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浙江绍兴柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末化学高二实验班化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质属于有机物的是
A. SiC B. C. D. KSCN
2.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（）
A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇
3.下列化学用语的表达不正确的是
A. 丙炔的键线式：
B. 酚醛树脂的结构简式：
C. 的共价键类型： p-p σ键
D. 基态As原子的价层电子排布图：
4.结合原子结构和元素周期律，下列比较正确的是
A. 沸点： B. 热稳定性：
C. 碱性： D. 电负性：N > O > F
5.鸟嘌呤（用G表示）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示），下列叙述正确的是
A. GHCl在水中电离方程式为
B. 0.001 mol/L GHCl水溶液的pH = 3
C. 0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高
D. GHCl水溶液中：
6.下列叙述正确的是( ）
A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C. 反应活化能越高，该反应越易进行
D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
7.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A. m=n-1
B. 聚乳酸分子中含有两种官能团
C. 乳酸与足量的反应生成 1mol H2
D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
8.一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中N原子有、两种杂化方式
C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应
9.反应物(S)转化为产物(P或P Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用
10.如下图所示的自催化反应，Y是生成物又作催化剂。下列说法不正确的是
A. X能发生水解反应 B. Y与盐酸反应的产物能溶于水
C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 随增大，该反应速率不断增大
11.HCN溶于水是一种剧毒性的弱酸，常温下，。下列说法不正确的是
A. HCN分子是直线形
B. 将浓度均为的 HCN和NaCN等体积混合，溶液中存在：
C. 常温下，pH均为5的HCN和HCl的溶液等体积混合，pH保持不变
D. 与都具有一定的配位能力
12.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A. Ag为阳极，发生氧化反应 B. 由银电极向变色层迁移
C. W元素的化合价升高 D. 总反应为：
13.下列推测不合理的是
A. 相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B. OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D. PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
14.已知结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 的价层电子排布式为
B. 中 O和中 S均为杂化
C. 中 H—O—H键角大于中 O—S—O键角
D. 中与、与间的作用力类型分别是配位键和氢键
15.在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。
已知：①AgCl是白色沉淀，是砖红色沉淀，；
②的平衡常数；
③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。
下列说法不正确的是
A. 当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中
B.
C. 选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变
D. 在等浓度的和 NaCl混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀
16.环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. EO中含有环氧基团，这使得EO具有较高的反应活性
B. 阳极室中有氧化反应、取代反应发生
C. 溶液a为KOH和KCl的混合溶液
D. 含EO的溶液分离出EO的方法是精馏法
二、简答题：本大题共3小题，共40分。
17.请回答以下问题：
(1)已知室温下，，，。
①向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为 ， pH为 。
②反应达到平衡，则溶液中 。
(2)苯甲酸钠（缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于。已知 25℃时，HA的，的。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA外，还需加压充入气体。（温度为 25℃，不考虑饮料中其他成分）
①加压充入气体的目的是 。
②当pH为5.0时，饮料中 。
(3)吡啶()在工业上有重要应用。
①在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是 。
②的碱性最弱的是 。
18.第IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb等)单质及其化合物有广泛的应用。请回答：
(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是 。
A．微粒半径：③>①>②
B．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
C．得电子能力：①>②>③
D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
(3)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 。
(4)中的 Si原子均通过杂化轨道成键，与 NaOH溶液反应Si元素均转化成。下列说法正确的是 。
A．分子结构可能是 B．与水反应可生成一种强酸
C．与 NaOH溶液反应会产生 D．沸点低于相同结构的
(5)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的 VSEPR模型名称是 。
②的 Sn—Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
(6)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。
19.氢气是一种重要的能源和合成资源，对于制氢技术研究有重要意义。请回答：
(1)利用一氧化碳变换反应制氢：。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：和，则反应的平衡常数的数值为 。
②生产过程中，为了提高该变换反应的速率，下列措施中合适的是 。
A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强 C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
③以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ： 。
(2)“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与溶液反应，生成、 HCOONa和；再经生物柴油副产品转化为 Fe。
①实验中发现，在时，密闭容器中；溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为 。
②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是 。
A．该机理与元素的电负性变化规律有关
B．始态中，在活性表面，断裂为 H原子，其中一个吸附在催化剂的亚铁离子上，略带负电
C．中间态中，吸附在亚铁离子上的氢与中的羟基结合生成
D．终态中，由转化为其中的碳原子的电子云密度减小
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随变化如图所示。
的产率随增加而增大的可能原因是 。
三、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.某药物K的一种合成路线如下图所示（部分试剂和条件略去）：
请回答：①
②
(1)有机物D中官能团的名称是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．有机物A→B反应条件和所用的试剂分别为光照、液溴
B．有机物H→I的反应类型是氧化反应
C．环中存在离域大π键
D．试剂中的碳 -镁键由于镁的电负性远低于碳，导致电子云偏向碳原子，形成“类碳负离子”特征
(3)E的结构简式为 。
(4)F生成G的化学方程式为 。
(5)G与酸性高锰酸钾溶液反应生成两种氧化产物的结构简式 。
(6)设计由乙烯为原料制备氨基醇（）的合成路线 （无机试剂任选）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】
2

使碳酸饮料中HA浓度增加，从而提高碳酸饮料的抑菌能力
0.16
吡啶能与 分子形成分子间氢键；吡啶和 均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子


18.【答案】
AD
离子键和(非极性)共价键
BCD
平面三角形
(1个) 杂化
锗元素原子半径大，σ键长，p轨道难以通过“肩并肩”方式形成π键

19.【答案】9.0
BC


CD
在其他条件相同时，随 增加，其与铁粉反应加快，Fe的转化率也增大，即生成 和 的速率更快，量更大，则得到活性 的速度更快，量也更多，生成 的速率更快，产率也更大

20.【答案】碳氯键、酯基
BCD


和


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