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江苏如皋市2025-2026学年度高二第一学期期末考试化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是（　　）
A. HCl B. NH4Cl C. CH3COONa D. HClO
2.Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是（　　）
A. 加入CaCl2固体 B. 加入NaOH固体 C. 稀释 D. 降温
3.水合肼（）是一种常见还原剂，可利用反应：进行制备。下列说法正确的是
A. 的空间构型为平面三角形 B. NaClO的电子式为
C. 中子数为18的氯原子： D. 能与形成分子间氢键
4.硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是
A. 电负性： B. 稳定性：H2S＞H2O
C. 离子半径： D. 第一电离能：
5.用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
A. A B. B C. C D. D
阅读下列资料，完成下面小题：
硫元素单质及其化合物作用广泛。以黄铁矿(主要含FeS2、晶胞如下图所示)为原料经过煅烧可以获得SO2，经过催化氧化反应 可制取SO3 。
6.下列关于硫及其化合物说法正确的是
A. SO2属于非极性分子 B. Fe2+的基态电子排布式为
C. 的电子式为 D. 晶胞中距离每个最近的Fe2+有6个
7.下列关于反应： 说法正确的是
A. 该反应在任意条件下都能自发进行
B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 工业上采用400~500℃高温，是为了提高SO2的平衡转化率
D. 在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，转移电子的数目为
8.一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是
A. 放电时，电能转化为化学能
B. 放电时的正极反应为：
C. 放电时Cl-移向CuS电极
D. 用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的PbO2极
9.化合物X是一种药物中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. X分子中所有碳原子不可能位于同一平面
B. X分子中含有两种不同杂化类型的碳原子
C. 1mol X与NaOH溶液反应最多可以消耗4mol NaOH
D. 1molX与NaHCO3溶液反应最多可以消耗2molNaHCO3
10.室温下，根据下列实验过程及现象，所得实验结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2mL0.1mol/L AgNO3溶液滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀
B 分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者pH大 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3
C 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快 Cu2+是该反应的催化剂
D 将pH=2的某一元酸HA溶液加水稀释至体积是原来的10倍，所得溶液pH＜3 HA是弱酸
A. A B. B C. C D. D
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
11.某有机物Y中含碳元素和氢元素，可能含氧元素，为测定的结构，现进行如下实验：
实验1：取6.8g样品Y，在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重17.6g。
实验2：实验测得Y的红外光谱和核磁共振氢谱分别如图所示。利用质谱仪测得Y的相对分子质量为136。
下列说法正确的是（　　）
A. 由实验1可得Y的分子式为C4H4O
B. 由核磁共振氢谱图可知Y中含四种化学环境不同的氢
C. Y可能是苯甲酸甲酯
D. Y的一种同分异构体中可能还有苯环和2个醛基
12.常用作标定盐酸的基准物质，也可用于浸泡锅炉中的水垢。常温下，向溶液中滴加溶液。下列说法正确的是已知常温下，，，，。
A. 溶液：
B. 滴加溶液：
C. 滴加至溶液pH = 8时存在：
D. 反应的平衡常数
13.碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：
反应1：
反应2：
反应3：
向某密闭容器中起始投入1 mol CH3I(g)，保持压强一定，平衡体系中C2H4、C3H6和C4H8占所有气体物质的量分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应：的
B. 图中物质X表示的是C2H4
C. 715 K，HI(g)的物质的量分数为64%
D. 715 K，其他条件不变，减小压强或使用高效催化剂，均能提高平衡时C2H4的物质的量分数
三、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.根据信息书写指定反应的方程式。
(1)用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al)制取Ni2O3的流程如下。已知“酸浸”后溶液中含Ni2+、Al3+、等。“控温氧化”发生反应的离子方程式为 。
(2)室温下，以Ni(OH)2为阳极、惰性电极为阴极，电解KOH溶液，可制得NiOOH，NiOOH进一步脱水可制得Ni2O3.制取NiOOH的化学方程式为 。
四、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.以含钴废料(主要成分Co2O3含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、MnO2等)为原料制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如下：
已知：①“浸出”后的溶液中含有等离子
②有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)
沉淀
恰好完全沉淀时pH 5.2 2.8 9.0 10.1
③、、
(1)“浸出”时，Co2O3发生反应的离子方程式： 。
(2)判断“氧化”过程中加入的NaClO3溶液已经足量的方法是 。
(可选用的试剂有：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液)
(3) 若“氧化”后的溶液中，则“调pH”后需调节溶液pH的范围是 。(加入Na2CO3时，溶液的体积变化忽略)
(4)向调pH后的溶液中加入某有机萃取剂[化学式为(HA)2，易溶于煤油难溶于水]的煤油溶液，发生反应：。
①萃取时，需控制溶液的pH，pH过小或过大均会降低Co2+的萃取率。pH过大，会降低Co2+的萃取率的原因是 。
②反萃取获得CoSO4溶液的方法是 。
(5)“沉钴”时，为提高草酸钴晶体的纯度，应采取的混合方式是 。
五、简答题：本大题共2小题，共28分。
16.研究含砷废水的处理，在生产中具有重要意义。
(1)已知25℃时，H3AsO3、H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。 。
(2)向pH=5的酸性废水中通入SO2，将As(Ⅴ)转化为As(Ⅲ)，中和后再加入CuSO4溶液，可制备亚砷酸铜(CuHAsO3)。
①写出通入SO2时所发生反应的离子方程式： 。
②通入SO2时，其他条件一定，适当升高温度可以加快As(Ⅴ)转化为As(Ⅲ)的速率，但温度过高，转化为As(Ⅲ)的速率会减慢，减慢的原因是 。
(3)通过如下步骤可以测定亚砷酸铜粗品中铜元素的质量分数：
步骤1：准确称取2.000 g亚砷酸铜粗品，加入足量稀硫酸充分溶解。
步骤2：过滤、洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，配成100.00 mL溶液；
步骤3：取步骤2所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，充分反应；滴入2~3滴淀粉溶液指示剂，用0.1mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00 mL标准溶液。发生反应为：

①步骤3滴定过程中，滴定管液面如下图所示，此时读数为 mL。
②判断反应已经达到滴定终点的方法是 。
③计算亚砷酸铜粗品中铜元素的质量分数 。(写出计算过程)。
④下列操作会使测定结果偏低的是 。
A．步骤2中的洗涤液未与滤液合并
B．未用Na2S2O3的标准溶液润洗滴定管
C．步骤3反应过程中部分KI被空气中氧气氧化
17.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1)一定压强下，1 mol CO2与3 mol H2在密闭容器中发生的反应为：
Ⅰ：
Ⅱ： 反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如图中实验值所示。
已知：CH3OH的选择性。
①已知部分化学键的键能大小如下表所示，由键能可以估算反应Ⅰ的ΔH1 = 。
化学键 C=O H-H C-H C-O H-O
键能/kJ/mol a b c d e
②温度高于260℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
③实际状态下，220℃~280℃时，反应Ⅰ生成CH3OH的物质的量随温度的升高变化的趋势是 。
④实际状态下，240℃时，容器中三种含碳微粒物质的量由大到小的顺序是 。
⑤研究发现，反应Ⅰ可能经历如下过程：(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)，“”相对能量变化如下图所示。与催化剂表面未修饰作对比，判断催化剂表面修饰羟基后对反应的影响并说明原因： 。
(2)一种电催化还原CO2的装置示意图如图甲所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图乙所示。
①b极上生成HCOOH的电极反应式： 。
②电压为0.8 V和1.0 V时，电解时电路中转移电子的物质的量之比为 。
六、推断题：本大题共1小题，共8分。
18.有机物F一种合成路线如下图所示(B→D转化的条件未列出)。
(1)有机物A的结构简式为 。
(2)C→D转化所需的试剂和条件是 。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应又能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能使Br2的CCl4溶液褪色，分子中含有四种化学环境不同的氢原子。
(4)利用已学知识，设计以为原料制取的路线 (无机试剂及有机溶剂任用)。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6~7.【答案】D 、B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】BC
12.【答案】AB
13.【答案】AC
14.【答案】

15.【答案】
取少量“氧化”后的溶液于试管中，滴加溶液，不出现蓝色沉淀


增大，会转化为沉淀
向萃取所得煤油中加入稀，充分振荡、静置，分液，得到水溶液
边搅拌边向溶液中滴加溶液

16.【答案】(或)

温度升高，SO2气体在水中的溶解度减小
19.70
滴入半滴Na2S2O3的标准溶液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色
25.6%
A

17.【答案】(2a+3b-3c-d-3e)kJ/mol
反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降、使CO2转化为CO的平衡转化率上升，且上升幅度超过下降幅度
逐渐减小

能加快反应Ⅰ的速率，修饰羟基能降低生成的活化能

2：3

18.【答案】
O2，Cu、加热
或


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