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2026-2027学年黑龙江省哈尔滨市风华中学校九年级（上）阶段性知识反馈化学试卷（9月份）
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1～2千米，从而大幅减少轨道接口数量。下列说法错误的是（　　）
A. 制造钢轨的材料是铁的合金
B. 钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C. 在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D. 钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
2.下列实验中，主要发生化学变化的是（　　）
A.活性炭吸附异味 B.比较硬度 C.铝丝加入硫酸铜溶液 D.探究铁生锈的条件
A. A B. B C. C D. D
3.下列验证锌、铜金属活动性的相关实验操作中正确的是（　　）
A.取用锌片 B.投入锌片 C.倾倒液体 D.刷洗试管
A. A B. B C. C D. D
4.下列所示物质的应用正确的是（　　）
A. 用炭黑制铅笔芯 B. 一氧化碳用于炼钢
C. 用铜做导线 D. 用液氧做火箭升空燃料
5.“算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 锡原子的中子数为50 B. 锡原子质量为118.7g
C. Sn属于非金属元素 D. 焊锡的硬度比纯锡大
6.下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A. 比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
B. 铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C. 铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3
D. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
7.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图，下列有关说法错误的是（　　）
A. 将青铜制成轴承和齿轮，是利用青铜强度高，可塑性好等性能
B. 高炉炼铁的原料主要有赤铁矿石、焦炭和石灰石
C. 金属铝的利用比镁、钠晚，是因为铝的金属活动性比它们强
D. 湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜
8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A. 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低
B. 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水
C. 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈
D. 将湿抹布晾晒在阳光下 受热时，分子能量增大，运动速率加快
A. A B. B C. C D. D
9.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是（　　）
A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
B. “真金不怕火炼”说明在高温时金也不与氧气反应
C. 常温下，所有金属单质均是固体
D. 回收利用废旧金属可保护金属资源
10.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（　　）
序号 物质 目的 主要实验操作
A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察
B 铁粉（炭粉） 鉴别 分别加入水中，观察
C 氧化铜（炭粉） 除杂 在空气中充分灼烧
D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
11.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag,下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应属于置换反应 B. 反应后M的化合价为+2价
C. M的金属活动性比Ag强 D. 金属M可能是铝
12.推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（　　）
A.电解水生成两种气体 B.向两份等量相同的稀硫酸中分别加入Mg和Zn C.铜粉在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热一段时间后再冷却 D.将铁钉放入过量的硫酸铜溶液中
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共2小题，共10分。
14.以下是从教材中选取的图片、习题，以及实验拓展内容，请完成下面填空：
如图是由铜合金制造的我国古代钱币，保存至今仍比较完好说明该铜合金具有的化学性质是 。
导电性最好的金属是 ，但是生活中的导线却没有使用该金属。考虑物质用途时，除了物质的性质，还要考虑其他因素。
某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为 。
一段时间后，观察到a装置中铁钉生锈，b装置中铁钉没有生锈，红墨水液面左侧比右侧 （填高或低）；a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要 。
15.分类、分析是学习化学实验常用的学习方法。
（1）化学的实验方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按实验方法分类，下列实验中有一组实验明显与其他三组的实验方法不同的是 ，而其他三组实验均采用的实验方法是 。

A.探究铁生锈条件 B.探究燃烧的条件 C.探究二氧化碳和水的反应 D.探究化学反应前后物质的质量关系
（2）将一定量的金属Fe加入盛有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入过量稀盐酸，固体表面产生气泡。结合上述信息，请回答下列问题。
滤渣中一定有的金属是 。滤液中一定有的物质（水除外）是 。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
16.图中五种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示。（图中“─”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质之间能转化。部分反应在水溶液中进行。）部分物质信息见表格。请回答问题：
物质 A B C D E
类别 单质 单质 单质 氧化物 氧化物
元素组成 含有银元素 两种元素质量比4：1
用途描述 年产量最高的金属 可做燃料
(1) 物质D的化学式
(2) 写出E转化为C的化学方程式
(3) 写出B转化成A时，固体上一定会出现 色固体
(4) 写出一种可以与B、C、E均能发生反应的物质
(5) 图中缺少的转化关系是： →B（写字母）
四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
17.阅读下列科技短文并回答问题。
《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金（黄铜）的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物（炉甘石）炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录
(1) 铜锌合金有优异的机械性能、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。其中导电、导热性属于 。（A．物理性质、B．化学性质）铜锌合金属于 。（填“纯净物”或“混合物”）
(2) 如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （填“a”、“b”或“c”）
(3) 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃得到铜和锌的合金，写出赤铜和木炭粉在此条件下反应的化学方程式： 。反应后铜元素的化合价 。
A．升高 B．不变 C．降低
五、实验题：本大题共1小题，共5分。
18.化学兴趣小组要制作多彩的金属花！同学们将打磨后的金属丝甲、乙做成小花形状开展实验：
实验①：向硝酸银溶液中放入适量金属甲，充分反应后得到“银花”，溶液变为蓝色，硝酸银完全反应；
实验②：再向所得蓝色溶液中放入金属乙，充分反应得到“铜花”。
请回答下列问题：
(1) 金属可以加工成金属细丝，金属具有 性
(2) 对金属丝进行打磨，目的是
(3) 根据实验①溶液变为蓝色的现象，推断金属甲是 ；写出对应反应的化学方程式：
(4) 下列金属中，不能实现实验②对应现象的是______ （填字母）
A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 银
六、探究题：本大题共3小题，共19分。
19.化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取气体
（1）①对应的仪器名称是 。
（2）B装置可以制备二氧化碳也可以用来制取氢气，写出实验室制取氢气发生反应的化学方程式 ，与实验室里“制取并进行氢气验纯实验”没有关系的图标是 （填字母）。
a. b. c.
（3）用D装置收集氢气时，气体从 口通入（填字母）；用E装置收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在 口进行验满（填字母）。
Ⅱ.拓展迁移
用电解水装置可以同时制取氢气和氧气，但电解水速率较慢，可以加入氢氧化钠增强水的导电性。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示：
（4）通过图像分析，电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大，反应速率越 。
（5）上述实验中，电解水速率最快的条件是：在电压 V时，电解浓度为 的NaOH溶液。
20.镁铜合金在生产生活中有着重要的作用，某化学小组在网上买了一些镁铜合金块，利用实验室的试剂和仪器测定其成分。（假设合金中只含镁和铜，块状时镁没有被氧化。）
(1) 加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为
(2) 参加反应的镁的质量为 g
(3) 经计算能得出反应生成氢气的质量为 g
(4) 合金中镁和铜的质量比为
(5) 用纯度50%的赤铜矿（主要成分是Cu2O）冶炼上述镁铜合金100kg中的铜，需要赤铜矿的质量为 kg
(6) 小组同学讨论后觉得将合金粉碎后加入稀盐酸中反应更好，理由是：增大了金属与酸的 ，使反应快速充分进行
21.化学实验小组同学对教材27页的实验活动“金属的物理和化学性质”进行了探究学习。
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计能力。
【实验用品】
试管、烧杯、铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
(1) 【实验步骤】
学习活动1：回顾旧知 同学们翻开了八年级的教材，复习了之前学过的两个实验，请完成下面实验报告。
此实验是探究燃烧的条件，实验时在烧杯上盖一片薄铜片，主要利用了铜的性质是 。
此实验是铜和氧气反应前后质量的测定，充分反应后，若反应后测得锥形瓶固体中的m铜元素：m氧元素=6：1，则被氧化的铜与未被氧化的铜最简质量比是 。
(2) 【继续探究】铁、银、铜三种金属活动性顺序。
学习活动2：设计实验 为了比较铁、银、铜三种金属活动性顺序，同学们利用上述实验用品设计了实验方案。
【方案设计】 方案1：
方案2：
【实验评价】：同学们研究后，指出上述两个实验方案均存在不足，无法比较铁、银、铜三种金属活动性顺序。方案1存在的不足是 ，为得出正确结论，方案2应该再增加实验设计，可补充的方案是 。（填字母）
A．铁片、铜片、稀盐酸 B．铁片、硫酸铜溶液 C．银片、稀盐酸
最后，经改进后两组实验方案均得出了三种金属活动性顺序。
(3) 【深入探究】
（3）老师取来了一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，并向其中逐渐加入锌粉，反应过程中溶液中Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。
如图：b点前随着锌粉的加入，溶液中Cu（NO3）2的质量却一直不变，原因是 （用化学方程式表示），硝酸铜的质量从b→d的过程中锌粉恰好用mg,则得到的红色固体质量比m少 g。（用m表示）
【活动总结】本次学生活动同学们既系统梳理了学过的知识，又在实践中优化了自己的方案设计，“做”中“学”收获太大了
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】抗腐蚀性好
银或Ag
90%
高
与水接触

15.【答案】D
控制变量法
铁、铜、银
硝酸镁和硝酸亚铁

16.【答案】【小题1】
CuO
【小题2】
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【小题3】
银白
【小题4】
氧气（答案不唯一）
【小题5】
E

17.【答案】【小题1】
A
混合物
【小题2】
a
【小题3】
2Cu2O+C4Cu+CO2↑
C

18.【答案】【小题1】
延展
【小题2】
除去金属表面的氧化物
【小题3】
铜
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【小题4】
D

19.【答案】集气瓶
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
a
a
c
快
12
10%

20.【答案】【小题1】
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【小题2】
4.8
【小题3】
0.4
【小题4】
4：1
【小题5】
45
【小题6】
接触面积

21.【答案】【小题1】
导热性
2：1
【小题2】
不能比较铜和银的金属活动性强弱
AB
【小题3】
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

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