性
＜
有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小

27.【答案】
AD
离子键和非极性共价键
平面三角形
1个 杂化轨道
锗元素原子半径大，σ键长，p轨道难以通过“肩并肩”方式形成π键

28.【答案】
和

BC
碱式滴定管
pH突变指的是当接近滴定终点时，极少量的酸或碱就会引起溶液的pH值发生急剧变化

29.【答案】D

＞
CD



第1页，共1页

展开更多......

收起↑