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河北石家庄市正中实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题
一、单选题
1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
2．下列操作不符合化学实验安全要求的是
A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
B．用溶液吸收少量：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．甲醛与足量银氨溶液反应：
4．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．基态S原子价层电子的轨道表示式为
B．的价层电子对互斥模型为
C．分子中键与键的个数比为1∶1
D．分子的电子式为
6．化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X中的σ键和π键的数目比为13∶4 B．Y存在对映异构体
C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Y、Z可以用酸性溶液鉴别
7．下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
8．酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下：
下列说法正确的是
A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
B．歧化时的离子方程式为
C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存
D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1
9．化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，其合成路线如图所示。下列说法错误的是
A．X能在空气中稳定存在
B．Y分子中所有原子可能共平面
C．Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5个手性碳原子
D．不可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y
10．下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少许黄绿色浓溶液于烧杯中，加适量水稀释，稀释后溶液变成蓝色 配体、与之间的配位平衡发生移动
B 将溶液与溶液混合，生成白色沉淀 结合能力：
C 常温下，用计测等浓度的溶液和溶液的，前者小于后者 电离常数：
D 将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几滴稀硫酸后并加热，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是
A．原子半径：Z >X > Y B．氢化物的稳定性：Y>X
C．该阴离子中含有配位键 D．X、Y、Z均满足最外层8电子结构
12．根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
操作和现象 结论
A． 将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
B． 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性
C． 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入溶液，无淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷没有水解
D． 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜 淀粉水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为、、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
14．运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是
A．将海洋中的转化为进入大气层的过程属于氮的固定
B．过程Ⅰ中，若有参与反应，则需要
C．过程Ⅱ中，发生反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为
二、解答题
15．叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠(NaNH2)和N2O为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．NaN3制备
实验步骤和装置如图所示：
步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品；
步骤②：关闭K1，打开K2、K3，加热，制备氨基钠；
步骤③：关闭K2，打开K1、K3，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠；
步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。
已知：①氨基钠(NaNH2)易潮解和氧化，制备原理为；
②N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；
③氨基钠和N2O加热反应可制得叠氮化钠，反应为。
(1)装置D中盛放的试剂是________，步骤②中先加热________(填“C”或“E”)。
(2)装置A中生成N2O和SnCl4的化学反应方程式为________________________。
(3)装置F的作用是________________________________。
(4)根据装置G作用可推知SnCl2具有________性。
Ⅱ．NaN3纯度测定：取m g NaN3固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。
(5)仪器Y的名称是________。
(6)NaClO溶液将NaN3氧化为N2的化学方程式为________________________。
(7)Z的初始读数为V1 mL，反应结束后冷却至室温时读数为V2 mL，NaN3的纯度为________%(本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1)。
16．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中金属元素主要为________。(写化学式)
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________(写化学式，下同)检验________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______________________、______________________。
(4)“除钴液”中主要的盐有________(写化学式)，残留的Co3+浓度为________mol·L-1。
17．Ⅰ．化合物A、B、C、D均含同一种元素，E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体，各物质之间的转化关系如图所示。
(1)A的化学式为________。
(2)检验D中阳离子的试剂为________（填化学式，下同）。
(3)E与氢氧化钠反应能生成一种具有漂白性的物质是________。
Ⅱ．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。
(4)X的化学式为________，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是________（填化学式）。
(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是________（填化学式）。
(6)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。
18．含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
(1)A的官能团名称____________。
(2)C→D的化学方程式为________________________________。
(3)D的化学名称为________。
(4)F→G的反应类型为________。
(5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为____________。
(6)参考上述路线，设计如下转化。
①W→X化学方程式为________________________。
②Y的结构简式为________。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．A
5．C
6．C
7．D
8．D
9．A
10．A
11．B
12．D
13．A
14．D
15．(1) 碱石灰(或NaOH、CaO) C
(2)
(3)吸收NH3，防止倒吸并防止水蒸气进入装置E中，使氨基钠潮解
(4)还原性
(5)蒸馏烧瓶
(6)NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH
(7)
16．(1)Pb
(2) 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 K3[Fe(CN)6] Fe2+
(3)
(4) ZnSO4、K2SO4 10-16.7
17．(1)
(2)KSCN
(3)NaClO
(4) NaH
(5)
(6)
18．(1)羟基和羧基
(2)
(3)邻羟基苯甲醛
(4)取代反应
(5)
(6)

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