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A．pH=1的溶液中： 、 、 、
宁夏育才中学 2026-2027 学年第一学期高三年级第一次月考 B．无色溶液中： 、 、 、
C．含有 的溶液中： 、 、 、
化 学 试 卷
D． 的溶液中： 、 、 、
(试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟) 6．向溶液 a中加入溶液 b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是
实验序号 1 2 3
命题人： 审题人：
溶液 a
注意事项：
1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 溶液 b
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 A．实验 1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮”
3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 B．实验 2中发生的反应：
相对原子质量：O 16 H 1 C 12 S 32 C．实验 3中的灯泡不会熄灭
一、选择题（每题 3 分，14 小题，共 42 分） D．若改为向 溶液中通入 至过量，其现象与实验 3相同
1．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 7．下列离子方程式书写正确的是
A．植物光合作用 B．食物腐败 A．向 溶液中滴加过量氨水：
C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像 B． 将 加入足量稀硝酸中：
2．Na2O2与 H2O反应生成 NaOH 和 O2，下列说法正确的是 C．将过量 通入次氯酸钠溶液中：
A．Na2O2的电子式为 B．Na+结构示意图为 D．向 溶液中加入足量 NaOH溶液：
C．Na2O2属于碱性氧化物 D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
8．下列离子检验的试剂、现象均正确的是
3．下列叙述正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象
A．固态 KNO3不导电，所以 KNO3是非电解质 A 溶液 产生白色沉淀
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 B 溶液 产生白色沉淀
D．三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质
C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解A． 中含有σ键的数目为
B． 9．蔬菜和水果中富含维生素 C。维生素 C的结构如图所示，下列说法正确的是和 的混合物中含有原子数目为
A．维生素 C分子中含有两种官能团
C． 的 溶液中含 数目为
B．该分子的分子式为
D．标准状况下， 与足量 溶液反应，转移电子数为
C．分子中含有 2个手性碳原子
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
D．1 mol该分子完全加成消耗
1 / 4
D．过程Ⅰ中每生成 1 molN2时转移 4 mol电子
10．Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成 NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g) LiNH2(s) + 14．根据实验操作和现象，得到结论错误的是
2LiH(s)，下列说法不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A．适当增大压强，有利于氢气的存储
B．LiH中 Li显正价，H显负价 向 和水反应后的溶液中 产生大量能让带火星木条复燃的
A 和水反应后产生了
C．该反应每消耗 0.2 mol H2，转移 0.4 mol电子 加入 气体
D．Li3N与 H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑
用洁净铂丝蘸取某样品在火焰
11．现有下列三个氧化还原反应： B 火焰呈绿色 该样品中含有铜元素
上灼烧
① ② ③
C 将铜片放入浓硝酸中 产生红棕色气体，溶液变为绿色 浓硝酸表现强氧化性和酸性
根据上述反应，判断下列结论正确的是
A．在溶液中不可能发生反应： 将绿豆大小的金属钠投入饱和 钠浮在液面上四处游动，后逐渐
D 还原性：
B． 是 的氧化产物 石灰水中 消失，溶液底部析出白色固体
C．还原性的强弱顺序为
二、非选择题（共 58 分）
D．除去含有 、 和 混合溶液中的 ，而不氧化 和 ，应加入
15．（每空 2分，共 14分）化学与生活息息相关。回答下列问题：
12．元素甲的单质为 G，G及其化合物的转化关系如图所示，其中 J为淡黄色固体，气体 Q为酸性氧化物。下列说
法错误的是 （1）建筑工地常用的 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 能发生如下反应：____
NaNO2+___HI→___NO↑+___I2+____NaI+ ___H2O
（2）某厂废液中，含有 2%~5%的 ，直接排放会造成污染，使用 处理，能使 转化为不引起二
次污染的 ，反应的离子方程式为___________________。
（3）写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。
A．常温下，G可以密封保存于煤油中 B．每个 、 中含有的阴离子数目相等
（4）如图所示的仪器中，以 固体配制 溶液需要使用的仪器有______(填字母)。
C．化合物 Q可以是 D．G与 反应可制备
13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是
A． B． C． D． E． F．
（5）若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填字母)。
A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水
C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线
A．过程Ⅱ中发生的化学反应为 Ni3+ + 2O- = Ni2+ + O2↑ （6） 溶液可用于测定溶液中 含量，发生反应的化学方程式为 ，用单线桥
B．整个过程中 Ni2+作催化剂
C NO 表示该反应电子转移的方向和数目：______；若某次实验中恰好消耗 溶液，则原 1 L溶液．过程Ⅰ中 既是氧化剂又是还原剂
2 / 4
中 的物质的量浓度为______。
16．（共 16分）某无色透明溶液中可能大量存在 、 、 、 、 、 、 、 、 中
的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验：
①取少量原溶液于试管 a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入 溶液，有白色沉淀生成。
②另取少量原溶液于试管 b中，加入 NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。
③取少量试管 a中的滤液于试管 c中，加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀产生。 资料：溶解度表
请回答下列问题： 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
(1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。
(2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为__________，沉淀池中发生反应的化学方程式为
(2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为 (填离子符号；下同)，一定不存在的离子为 。
______________________________。
(3)试管 b中白色沉淀的成分为 (填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式
(3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是__________(填字母)。
为 。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有 (填离子符号)。
(4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为 (填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别
方法为 ；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的 种。 A． B． C． D．
17、（每空 2分，共 12分）Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。
(1)Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证 CO2与 Na2O2反应时需要与水接触。
(4)下列说法正确的是__________(填字母)。
A．沉淀池中有 NaHCO3析出，因为一定条件下 NaHCO3的溶解度最小
B．母液中主要含有 NaCl、Na2CO3和 NH4Cl
C．使用原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了循环 A
D．副产品 NH4Cl做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效
17．（共 16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。
a、其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为__________。
b、实验过程中，关闭 K2打开 K1，带火星的木条复燃，证实 CO2与 Na2O2反应时需要与水接触。
Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
3 / 4
已知：
请回答下列问题：
(1)D的名称是____________。G中官能团名称是____________。
(2)已知 E的分子式为 C8H8O2，F的结构简式为_______________。
(3)关于上述流程，下列说法正确的是____________。
A．分子 A存在顺反异构体
B．1 mol分子 C存在σ键 13NA
C．分子 C存在手性碳原子
D．分子 D中碳原子的杂化方式均为 sp2
(4)G→W的化学方程式为__________________________________。
(5)M是 G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与 NaHCO3反应产生气体，同时满足以上条件的结构
有 种。（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱上有 5组峰且峰的面积比为 1：2：2：2：1的结
构简式为____________。
(6)设计以 2，3-二氯丁烷( )、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线____________(无机试剂任
选)。
4 / 4参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
c
B
D
D
D
C
题号
12
13
14
答案
D
A
D
15.(每空2分，共14分)
(1)2NaN()2+4[II=2N()个+l,+2Nal+2Il,)
(2)N()2+NII4=N,个+2II2)
(3)2Mn04+5II,D,+61I'-2Mn'+502个+8Il,0
(4)CDEF
(5)A
2c
(6)
0.05mol/T,
2Na S,O+l-Na SO+2Nal
16.(共16分)
(1)M()4、Fe2+(2分)
5e2++MnO4+8I'=5Fe++Mn2++4Il,0(2分)
(2)S0￥
(1分)
C0号(1分)
(3)1(OH)3(2分)
A1(OH,+OH=[A1(OH)4](2分)
Mg2+(1分)
(4)N*(1分)
焰色试验(2分)5(2分)
17.(每空2分，共12分)
(1)
饱和NaHCO,溶液
2Na02+2C0=2NaC0,+O2
(2)
氨气（或NH)
H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4CI+NaHCO34
(3)B
(4)AC
18.(每空2分，共16分)
(1)对甲基苯甲醛（或4甲基苯甲醛）
羟基、羧基
(2)CICH
COOH
(3)C
(4)n HOCH
COOH
t→HOCH
C,0H+-1)H,0
(5)13种
HO
CHCOOH
CHO
CHO
(6)
CH:CHCHO
一远条机
化剂
答案第1页（共1页）

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