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浙江绍兴柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末高一实验班化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列古建筑组件主要成分属于有机物的是
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式为：
B. 熟石膏的化学式
C. 单质Na溶于液氨形成的结构
D. 的形成过程
3.次氯酸钠是“84”消毒液的主要成分，下列说法正确的是
A. “84”消毒液是电解质
B. NaClO在水溶液中能电离产生
C. 次氯酸钠既可以作消毒剂，也可以作漂白剂
D. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)同时使用能增强杀菌效果
4.根据元素周期表，下列说法不正确的是
A. 离子半径： B. 还原性：
C. 酸性： D. 热稳定性：
5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 胶体具有吸附性，用作净水剂和消毒剂
B. 具有导电性，用于制造光导纤维
C. 纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
D. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料
6.在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7.呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为： (未配平)。下列说法不正确的是
A. X为
B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为
C. 消耗0.3 mol的，转移 0.6 mol电子
D. 若X用浓盐酸，则产物中所有硫酸盐均变为氯化物，且可能出现黄绿色气体
8.维生素C是重要的营养素，在空气中易发生如下转化，下列说法不正确的是
A. 维生素C中含有3种官能团
B. 维生素为氧化反应
C. 维生素C易溶于水，且除氢原子外其他原子均满足8电子结构
D. 最多可以和氢气发生加成反应
9.已知热化学方程式：
①
②
③
④
⑤
下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是
A. 、 B. 、
C. D.
10.下列说法正确的是
A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液
B. 制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸
C. 中和热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速旋转玻璃棒搅拌
D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数，则所配NaCl溶液浓度偏大
11.工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 侯氏制碱：
B. 高纯硅的制备：
C. 工业制漂白液：
D. 工业制硝酸：
12.X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的元素。X为原子半径最小的元素；元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线型分子YM2；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：M＜Z＜Y
B. 由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键
C. 高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3
D. X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物
13.“类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是
选项 客观事实 类比结论
A Na在空气中燃烧生成 Li在空气中燃烧生成
B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
C 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 乙二醇( )与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸(HOOCCOOH)
D 在空气中加热分解生成和 在空气中加热分解也生成和
A. A B. B C. C D. D
14.下列离子方程式正确的是
A. 溶液中通入少量：
B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C. 将过量通入饱和溶液：
D. 用硝酸溶液溶解FeS：
15.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移
B. 图乙：锌筒作正极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入二氧化铅所在电极
D. 图丁：正极的电极反应式为
16.下列有关实验方案说法不正确的是
A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为
C．碎瓷片作用：防暴沸 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
17.下列说法正确的是
A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B. 已知反应 ，达平衡时，在恒温恒压下通入 Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高
C. 合成氨工艺中，控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
D. 甲烷的燃烧热，则
18.1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应：
ⅰ.
ⅱ.
tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是
A. 若在下平衡，
B. 若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为
C. 平衡时，
D.
19.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系：
已知：①肼又称联氨，还原性强于氨气；②。
下列说法正确的是
A. 制备氨基钠需在无水、有氧环境中进行
B. 工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了而略显黄色
C. 若CuO无剩余，红色固体的组分可能有3种情况
D. 为了提高的产量，需加入过量的 NaClO
20.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气 溶液红色褪去 则一定是生成的次氯酸将溶液漂白
B 探究压强对平衡移动的影响：用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 则说明其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动
C 在两支试管中分别加入少量和 (各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度上升；碳酸氢钠溶解，温度下降 前者伴随放热现象，后者伴随吸热现象
D 在试管中加入0.5 g淀粉和溶液并加热，取冷却后的水解液 2 mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉没有发生水解
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
21.高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。
Ⅰ．取30g NaOH溶于75 mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入 70 g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入，再加入 NaOH固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。
已知：
①氯气与NaOH溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠。
②难溶于无水乙醇等有机溶剂，在水溶液中易分解放出氧气，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
(1)检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口 。
(2)装置乙的作用是 ，装置丙中冰水浴的作用是 。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式是 。
(4)下列说法不正确的是 。
A．装置甲中固体A为
B．实验应在通风橱内进行
C．水中的溶解度：
D．分批次加入的目的是防止反应速率过快和发生副反应
(5)写出在水溶液中分解放出氧气的化学反应方程式 。
(6)高铁酸钾在水处理中，既可以对水体消毒，也可以起到净化水的作用，原因是 。
三、简答题：本大题共2小题，共32分。
22.请回答下列问题：
Ⅰ．2026年是门捷列夫发现元素周期律157周年，a-f为元素周期表前四周期的主族元素，它们在元素周期表中位置关系如下图所示，其中f的单质常温下呈液态：
(1)f在周期表中的位置是 ，d、e最高价氧化物对应水化物酸性更强的是 (用化学式表示)。
(2)a与H可形成a原子最外层为8电子结构的分子，其电子式为 。
(3)某种管道疏通剂含有NaOH和b的单质，其投入水中时反应的离子方程式为 。
(4)工业上获得单质c粗品的化学方程式为 。
Ⅱ．以某混合氧化物(由、、、组成 )为原料制备和的工艺流程如下。
已知：①ZnO是两性氧化物；②“熔融”时有锰酸盐生成；③除外所加试剂均过量。
回答下列问题：
(5)碱浸的作用是 ，酸浸后溶液中的阳离子有 。
(6)去铜时，发生反应的离子方程式 。
(7)“熔融”时，发生反应的化学方程式为 。
(8)“歧化”时，发生反应的化学方程式为：，通入至溶液 pH达10～11时，应停止通，不能继续通入的原因是 。下列可以替代的试剂是 。
A．盐酸 B． C． D．
23.在硫酸工业中，通过下列反应： 。下表列出了在不同温度和压强下，的平衡转化率。
压强温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa
450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
该反应常用作反应的催化剂，催化反应分两步进行：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：_________
其中第Ⅰ步为决速步骤。回答下列有关问题
(1)反应自发进行的条件 ，第Ⅱ步反应的化学方程式为 。
(2)下图为无催化剂条件下反应的能量变化示意图，请在图上画出使用作催化剂条件下反应的能量变化示意图： 。
(3)其它条件不变，下列措施能提高平衡转化率的是 。
A．减小的投料比 B．恒容充入增大体系压强
C．降低温度 D．选择更高效的催化剂
(4)850 K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为 (科学计数法表示，保留1位小数)。
②平衡时的转化率为 。
(5)在实际生产中，选定生产条件为：400~500℃，常压。请回答选用上述温度和压强的原因是 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
24.丙烯酸乙酯(以下流程图中E)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用石油化学工业产品为原料进行合成：
已知：①F是E久置后自身聚合反应的产物。
②酯与醇可发生酯交换反应： (R、、代表烃基 )
(1)D中含氧官能团名称为 。
(2)生成C的反应类型为 ，F的结构简式为 。
(3)写出足量E与乙二醇发生酯交换反应的化学方程式 。
(4)下列说法不正确的是 (选填序号字母)。
A．C、E均能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．B分子处于同一平面上的原子最多有6个
C．若E中含有D，则可用饱和NaOH溶液处理后分液
D．B在一定条件下与反应，可能生成两种不同有机产物
(5)写出三种与E互为同分异构体且只含有醛基一种官能团的有机物的结构简式 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】C
21.【答案】关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，导管处倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好
除去氯气中的氯化氢 防止温度过高，生成氯酸钠

AC

高铁酸钾有强氧化性，能杀死细菌、病毒
高铁酸钾反应的还原产物氢氧化铁可形成胶体，具有吸附作用，能起到净水的作用

22.【答案】第四周期ⅦA族




除去ZnO等杂质



防止生成 ，使产品不纯
C

23.【答案】低温


AC

88%
温度400~500℃时，催化剂活性高，反应速率快；常压下已有较高转化率，若增大压强，平衡转化率增加不多，但生产成本增大

24.【答案】羧基
加成反应


BC
、、、(任写三种）

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