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新人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘单元练习卷
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．下列能说明“物质由微观粒子构成”的是
A．细沙粒聚成沙堆 B．尘埃在空中飞舞
C．糖块在水中“消失” D．玉米磨成玉米粉
【答案】C
【解析】A. 细沙是宏观固体小颗粒，聚成沙堆是宏观颗粒的聚集过程，与微观粒子无关，错误。
B. 尘埃是宏观固体小颗粒，飞舞是宏观颗粒的机械运动，无法体现微观粒子的性质，错误。
C. 糖块在水中“消失”是蔗糖分子扩散到水分子间隙的结果，分子是微观粒子，该现象可直接说明物质由微观粒子构成，正确。
D. 玉米磨成粉只是宏观物质被磨碎、形态变小，本质仍为宏观颗粒，无法说明微观粒子构成，错误。
2．从分子、原子角度分析，化学变化与物理变化的区别在于是否
A．有发光、放热现象 B．有新原子生成
C．有气体生成 D．有新分子生成
【答案】D
【解析】A.发光、放热是宏观现象，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，不符合微观层面的判断要求，错误；
B.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化不会生成新原子，错误；
C.气体生成是宏观现象，例如水蒸发产生水蒸气属于物理变化，不符合微观层面的判断要求，错误；
D.物理变化中分子本身不改变，仅分子间隔、运动状态变化；化学变化中原子重新组合形成新分子，有新分子生成是二者的微观本质区别，正确。
3．下列化学用语表示正确的是
A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN
C．3个镁离子： D．2个氮原子：
【答案】C
【解析】A.钠原子的质子数=核外电子数=11，题图中核外电子总数为 ，是钠离子的结构示意图，不是钠原子，表述错误。
B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，锰元素的正确符号为，书写不符合规范，错误。
C.离子符号前加数字可表示离子个数，镁离子符号为，3个镁离子表示为，表述正确。
D.元素符号前加数字可表示原子个数，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，表述错误。
4．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是
A．锶的相对原子质量为87.62 g B．Sr可表示1个锶原子、锶元素
C．锶原子的核内质子数为38 D．锶是一种金属元素
【答案】A
【解析】A.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，符合题意；
B.元素符号“Sr”可以表示锶元素、1个锶原子，不符合题意；
C.元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锶的原子序数为38.在原子中，原子序数=核内质子数，所以锶原子的核内质子数为38，不符合题意；
D.锶带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。
5．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是
A．雨水；早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变
B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小
C．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾。温度升高，水分子运动加快
D．寒露：雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小
【答案】C
【解析】A.降雨属于水的三态变化，是物理变化，水分子本身没有改变，A错误。
B.闻到花香是因为分子在不断运动，和分子质量小无关，B错误。
C.分子运动速率随温度升高而加快，大暑温度高，水分子运动速率加快，C正确。
D.露水凝结是物理变化，水分子本身体积不变，仅分子间间隔变小，D错误。
6．利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是
A．分离膜可阻隔部分氮分子
B．该过程气体的分子种类减少了
C．富氧空气与普通空气的组成元素相同
D．富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】A.左侧共8个氮分子，仅2个能通过分离膜，说明膜可阻隔部分氮分子，描述正确。
B.该过程为物理变化，始终只存在氧分子、氮分子两种分子，分子种类没有减少，描述错误。
C.富氧空气和普通空气的主要成分都是氮气、氧气，组成元素均为氮元素、氧元素，描述正确。
D.根据图示，右侧富氧空气中氧分子、氮分子个数均为2，个数比为，描述正确。
7．下列图示中的微粒表示的分子中，原子种类最多的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、仅包含大黑球、小黑球2种原子；
B、仅包含白球、黑球2种原子；
C、仅包含白球1种原子；
D、包含空心白球、斜纹球、实心黑球共3种原子，原子种类最多；
故选D。
8．下列说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可再分，原子不能再分
C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．同种元素的粒子，质子数一定相同
【答案】D
【解析】A.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目均不变，因此原子是化学变化中的最小粒子，该说法正确。
B.结合化学变化的微观过程可知，化学变化中分子可以拆分，原子不能再分，该说法正确。
C.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；水由水分子构成，因此水分子是保持水化学性质的最小粒子，该说法正确。
D.“粒子”包含原子、分子、离子等多种微粒，同种元素的粒子质子数不一定相同，例如氧原子（质子数为8）和氧分子（每个分子质子数为16）都属于氧元素对应的粒子，二者质子数不相等，该说法错误。
9．下面是水电解反应的微观示意图，分析其变化过程，下列表述正确的是
A．微观粒子模型均为分子 B．微观粒子的结构均改变
C．微观粒子的数目均改变 D．微观粒子中有氧分子
【答案】D
【解析】A.反应过程中存在单独的氢原子、氧原子，微观粒子不全部是分子，错误；
B.反应前后原子结构没有变化，只有分子结构发生改变，并非所有粒子结构都改变，错误；
C.反应前后原子的数目不发生变化，并非所有微观粒子数目都改变，错误；
D.最终生成物中存在由两个氧原子构成的氧分子，因此微观粒子中有氧分子，正确；
10．下列关于原子的叙述错误的是
A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子是实心球体
C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子
【答案】B
【解析】A.核外电子质量仅约为质子/中子质量的，几乎可忽略，原子质量由原子核内的质子、中子总质量决定，因此原子的质量主要集中在原子核上，表述正确。
B.原子不是实心球体，其内部大部分空间是核外电子的运动区域，仅中心体积极小的部分是原子核，表述错误。
C.正确。
D.正确。
11．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
【答案】C
【解析】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。
12．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】原子的质子数等于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数。
【解析】A.该粒子质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该选项正确。
B.该粒子质子数为10，核外电子数为10，质子数等于核外电子数，表示原子，该选项错误。
C.该粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。
D.该粒子质子数为13，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。
13．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是
A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量
B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C．闵恩泽为我国炼油催化剂之父
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
【答案】A
【解析】A. 首次用定量实验测定空气中氧气含量的化学家是拉瓦锡，道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，该说法错误。
B. 张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，是国际公认的该领域重要贡献者，该说法正确。
C. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，被称为“中国炼油催化剂之父”，该说法正确。
D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制了第一张元素周期表，该说法正确。
14．下列关于Fe、、的说法中，正确的是
A．它们都带电 B．它们的质子数不同
C．它们的性质完全相同 D．它们的核外电子数不同
【答案】D
【分析】是铁原子；为带两个单位正电荷的亚铁离子，其是由铁原子失去两个电子形成的；为带三个单位正电荷的铁离子，其是由铁原子失去三个电子形成的。
【解析】A、铁原子不带电，不正确；
B、质子数决定元素种类，三者均为铁元素，质子数完全相同，不正确；
C、粒子化学性质由最外层电子数决定，三者最外层电子数不同，化学性质差异很大，不正确；
D、正确。
15．地壳中的元素含量(质量分数)如图所示，其中含量最多的元素的元素符号是
A．Fe B．Al C．Si D．O
【答案】D
【解析】根据饼图给出的地壳元素质量分数数据：氧占48.60%、硅占26.30%、铝占7.73%、铁占4.75%，其余元素合计占12.62%。对比可知氧元素的质量分数最高，是地壳中含量最多的元素，其元素符号为，因此选D。
16．下列有关元素的叙述正确的是
A．元素既讲种类又讲个数
B．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
C．只含有一种元素的物质可能是混合物
D．由多种元素组成的物质一定是混合物
【答案】C
【解析】A. 元素只讲种类，不讲个数，叙述错误。
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素（如、Ne），叙述错误。
C. 由一种元素组成的物质，可以是混合物（如氧气和臭氧混合），也可以是纯净物（如氧气），叙述正确。
D. 由多种元素组成的物质，可以是混合物（如氧气和氮气混合），也可以是纯净物（如二氧化碳），叙述错误。
17．小明按如图装置进行探究分子性质实验，下列分析错误的是
A．实验1观察到A烧杯中溶液变红
B．实验1中B烧杯中溶液不变色说明酚酞分子不运动
C．实验2可探究温度对分子运动速率的影响
D．两个实验均能说明分子在不断运动着
【答案】B
【解析】A. 浓氨水具有挥发性，挥发的分子不断运动到A烧杯的酚酞溶液中，与水反应生成碱性的，使酚酞变红，分析正确。
B. 所有分子都在永不停息地做无规则运动，B烧杯溶液不变色是因为氨分子运动速率远大于酚酞分子，并非酚酞分子不运动，分析错误。
C. 实验2的唯一变量是温度，观察到热水中品红扩散速率更快，可探究温度对分子运动速率的影响，分析正确。
D. 实验1中氨分子运动使酚酞变红、实验2中品红分子在水中扩散，均能证明分子在不断运动，分析正确。
二、填空题
18．按要求填空。
(1)下列物质：①空气 ②五氧化二磷 ③冰水混合物 ④液氧 ⑤硫粉 ⑥二氧化硫 ⑦牛奶 ⑧泥沙。属于纯净物的是______(填序号)。
(2)汞是由______。构成的(填名称，下同)，氯化钠是由______和______构成的。
(3)保持氧气化学性质的最小粒子是______(填名称)。
(4)分子与原子的本质区别是____________。
【答案】(1)②③④⑤⑥
(2) 汞原子 钠离子 氯离子
(3)氧分子
(4)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
【解析】（1）纯净物是只由一种物质组成的物质： ①空气含有氮气、氧气等多种物质，⑦牛奶含有水、蛋白质等物质，⑧泥沙含有多种杂质，都属于混合物；②五氧化二磷、③冰水混合物（本质是固态+液态的水，只含一种物质）、④液氧、⑤硫粉、⑥二氧化硫都只由一种物质组成，属于纯净物。
（2）汞是金属单质，由汞原子直接构成；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。
（3）氧气是由氧分子构成的，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
（4）分子和原子的本质区别限定在化学变化的场景中：化学变化的过程是分子破裂成原子、原子重新组合的过程，该过程里分子可再分，原子不能再分。
19．硒是人体必需的营养元素，具有抗癌、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用。图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)Se属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，其位于元素周期表的第______________周期；
(2)A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是______________；(填“A”、“B”或“C”)
(3)A、B、C中包含了______________种元素，硒离子的化学符号是______________。
(4)A、B、C三种粒子中与图②所示硒元素化学性质相似的是______________(填“A”、“B”或“C”)
【答案】(1) 非金属 四/4
(2)C
(3) 2/两
(4)A
【解析】（1）硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；元素周期数等于原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。
（2）阴离子的质子数小于核外电子数：A、B粒子质子数等于核外电子数，为原子；C粒子质子数16，核外电子数18，质子数<电子数，为阴离子。
（3）元素种类由质子数决定，A和C质子数相同，属于同种元素，因此共2种元素；硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为。
（4）元素化学性质由原子最外层电子数决定，硒原子最外层电子数为6，A粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。
20．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是氢气()和氯气()在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
(1)A、B、C中表示混合物的是_____(填字母)。
(2)图中的物质都是由_____(填“分子”或“原子”)构成的。
(3)在上述变化①、②中，属于化学变化的是_____，该变化的实质是_____。
(4)从A→B的反应类型属于_____反应(填“化合”或“分解”)。
【答案】(1)A
(2)分子
(3) ① 分子分解为原子，原子重新组合成分子
(4)化合
【解析】（1）混合物是由两种或多种不同物质组成的。A框内同时存在氢分子（）和氯分子（）两种不同物质，属于混合物；B、C框内都只有一种构成完全相同的分子，属于纯净物。
（2）图中的氢气、氯气、氯化氢都是由原子先构成分子，再由分子聚集成物质，因此这些物质都由分子构成。
（3）变化①中，氢分子、氯分子在光照下拆成氢原子和氯原子，再重新组合成氯化氢分子，生成了新物质，属于化学变化；变化②中分子本身没有改变，只是分子间间隔改变，属于物理变化。化学变化的实质就是分子分裂为原子，原子重新组合形成新的分子。
（4）是氢气和氯气两种物质反应，生成氯化氢一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
三、实验题
21．小明学习了分子的性质后做了如下实验：
(1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论可以说明的分子性质是________。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________；
(3)如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论是________。
(4)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。
如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。
A． B． C．
【答案】(1) A中无明显现象，B中液体变红色 分子是不断运动的
(2)分子之间有间隔
(3)温度越高分子运动得越快
(4)AB
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，且能使酚酞溶液变红，图1实验中浓氨水挥发出氨气分子，通过不断运动，扩散到B烧杯中，溶于蒸馏水显碱性，使酚酞试液变红色，所以该实验可以观察到的实验现象是A中无明显现象，B中液体变红色；该实验可说明分子是不断运动的。
（2）先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，由图示可知，试管中形成液体颜色均匀的混合液，且总体积变小，其原因是酒精分子与水分子相互进入分子间的间隔，混合均匀后，体积减小，所以此实验还可以说明的分子性质是分子之间有间隔。
（3）图3实验与图2实验其它条件相同，只温度不同，图3实验中，试管放入热水中，温度升高，分子运动加剧，则两实验对比可以得出温度越高分子运动得越快。
（4）A图是H2分子在27oC的运动速率，B图是O2分子在27oC的运动速率，C图是O2分子在127oC的运动速率，A、B体现的是不同分子在相同温度下不同的运动速率，B、C体现的是不同温度下同种分子的不同运动速率。
22．原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。
(1)任务一：认识原子模型
【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。
【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是________。
(2)任务二：分析原子模型
【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是________（写一条），本实验推翻了________的原子模型（填科学家姓名）。
(3)任务三：运用原子模型
①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程________。
②氦（He）、氖（Ne）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是________。
③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的________有关。
(4)【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。
【答案】(1) 负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程
(2) 原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间（合理即可） 汤姆孙
(3) 钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl） 氦（He）、氖（Ne）原子最外层达到相对稳定结构，不易得失电子 最外层电子数
(4)原子序数越大，原子半径越小
【解析】（1）原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程；故填：负；科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程。
（2）卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间，本实验推翻了汤姆孙的模型；故填：原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间（合理即可）；汤姆孙。
（3）钠原子的最外层电子数为1，氯原子的最外层电子数为7，氯化钠的形成过程是钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）。
故填：钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）。
②当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构；氦（He）原子的最外层电子数为2，氖（Ne）原子最外层电子数为8，都达到相对稳定结构，不易得失电子；故填：氦（He）、氖（Ne）原子最外层达到相对稳定结构，不易得失电子。
③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的最外层电子数有关；故填：最外层电子数。
（4）由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是原子序数越大，原子半径越小；故填：原子序数越大，原子半径越小。
试卷第1页（共3页）
试卷第1页（共3页）新人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘单元练习卷
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．下列能说明“物质由微观粒子构成”的是
A．细沙粒聚成沙堆 B．尘埃在空中飞舞
C．糖块在水中“消失” D．玉米磨成玉米粉
2．从分子、原子角度分析，化学变化与物理变化的区别在于是否
A．有发光、放热现象 B．有新原子生成
C．有气体生成 D．有新分子生成
3．下列化学用语表示正确的是
A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN
C．3个镁离子： D．2个氮原子：
4．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是
A．锶的相对原子质量为87.62 g B．Sr可表示1个锶原子、锶元素
C．锶原子的核内质子数为38 D．锶是一种金属元素
5．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是
A．雨水；早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变
B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小
C．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾。温度升高，水分子运动加快
D．寒露：雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小
6．利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是
A．分离膜可阻隔部分氮分子
B．该过程气体的分子种类减少了
C．富氧空气与普通空气的组成元素相同
D．富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1
7．下列图示中的微粒表示的分子中，原子种类最多的是
A． B． C． D．
8．下列说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可再分，原子不能再分
C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．同种元素的粒子，质子数一定相同
9．下面是水电解反应的微观示意图，分析其变化过程，下列表述正确的是
A．微观粒子模型均为分子 B．微观粒子的结构均改变
C．微观粒子的数目均改变 D．微观粒子中有氧分子
10．下列关于原子的叙述错误的是
A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子是实心球体
C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子
11．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
12．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A． B． C． D．
13．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是
A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量
B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C．闵恩泽为我国炼油催化剂之父
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
14．下列关于Fe、、的说法中，正确的是
A．它们都带电 B．它们的质子数不同
C．它们的性质完全相同 D．它们的核外电子数不同
15．地壳中的元素含量(质量分数)如图所示，其中含量最多的元素的元素符号是
A．Fe B．Al C．Si D．O
16．下列有关元素的叙述正确的是
A．元素既讲种类又讲个数
B．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
C．只含有一种元素的物质可能是混合物
D．由多种元素组成的物质一定是混合物
17．小明按如图装置进行探究分子性质实验，下列分析错误的是
A．实验1观察到A烧杯中溶液变红
B．实验1中B烧杯中溶液不变色说明酚酞分子不运动
C．实验2可探究温度对分子运动速率的影响
D．两个实验均能说明分子在不断运动着
二、填空题
18．按要求填空。
(1)下列物质：①空气 ②五氧化二磷 ③冰水混合物 ④液氧 ⑤硫粉 ⑥二氧化硫 ⑦牛奶 ⑧泥沙。属于纯净物的是______(填序号)。
(2)汞是由______。构成的(填名称，下同)，氯化钠是由______和______构成的。
(3)保持氧气化学性质的最小粒子是______(填名称)。
(4)分子与原子的本质区别是____________。
19．硒是人体必需的营养元素，具有抗癌、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用。图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)Se属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，其位于元素周期表的第______________周期；
(2)A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是______________；(填“A”、“B”或“C”)
(3)A、B、C中包含了______________种元素，硒离子的化学符号是______________。
(4)A、B、C三种粒子中与图②所示硒元素化学性质相似的是______________(填“A”、“B”或“C”)
20．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是氢气()和氯气()在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
(1)A、B、C中表示混合物的是_____(填字母)。
(2)图中的物质都是由_____(填“分子”或“原子”)构成的。
(3)在上述变化①、②中，属于化学变化的是_____，该变化的实质是_____。
(4)从A→B的反应类型属于_____反应(填“化合”或“分解”)。
三、实验题
21．小明学习了分子的性质后做了如下实验：
(1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论可以说明的分子性质是________。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________；
(3)如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论是________。
(4)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。
如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。
A． B． C．
22．原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。
(1)任务一：认识原子模型
【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。
【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是________。
(2)任务二：分析原子模型
【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是________（写一条），本实验推翻了________的原子模型（填科学家姓名）。
(3)任务三：运用原子模型
①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程________。
②氦（He）、氖（Ne）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是________。
③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的________有关。
(4)【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。
试卷第1页（共3页）
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