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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2026-2027学年高二上期09月测试（一)
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
0
B
A
A
A
C
题号
11
12
13
14
答案
C
C
B
C
15.(1)
制聚乙烯（加聚反应）：作植物生长调节剂/果实催熟剂；制乙醇、乙二醇、
氯乙烯、苯乙烯等基本化工原料。（任写两点即可）
CH-CH2
(2)
(3)16
(4)
CHO
酯基
氧化反应
COOH+
CH,OH、浓酸
COOCH
+H20
16.(1)增大接触面积，使焙烧更充分
(2)6FeW0,+6Na,C0,+0,=6Na,W0,+2Fe0,+6C0:
(3)B
(4)w0 +2H=H,W0,↓
(5)
>
>
27
(6)W0,+2H,0(g)w0,(OH,(g+H,
17.(1)③→②→①
(2)
Ca(Clo)2
浓硫酸
(3)
分液漏斗
过量Cl2会氧化SCl2
(4)
CD
6SCL+16NH,30Cs,N,+2S+I2NH.CI
18.(1)2C(s)+2N0,(g)=N,(g)+20,(g)△H=(2b-c-a)kJ.mol-
(2)
BC
31
(3)
9
(4)
0.5(MPa）2
0.64
(5)
CO2+2e+2H*=HCOOH
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2026-2027学年高二上期 09月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是
A．“北脑一号”脑机系统植入手术用钛板，属陶瓷材料
B．“雪豹”6×6轮式载具用耐寒轮胎，属特种橡胶
C．“天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含二氧化硅
D．“深海一号”储油平台用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子
2．设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g SiO2中含有硅氧键数目为
B．标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为 0.1
C．100 g质量分数为 46%的乙醇溶液中含 O原子数目为 4
D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗 0.1mol H2，内电路中通过电子的数目为 0.2
3．化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是
A．1 mol液态水气化时需要吸收 40.69 kJ的热量，则
B．1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)反应生成 SO3(g)，放热 a kJ，其热化学方程式可表示为
C．已知： ，则含 1 mol H2SO4的硫酸溶液与足量氨水反应
放热 114.6 kJ
D．CO(g)的燃烧热为-283.0 kJ·mol-1，则
4．已知： ， 。某小组
利用如图装置测定 和 中和反应反应热 。下列
叙述错误的是
试卷第 1页（共 3页）
A． 稍过量保证酸完全反应
B．用 替代 测得
C．若用铜质搅拌器，测得 会偏高
D．若酸、碱溶液体积换成 ，则理论上 不变
5．某检验试剂的结构如图，其中 是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确
的是
A．结构式中 两处的共用电子对均偏向W原子
B．简单离子的半径：W > Z > X
C．这四种元素不能组成离子化合物
D．氢化物的稳定性：
6．下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是
A．分子式为 C5H10O2的酯有 8种
B．碳原子数小于 10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有 4种
C． 的一溴代物和 的一溴代物都是 4 种
D．分子式为 的有机物共有 5 种
7．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
试卷第 1页（共 3页）
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再加 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
入少量 固体 无明显变化
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加 5~6滴饱和 溶液，持 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集成
D
续煮沸 析出沉淀 沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．新型 电池装置如图所示。在电极反应中 反应后生成 ；双极膜中间的 和 可通过
双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中， 为不参与该电极反应的电极材料。
下列说法正确的是
A． 电极上发生的电极反应式：
B．双极膜中 向 电极移动
C．两极区溶液 均增大
D．电池工作时每转化 ，双极膜消耗 水
9．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。
常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催
化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是
试卷第 1页（共 3页）
A．二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应在低温下能自发进行
B． 为放热反应
C．铜基催化剂能使该反应由非自发变为可自发进行，从而制取甲醇
D．反应③涉及极性键的断裂和形成
10．恒温恒压密闭容器中， 时充入一定量的 1-丁烯(g)，发生连续可逆双键异构反应：
已知各反应瞬时速率满足 ( 为物质的量分数， 为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量
分数 随反应时间的变化如图( 时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是
A． 内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等
B．因平衡体系中 ，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定
C．当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在
D．已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时 将减小
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
试卷第 1页（共 3页）
C．由 NO2、N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强
12．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为： 。模拟装置如下图所示。低温
区的平衡常数为 ，高温区为 。下列说法不正确的是
A．该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．粗钨放置在低温区
C．若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入 与足量粗 ，则
理论上至少需要 5次转移才能得到 纯 (连接部分体积忽略)
D．充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多
13．向下列四个容器中分别加入 x mol X和 y mol Y发生反应：xX(g)+yY(g) zZ(g)(x+y≠z)，一段时间达到平
衡状态。已知四个容器的起始温度和体积均相同，活塞无质量、光滑移动无摩擦、不会脱离容器，则平衡
后生成物 Z的物质的量分数最大的是
A．恒温恒容
C．绝热恒容
B．恒温恒压
D．绝热恒压（忽略温度对体积的影响）
试卷第 1页（共 3页）
14．某小组同学设计如下实验能证实反应 2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知 是一种
无色的稳定的络离子。
实验装置 实验序号 实验操作和现象
ⅰ．闭合 K，指针向右偏转
① ⅱ．待指针归零，向 U形管左管中加入 1mol/L
液，
ⅰ．闭合 K，指针向右偏转
② ⅱ．待指针归零，向 U形管左管中滴加
注：a、b均为石墨电极
0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。
下列说法不正确的是
A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态
B．①中加入 KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转
C．②中加入 AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动
D．②中电流表指针再次归零时，向 U型管右管滴加饱和 NH4F溶液，电流表指针向左
偏转
二、非选择题（共 58分）
15．石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯乙烯，流程
如下：
(1)写出两点 A的用途_______，
(2)聚苯乙烯的结构简式为_______。
(3)D中共平面的原子最多有_______个。
(4)D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下：
6
①E的结构简式为_______；H中含有的官能团名称为_______。
②E→G反应类型为_______。
③F+G→H的化学方程式为_______。
16．钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁
（ ）、钨酸锰（ ），少量 Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
已知：
①钨酸（ ）酸性很弱，难溶于水。
②水浸液含 、 、 、 等阴离子。
(1)“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________。
(2)“焙烧”过程中，生成 的化学方程式为__________。
(3)“净化”过程中， 的作用是__________。
A.还原剂
B.氧化剂
C.沉淀剂
D.既是氧化剂又是还原剂
(4)“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为__________。
(5)“还原”的总反应为 实验测得一定条件下，平衡时
的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
7
①该反应 __________0（填“＞”或“＜”）。
②由图可知，a点处 __________ （填“＞”或“＜”或“=”）。
③900℃时该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压
×物质的量分数）
(6)高温还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成 ，其化学方程式为：__________
。
17．四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加
热装置略)，通过 SCl2与 NH3反应制备 S4N4。
已知：①SCl2为红棕色液体，沸点 60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色
浑浊；②S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水。
回答下列问题：
Ⅰ．制备 SCl2 ( )
(1)制备 SCl2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入试剂→_________(按操作顺序
填写序号)→打开 K1，通入 N2一段时间后，关闭 K1。
①待装置 C中硫黄完全反应后，立即停止滴加浓盐酸
②接通冷凝水，水浴加热装置 C至 50℃，向仪器 a中滴加浓盐酸
8
③打开 K1，关闭 K2，通入 N2一段时间后，关闭 K1
(2)A中漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，装置 B中的试剂为_________。
(3)装浓盐酸的仪器名称为_________，若装置 C中硫黄完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，
将导致 SCl2纯度降低，原因是_____________________。
Ⅱ．制备 S4N4
维持装置 C水浴温度为 50℃，打开 K2，向装置 C中通入 NH3，待装置 C中 SCl2反应完全，
停止通 NH3，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。
(4)①氨气发生装置可以选用_________(填标号)。
A． B．
C． D．
②生成 S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为
_____________________。
18．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物，硫氧化物污染对建设美丽家乡，打造
宜居环境有重要意义。
(1)治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式：
已知：
若某反应的平衡常数表达式为 ，请写出此反应的热化学方程式
__________。
(2)甲醇催化可制取丙烯，在一个刚性绝热的密闭容器中加入 甲醇发生反应为：
9
，反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线 a所
示，已知 Arrhenius经验公式为 ( 为活化能，k为速率常数，R和 C为常数)。
①下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是__________
A． B．体系温度不再变化 C．气体的平均摩尔质量不再变化。
②该反应的活化能 __________ 。
(3)某专家团队经研究发现，密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点 4827℃)和 反应，生
成 和硫蒸气( )，反应： 在某温度达到平衡时，
和 的体积分数都等于 40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得 与
的生成速率随温度变化的关系如图 1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，
转化率与温度关系如图 2所示。
由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，没达到平衡状态的是__________(填字
母)。
(4)用 与 反应生产甲醇也是消除污染的一种思路。反应原理为：
， ， 。其中 、
10
分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在 540K下，按
初始投料比 分别为 、 、 ，得到不同压强条件下 的平衡转化率关
系如图所示：
①点 N在线 b上，计算 540K的压强平衡常数 __________(用平衡分压代替平衡浓度计
算)。
②540K条件下，某容器测得某时刻 ， ，
，此时 __________。
(5)下图是通过人工光合作用，以 CO2和 H2O为原料制备 HCOOH和 O2的原理示意图。
催化剂 b电极表面发生的电极反应式为________________。
11

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