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山东省诸城第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试模拟化学试题三
一、单选题
1．下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是
A．用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同
B．将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解
C．在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解
D．处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去
2．下列操作规范且能够达到实验目的的是
A．①测定醋酸浓度
B．②测定中和热
C．③验证酸性：
D．④稀释浓硫酸
3．鉴别浓度均为0.1mol/L NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．测定溶液pH B．滴加适量同浓度的KI溶液
C．滴加紫色石蕊试液 D．滴加饱和溶液
4．一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。下列说法正确的是
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 7.6
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 9.8
A．“脱硫”过程中通入的目的是将S氧化为除去
B．物质X为，滤渣Y为
C．由上述流程和表格数据可知：，
D．电解过程中Mn元素发生氧化反应
5．一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．x=3
B．前10min内的平均反应速率
C．该温度时，反应的平衡常数
D．平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
6．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C．小于温度时热解反应的平衡常数
D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
7．常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HA是一元弱酸
B．若b＋c=14，则MOH是强碱
C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA
D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
8．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．Y为反应物
B．反应制得1mol ，须投入2mol CuO
C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
9．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该过程中实现了甲烷的氧化
B．步骤2逆向反应的ΔH=＋0.29eV
C．步骤1反应比步骤2快
D．根据ΔG可知，CH4与生成甲醇的反应为放热反应
10．某化学兴趣小组设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示。已知：
编号 丙酮溶液 I2溶液 盐酸 蒸馏水/mL 溶液褪色时间/s
① 2 2 2 0
② 1 2 2 1
③ 2 1 2 1
④ 2 2 a 1
下列说法错误的是
A．实验①中，以丙酮表示的反应速率为
B．实验④中，a=1
C．研究I2浓度对反应速率的影响，应选择实验①和③
D．若，则说明丙酮浓度越大，该反应的速率越快
11．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验内容 实验结论
A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF
C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1mol/L 溶液褪色所需时间更短
A．A B．B C．C D．D
12．钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是
A．试剂X可选用粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
13．已知酸性：CHCl2COOH>CH2ClCOOH，常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是
A．曲线M表示的变化关系
B．pH=2.08时，CHCl2COOH的电离度为0.15
C．CHCl2COOH电离常数的数量级为
D．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
二、多选题
14．向一定浓度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．溶液中：
C．当pH=4.6时，和相等
D．溶液中：
15．常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是
A．甲线所示物种为
B．的电离平衡常数
C．时，物质的量浓度为
D．时，物质的量浓度：
三、解答题
16．某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度／K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间／s
溶液（含硫酸） 溶液
V／mL V／mL V／mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
(1)通过实验①②，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中_______。
(2)通过实验_______（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知_______（结果保留两位小数）。
(3)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下：
时间／s 0 2 4 6 8 10
温度／K 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。
②猜想可能是______的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是_______（填字母）。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
四、填空题
17．工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。
已知：当时，可认为离子沉淀完全。
物质
回答下列问题：
(1)向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。
(2)假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。
(3)向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。
①的平衡常数___________；
②当溶液中时，溶液的___________；
③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。
五、解答题
18．采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。
(2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。
(4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。
19．实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾()测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶中；
②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；
③用c mol/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。(滴定过程中转化为，不反应)
实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g(已知遇水极易反应生成两种酸性气体)。
回答下列问题：
(1)实验中不需要的仪器有___________(从下图中选择，填仪器名称)。
(2)沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________，实验Ⅱ中与反应的目的是_____________________________。
(3)对于实验Ⅰ，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化
B．指示剂可以用硫氰化钾溶液
C．滴定读数时，可将滴定管垂直地夹在滴定管夹上
(4)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________________________________。
(5)经计算，n=___________，下列情况会导致n测量值偏大的是___________(填标号)。
A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面
B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化
C．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
20．利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。
回答下列问题：
(1)反应的焓变_______(用含的代数式表示)。
(2)乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。
(4)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
六、填空题
21．(雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)人体血液的pH为7.35~7.45，用药后血液中所含砷元素的主要微粒是___________。
(2)pH小于6时，物质的量分数接近1.0的原因是___________。
(3)的电离平衡常数___________。
(4)将KOH溶液滴入溶液中发生反应。
①在pH为11~12时，发生反应的离子方程式为___________。时，溶液中___________。
②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
七、解答题
22．亚磷酸是制造塑料稳定剂的原料。时，溶液中所有含磷微粒的分布分数(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液关系如图。
回答下列问题：
(1)图中曲线代表的含磷微粒是___________。
(2)过量溶液与溶液反应的离子方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．时，的
B．在溶液中，
C．溶液中,c(HPO32-)＜c(H3PO3)
D．溶液中
(4)在溶液中，__________(填“>”“=”或“＜”)。
(5)，当时，溶液为__________。
(6)为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、生石灰，将废水中的亚砷酸（H3AsO3）转化为沉淀。
①请写出以上转化过程中的化学方程式__________。
②若要除去溶液中的，溶液中至少为__________。已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．C
6．D
7．D
8．B
9．C
10．A
11．A
12．A
13．BD
14．AD
15．CD
16．(1) 反应物浓度 1
(2) ②③
(3) 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂（） D
17．(1) 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大
(2)0.1
(3) 10 4
18．(1) Fe2O3、CaSO4
(2)减小
(3)H2SO4
(4) 4×10-4
(5)低温焙烧
19．(1)坩埚、碱式滴定管
(2) SOCl2吸收FeCl2 nH2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解
(3)C
(4)
(5) B
20．(1)ΔH1+ΔH2
(2) H2O ＜
(3) 0.45+0.5a 150a
(4) 增大 减小
21．(1)
(2)溶液中抑制了的电离
(3)
(4)
22．(1)
(2)
(3)AD
(4)<
(5)4.05
(6) 或

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