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2026年山东省枣庄市市中区某校中考化学考前自测试卷
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.下列新兴支柱产业所涉及的核心技术，属于化学研究领域的是（　　）
A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人
2.今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是（　　）
A. 夜间天然气泄漏，开灯检查 B. 在居民楼内给电动车充电
C. 电器设备起火，先切断电源 D. 在加油站内拨打电话
3.下列措施中不符合“绿色化学”理念的是（　　）
A. 选择无毒无害的物质作为反应物 B. 产生有害废弃物后再进行治理
C. 光能分解水制氢气 D. 用可降解塑料替代难降解塑料
4.下列测定土壤pH的相关实验操作不正确的是（　　）
选项 A B C D
实
验
操
作
加土壤颗粒 加水溶解 蘸取清液 测定pH
A. A B. B C. C D. D
5.科学家提出一种“炼金术”方案：利用核聚变产生的中子轰击汞原子得到金原子。结合下图判断，下列说法不正确的是（　　）
A. 该方案中元素种类改变 B. 汞元素在元素周期表中位于第六周期
C. 金原子的相对原子质量为197.0g D. 汞原子在化学反应中易失去电子
6.下列物质的用途与其性质对应关系不正确的是（　　）
A. 稀有气体作霓虹灯——通电会发出有色光
B. 稀盐酸用于除铁锈——稀盐酸能与活泼金属反应
C. 浓硫酸可以干燥氢气——浓硫酸有吸水性
D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性
7.水在化学实验中有多种用途。下列对各实验中水的主要用途描述，不正确的是（　　）
选项 A B C D
实验
水的用途 清洗仪器 吸收热量 保护集气瓶 润滑
A. A B. B C. C D. D
8.七秩问天路，携手探九霄——致敬中国航天70周年，空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A. 反应器中产生的甲烷属于有机物 B. 电解水产生的氢气与氧气质量比为2：1
C. 循环过程中需要定期补充一定量的水 D. 空间站用活性炭净化水是因其具有吸附性
9.为纪念“中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年”，央行发行的两套纪念币如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 纪念币能压制出精美的图案利用了金属的延展性
B. 铜合金纪念币中的黄铜和白铜均属于合成材料
C. 铜合金纪念币与金质纪念币相比硬度更大
D. 金质纪念币与铜合金纪念币相比更不易锈蚀
10.我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气（主要成分甲烷）在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是（　　）
A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快
B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象
C. “冰泡”中气体分子不再运动
D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化
11.《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。如图1所示，焰硝经处理得到的焰硝溶液（硝酸钾和少量氯化钠混合溶液）经系列操作可获取较纯净的硝酸钾晶体。相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A. 焰硝溶液2一定是硝酸钾的饱和溶液
B. 操作a为过滤，目的是将难溶性硝酸钾晶体和溶液分离
C. 溶液3中所含溶质只有氯化钠
D. 过滤得到的硝酸钾晶体用冷水洗涤能减少损失
12.工业上可利用K2CO3溶液捕集CO2，捕集流程及CO2捕集率随反应物的流速变化关系如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 烟气从下部通入吸收塔可提高CO2捕集率
B. K2CO3溶液从上部雾化喷淋更有利于捕集CO2
C. 气体流速越高且液体流速越低则捕集率越高
D. 理论上该流程中使用的K2CO3溶液无需补充
13.制作酸菜过程中会产生大量乳酸，同时蔬菜中的部分硝酸盐会转化成亚硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，亚硝酸盐含量过高会危害人体健康。某次制作酸菜过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 控温发酵制作酸菜的过程发生化学变化
B. 酸菜不宜用铁制容器长期盛放
C. 酸菜发酵超过10天后食用更为适宜
D. 随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性先减弱后基本不变
14.现代工业常采用协同治理技术处理成分较为复杂的废气，一种利用CeO2催化协同吸收CO和SO2的反应微观过程如图。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A. 催化剂没有参加反应过程 B. 反应前后化合价发生改变的元素是C和S
C. 反应前后分子和原子数目均不变 D. 该反应属于置换反应
15.碱式碳酸铜[Cux(OH)y（CO3）z]（其中Cu显+2价，x、y、z为正整数）用途十分广泛，受热时分解得到三种氧化物且反应前后元素化合价不变。在下图热分解装置中加入某碱式碳酸铜[Cux(OH)y（CO3）z]样品44.4g,完全反应后测得装置A增重3.6g,装置B增重8.8g。
已知：①碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，可吸收二氧化碳和水蒸气；
②装置气密性良好，药品均足量；
③加热前、后各通一段时间N2。
下列说法不正确的是（　　）
A. 装置C的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B所吸收
B. 反应生成的CuO质量为32g
C. 反应生成的H2O和CO2的分子个数比为1：1
D. 该Cux(OH)y（CO3）z的化学式为Cu3(OH)2（CO3）2
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：
(1) 在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生复分解反应的装置有 （填序号）
(2) 向③反应池中引入石灰乳而不是石灰水的原因是
(3) 写出装置⑤内发生反应的化学方程式
(4) 分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路 （选填①或②）
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
17.端午节历史悠久，古人将意蕴丰富的端午节民俗活动落笔成文，藏于诗词佳作之中。
“彩缕碧筠粽，香粳白玉团。”——唐 元稹《表夏十首》
(1) 粽子，常以雪白的糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉、食盐等制作馅料。瘦肉中除水外富含的营养素是 ；食盐的主要成分氯化钠的构成微粒是 （填化学符号）。
“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋 苏轼《六幺令 天中节》
(2) 赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于 （填“合成材料”或“复合材料”）。
“碧艾香蒲处处忙”——元 舒頔《小重山 端午》
(3) 艾草中含有挥发油（桉叶油素：C10H18O），桉叶油素中氧元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）；从微观角度解释能闻到艾草香味的原因是
18.兴趣小组以“汽车燃料发展”为主题开展调查活动并将资料收集整理如下。
回答下列问题：
(1) 蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是
(2) 从燃烧条件分析，汽油机内电子点火器的作用是
(3) 天然气可做汽车燃料。天然气属于 （填“可再生资源”或“不可再生资源”）
(4) 我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。甲烷转化成甲醇的化学方程式为 。
(5) “碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有 （答1条）
四、探究题：本大题共3小题，共35分。
19.兴趣小组同学进行了下列化学实验。
【实验一】甲组同学利用如图1的常见仪器制取气体
(1) 该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的 （填仪器名称），并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，目的是 。
【实验二】乙组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙（其它成分与稀盐酸不反应）。
(2) ①利用装置A制气体的优点是 。
②装置B中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙
(3) 【实验三】丙组同学了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，设计了如图3所示的便携式制氧器并完成供氧实验。
（3）矿泉水瓶中盛有15.6gNa2O2，将输液袋中的水滴入使Na2O2完全反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，计算完全反应产生氧气的质量。（写出计算过程，结果保留到0.1g）
20.兴趣小组对物质的化学变化进行主题式探究。
【任务一】感知化学变化
(1) 在以下三个实验过程中，能观察到有发光或放热现象的是______ （填字母序号）
A.
B.
C. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。【任务二】探索化学变化提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？实验探究一：甲、乙两组同学分别设计实验如图1和图2所示。
(2) 当甲组同学观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式
(3) 乙组同学观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。乙组同学的实验设计，依据浓盐酸的两条性质分别是酸性和 。
实验探究二：用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。
已知：相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大
(4) 本次实验所测定溶液中离子浓度的变化情况是
(5) 图4为mn段溶液中微观粒子的变化情况，结合图4分析mn段电导率变化的原因为 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
【任务三】梳理成果
汇报展示：小组同学构建“通过现象识别物质的化学变化”思维模型如下：
(6) 思维模型“
”处，应填写的内容是
(7) 【任务四】应用成果
（7）为证明二氧化碳可以和氢氧化钠发生化学反应，根据模型补全实验方案：将二氧化碳缓缓通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，向其中加入足量的 ，观察现象有 产生，说明有碳酸钠生成
21.铜作为人类最早使用的金属之一，是不可或缺的战略性资源。兴趣小组围绕铜开展项目化学习。
【项目任务一】铜的冶炼
古代以黄铜矿（其主要成分为CuFeS2）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比两种炼铜工艺原理如图1。
(1) 火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式
(2) “闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细
(3) 对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有______ （填序号）
A. 高温更少，节约能源
B. 原料更少，节省成本
C. 无污染【项目任务二】铜的锈蚀与防护已知：铜锈可分为致密的无害锈和结构疏松的有害锈[主要成分是Cu2(OH)3Cl]。铜在氯离子的环境中能生成CuCl,CuCl最终会转化为Cu2(OH)3Cl。实验一：模拟有害锈的生成向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图2。
(4) CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：
①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为 。
②第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收O2生成Cu2(OH)3Cl。对于防止普通铜制品产生有害锈，需隔绝的物质及成分有 。
实验二：探究有害锈的去除
密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如图3所示
(5) 除锈后溶液中氯离子浓度越 （选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底
(6) 根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是 。
【项目任务三】铜的应用
铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图4所示。
(7) “酸溶”时发生反应的化学方程式是
(8) “电解制箔”时发生的反应比较复杂，其中主要反应可表示为2CuSO4+2H2O2Cu+X↑+2H2SO4，X的化学式为
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】【小题1】
③④
【小题2】
氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙含量更高，可充分沉淀海水中的镁离子，提高产率
【小题3】
MgCl2Mg+Cl2↑
【小题4】
②

17.【答案】【小题1】
蛋白质
Na+、Cl-
【小题2】
物理变化
合成材料
【小题3】
10.4%
分子在不断运动

18.【答案】【小题1】
将煤粉碎为煤粉（或鼓入足量空气）
【小题2】
使温度达到可燃物的着火点
【小题3】
不可再生资源
【小题4】
CH4+H2+O2CH3OH+H2O
【小题5】
燃烧产物无污染（或原料可再生或热值高等）（答案不唯一）

19.【答案】【小题1】
酒精灯
防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
【小题2】
可以控制反应速率
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【小题3】
设完全反应生成氧气的质量为x。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
15.6g x
x=3.2g
答：完全反应生成氧气的质量为3.2g

20.【答案】【小题1】
BC
【小题2】
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【小题3】
挥发性
【小题4】
先减小，后增大
【小题5】
氢氧化钠和盐酸反应，溶液中的氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，大量自由移动的离子转化为水分子，溶液中离子浓度减小，电导率降低
【小题6】
有新物质
【小题7】
稀盐酸
气泡

21.【答案】【小题1】
放热
Cu2S+O22Cu+SO2
【小题2】
闪速
【小题3】
AB
【小题4】
2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl
水、氧气、含氯离子的物质
【小题5】
大
【小题6】
30℃时，有害锈去除效果好，对铜本身腐蚀损伤较小
【小题7】
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【小题8】
O2

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