资源简介

5．下列物质转化在给定条件下能实现的是
2025-2026学年鹰潭一中高三上学期期末考试 A．Na Na2O2 O2 B．HNO3(稀) NO2 NO
化 学 C．FeCl2(aq) FeCl3(aq) FeCl3(s) D．Al2O3 Al Al(OH)3
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
6．2-噻吩乙醇（ ）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
注意事项：
1. 答题前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2. 全部答案在答题卡上完成， 答在本试题上无效。
3. 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案用 0.5mm 黑色 下列说法错误的是
笔迹签字笔写在答题卡上。 A．噻吩中 S原子有 1对孤对电子
4. 考试结束后， 将本试题和答题卡一并交回。
B．生成 2-噻吩钠的化学方程式为：2 +2Na 2 +H2
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人 C．噻吩沸点低于咪唑（ ）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高
首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是
A．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B．浪沙中淘金是发生了化学变化
C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D．江水属于分散系 D．噻吩（ ）中所有原子共平面
2．在等离子体的辐射下可实现 的高附加值利用，反应为： 。 是阿伏加德罗常数的 7．江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成 2-氨基-4-芳基噻
值。下列说法错误的是 唑，其制备主要转化如图。下列说法正确的是
A．8gSiC中所含的电子数目为 B． 中价层电子对数为
C． 中含质子数为 D． 的 HF溶液中 数目为
3．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．Z的分子式为 B．X分子中所有原子可能共平面
A．利用石灰乳沉镁： C．物质 X具有碱性 D．Z分子中两 N原子的杂化方式相同
B．在 溶液中通入过量的 ： 8．工业上将电石渣浆中的 转化为 ，工艺流程如图。下列说法正确的是
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D． 溶液中加入少量 溶液：
4．下列说法正确的是
A．电负性大小顺序： B．稳定性：甲烷>乙烯
C．所有非金属元素都分布在 p区 D． 的熔沸点比 的熔沸点高是因为 H—O比 H—S A．过程Ⅰ中， 为还原产物
更稳定 B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
【高三化学】 试卷第 1页
C．过程Ⅱ中发生的反应为
D． 转化为 的过程中， 与 的数目比为
9．某研究所利用稻草从高锰钴矿(含 和少量 )中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A．将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中
B．该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素
C．改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率
D．可用饱和 溶液吸收多余氯气
12． 是一种重要的半导体材料，其晶体的晶胞结构如图所示，已知 m的坐标参数为 ，晶胞参数为
A．使用稻草的优点是其来源广泛且可再生
B．矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 。下列说法正确的是
C．“沉铁”时，加入 调节 pH值促进 的水解
D．“沉钴”后上层清液中
10．某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A． 基态原子价电子排布式为
B．晶胞中 n的坐标参数为
C．与 Cd原子距离最近且相等的 Cd原子有 6个
D．Se原子与 Se原子之间的最短距离为 pm
13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各物质均为气态)，
与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，负极电极反应式为：
B．放电时，每当 转化为 ，外电路转移 1mol电子
C．充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连
D．充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移
11．某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确
的是
A． 与 在低温条件下更有利于正反应自发进行
B．1mol 和 1mol 的总能量大于 1mol 和 3mol 的总能量
【高三化学】 试卷第 1页
C．该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理 以降低碳排放 苯甲酸 122.1 249.2 微溶于冷水，溶于热水，可溶于乙酸乙酯等有机溶剂
D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 乙酸乙 77 微溶于水，易溶于有机溶剂
14．利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数 酯
；草酸钙的 ，碳酸钙的 。25℃时，下列叙述错误的是
已知： 在空气中不稳定，遇水易分解。
A．在 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O )+2c(HC2O )+ 2c(H2C2O )
(1)仪器 C的名称为___________。
B 0.1mol/L H C O c(H+)>c(H C O ) (2)实验 I过程中，宜采用的加热方式为___________。．在 的 2 2 4溶液中： 2 2
(3)滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶于水的 ，相应的离子方程式为___________。
C．将等浓度的 H2C2O4溶液与 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的 pH<7
D 20mL 20mL (4)实验Ⅱ中试剂 X可以为___________；加入 溶液的作用是___________。．向 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 的草酸钠溶液 ，会产生草酸钙的沉淀
(5)“蒸馏”的目的是___________。
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 (6)若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为___________。经提纯后最终得到产品 ，则实验的产率为
15．苯甲酸在多个领域有广泛的应用。一种以溴苯为原料合成苯甲酸的方法如下： ___________ (结果保留两位有效数字)。
I．苯基溴化镁的合成
16．精炼铜产生的阳极泥富含 和 等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取
实验原理：
的流程，如下图所示：
实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
在仪器 B中加入 打磨过的镁条和适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯( ，约 )的四氢呋
喃( )溶液，边滴边搅拌。加毕后缓慢升温至回流状态，待镁条的量不再变化后停止加热，降温待用。
已知：在王水中 以 和 形式存在， 和 均为强酸；
。
Ⅱ．苯甲酸的合成 回答下列问题：
(1)“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。
实验原理： 。 (2)在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质 A反应 时结果如表所示：
1.0 5.0 10.0 16.0 18.0
向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶液中持续通入 ，反应 后，再缓慢滴加少量氯化铵溶液。
将所得反应液进行如下操作： 浸出率 25 78 95 85 51
浸出率 5 88 90 45 0
则物质 A为___________(填名称)，“酸浸”时，选择 为___________ 。
物质 熔点/ 沸点/ 溶解性 (3)“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的 ，写出生成 的离子方程式___________。
溴苯 156.2 不溶于水，易溶于乙酸乙酯等多种有机溶剂 (4)“沉铂”时，需要加入过量的 ，其目的是___________， 加热焙烧生成 的过程中 N元素
【高三化学】 试卷第 1页
转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应
(6)物质 I的结构简式是____________________；
(5)“溶银”时，若用 溶液，最多可溶解___________ (忽略 水解和溶液体积
(7)G的分子式为_______________，符合下列条件的 G的同分异构体有__________种；写出其中核磁共振氢谱有
变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 4组峰的同分异构的结构简式__________、__________。
17．有机物 I的合成路线如下：
①遇 溶液显紫色，且 1molG可消耗 3mol
已知：
②分子中环上只连有 1个烃基
18．钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。
从某种磷精矿(主要成分为 ，含少量 )分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
(1)写出“酸浸”过程中 与 发生反应的化学方程式___________。
(2)“萃取”的目的是富集 Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过 制得有机磷萃取剂 ，其中—R代表烃基，—R不同 产
率也不同。当—R为“ ”时， 产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为
已知：① (-R1、-R2、-R3均为烃基)
“ ”时，请从结构的角度分析原因___________。
②“反萃取”的目的是分离 Sc和 Fe元素。向“萃取液”中通入 ， 、 、 的沉淀率随 pH的变化如图 1，
② 试剂 X为___________(填“ ”或“ ”)，应控制最佳 pH为___________。
③
回答下列问题：
(1)苯与 在一定条件下加成可得 A，A的结构简式是__________；
(2)B为一氯代物， 的化学方程式是________________________________________； 图 l
(3) 的化学方程式是__________________________________________________；
(3)已知 ， ， 。
(4)下列说法正确的是__________(填序号，下同)；
a．物质 A分子中的所有碳原子共平面
“沉钪”时，发生反应 ，此反应的平衡常数 ___________。(用含 a、b、c
b．物质 F的官能团名称为酯基和羰基
c．1mol物质 G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为 2mol 的代数式表示)。
d．物质 H存在顺反异构体
(5)在该合成路线显示的反应中不涉及的反应类型有下列的__________；
【高三化学】 试卷第 1页
(4)反应过程中，测得钪的沉淀率随 的变化情况如图 2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的
原因是___________。
(5)草酸钪晶体 ( )在空气中加热， 随温度的变
化情况如图 3所示。550～850℃反应的化学方程式为___________。(写出计算过程)
图 3
【高三化学】 试卷第 1页2025-2026学年鹰潭一中高三上学期期末考试
化学
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
B
B
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
答案
D
B
0
填空题
15.(1)恒压滴液漏斗
(2)水浴加热
(3)Mg(OH)Br+NH=NH3.H,O+Mg2*+Br
(4)盐酸
使苯甲酸完全转化为苯甲酸钠
(⑤)分离苯甲酸和乙酸乙酯
(6)重结晶
72
16.(1)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
(2)硝酸
10.0
(3)2[AuCl]+3S0+3H2O=2Au+3S0+6H*+8CI
(4)将[PtC转化为(NH4),[PtCl],同时降低(NH,),[PtCL。]的溶解度
2:3
(5)0.24
Na,S,O HCI
17.(1)
CI
(2)
NaOH
CHCH2OH
+
NaCl +H2O
△
COOH
浓硫酸
(3)
2CH,OH
COOCH3 2H2O
COOH
COOCH
(4)bc
(5b
6)
OH
OH
HO
OH
()C1oH403
24
HO
OH
HC-C-CH3
H:C-C-CH3
CH3
CH3
18.(1)Ca5(PO4)3F+10HNO3=5Ca(NO3)2+HF+3H,PO4
(2)大于
随着碳原子数增加，“-CH,CH2CH3”推电子能力强于“-CH,CH3”,O-H键更难断裂，
(RO),PO产率降低
S02
2
3)a63
c
(4)草酸钪沉淀转化为可溶性络合物
5)2Sc,(C,0,6+30,2sc,0,+12C0,

展开更多......

收起↑