资源简介

重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．下列物质的主要成分属于有机高分子的是
A．纸质山水画 B．花岗石阶梯 C．氢化植物油 D．精制石蜡
2．下列化学用语正确的是
A．胆矾的化学式：
B．肼（）的结构式：
C．的电子式：
D．基态铜原子的核外电子排布式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的氯原子数大于
B．与足量硫单质充分反应，转移电子数为
C．常温常压下，含有非极性共价键的数目为
D．溶液中阴、阳离子总数为
4．常温下，下列各物质在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝反应产生氢气的溶液中：、、、
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．纯碱溶液中：、、、
5．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸溶解铜蓝（CuS）：
B．实验室用稀硝酸洗去银镜：
C．向溶液中加入过量溶液：
D．用溶液吸收少量：
6．下列说法正确的是
A．具有两性，也具有两性
B．通入溶液生成溴单质，通入溶液也生成溴单质
C．通入溶液产生白色沉淀，通入足量溶液也产生白色沉淀
D．足量通入溶液只产生黄色沉淀，足量溶液加入溶液也只产生黄色沉淀
7．下列实验装置（固定装置已略去）和操作正确的是
A．吸收尾气 B．稀释浓硫酸
C．实验室保存液溴 D．分离和水
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表各组物质之间只通过一步反应，不能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z 甲 乙
A C
B
C C
D
A．A B．B C．C D．D
9．连花清瘟胶囊中绿原酸的结构如图所示，下列关于绿原酸的说法正确的是
A．只含有两个手性碳原子
B．与足量溴水反应，最多可消耗
C．与足量水溶液反应，最多可消耗
D．在一定条件下脱水，多羟基六元脂环可形成大键
10．实验室制备溴化亚铁的实验装置如图所示（部分加热及夹持仪器已省略）。
已知：①易潮解，800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。
下列说法正确的是
A．装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换
B．装置乙和戊中盛装的试剂可都是碱石灰
C．实验开始时，需先加热丙处的素烧瓷反应管，再通入
D．实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的
11．下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成
B 将溶液加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性：
C 将装有气体的注射器的活塞迅速向外拉 气体的红棕色先立即变浅后又逐渐加深 的平衡逆向移动
D 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体是
A．A B．B C．C D．D
12．侯氏制碱法的工艺流程可用下图表示，下列说法错误的是
A．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
B．理论上，该工艺的碳原子利用率为100%
C．碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐
D．在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器
13．化合物和所含元素相同，且相对分子质量相差5，含有质子，X、W、Z三种元素位于同周期。X原子最外层电子数是Z原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．Y与Q互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为气体
14．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液反应的多样性。
已知：（紫黑色）。
实验装置 滴管内试剂 现象
溶液 实验a：滴加溶液 先无明显变化，滴加一段时间后，产生沉淀，闻到刺激性气味
实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，一段时间后溶液几乎变为无色
下列说法错误的是
A．实验a中生成的沉淀成分可能有两种
B．实验b中溶液几乎变为无色的原因与氧化还原反应有关
C．能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中是否有生成
D．实验说明该反应的多样性与金属阳离子的配位能力、氧化性、水解能力均有关系
二、解答题
15．钼（Mo）是重要的战略金属。一种由辉钼矿（，含有少量、、的硫化物和）生产高纯度的工艺流程包含下面三个过程。
已知：①不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐（）。
② ，在足量氨水中生成；；
(1)焙烧辉钼矿（如图所示）
①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的__________区。
②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是____________________。
③经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为____________________。
④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入__________（填序号）。
a． b． c． d．
(2)焙渣除杂（如图所示）
①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是____________________。
②“滤渣2”的主要成分为__________。
③“除杂”后，若，，则__________。
(3)提纯（如图所示）
蒸发结晶前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生反应的离子方程式____________________。
16．乙二胺四乙酸铁钠是一种常见的铁强化食品添加剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体（）的过程和部分实验装置（加热及夹持装置略）如下：
①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，并同时通入适量；
②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊；
③经分离提纯得到粗品。
已知：Ⅰ．是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为；
Ⅱ．是弱酸。
回答下列问题：
(1)盛碳酸氢钠溶液的仪器中，a管的作用是__________。
(2)过程①中发生反应的离子方程式为__________。
(3)过程②中有气泡产生，则三颈烧瓶中生成的化学反应方程式为__________。
(4)过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。洗涤粗品的最佳洗涤剂为__________（填序号）。
A．饱和食盐水 B．蒸馏水 C． 无水乙醇 D．热水
(5)过程②中应调节溶液为5~6，过低或过高均会导致产品产率减小，原因是________________。
(6)为测定所得粗品中铁元素的含量，称取该粗品，加蒸馏水充分溶解后，配制成待测溶液；取待测溶液于锥形瓶中，加入足量维生素C充分反应一段时间后，加热煮沸除去过量的维生素C，冷却后加入适量稀硫酸酸化；最后用的酸性标准液滴定，滴定至终点时消耗标准液。
①若实验中省略“加热煮沸除去过量维生素C”的步骤，会导致测得的铁元素含量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②该粗品中铁元素的含量为__________%（写最简表达式）。
17．在氧化还原反应中，生成物的浓度会影响氧化性或还原性。某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质的氧化性和还原性的变化规律。
资料：难溶于水，但是浓度较高时，在水溶液中存在平衡；（白色）。
Ⅰ．探究在盐酸中与的反应
用如图所示装置（夹持，加热仪器略）制备，制备过程中A中产生大量白雾，将通入溶液中。
通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变为棕黄色。
(1)装置A中盛装铜片的仪器名称是__________，装置B的作用是__________。
(2)若想证明棕黄色溶液中含，可取少量溶液于试管中，加入大量蒸馏水，若_________________________（实验现象），则说明含有。
(3)请写出C中发生反应的离子方程式：__________，从浓度对物质氧化性或还原性的强弱影响的角度分析，加入浓盐酸前后实验现象有差异的原因是__________。
Ⅱ．探究在盐酸中与的反应
将装置C中的溶液替换成片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(4)经检验黑色固体是，则在盐酸中与反应的离子方程式为__________。
(5)为了进一步探究影响还原性的因素，进行了如下实验：
序号 实验装置图 试剂Y 电压表
ⅰ 溶液 指针几乎不偏转
ⅱ a 指针明显偏转
ⅲ a+b 指针偏转幅度更大
实验ⅱ中，Cu附近溶液变棕黄色。请写出该实验中负极发生的电极反应：__________。实验ⅲ中物质b是一种钠盐，其化学式是__________。
综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
18．芬太尼H（）是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药。如图是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为__________。
(2)X中最多共面的原子有__________个。
(3)D中的含氧官能团名称为__________。
(4)写出D→E的化学方程式：__________。
(5)F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为__________。
(6)M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56，满足以下条件的M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式__________。
①含有苯环且环上有两个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键
(7)结合题目中的相关信息，以甲胺为原料制备的合成路线如下：
则物质Ⅰ的结构简式为__________。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．D
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．(1) d 增大接触面积，使反应快速且充分 ab
(2) 将三氧化钼溶解，除去二氧化硅和溶液中的
(3)
16．(1)平衡气压，使液体顺利流下
(2)
(3)
(4) 冷却（降温）结晶 C
(5)过低，电离出的浓度小；过高，会转化为沉淀，浓度小
(6) 偏高
17．(1) 双颈烧瓶 除去
(2)产生白色沉淀
(3) 加入浓盐酸前，氧化性弱，不能氧化，加入浓盐酸后，与形成，使降低，氧化性增大，能够氧化
(4)
(5)
18．(1)加成反应
(2)10
(3)羧基、羰基
(4)
(5)
(6) 12
(7)

展开更多......

收起↑